2026年安徽省桐城市高二化學(xué)下冊期末考試模擬測試卷附完整答案（網(wǎng)校專用）

2026年安徽省桐城市高二化學(xué)下冊期末考試模擬測試卷附完整答案（網(wǎng)校專用）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下列說法錯誤的是A．CH4分子球棍模型：B．基態(tài)Si原子價電子排布圖：C．第一電離能：N>O>CD．石墨質(zhì)軟的原因是其層間作用力微弱2、可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成Cl2，實現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4HCl(g)+O2(g)下列說法不正確的是A．Y為反應(yīng)物HCl，W為生成物HB．反應(yīng)制得1molCl2，須投入C．升高反應(yīng)溫度，HCl被O2氧化制ClD．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個屬于氧化還原反應(yīng)3、含鈰(Ce)催化劑催化CO2與甲醇反應(yīng)是CO2資源化利用的有效途徑，該反應(yīng)的催化循環(huán)原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．物質(zhì)A為CHB．反應(yīng)過程涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化方式有3種C．反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵D．反應(yīng)的總方程式為2CH3OH+CO4、在堿性溶液中，雙縮脲NH2CONHCONH2能與CuA．雙縮脲分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為11:2B．該配離子與水形成氫鍵的原子只有NC．該配離子中提供空軌道的微粒是CuD．基態(tài)Cu原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為球形5、如圖三條曲線分別表示C、Si和P元素的前四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是A．元素電負(fù)性：c>b>aB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：c>a>bC．簡單氫化物的相對分子質(zhì)量：b>c>aD．對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱：a>c>b6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1L0.5mol/LCH3B．1LpH=1的H2SO4液中，含有C．2molNO與1molO2D．電解精煉銅時，陰極質(zhì)量增加3.2g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N7、拉希法制備肼(N2H4)的主要反應(yīng)為NaClO+2NH3=NaCl+N2A．中子數(shù)為18的氯原子：1835B．NaClO的電子式：C．H2O中心原子的VSEPR模型：D．N2H4的電子式：8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．1mol過氧化氫所含的共價鍵數(shù)目為3B．1mol白磷含6NA個P?P鍵，1mol二氧化硅中含4C．等物質(zhì)的量的CO2和N2中含有D．金剛石晶體中1mol碳原子含有2NA個9、有一種有機(jī)物的鍵線式酷似牛，故稱為牛式二烯炔醇。下列有關(guān)說法不正確的是A．牛式二烯炔醇的官能團(tuán)可以用紅外光譜測定B．牛式二烯炔醇含有三個手性碳原子C．1mol牛式二烯炔醇含有6mol?π鍵D．牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和sp210、五種前四周期元素：X、Y、Z、M、Q，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子價層電子排布式為nsnnpn?1，基態(tài)Z原子的2pA．原子半徑：M>Z>YB．同周期元素中，第一電離能介于X和Z之間的元素有2種C．基態(tài)M原子核外電子的空間運動狀態(tài)為7種D．Q元素位于元素周期表s區(qū)二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列判斷正確的是（）甲乙丙丁戊A．原子半徑：甲＞乙B．原子核外電子層數(shù)：乙＜丁C．原子最外層電子數(shù)：丙＞丁＞戊D．元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：丙＜戊12、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．9g冰(圖1)中含O?H鍵數(shù)目為2B．28g晶體硅(圖2)中含有Si?Si鍵數(shù)目為2C．44g干冰(圖3)中含共用電子對2D．石墨烯(圖4)是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C?C鍵數(shù)目為1.513、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（）A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對電子C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+14、下列物質(zhì)對應(yīng)用途不正確的是（）A．NaB．ClOC．FeD．Na15、X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次遞增的前36號元素。X、Y是同周期元素，原子序數(shù)相差1，價電子數(shù)之和為11；Z為第3周期元素，價電子數(shù)為2；基態(tài)M原子有6個未成對電子；W屬于ds區(qū)元素，有1個未成對電子。下列說法正確的是（）A．原子半徑Z＞X＞YB．M為VIB族元素，基態(tài)W+的價電子排布式為3d94s1C．Z(XY3)2含離子鍵和共價鍵，酸根離子的中心原子的雜化方式為sp3D．X和Y的簡單氫化物分子間均存在氫鍵，二者均可以作為配合物中的配體16、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A．CO32－、Na＋、H＋ B．Cu2＋、Cl－、OH－C．Mg2＋、Ca2＋、NO3－ D．H＋、Al3＋、SO42－17、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：CuO＋H2△__Cu＋H2O，在該反應(yīng)中（）A．CuO作還原劑 B．CuO作氧化劑C．銅元素化合價降低 D．氧元素化合價降低18、茶文化是中國人民對世界飲食文化的一大貢獻(xiàn)，茶葉中含有少量的咖啡因(結(jié)構(gòu)簡式如圖)。下列關(guān)于咖啡因的說法錯誤的是（）A．咖啡因的組成元素均位于元素周期表p區(qū)B．咖啡因分子中C有sp2、sp3兩種雜化方式C．咖啡因分子有4個π鍵D．咖啡因分子間存在氫鍵19、下列說法正確的是（）A．常溫下鐵與濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用鐵罐車來運輸濃硫酸B．工業(yè)上用石灰乳與氯氣來生產(chǎn)漂白粉C．氮氧化物與空氣中的碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用，形成的有毒煙霧稱為“光化學(xué)煙霧”D．青石棉[Na220、下列各組物質(zhì)，晶體類型相同且熔化時破壞化學(xué)鍵類型相同的是（）A．NaOH、NaCl B．I2、Br2 C．NH4Cl、KCl D．CO2、SiO2三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、有媒體報道：光催化涂料可以轉(zhuǎn)化室內(nèi)甲醛，生成無污染的物質(zhì)。某課外活動小組設(shè)計了如下裝置來檢驗光催化涂料對甲醛的催化氧化，并測定被氧化的甲醛的量(夾持儀器已略去)。請回答下列問題：（1）儀器A的名稱是。（2）實驗時，裝入藥品后，先，緩緩鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉紫外燈，再繼續(xù)通入一會兒空氣。開始鼓入空氣的目的是，再繼續(xù)通入一會兒空氣的目的是。（3）C中堿石灰的作用是，采用恒溫水浴的目的是。（4）甲醛在光催化涂料作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；B中反應(yīng)的離子方程式為。（5）當(dāng)再繼續(xù)通入一會兒空氣后，向B裝置加入足量CaCl2溶液，得到白色沉淀10.6g，則被氧化的甲醛的質(zhì)量為g。22、葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下實驗流程制得：已知：a．反應(yīng)原理：CH2b．相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣在水中的溶解性可溶于冷水，易溶于熱水可溶極易溶在乙醇中的溶解性微溶微溶可溶c．相關(guān)物質(zhì)酸性：氫溴酸>葡萄糖酸>碳酸d．相關(guān)物質(zhì)相對分子質(zhì)量：葡萄糖180，葡萄糖酸鈣430回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中溴水氧化葡萄糖時，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。你認(rèn)為缺少的儀器是，盛放NaOH溶液的燒杯中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（2）檢驗葡萄糖是否完全被氧化，需要用的試劑有。（3）步驟Ⅱ中加入過量CaCO3，除了能提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，還有的作用是（4）步驟Ⅲ的過濾過程需要趁熱進(jìn)行的原因是。（5）步驟Ⅳ加入乙醇的作用是。（6）步驟Ⅴ中，下列洗滌劑最合適的是____。A．冷水 B．熱水C．乙醇—水混合溶液 D．乙醇（7）該實驗中葡萄糖酸鈣的產(chǎn)率為(保留3位有效數(shù)字)。23、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效凈水劑，某實驗小組制備高鐵酸鉀(K2（1）制備K2請回答下列問題：①A為氯氣發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(高錳酸根離子被還原為Mn②除雜裝置B中盛放的試劑是，裝置D的作用是。③C中得到紫色固體和溶液，C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有：3Cl（2）探究K2①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO方案I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案II用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeOI．由方案I中溶液變紅可知溶液a中含有離子。II．方案II可證明K2FeO4氧化了②根據(jù)K2FeO4的制備實驗可判定，氧化性：Cl2FeO24、以廢銅渣（主要成分為Cu、CuO、SiO2和少量鐵的氧化物）為原料可制備以下含銅的物質(zhì)（部分產(chǎn)物已省略）。請回答：已知：I．[CuII．步驟⑤中的反應(yīng)只有一種元素化合價發(fā)生變化（1）步驟①中加入H2O2的作用除了將Fe2+（2）寫出步驟⑤的離子反應(yīng)方程式。（3）下列說法正確的是____。A．固體X的成分是SiB．．上述步驟①④⑤都涉及氧化還原反應(yīng)C．溶液B通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可得到較純凈的硫酸四氨合銅D．步驟④中，部分SO2（4）寫出溶液C中除H+外的其他陽離子，設(shè)計實驗驗證除H+外的無色陽離子25、實驗小組同學(xué)探究用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖的適宜條件。資料：ⅰ．葡萄糖在堿的作用下，可以生成黃色物質(zhì)；隨著溫度升高，可聚合為顏色更深(如棕色)的聚合物。ⅱ．Cu2O、CuO均溶于氨水，生成[Cu(NH3)（1）探究NaOH溶液的用量對該反應(yīng)的影響。編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灧桨笇嶒灛F(xiàn)象加熱，無明顯現(xiàn)象，靜置后未見磚紅色沉淀加熱、靜置后，底部有磚紅色沉淀①實驗Ⅱ中，葡萄糖[CH2OH②分析實驗Ⅱ能生成磚紅色沉淀但實驗Ⅰ不能生成磚紅色沉淀的原因：a．電極反應(yīng)式：ⅰ．還原反應(yīng)：2Cuⅱ．氧化反應(yīng)：。b．依據(jù)電極反應(yīng)式分析實驗Ⅱ有磚紅色沉淀生成的可能原因：隨c(OH?)增大，Cu（2）探究葡萄糖溶液的用量和水浴溫度(加熱時間約1min，冷卻后過濾)對該反應(yīng)的影響。實驗方案現(xiàn)象溫度50℃得到較多磚紅色沉淀；濾液呈極淺黃色得到大量磚紅色沉淀；濾液呈淺橙色70℃得到較多磚紅色沉淀；濾液呈棕黃色得到大量磚紅色沉淀并伴有少量黑色沉淀；濾液呈棕色100℃得到較多磚紅色沉淀；濾液呈紅棕色得到大量黑色沉淀；濾液呈深棕色①經(jīng)檢驗，實驗Ⅳ中產(chǎn)生的黑色沉淀中含有Cu。檢驗方法是：取實驗Ⅳ中70℃時產(chǎn)生的沉淀，洗滌，(填操作和現(xiàn)象)。②分析實驗Ⅲ未產(chǎn)生黑色Cu的原因，同學(xué)提出兩種假設(shè)：假設(shè)a：葡萄糖物質(zhì)的量少，無法將Cu(Ⅱ)還原為Cu單質(zhì)。假設(shè)b：(補(bǔ)充完整)。經(jīng)定量分析可知假設(shè)a不成立。（3）綜合以上實驗，用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖時，為了能更好地觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生磚紅色沉淀，將宜采用的條件填入下表。溫度／℃NaOH溶液葡萄糖溶液條件2mL10%NaOH溶液26、滴定分析法是一種重要的化學(xué)定量分析方法，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實驗測定草酸晶體H2C2O4①稱取12.60g草酸晶體，配成②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀③用濃度為0.5000mol?L（1）已知滴定過程中MnO4?轉(zhuǎn)化為M（2）滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前需、水洗、潤洗，裝液、排氣泡后盛裝KMnO4溶液的滴定管的初始讀數(shù)如圖所示，則此時的讀數(shù)為（3）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如圖，正確的是（填“a”或“b”）．a(chǎn)b（4）實驗記錄與數(shù)據(jù)處理：平行實驗123V（樣品）/mL25.0025.0025.00V(KMn20.9520.0519.95①滴定終點現(xiàn)象為．②根據(jù)圖表數(shù)據(jù)計算，x=．③在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果x偏大的是（填字母）．A．滴定管水洗后未用KMnOB．滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視C．錐形瓶蒸餾水洗凈后未干燥就加入待測溶液D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】C2、【答案】B3、【答案】B4、【答案】C5、【答案】D6、【答案】B7、【答案】D8、【答案】A9、【答案】B10、【答案】C二、多選題（10小題，每小題2分，共計2