2026年廣東省中考化學考前必看

2026年廣東省中考化學考前必看

1、分離MnO2和KCI的同體混合物：加水溶解，過濾，洗滌，干燥；冉對溶液蒸發結晶。(MnO2難溶上水，KCI易

溶于水：

2、物質俗名及其對應的化學式和化學名

⑴金剛石、石墨：C

⑵水銀、汞：Hg

⑶生石灰、氧化鈣：CaO

(4)干冰(固體二氧化碳)：C02

(5)鹽酸、氫氯酸:HCI

⑹亞硫酸：H2SO3

(7)氫硫酸:H2s

⑻熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

⑼苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCCM也叫小蘇打)

(12)膽磯、藍磯、硫酸銅晶體：C11SO4?5H2。

(13)銅綠、孔雀石：CU2(OH)2c03讀作堿式碳酸銅(分解生成三種氧化物的物質)

(14)甲醉：CH30H有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇:C2H50H

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(OhCOCT醋酸根離子)具有酸的通性

(17)氨氣:NH3(堿性氣體)

(18)氨水、一水合氨：NH3?比0(為常見的堿，具有堿的通性，是--種不含金屬離子的堿)

(19)亞硝酸鈉：NaNO2(工業用鹽、有毒)

3、常見物質的顏色的狀態

白色固體：MgOxP2O5、CaO、NaOH、Ca(0H)2、KCIO3、KCkNa2cO3、NaCk無水CuSCU;鐵、鎂為銀白色(汞為銀

白色液態)

2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnCh、FesOcKMnCU為紫黑色。

3.紅色固體：Cu、FeQa、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲CMOHhCCh為綠色

4.溶液的顏色：凡含Ci?，的溶液呈藍色；凡含Fe2?的溶液呈淺綠色；凡含Fe3?的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。

(高鎰酸鉀溶液為紫紅色)

5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：

①鹽：白色I：CaCCh、BaCO3(溶于酸)AgCkBaSO,不溶于稀HNO3)等

②堿：藍色I：CU(OH)2紅褐色I：Fe(OH)3白色I：Mg(OH)2o

6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCI(皆為無色)

(2)無色無味的氣體：02、出、此、。。2、CH4、CO(劇毒)

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7.有毒的，氣休：CO液體：CH3OH：固體：NaNO2CuSO,可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質一波

爾多液)

8、鈣是骨骼和牙齒的重要組成成分，大量飲用碳酸飲料，其中的酸性物質會與鈣結合，導致人體內鈣元素流失，可

能引起骨質疏松.

9、鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺鐵會患貧血癥。

10、碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺碘會患甲狀腺腫大等疾病。

11、鋅影響人體發育，缺鋅會引起食欲不振、生長遲緩等。

12、木質筷子是由木材制成，木材屬于天然材料；不銹鋼碗是由不銹鋼制成，不銹鋼是鐵的合金，屬于金屬材料：

陶瓷湯勺是由陶瓷制成，陶瓷屬于無機非金屬材料；塑料菜籃是由塑料制成，塑料屬于有機合成材料。

13、餃了?皮所含淀粉屬于糖類。肉類中富含蛋白質。煮湯圓時不是只發生化學變化，如水沸騰變為水蒸氣，屬于物

理變化。湯圓中富含淀粉，淀粉屬于糖類，糖類可以為人體提供能量。

14、塑料制品可回收再利用，則塑料瓶放入可回收物垃圾桶。野炊時用廢紙引燃木炭，是因為紙張的著火點低于木

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炭。為運動員送飲用水，水是人體必需的六大營養物質之一。用含氫氧化鈉的清潔劑擦拭爐具，是因為氫氧化鈉能

與油脂反應。

15、根據金屬、大多數固態非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，包拈氣態的非金屬單

質、由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的

化合物，如氯化鈉。

16、羊毛主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛氣味；滌綸是合成纖維，灼燒有特殊氣味，通過灼燒聞氣味可以鑒別。

中考題常考知識點

1、油鍋著火的滅火方法：蓋上鍋蓋（隔絕氧氣）。

2、生鐵和鋼的主要區別：含碳量不同。

3、Hz為什么是清潔能源（寫兩點）:1、熱值高2、燃燒產物是水，無污染。

4、從微觀角度分析，化學反應前后三不變是：原子數目原子種類原子質量。

5、活性炭的作用：吸附色素和異味。

6、鐵生銹的條件：與空氣（氧氣）和水同時接觸。

7、合金與組成它的純金屬相比，優點是（寫兩點）:1硬度大2熔點低。

8、如何鑒別天然纖維和合成纖維：灼燒聞氣味

9、提純氯化鈉的方法：蒸發結晶；提純硝酸鉀的方法：降溫結晶。

10、Ca（OH）2的作用：1改良酸性土壤2配制波爾多液3檢驗C02.

11、NaoH的作用：1作爐具清潔劑2制取肥皂3造紙。

12、三大化石燃料：1煤2石油3天然氣

三大合成材料：1塑料2合成纖維3合成橡膠

13、燃燒的三個條件：1物質具有可燃性2與空氣（氧氣）接觸3溫度達到可物的著火點。

14、四大基本反應類型：1化合反應2分解反應3置換反應4復分解反應。

15、鋁比鐵更活潑，為什么鋁有很好的抗腐蝕性能：鋁在空氣中能與氧氣反應，在表而生成一層致密

的氧化鋁薄膜。阻鋁與。2進一步反應。

、實驗室煉鐵的化學方程式：

163CO+Fe2O32Fe+3CO2.

17、固一液常溫裝置：長頸漏斗的優點：便于隨時添加液體藥品

分液漏斗的優點：可以控制反應速率

多孔塑料隔板的優點：可以捽制反應的發牛和停匕

18、煤的干儲發生化學變化，石油分儲發生物理變化。

19、催化劑的特點：一變反應速率兩不變1質量不變2化學性質不變

20、S02和N02過多，易形成酸雨C02過多，易形成溫室效應

、鐵銹的主要成分：

21Fe2O3

22、排水法收集O2時，集滿的標志：集氣瓶口有大氣泡冒出

23、元素種類不同本質區別：質子數（核電荷數）不同

24、鋰原子、鈉原子化學性質相似原因，最外層電子數相同

25、堿性物質與鉉態氮肥混合施用會降低肥效

26、磷肥抗倒伏；鉀肥：抗早；枝繁葉茂全靠氮肥

、天然氣、沼氣、可燃冰的主要成分：

27CH4

28、地殼中元素含量由多到少：0,Si,Al,Fe,Ca

29、Na2c03是鹽不是堿，但水溶液呈堿性

30、保持水的化學性質的最小微粒是（填化學式）HzO

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2026中考化學常考知識必備

一、初中常用化學方程式

類型1常見氣體的制取

1.實驗室制取氧氣

（1）加熱高鎰酸鉀制取氧氣

2KMnO,"MnOq+MnCyOzt

（2）過氧化氫溶液和二氧化鎰混合制取氧氣

2H2。2普=2H2O+O2t

2.實驗室制取二氧化碳

CaC03+2HClCaCl2+H20+C02f

3.實驗室制取氫氣

Zn+H2s—ZnSO^%t

類型2有氧氣、二氧化碳參與的反應

1.有氧氣參與的反應

（1）紅磷燃燒

4P+5O2旦三2P2O5

（2）碳完全燃燒

占燃

C+02叁三CO2

（3）碳不完全燃燒

占燃

2c+。2==2C02

（4）硫燃燒

S+02也國燃三S（）2

（5）氫氣燃燒

占燃

2H2+。2

（6）鎂燃燒

占燃

2Mg+02與三2MgO

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（7）一氧化碳燃燒

盧燃

2co地^=2c。2

（8）甲烷（木然氣）完全燃燒

CH4+2O2C02+2H20

（9）酒精完全燃燒

點燃

C2H5OH+3O2萼"2co2+3%0

（10）鐵在氧;n,燃燒

3Fe+2（）2我結Fe3（）4

（11）加熱銅片

△

2CU+（）2=2CU0

（12）鋁和氧氣反應（鋁不易生銹的原因）

4A1+302-2Al2。3

2.有二氧化碳參與的反應

（1）二氧化碳與石灰水反應（檢驗C02）

Ca（OH）2+CO2CaC03I+H20

（2）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應（吸收C02）

2NaOH+C（）2—Na2cO3+H2O

（3）二氧化碳溶于水

+

H2OCO2H7CO3

（4）二氧化碳和碳反應

CO2+C亙*2co

類型3有金屬氧化物參與的反應

1.金屬氧化物與酸的反應

（1）氧化鐵和稀鹽酸反應（除鐵銹）

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20

（2）氧化鐵和稀硫酸反應（除鐵銹）

+

Fe203+3H2S04^=Fe2（S04）33H20

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(3)氧化銅和稀硫酸反應

CuO+H2sO4-CUSO4+H2O

2.金屬的冶煉

(1)一氧化碳還原氧化鐵

3CO+Fe2()3^^2Fe+3c。2

(2)碳還原氧化鐵

3C+2Fe2O3=&4Fe+3CO2t

(3)氫氣還原氧化鐵

3H2+Fe2()3也叁2Fe+3H2。

(4)一氧化碳還原氧化銅

△

CO+CuO=Cu+CO2

(5)木炭還原氧化銅

C+2CuO典也2CU+C()21

(6)氫氣還原氧化銅

+

H2CU0△C11+H2O

類型4金屬與酸、鹽的反應

1.金屬與酸反應

(1)鐵與稀鹽酸反應

Fe+2HC1=FeCl2+H2t

(2)鐵與稀硫酸反應

Fe+H2sO4=^=FeS04+H2t

(3)鋅與稀鹽酸反應

Zn+2HC1—ZnCl2+H2t

(4)鋁與稀硫酸反應

2A1+3H2SO4^=A12(S04)3+3H21

(5)鎂與稀鹽酸反應

Mg+2HC1=WgCl2+H21

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2.金屬與鹽溶液反應

(1)鐵與硫酸銅溶液反應(不能用鐵質容器配制波爾多液的原因)

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(2)鋅與硝酸亞鐵溶液反應

Zn+Fe(N03)2—Zn(N03)2+Fe

(3)銅與硝酸銀溶液反應

Cu+2AgN()3—Cu(NO3)2+2Ag

(4)鋁與氯化銅溶液反應

2A1+3CUC12^=2AICI3+3C11

類型5酸、堿、鹽之間的反應

1.酸和堿反應(中和反應)

(1)稀鹽酸和氫氧化鈉反應

HCl+NaOH=NaCl+H2O

(2)稀硫酸與氫氧化鈉反應

H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O

(3)稀鹽酸和氫氧化鈣反應

2HC1+Ca(OH)2CaCk+Z%。

(4)稀硫酸與氫氧化銅反應

2s(0H)2—C11SO4+2H2O

(5)稀鹽酸和氫氧化鋁反應(用氫氧化鋁治療胃酸過多)

3HC1+A1(0H)3^=A1C13+3H2。

2.酸和鹽反應

(1)稀鹽酸和硝酸銀溶液反應

HCl+AgN()3-AgClI+HNO3

(2)稀硫酸和氯化鋼溶液反應

H2sOq+BaS==BaS()4I+2HC1

(3)稀鹽酸和碳酸鈣反應

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2t

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(4)稀鹽酸和碳酸鈉反應

阿0)3+2?^=2NaCl+H20+C()2t

(5)稀鹽酸和碳酸氫鈉反應(小蘇打治療胃酸過多)

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

3.堿和鹽反應

(1)氫氧化鈣和碳酸鈉反應

Ca(OH)2+Na2CO3-CaC03I+2NaOH

(2)氫氧化鈉和硫酸銅反應

2NaOH+CuSO4—Cu(OH)2I+Na2SO4

(3)氫氧化鈣和氯化鐵反應

Ca(OH)2+2NHQ^=(：孫+2陽3t+2H2。

4.鹽和鹽反應

(1)硝酸銀和氯化鈉反應

AgNO3+NaCl==AgClI+NaN03

(2)氯化鈣和碳酸鈉反應

CaCl2+Na2C03==CaC03I+2NaCl

(3)硫酸鈉和氯化鋼反應

Na2s()4+BaC12=BaS()4I+2NaCl

類型6其他反應

1.電解水

2H2。2H2t+。2t

2.高溫解的石灰石(制取生石灰)

CaCO3CaO+CO21

3.生石灰與水反應

CaO+^O=Ca(OH)2

4.小蘇打(碳酸氫鈉)受熱分解

△

2NaHCO3=Na2co^O+COzt

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類型1實驗類

1.實驗操作規范表達

(1)檢查裝置的氣密性：先將導管浸入水中，再用手緊握(貼)容器壁，若

導管口有氣泡冒出，松開手后導管內形成一段水柱，證明氣密性良好。

(2)稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入中，并用玻璃

棒不斷攪拌。

(3)測溶液pH：取一片干燥的pH試紙放在潔凈的玻璃片(或白隹板)上，

用玻璃棒碓取待測'液,通正pHI：,把試紙顯示的顏色跟標準比色卡

比較,讀出pHo

(4)聞藥品的氣味：用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氣體飄進鼻孔。

(5)量筒讀數：讀數時量筒要放在水平桌面上，視線要與

量筒內液體凹液面的坡低處保持水平o

(6)蒸發：用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部'溫度過高造成液滴汗濺,

當蒸發皿中出現較多固體時停止加熱。

2.藥品、儀器的作用

(1)水的作用

①測定空氣中氧氣含量的實驗，集氣瓶中水的作用為

吸收五氧化二磷，迅速降溫。

②鐵在氧氣中燃燒的實驗，集氣瓶中水的作用為

防止高溫熔融物濺落，使瓶底炸裂。

③硫在氧氣中燃燒實驗中，集氣瓶中水的作用為

吸收二氧化硫，防止污染空氣。

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④燃燒條件的探究實驗，燒杯中熱水的作用為

隔絕氧氣，提供熱量。

⑤用排水法收集氣體時，集氣瓶中水的作用為

排盡空氣且便于觀察氣體是否集滿。

（2）玻璃棒的作用

①過濾時玻璃棒的作用為引流。

②溶解時玻璃棒的作用為攪拌，加速溶解。

③蒸發過程中玻璃棒的作用為攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。

④稀釋濃硫酸時，玻璃棒的作用為攪拌，使熱量及時擴散，同時使濃硫

酸與水充分混合O

（3）氣球的作用

①在白磷燃燒前后質量測定的實驗中，氣球的作用為

平衡裝置內外壓強，形成密封裝置。

②一氧化碳還原氧化鐵實驗中，裝置末尾的氣球的作用為

收集尾氣、防止污染空氣。

（4）探究鐵銹蝕條件的實驗中，試管中水面上方植物油的作用為

隔絕氧氣（或空氣）o

（5）加熱高鎰酸鉀制取氧氣的實驗中，需要在試管口塞一團棉花，其作用為

防止加熱時固體粉末進入導管。

3.實驗過程及誤差分析

（1）測定空氣中氧氣含量時，若發現進入集氣瓶中的水少于原空氣體積的五

分之一，可能的兩條原因是裝置漏氣、紅磷量不足（合理即可）等。

（2）用排水法收集氧氣，收集的氧氣不純的原因可能是

導管口剛有氣泡冒出時就開始收集（或集氣瓶未裝滿水等合理即可）。

（3）實驗室制取氣體時，長頸漏斗下端伸入液面以下的原因是

防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。

（4）一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，點燃酒精噴燈前先通入CO,這樣做的

目的是排盡裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸。

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第十部分酸堿鹽

140常用的酸堿指示劑仃不蕊成液和酚鼠試液。

141紫色的石蕊遇酸變紅、遇堿變黑。無色的酚酸試液遇堿變紅、遇酸性和中性物質不變色。

142生活中某些植物的枝葉浸出物溶液也可作為酸堿指示劑，如紫甘藍。

143溶液的酸堿程度（即酸堿度）用川表示。川值越小酸性越強，1個伍越大堿性越強。中性溶液PII值=7.

144正常雨水的加值小于7,因為溶解了空氣中的二氧化碳：C0/HL0==H￡0,

145酸雨的pH值小丁?5.6。煤的燃燒產生的二氧化硫、二氧化氮與水反應最終生成硫酸和硝酸。

146三大強酸：鹽酸、硫酸、硝酸：弱酸：醋酸、碳酸

147酸具有共性是因為酸溶液中都有氫離子。

148濃鹽酸有揮發性瓶口易形成白霧，在空氣中溶質揮發導致質量分數減小。但不會變質。

149鹽酸可以用于除鐵銹，目液中的鹽酸可以幫助消化。

150濃硫酸有吸水性，在空氣中吸收水分，質顯分數減小。但不會變質。

151濃硫酸可用于干燥中性和酸性氣體，如：氧氣、氮氣、一