元素周期表 元素的性質（原卷版）

第七章原子結構與性質元素周期律

第27講元素周期表元素的性質

【高考考向預測】

元素周期表與元素性質以位、構、性三者關聯為核心，側重周期律遞變規律、微粒半徑、化合價、

金屬性非金屬性及化合物性質對比判斷；近三年屬于高考高頻必考考點，集中在選擇題考查，出題頻

次穩定；預測2027年仍圍繞陌生元素推斷、對角線規律、物質性質類比分析設題，結合新材料、稀有

元素情境命題，強化周期律活用與邏輯推導能力考查。

【核心梳理?明考點】

考點一元素周期律與元素周期表

（一）元素周期表

I.元素周期表的編排原則

（1）周期：把相同的元素，按的順序從左到右排成的橫行。

（2）族：把不同橫行中相同的元素，按的順序從上而下排成的縱列。

2.元素周期表的結構

非金屬元索分布

0

第1周期一IHAlVAVAVI/^llA2短

周

第2周期一8、9、108

期

第3周期一IIIBIVBVBVIBWB\1DIBIIB8

第4周期一18

長

第5周期一18周

期

第6周期一32

第7周期一32

123456789101112131415161718

（1）周期（7個橫行，即7個周期）

短周期：1~3周期；長周期：4~7周期

（2）族（18個縱列，共16個族）

①主族：由一期元素和一期元素共同構成的共7個主族（IA-VIIA族）

②副族：完全由期元素構成的族，共8個副族（IB?V1IB族和VID族）。

（注：蘇教版教材認為VD1族不屬于副族）

③0族：稀有氣體元素，位于第18縱列。

3.元素周期表的分區

請在上述輪廓圖中找出s區、p區、d區、ds區、f區的位置，并寫出各區價層電子排布特點。

分區元素分布價層電子排布

S區——

P區—______(He除外)

d區

(鋤系、婀系除外)(Pd除外)

ds區

(w-2)f^14

f區錮系、銅系

(n-l)d°'W

4.熟記元素周期表中的四個重要的關系

⑴電子層數二周期數；

⑵最外層電子數=主族序數；

(3)土族元素的最高正化合價=土族序數(O、F除外)；

(4)主族元素的最低負化合價二主族序數-8。

【雙基自測?明考向】

1.解答下列問題。

⑴[2024?安徽，15(l)|Cu位于元素周期表第一周期第一族。

(2)[2024.山東，16(1)節選]Mn在元素周期表中位于第一周期第一族。

(3)[2023.湖北，16(1)]C。位于元素周期表第周期第族。

(4)[2022?山東，16(1)]基態Ni原子的價電子排布式為,在元素周期表中位置

為O

(5)已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們的價層電子排布式和元素符號：

①第四周期第IVB族；

②第五周期第VIIA族o

(6)某元素M?+的3d軌道上有5個電子，則

①M原子的核外電子排布式為；

②M元素在元素周期表中的位置為第周期。

2.A、B、C均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。已知B、C元素的原子序數之

和是A元素原子序數的4倍，則A、B、C分別為(填元素符號)。

A

BC

(二)元素周期律

1.內容：元素的性質、排布、原子半徑、主要化合價、金屬性與非金屬性等隨著數的

遞增而呈現—性變化的規律。

2.實質：元素性質的變化是元素原子的周期性變化的必然結果。

3.同周期、同生族元素性質的遞變規律

內容同周期（從左到右，。族除外）同主族（從上到下）

核電荷數逐漸—逐漸—

原子電子層數—逐漸—

結構原子半徑逐漸—逐漸—

離子半徑陽離子逐漸—，陰離子逐漸—逐漸—

主要最高正價：4-1-*+7最高正價=主族序數（0、F除

化合價最低負價：一4一一1（0、F除外）外'）

金屬性逐漸—逐漸—

元素

非金屬性逐漸—逐漸—

性質

總體呈現—的趨勢，但—族和—

第一電離能逐漸—

族反常地高

電負性逐漸—逐漸—

最高價氧化物酸性—酸性—

化合

對應的水化物堿性—堿性—

物性

簡單氣態氫化

質——

物的熱穩定性

（1）分界線：沿著元素周期表中________________包與型的交界處畫一條虛

線，即為金屬元素區和非金屬元素區的分界線。

⑵各區位置：分界線左下方為,分界線右上方為。

（3）分界線附近元素的性質：既能表現出一定的，又能表現出一定的o

5.對角線規則

在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如圖)的有些性質是相似的，這種相似性被稱

為對角線規則。

LiBeB

、w

Xa、

MgAlSi

例如，Be與A1處于對角線，其單質及化合物的化學性質相似，AbCh、A1(OH)3是兩性化合物，則

BeO、Be(OH)2也是兩性化合物。

【雙基自測?明考向】

3.根據元素周期律比較下列各組性質(填或“<”)：

(1)金屬性：K________NaMg；

非金屬性：F________O________So

(2)誠性：Mg(OH)2Ca(OH)2KOHo

(3)酸性：HC1O4H2SO4HClOo

(4)熱穩定性：NH3H2OHF。

(5)還原性：HBrHC1,IS2\

4比較下列微粒半徑大小(填或)：

(l)NaMgClo

(2)LiNaK。

(3)廣Cl-Bio

(4)CrO2Na*Mg2\

(5)Fe2+Fe3\

5.下列有關微粒半徑大小關系的比較中，正確的是()

A.微粒X+與Y-的核外電子排布相同，則離子半徑：X+>Y

B.原子序數：X>Y,則原子半徑一定是XvY

CXCU)>/-(CII+)>7-(CU2+)

D.同一主族非金屬元素原子半徑：X>Y,則非金屬性：X>Y

I思維建模

原子或離子半徑比較

(1)“一看”電子層數：當電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大。

(2)“二看”核電荷數：當電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小。

(3)“三看”核外電子數：當電子層數和核電荷數均相同時，咳外電子數越多，半徑越大。

6.下列比較元素金屬性相對強弱的方法或依據正確的是()

A.根據金屬失電子的多少來確定，失電子較多的金屬性較強

B.用鈉來置換MgCL溶液中的Mg,可驗證鈉的金屬性強于Mg

C.根據Mg和A1與水反應的劇烈程度來比較它們的金屬性強弱

D.根據堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可說明鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱

7.下列實驗所涉及的操作或敘述正確的是()

選項實驗操作或敘述

用濕潤的pH試紙分別測定Na2cCh溶液和Na2SiO3

A探究C和Si的非金屬性強弱

溶液的pH

將質量和顆粒大小相同的鐵粒，分別投入質量分數

B探究S和P的非金屬性強弱

均為98%的硫酸和磷酸中

C探究Na和K的金屬性強弱將切割剩余的金屬鈉、鉀放回試劑瓶

利用A12(SOJ)3溶液與過量NaOH溶液反應制備

D探究Mg和A1的金屬性強弱

A1(OH)3

I練后反思

比較元素金屬性、非金屬性強弱的常川方法

①單質與水或非氧化性酸反應制取氫氣越容易，金屬性越強

金屬性②單質還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強

③最高吩氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強

①與H2化合越容易，簡單氫化物越穩定，非金屬性越強

非金

②單質氧化性越強或簡單陰離子還原性越弱，非金屬性越強

屬性

③最高分氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強

(三)元素周期表的應用

I.科學預測：為新元素的發現及預測它們的原子結構和性質提供了線索。

2.尋找新材料

3界線附近元素二單體材料:

U一過渡元藏二優良催化劑和耐高溫、

耐腐蝕的合金材料

氟、氯、硫、

-研制農藥的材料

伸等元素

【雙基自測?明考向】

8.正誤判斷，正確的打“J”，錯誤的打“X”。

(1)所有非金屬元素都分布在p1X()

⑵在元素周期表中，d區和ds區的元素都是金屬元素()

⑶作半導體材料的元素大多數位于周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近()

(4)構成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區域內()

(5)在周期表過渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素()

⑹農藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區域內()

9.已知115號元素的中文名為“鎮”，在基態鎂原子中，最后填入電子的軌道能級符號是

電子云輪廓圖形狀為，故“饃”位于周期表中的_______區。

考點二電離能電負性

1.電離能

(1)第一電離能：氣態基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的,符號：

單位：O

(2)規律

①同周期元素：從左到右，元素第一電離能呈—的趨勢，其中第nA族、第VA族元素的第一電

離能出現反常。

②同族元素：從上到下，第一電離能逐漸—。

③同種原子:逐級電離能越來越大(即h<h<h……)。

(3)應用

①判斷元素金屬性的強弱

電離能越小，金屬越容易失去也子，金屬性越強；反之金屬性越弱。

②判斷元索的化合價

如果果元素的/"+?/〃，則該元素的常見化合價為+〃，如鈉元素的/2》/1，所以鈉元素的化合價為+1。

③判斷核外電子的分層排布情況

多電子原子中，元素的各級電離能逐漸增大，有一定的規律性。當電離能的變化出現突變時，電子

層數就可能發生變化。

2.電負性

(1)含義：用來描述不同元素的原子對鍵合電子的大小。元素的電負性越大，對鍵合電子的吸引

力。

(2)標準：以氟的電負性為和鋰的電負性為—作為相對標準，計算得出其他元素的電負性(稀有

氣體元素未計)。

⑶變化規律：一般來說，同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸—;同主族元素從上到下，元素

的電負性逐漸—o

【考點突破?明方向】

1.判斷下列關于電離能敘述的正誤，正確的打“，錯誤的打“X”。

(1)第一電離能越小，表示該氣態原子越容易失電子()

⑵同一周期中，主族元素原子的第一電離能從左到右越來越大()

⑶在元素周期表中，同主族元素從上到下，第一電離能呈現遞減的趨勢()

(4)所有元素中，氟的第一電離能最大()

⑸第二周期元素中，第一電離能大于O的元素有3種()

⑹第三周期元素中，第一電離能介于Mg和S之間的元素只有.1種()

⑺第四周期主族元素中，第?電離能介于Ga、As之間的元素有2種()

2.真題組合正誤判斷，正確的打“，錯誤的打“X”。

(I)電負性：NvCvO(2025?甘肅，10A)()

(2)基態原子的第一電離能：Cl>P(2024.安徽，8B)()

⑶依據第二周期主族元素電負性依次增大，可推斷它門的第一電離能依次增大(2024.北京，

120()

(4)第一電離能：CvNvO(2024?甘肅，13B)()

(5)電負性：F>C1,則酸性：CF3coOH<CC13coOHQ024?廣東，13A改編)()

(6)第一電離能：/i(C)v/i(Si)v/i(Ge)(2023?江蘇，4B)()

(7)鈉元素的第一電離能大于鉀(2022?海南，5A)()

3.NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(H5，與B原子相連的H呈負電性(H&),電負性

大小順序是。

答題規范3電離能大小比較

1.電離能與原子結構

⑴答題策略：從原子核對最外層電子的吸引力來判斷。

(2)答題模板：A原子比B原子的半徑大，且A原子的核電荷數比B原子的小，所以A原子對最外

層電子的吸引力小于B,故A的第一電離能小于B。

2.電離能與半充滿、全充滿

⑴答題策略：能量相同的原子軌道在全充滿（p6、d,\汽）、半充滿（p3、.、f?）時，比較穩定，難失

電子。

（2）答題模板：A原子的價層電子排布式為XXX,XX軌道處于半充滿（全充滿）狀態，比較穩定，

難失電子，XXX電離能大。

■規范精練

1.[2023?北京，15（2）]比較S原子和0原子的第一電離能大小，從原子結構的角度說明理由：o

2.[2022?全國甲卷，35（2）]圖a、b、c分別表示C、N、0和F的逐級電離能/變化趨勢（縱坐標的標

度不同）。第一電離能的變化圖是（填標號），判斷的根據是;

第三電離能的變化圖是（填標號）。

3.[2022?河北，17（2）]Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是,原因

是O

4.如圖是1~2（）號元素第一電離能變化的曲線圖。

其中有四種元素的第一電離能不符合同周期變化趨勢，寫出這4種元素的元素符號及其價層電子排

布二3分析發生該現象的原因。

【真題再現?明考向】

1.（2025?山東，6）第70號元素德（Yb）的基態原子價電子排布式為4fH6s2。下列說法正確的是（）

A.17%Yb的中子數與質子數之差為104

B.”為Yb與"%Yb是同一種核素

C.基態Yb原子核外共有10個d電子

D.Yb位于元素周期表中第六周期

2.（2025?重慶，5）根據元素周期律，同時滿足條件（i）和條件（ii）的元素是（）

（i）電負性大于同族其他元素；

5）第?電離能高丁?同周期相鄰的元素。

A.AIB.SiC.BD.Be

3.（2025?廣東，9）元素a~i為短周期元素，其第一電離能與原子序數的關系如圖。下列說法正確的是（）

rx+2r+4r+6r+H

原子序數

A.a和g同主族

B.金屬性:g>h>i

C.原子半徑：e>d>c

D.最簡單氫化物沸點：b>c

4.（2025-東，16（l）］Fe單質及其化合物應用廣泛。

在元素周期表中，Fe位于第周期族。基態Fe原子與基態Fe3+離子未成對電子數之比

為O

【限時訓練】

（30分鐘）

（1~12題，每小題6分）

I.Q024?江蘇，1）我國探月工程取得重大進展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素

周期表第二周期的是（）

A.OB.PC.CaD.Fe

2.（教材改編）下列說法正確的是（）

A.s區全部都是金屬元素

B.最外層電子數為2的元素都分布在sIX

C.電負性人于1.8的一定為非金屬，小于1.8的一定為金屬

D.共價化合物中，電負性大的成鍵元素表現為負價

3.（教材選編）下列曲線表示鹵族元素或其單質性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是（）

當

承

一

王

—

塔

C

C

4.（2025?唐山模擬）已知某元素的原子序數為31。下列說法錯誤的是（）

A.該元素位于周期表的p區

B.該元素在周期表中的位置是第四周期第H1A族

C該元素的價層電子排布式為3d4s24Pl

D.與該元素同族的第三周期元素的最高價氧化物對應的水化物具有兩性

5.（2025?天津寧河一模）下列事實不能用元素周期律解釋的是（）

A.微粒半徑：Na+>Mg2+

B.酸性：HOH2CO3

c.還原性：s2>cr

D.熱穩定性：HF>HI

6.（2025?四川巴中一模）LiFePO』、LiCoO?等均可作鋰離子電池的電極材料，下列關于其組成元素的說法

錯誤的是（）

A.Li的焰色試驗形成發射光譜

B.第二周期第一電離能介于Li和O之間的元素有4種

C.Fe和Co都位于周期表中dIX

D.基態P原子核外電子有9種空間運動狀態

7.（2024?重慶，5）某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列說法正確的是（）

A.Si的電負性大于A1

B.Mn和Cu均為d區元素

C.Mg的第一電離能小于A1

D.基態時，Mg原子和Mn原子的單電子數相等

8.元素N、P、As位于周期表第VA族。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：r（N）>/-（P）>r（As）

B.第一電離能：/I（N）</I（P）</I（AS）

C.NH3>PH3、ASH3的鍵角逐漸增大

D.HNCh、H3Po八H3ASO4的酸性逐漸減弱

9.已知“AL出（用）+、￡己是具有相同電子層結構的離子。下列關于A、B、C、D四種元素的

敘述正確的是（）

A.離子半徑：人〃+>8（"|叱<"寺（"+|卜

B.原子序數：a>b>c>d

C.原子半徑：A>B>D>C

D.四種元素一定均屬于短周期元素

10.S與C1為同一周期元素，下列事實正確且能比較兩者非金屬性強弱的是（）

A.熱穩定性：H2S>HC1

B.酸性:HC1>H2SO3

C.氫化物的沸點：H2S>HC1

D.將氯氣通入Na2s溶液中，觀察到有淡黃色沉淀產生

11.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據（用人、/2……表示，單位為kJ.mol"）。

71hh........

R7401500770010500

下列關于元素R的判斷一定正確的是（）

A.R的最高正價為+3價

B.R元素位于元素周期表中第IIB族

C.R元素第一電離能大于同周期相鄰元素

D.R元素基態原子的電子排布式為Is22s2

12.下列實驗操作不能達到實驗目的的是（）

選項實驗操作實驗目的

ACL、分別與H2反應