2026年湖南省吉首市高二化學下冊期末考試模擬卷新版附答案

2026年湖南省吉首市高二化學下冊期末考試模擬卷新版附答案考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、如圖三條曲線分別表示C、Si和P元素的前四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是A．元素電負性：c>b>aB．簡單氫化物的穩定性：c>a>bC．簡單氫化物的相對分子質量：b>c>aD．對應最高價氧化物的水化物的酸性強弱：a>c>b2、國產大飛機C919上用到較多的鎂鋁合金。下列敘述正確的是A．Al原子結構示意圖：B．鋁位于元素周期表的s區C．基態鎂原子能量最高的電子云輪廓圖為球形D．基態Al原子外圍電子軌道表示式：3、下列化學用語表述正確的是A．氫氧根離子的電子式是B．次氯酸的結構式為H?Cl?OC．空間填充模型可以表示CO2分子或SiO2D．基態N原子的價電子軌道表示式為4、下列文字表述與反應方程式或離子方程式對應且正確的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+COD．乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-→ΔCH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH5、已知NA為阿伏加德羅常數，下列關于NA說法正確的是A．標準狀況下22.4LHF含有分子的個數為NB．1mol液態冰醋酸中含s-pσ鍵的數目為4NC．往FeBr2溶液中通入氯氣，若有1molBr2D．常溫下已知KspCaSO4=9×10?66、下列離子方程式書寫正確的是A．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應：5B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：PbC．乙酸乙酯在堿性環境下水解：CHD．向苯酚鈉溶液中通入少量CO7、下列離子方程式書寫正確的是A．CuSO4溶液中加入過量氨水：B．HSO3?C．氫氧化鐵溶于氫碘酸：FeD．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合至溶液呈中性：H8、化學處處呈現美，下列說法不正確的是A．舞臺上干冰升華時，共價鍵斷裂B．K+與18-冠-6的空腔大小相近，形成穩定的超分子結構()，這體現出超分子的分子識別特征C．缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變為完美立方體塊，體現晶體的自范性D．雪花是天空中的水汽經凝華而來的一種晶體，其六角形形狀與氫鍵的方向性有關9、下列說法中，正確的是A．SF6和PClB．共價晶體中，共價鍵越強，熔點越高C．分子晶體中，分子間作用力越大，對應的物質越穩定D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高10、物質的組成與結構決定了物質的性質與變化，結構化學是化學研究的重要領域。下列說法正確的是A．元素周期系和元素周期表都不只有一個，都是多種多樣的B．在基態14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子，其核外電子有4種運動狀態C．I3+離子的幾何構型為V型，其中心原子的雜化形式為sp2D．已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸()第一級電離形成的離子()能形成分子內氫鍵。據此判斷，相同溫度下電離平衡常數Ka2(水楊酸)＜Ka(苯酚)二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、設NA表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法錯誤的是（）A．常溫常壓下，6克水中所含的原子數為NAB．標準狀態下，11.2L乙醇所含的分子數目為0.5NAC．2.3克金屬鈉完全變為鈉離子時失去的電子數為0.2NAD．0.2mol/L的BaCl2溶液中氯離子的個數為0.4NA12、硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構的白色晶體，層內的A．在H3B．H3C．1molH3D．1molH313、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）A．一定條件下，將1molN2和3molH2混合，充分反應后轉移的電子數為6NAB．1.5molCH4所含的電子數為15NAC．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2NAD．常溫常壓下，11.2LCl2含氯原子數為NA14、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，X元素與Y、Z元素相鄰，Y元素的最高價氧化物對應的水化物和其氣態氫化物反應生成一種鹽M，W元素形成的單質在常溫下為氣體。下列說法錯誤的是（）A．W元素的最高價態為+7價B．M中含有的化學鍵包括離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵C．RO2(R=X、Y、Z、W)的晶體類型相同D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X>Z15、下列關于物質結構與性質的說法正確的是（）A．第一電離能大小Ge>Si>CB．AsF3、C．違反了泡利不相容原理D．CO2與16、下列說法正確的是（）A．向1L1mo/L的[Co(NH3B．分子式為C4C．1mol石墨晶體中含有的C?C鍵數目為1.5ND．金屬的導電性和導熱性都是通過自由電子的定向運動實現的17、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．6.2g?C2B．標準狀況下，11.2L環己烷中所含碳原子數目為2.5C．44g乙酸乙酯和乙醛的混合物充分燃燒，消耗氧氣分子數目為2.5D．1L?0.2mol?L?1乙醇溶液與足量Na18、下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一組離子是（）A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ B．Fe2+、HCO3﹣、K2、SO42﹣C．Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣ D．NH4+、NO3﹣、I﹣、CO32﹣19、某小組進行如下實驗，下列說法錯誤的是（）反應原理：①IO②IO③I2實驗現象：開始無明顯現象，一段時間后，溶液突然變藍色A．該實驗條件下，還原性：HSB．向含有淀粉的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，現象與上述實驗相同C．溶液變藍時，加入KIO3的總量一定大于0.01molD．當溶液中n(I20、下列說法正確的是（）A．常溫下鐵與濃硫酸不發生化學反應，可用鐵罐車來運輸濃硫酸B．工業上用石灰乳與氯氣來生產漂白粉C．氮氧化物與空氣中的碳氫化合物發生作用，形成的有毒煙霧稱為“光化學煙霧”D．青石棉[Na2三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、2021年全世界前沿新材料領域取得新的進展。推動了高技術產業變革，鈦（Ti）被稱為“未來世界的金屬”，廣泛應用于國防、航空航天、生物材料等領域。請回答下列問題：（1）鈦的核外電子排布式是，與鈦同周期的元素中，基態原子的未成對電子數與鈦相同的有種。（2）鈦元素的檢驗方法如圖：TiO2+可與H2O2（3）二氧化鈦（TiO2）是一種常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑，也常用于污水處理。納米TiO化合物乙的分子中采取sp3雜化方式成鍵的原子數目是個（4）氮化鈦晶體的晶胞結構如圖所示，則氮化鈦晶體化學式為，該晶體結構中與N原子距離最近且相等的N原子有個；該晶胞的密度dg/cm3，則晶胞結構中兩個氮原子之間的最近距離為。（N22、二氯異氰尿酸鈉[(CNO)3Cl尿素三聚氰酸二氯異氰尿酸鈉已知：實驗室常用高濃度的NaClO溶液和(CNO)3H3（1）NH4+和?NH2中∠H?N?H大小：NH4+（2）制備高濃度NaClO溶液：①NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的化學方程式為②為提高B中NaOH的利用率，需對該裝置進行改進的可行方法是(一種即可)。（3）制備二氧異氰尿酸鈉：待裝置B中出現液面上方有黃綠色氣體現象時，可由三頸燒瓶進料口加入(CNO)3H3固體，反應過程中仍需不斷通入Cl2的理由是。實驗過程中若溫度過高，pH值過低，會生成NCl3，寫出Cl2與(CNO)3（4）實驗室測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的原理如下：[HClO+2I準確稱取mg樣品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀H2SO4和過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液，用cmol?L?1Na2S2OFeCl323、Ⅰ．FeCl3（1）FeCl3①配制100mL一定濃度的FeCl3溶液需用到的儀器有②配制FeCl3溶液時，需要將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，原因為Ⅱ．SO2與FeCl實驗事實：小組同學向1mL0.5mol/LFeCl3溶液中通入提出問題：溶液變為紅色與什么微粒有關？查閱資料：①Fe3+與陰離子形成配合物，且Fe②SO2溶液中，存在的含有硫元素的微粒有SO2、H提出猜想：a．溶液變為紅色與SOb．溶液變為紅色與HSO實驗驗證：為驗證猜想，小組同學做了如下實驗。實驗實驗操作實驗現象①取1mL1mol/LFeCl3溶液于試管中，加入3mL1mol/LNa溶液變為紅色②取1mL1mol/LFeCl3溶液于試管中，加入___________溶液，觀察溶液變為紅色（2）完成表格：實驗②中加入溶液。上述兩個實驗中溶液都變為紅色，因此無法得出實驗結論。進一步驗證：為進一步驗證猜想，小組同學配制系列溶液并測量其吸光度，繪制出如圖曲線。測量溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+amL1mol/LNa參比溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+0.5mL1mol/LNa圖中A、B、C三點對應加入各試劑的體積如表所示。點1mol/1mol/1mol/A0.54.00.0BabC0.04.0說明：①已知吸光度大小與溶液中紅色物質濃度成正比。②參比溶液的作用是空白對照，設定參比溶液的吸光度為0。（3）補充上表中數值，其中a=，b=。實驗結論：（4）根據以上實驗，可以推測：溶液變為紅色與(填離子符號)有關。（5）常溫下，溶液中+4價含硫微粒物質的量分數隨pH變化曲線如圖所示。則H2SO3的第二步電離平衡常數24、某同學探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應。實驗裝置如下圖(夾持裝置略)滴液漏斗資料：i.Mn2+在一定條件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42?(綠色)、MnO4ii.濃堿條件下，MnO4?可被OH-還原為MnO4iii.Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關，NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。序號物質aC中實驗現象通入Cl2前通入Cl2后I水得到無色溶液產生棕黑色沉淀，且放置后不發生變化Ⅱ5%NaOH溶液產生白色沉淀Mn(OH)2，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變為紫色，仍有沉淀Ⅲ40%NaOH溶液產生白色沉淀Mn(OH)2，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變為紫色，仍有沉淀（1）B中試劑是，裝置D的作用為。（2）滴液漏斗的彎管作用為。（3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀在空氣中緩慢由白色變為棕黑色的化學方程式為。（4）根據資料ii，Ⅲ中應得到綠色溶液，實驗中得到的是紫色溶液，分析現象與資料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2導致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將MnO42?氧化為MnO4①用化學方程式表示可能導致溶液堿性減弱的原因：，但通過實驗測定溶液的堿性變化很小。②取Ⅲ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變為綠色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變為綠色的離子方程式為，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被(填“化學式”)氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量。③取Ⅱ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發生反應的離子方程式是。25、Cu可形成多種配合物，一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作殺蟲劑，媒染劑等。常溫下該物質可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩定，受熱時易發生分解。某化學興趣小組制備[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體并測定其純度。根據下列信息回答問題：（1）[Cu(NH3)4]SO4中的中心離子為，若[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間結構，且當其中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間結構為。（2）將氨水逐滴加入硫酸銅溶液中，現象如圖：向硫酸銅溶液中加入適量氨水產生淺藍色沉淀，已知其成分為Cu2(OH)2SO4，生成此沉淀的離子方程式為。繼續滴加氨水，溶液變為深藍色，由該過程可知(填“H2O”或“NH3”)與Cu2+形成的配位鍵更穩定。（3）向深藍色溶液中加入乙醇，析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O，加乙醇析出深藍色晶體的原因是；再經過過濾、洗滌、干燥可得到深藍色晶體，以下最合適的洗滌液為。A．乙醇B．蒸餾水C．乙醇和水的混合液D．飽和硫酸鈉溶液（4）產品純度的測定。精確稱取mg晶體溶于適量水，然后逐滴加入足量NaOH溶液，并將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL0.5000mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。吸收液用甲基橙作指示劑，用0.5000mol/LNaOH標準溶液滴定錐形瓶中過剩的鹽酸，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。樣品中產品純度的表達式為。26、硼元素有“金屬材料的維生素”之稱，其單質及其化合物的研究在無機化學的發展中占有獨特的地位。請回答下列問題：（1）基態硼原子的電子排布式為：。（2）硼的化合物NaBH4中氫元素化合價為-1，故而被稱為“萬能還原劑”，廣泛用于有機合成。NaBH4中所含元素電負性由大到小的順序為：（3）NH3與BF3可以通過配位鍵形成①BF3的空間構型為：，NH3?②BF3的鍵角NF（4）硼酸H3①若HF中氫鍵表示為“F—H…F”，則硼酸中氫鍵表示為。②1mol硼酸中含有氫鍵的數目為。③H3BO3（5）科學家合成了一種含硼高溫超導材料，其立方晶胞結構如圖4所示。①晶胞中硼原子和碳原子構成的多面體有個面。②已知晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體密度為g?cm?3

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】D2、【答案】A3、【答案】C4、【答案】B5、【答案】B6、【答案】B7、【答案】C8、【答案】D9、【答案】C10、【答案】C二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】A,B12、【答案】A,D13、【答案】B,D14、【答案】A,C15、【答案】B,C16、【答案】B,C17、【答案】A,B18、【答案】A,D19、【