2026年福建省長樂市高二化學(xué)下冊期末考試模擬檢測卷附答案【滿分必刷】

2026年福建省長樂市高二化學(xué)下冊期末考試模擬檢測卷附答案【滿分必刷】考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述不正確的是（）A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B．鈦元素在周期表中處于第四周期C．鈦的不同核素在周期表中處于不同的位置D．鈦元素是d區(qū)的過渡元素2、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向4mL0.1mol?L?1?溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬龃骳H+有利于CrO42?（黃色）轉(zhuǎn)化為Cr2B將充滿NO2氣體紅棕色加深2NO2gC向1mL0.1mol?L?1KI溶液變成紅色Fe3+與I-D向鋅粒和稀硫酸反應(yīng)的試管中，滴加幾滴CuSO4氣體生成速率加快CuSO4A．A B．B C．C D．D3、下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是A．H2O2 B．CH3COONa H2S4、用于金屬精制、農(nóng)藥、醫(yī)藥、催化劑再生等。室溫下，關(guān)于A．H2SB．溶液中存在：cC．與pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合液呈堿性D．加水稀釋會促進(jìn)H2S的電離，使溶液5、已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，該元素在周期表中的位置和區(qū)域是A．第三周期第ⅥB族；p區(qū) B．第三周期第ⅢB族；d區(qū)C．第四周期第ⅥB族；d區(qū) D．第四周期第ⅡB族；ds區(qū)6、咔唑()是一種新型有機(jī)液體儲氫介質(zhì)。下列說法正確的是A．電負(fù)性:N>H>CB．同周期元素中第一電離能小于N的有4種C．咔唑的沸點比的沸點高D．基態(tài)氮原子的外圍電子軌道表示式不能寫為，因為違背了泡利不相容原理7、一定條件下廢棄聚乳酸(PLA)塑料可轉(zhuǎn)化為丙氨酸小分子，轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。已知：I.h+Ⅱ.eV代表一個電子經(jīng)過1伏特的電位差加速獲得的動能。下列說法正確的是A．每生成1mol丙氨酸，催化劑吸收2.41eV的光能B．丙氨酸與乳酰胺互為同分異構(gòu)體C．乳酸銨轉(zhuǎn)化為丙酮酸的過程發(fā)生了還原反應(yīng)D．PLA轉(zhuǎn)化為乳酰胺的化學(xué)方程式為8、“6HCl+2Na3AgS2O32A．36.5gHCl中電子數(shù)為8NB．含1molNa3AgC．1molH2SO4中含有D．生成2.24LSO29、下列化學(xué)用語表示正確的是A．SO2的價層電子對互斥（VSEPR）模型：B．NH4ClC．基態(tài)Cu2+的電子排布式：D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．1mol過氧化氫所含的共價鍵數(shù)目為3B．1mol白磷含6NA個P?P鍵，1mol二氧化硅中含4C．等物質(zhì)的量的CO2和N2中含有D．金剛石晶體中1mol碳原子含有2NA個二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、下列關(guān)于Fe(OH)2的制備能夠成功的是（）A．向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B．向FeSO4溶液中逐滴加入氨水C．先將裝有NaOH溶液的長滴管插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀D．取適量新配制的FeSO4溶液于試管中，再加入一層植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向試管內(nèi)逐滴加入NaOH溶液12、下列有關(guān)敘述正確的是A．在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)B．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同C．已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na+[：H]-D．NaCl晶體中，每個Na+同時吸引6個Cl-13、氯乙烯是合成高分子材料的單體，我國科研工作者研究出乙炔選擇性加成制備氯乙烯的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)過程中Pd的成鍵數(shù)目保持不變B．反應(yīng)過程中存在極性鍵的斷裂和形成C．發(fā)生的反應(yīng)為：CH≡CH＋HCl→PdCl2D．若反應(yīng)物改為CH3C≡CCH3，則所得產(chǎn)物為CH3CCl=CClCH314、近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。下列有關(guān)說法正確的是（）A．F?的半徑比O2?的大B．AsH3的沸點比NH3的低C．Fe成為陽離子時首先失去3d軌道電子D．配合物Fe(CO)n可做催化劑，當(dāng)Fe(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18時，n=515、X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次遞增的前36號元素。X、Y是同周期元素，原子序數(shù)相差1，價電子數(shù)之和為11；Z為第3周期元素，價電子數(shù)為2；基態(tài)M原子有6個未成對電子；W屬于ds區(qū)元素，有1個未成對電子。下列說法正確的是（）A．原子半徑Z＞X＞YB．M為VIB族元素，基態(tài)W+的價電子排布式為3d94s1C．Z(XY3)2含離子鍵和共價鍵，酸根離子的中心原子的雜化方式為sp3D．X和Y的簡單氫化物分子間均存在氫鍵，二者均可以作為配合物中的配體16、氫氣還原氧化銅：CuO+H2△__Cu+H2O，在該反應(yīng)中（）A．CuO作還原劑 B．銅元素化合價降低C．CuO作氧化劑 D．銅元素化合價升高17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（）A．12g金剛石中含有C-C的個數(shù)為4NAB．124g白磷（P4）晶體中含有P-P的個數(shù)為6NAC．28g晶體硅中含有Si-Si的個數(shù)為2NAD．SiO2晶體中1mol硅原子可與氧原子形成2NA個共價鍵（Si-O）CoCl218、溶于水后加氨水先生成Co(OH)2沉淀，再加氨水，因生成[Co(NH3A．CoCl3B．通入空氣后得到的溶液中含有[CoC．上述反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)D．[Co(NH3)519、短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列判斷正確的是（）甲乙丙丁戊A．原子半徑：甲＞乙B．原子核外電子層數(shù)：乙＜丁C．原子最外層電子數(shù)：丙＞丁＞戊D．元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：丙＜戊20、關(guān)于金屬元素的特征，下列敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一般顯正價C．金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱D．價電子越多的金屬原子的金屬性越強(qiáng)三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纖維、合成橡膠和合成樹脂的重要單體，可以由乙炔與HCN反應(yīng)制得。原理如下CH≡CH+HCN→70℃CuCl2CH（1）Ⅰ．制備催化劑CuCl2

通過查閱資料有兩種方案可以制備方案1：銅屑與H2O2在濃鹽酸中反應(yīng)，原理如右圖所示。方案2：銅絲在氯氣中燃燒①儀器a的名稱。②請寫出方案1的反應(yīng)原理(用離子方程式表達(dá))。（2）用恒壓滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2過量，原因。（3）方案2燃燒后的固體溶于水，過濾后發(fā)現(xiàn)一些白色固體X，為檢測X的成分，某同學(xué)將其溶于稀硫酸，白色固體變?yōu)榧t色，且溶液呈藍(lán)色，推測X為（填化學(xué)式）。（4）Ⅱ．合成丙烯腈已知：①電石的主要成分是CaC2，還含有少量硫化鈣②HCN易揮發(fā)，有毒，具有較強(qiáng)的還原性HCN的電子式為。（5）純凈的乙炔是無色、無臭的氣體。但用電石制取的乙炔時常伴有有臭雞蛋氣味，這種物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（6）從下列選擇裝置D中可盛放的溶液____（填序號）。A．高錳酸鉀溶液 B．NaOH溶液C．飽和食鹽水 D．鹽酸溶液（7）工業(yè)用200kg含CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%的電石，生產(chǎn)得到丙烯腈53kg，計算產(chǎn)率%（保留3位有效數(shù)字）。22、銅、硫、氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：（1）下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)。A．基態(tài)S原子核外電子最高能層符號：3pB．N的價層電子排布式：2C．與Cu2+配位能力：D．酸性：CF（2）如圖示為一種銅和氧形成的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，邊長為a?pm，已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為g?（3）某學(xué)習(xí)小組以[CuNH已知：Cu2①寫出流程中NH3生成N2H②下列說法正確的是(填標(biāo)號)。A.1?molCuNH34B.為了提高N2H4C.檢驗CuO中是否含Cu2D.CuNH34③判斷NH3和N2H④CuO溶于氨水可得深藍(lán)色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：。⑤SO3與水反應(yīng)可表示為，物質(zhì)的量之比為1:1的NH3和SO3反應(yīng)，寫出該反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：，產(chǎn)物加入過量的NaOH溶液并加熱反應(yīng)，設(shè)計實驗方案驗證反應(yīng)后溶液中存在的陰離子(OH?23、鉻(Cr)、錳(Mn)、鈷(Co)、鎳(Ni)等過渡金屬元素化合物的應(yīng)用研究是前沿科學(xué)之一，回答下列問題：（1）基態(tài)鉻原子的價層電子排布式為。（2）含鉻化合物CrO5中Cr元素化合價為＋6價，常溫下呈藍(lán)色，則其結(jié)構(gòu)式可能為析。A．B．C．（3）已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列(填序號)，每個Mn原子周圍緊鄰的原子數(shù)為。A．B．C．D．（4）[Co(DMSO)6](ClO4)2是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學(xué)式為SO(CH3)2，DMSO中硫原子的雜化軌道類型為，ClO4?的空間構(gòu)型是（5）①NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為1，1，1)，則C的離子坐標(biāo)參數(shù)為。②一定溫度下，NiO可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列(O2-之間相切)，Ni2＋填充其中(如圖乙)，已知O2-的半徑為apm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為NA，每平方米面積上具有該單分子層的質(zhì)量為g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。24、三苯甲醇[（C6H5）3COH]是一種重要的有機(jī)合成中間體，實驗室制備流程如下：已知：①格氏試劑（RMgBr，R-表示烴基）性質(zhì)活潑，可與水、鹵代烴、醛、酮等物質(zhì)反應(yīng)。如：RMgBr+②ROMgBr可發(fā)生水解，產(chǎn)物之一Mg（OH）Br難溶于水。③幾種物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：（*表示溴苯與水形成的共沸物沸點）物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點（℃）溶解性乙醚7434.6微溶于水溴苯157156.2（92.8*）難溶于水的液體，溶于乙醚二苯酮182305.4難溶于水的晶體，溶于乙醚三苯甲醇260380.0難溶于水的晶體，溶于乙醇、乙醚*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的共沸點實驗裝置如下（加熱及夾持裝置略）。回答下列問題：（1）圖1中儀器a的名稱為。（2）干燥管內(nèi)的試劑為。（3）制備格氏試劑時，加入一小粒碘可加快反應(yīng)速率，推測I2對反應(yīng)①活化能的影響是（填“升高”、“降低”或“不變”）。（4）制備三苯甲醇過程中，飽和NH4Cl溶液與中間產(chǎn)物C反應(yīng)的離子方程式為；此步驟中不用蒸餾水的目的是。（5）水蒸氣蒸餾能除去溴苯的原因是。（6）下列說法不正確的是____。A．水蒸氣蒸餾結(jié)束時，粗產(chǎn)品應(yīng)在圖2的甲裝置中B．水蒸氣蒸餾時若出現(xiàn)堵塞，應(yīng)先撤去熱源，再打開活塞KC．得到的粗產(chǎn)品中可能還有少量氯化銨，可選擇蒸餾水洗滌D．重結(jié)晶是將粗產(chǎn)品溶于乙醚后，慢慢滴加水，得到顆粒較細(xì)的晶體（7）計算產(chǎn)率：反應(yīng)中投加1.5g鎂屑、7mL溴苯（約0.065mol），10.92g二苯酮，經(jīng)純化、干燥后得到10.0g產(chǎn)品，則三苯甲醉的產(chǎn)率是（保留兩位有效數(shù)字）。25、弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡都與生命活動、日常生活息息相關(guān)。Ⅰ．已知H2SO弱酸HHHClO電離平衡常數(shù)KKKKK（1）三種弱酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序為（用化學(xué)式表示）。（2）HClO的電離方程式為。（3）相同溫度下，同濃度的Na2SO3（4）將少量SO2通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為（5）Ⅱ．有同學(xué)認(rèn)為，NaHCO3溶液中HCO3?水解程度大于其電離程度，因此溶液中c(ONaHCO30.1111pH（25℃）8.308.297.847.65關(guān)于上述不同濃度的NaHCOA．加入3滴甲基橙，溶液均呈黃色B．溶液中始終存在c(HCC．溶液中存在c(（6）隨著NaHCO3溶液濃度增加，pH升高的可能原因是（7）25℃時，0.1mol?L?1的NaHCO3溶液中c(CO26、FeCl3是高效廉價絮凝劑。某實驗小組開展與FeCl3相關(guān)的系列實驗。回答下列問題：（1）FeCl3溶于水能產(chǎn)生膠體從而具有凈水作用，產(chǎn)生膠體的離子方程式為。該膠體的膠粒結(jié)構(gòu)如圖所示，該膠體可以除去廢水中的含砷微粒是(填A(yù)s3+或（2）向4mL0.1mol?L①為了探究白色沉淀的成分進(jìn)行如下實驗。由實驗可知，白色沉淀的成分是。②針對Cu猜想1：Cu2+與過量的Cu粉反應(yīng)生成猜想2：Cu2+與SCN反應(yīng)生成設(shè)計實驗證明猜想2正確。（3）將足量SO2通入FeCl3溶液中，溶液迅速變?yōu)檠t色，停止通入氣體，將血紅色溶液密閉放置5小時后，溶液變?yōu)闇\綠色。查閱資料可知，溶液中主要有兩種變化，反應(yīng)ⅰ：Fe3+能形成一種血紅色配合物[FeX3]y?(X可能為SO①綜上所述，化學(xué)反應(yīng)速率：vⅰvⅱ(填“<”或“>”，下同)，化學(xué)平衡常數(shù)：KⅰKⅱ。②為探究血紅色物質(zhì)產(chǎn)生的主要原因，進(jìn)行如下實驗：向5mL1mol?L?1的FeCl3溶液中，加入濃度相同的Na2SO3溶液V1mL、NaHSO3溶液V2mL混合均勻，改變V1、V2的值并維持V1＋V2=25進(jìn)行實驗，測得混合溶液的吸光度與V2的關(guān)系如圖(已知吸光度越大，溶液顏色越深)。維持V1＋V2=25的目的是