2026電離考試題及答案

2026電離考試題及答案

單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸鋇D.水2.下列電離方程式書寫正確的是（）A.H?CO??2H?+CO?2?B.NaHCO?=Na?+H?+CO?2?C.Ba(OH)?=Ba2?+2OH?D.CH?COOH=CH?COO?+H?3.下列溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（）A.0.1mol/L的醋酸溶液B.0.1mol/L的鹽酸C.0.1mol/L的氨水D.0.1mol/L的蔗糖溶液4.下列物質(zhì)在水溶液中存在電離平衡的是（）A.NaClB.NaOHC.H?SO?D.H?CO?5.下列說法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物C.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D.稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)6.向氨水中加入少量氯化銨固體，溶液的堿性（）A.增強(qiáng)B.減弱C.不變D.無(wú)法判斷7.已知某酸HA的電離常數(shù)Ka很小，則HA（）A.是強(qiáng)酸B.是弱酸C.酸性比鹽酸強(qiáng)D.與強(qiáng)堿不反應(yīng)8.下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電但屬于電解質(zhì)的是（）A.石墨B.氯化鈉晶體C.鹽酸D.酒精9.下列關(guān)于電離平衡的說法正確的是（）A.電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡B.達(dá)到電離平衡時(shí)，分子濃度和離子濃度相等C.電離平衡不受溫度影響D.加入電解質(zhì)促進(jìn)電離平衡移動(dòng)10.相同濃度的下列溶液，pH最大的是（）A.鹽酸B.醋酸C.氫氧化鈉溶液D.氨水多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.一水合氨C.硫酸D.氫氧化銅2.下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A.Na?CO?=2Na?+CO?2?B.HClO=H?+ClO?C.Ca(OH)?=Ca2?+2OH?D.H?S?2H?+S2?3.影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有（）A.溫度B.濃度C.加入與弱電解質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)D.壓強(qiáng)4.下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離C.弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡D.弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定弱5.下列溶液中能導(dǎo)電的非電解質(zhì)是（）A.鹽酸B.二氧化硫水溶液C.酒精溶液D.二氧化碳水溶液6.下列說法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液中一定不存在溶質(zhì)分子B.弱電解質(zhì)溶液中一定存在溶質(zhì)分子C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子D.水是極弱的電解質(zhì)7.對(duì)于醋酸的電離，下列說法正確的是（）A.加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)B.加冰醋酸，電離平衡逆向移動(dòng)C.升高溫度，電離程度增大D.加氫氧化鈉固體，電離程度減小8.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.鐵B.碳酸鈣C.蔗糖D.氯化氫9.下列電離方程式屬于多元弱酸分步電離的是（）A.H?CO??H?+HCO??B.HCO???H?+CO?2?C.H?SO?=2H?+SO?2?D.H?PO??H?+H?PO??10.下列情況能使電離平衡H?O?H?+OH?正向移動(dòng)的是（）A.升高溫度B.加入少量氫氧化鈉C.加入少量氯化銨D.加入少量氯化鈉判斷題（每題2分，共10題）1.電解質(zhì)在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電。（）2.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子。（）3.弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程。（）4.導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液。（）5.硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)。（）6.水是一種極弱的電解質(zhì)，其電離程度受溫度影響較大。（）7.向氨水中加入水，氨水的電離程度減小。（）8.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。（）9.鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，所以鹽酸的酸性一定比醋酸強(qiáng)。（）10.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程就是電解質(zhì)被電解的過程。（）簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1.簡(jiǎn)述強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，不存在電離平衡，以離子形式存在；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，存在電離平衡，分子和離子共存。2.為什么升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離？弱電解質(zhì)電離是吸熱過程，升高溫度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向電離方向移動(dòng)，所以能促進(jìn)電離。3.如何判斷一種物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在上述條件都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4.以醋酸為例，說明濃度對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響。稀釋醋酸溶液，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大；增大醋酸濃度，電離平衡正向移動(dòng)，但電離程度減小。討論題（每題5分，共4題）1.討論不同濃度的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電能力差異。濃度相同時(shí)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)；醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱。濃度不同時(shí)要具體分析，若稀鹽酸離子濃度小于濃醋酸，醋酸導(dǎo)電能力可能更強(qiáng)。2.分析加入酸堿對(duì)水的電離平衡有何影響。加入酸，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，抑制水的電離；加入堿，溶液中氫氧根離子濃度增大，水的電離平衡也逆向移動(dòng)，抑制水的電離。3.討論溫度對(duì)弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響。升高溫度，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；降低溫度，電離程度減小，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱。4.談?wù)剬?duì)“電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)”的理解。自由移動(dòng)離子濃度越大、離子所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。如同濃度的NaCl溶液和MgCl?溶液，Mg2?帶電荷數(shù)多，MgCl?溶液導(dǎo)電能力更強(qiáng)；稀溶液比濃溶液離子濃度小，導(dǎo)電能力弱。答案單項(xiàng)選擇題：1.C2.C3.B4.D5.C6.B7.B8.B9.A10.C多項(xiàng)選擇