2026年福建省建甌市高二化學(xué)下冊(cè)期末考試模擬檢測(cè)卷【培優(yōu)B卷】附答案

2026年福建省建甌市高二化學(xué)下冊(cè)期末考試模擬檢測(cè)卷【培優(yōu)B卷】附答案考試時(shí)間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫(xiě)在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫(xiě)在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無(wú)效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是A．N原子核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B．S2ClC．Fe3+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．1mol過(guò)氧化氫所含的共價(jià)鍵數(shù)目為3B．1mol白磷含6NA個(gè)P?P鍵，1mol二氧化硅中含4C．等物質(zhì)的量的CO2和N2中含有D．金剛石晶體中1mol碳原子含有2NA個(gè)3、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是A．ZY、ZW的水溶液都顯酸性B．原子半徑大小：W>R>X，離子半徑大小：Z+>R2?>W?>Y?C．W的氫化物水溶液的酸性比R的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)，可證明非金屬性：W>RD．Z、X兩種元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多種離子化合物4、下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)以及解釋均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A用質(zhì)譜儀檢測(cè)氣態(tài)乙酸時(shí)，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對(duì)分子質(zhì)量)為120的峰兩個(gè)乙酸分子通過(guò)范德華力形成了二聚體B酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH烴基(R-)越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大，使羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱C熔點(diǎn)：碳化硅>金剛石C-Si鍵能大于C-C鍵能D穩(wěn)定性：H2O>H2S水分子間存在氫鍵A．A B．B C．C D．D5、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．四氧化三鐵溶于氫碘酸中：FeB．將過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：C．向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2：D．將少量澄清石灰水滴加到碳酸氫鈉溶液中：HCO6、下列說(shuō)法正確的是A．O3為極性分子B．SF6分子的鍵角為90°C．Ge位于元素周期表的d區(qū)D．氫氟酸電離方程式：HF=F-+H+7、含鈰(Ce)催化劑催化CO2與甲醇反應(yīng)是CO2資源化利用的有效途徑，該反應(yīng)的催化循環(huán)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)A為CHB．反應(yīng)過(guò)程涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化方式有3種C．反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵D．反應(yīng)的總方程式為2CH3OH+CO8、將NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HCl氣體通至飽和NaCl溶液，可析出用于配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的高純度NaCl，下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是A．制備HClB．析出NaClC．過(guò)濾D．定容A．A B．B C．C D．D9、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是A．14g的丙烯和1-丁烯的混合氣體，其原子數(shù)為3NAB．46gCH3CH2C．標(biāo)況下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照條件下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L乙醛所含有的分子數(shù)為N10、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．CH4分子球棍模型：B．基態(tài)Si原子價(jià)電子排布圖：C．第一電離能：N>O>CD．石墨質(zhì)軟的原因是其層間作用力微弱二、多選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）11、草莽酸是合成治療禽流感的藥物達(dá)菲的原料之一。草莽酸屬于A．氧化物 B．有機(jī)物 C．無(wú)機(jī)物 D．電解質(zhì)12、膦（PH3）在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之．它的分子是三角錐形．以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是（）A．PH3是非極性分子B．PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)C．PH3中的P﹣H鍵的極性比NH3中N﹣H鍵的極性弱D．PH3分子中的P﹣H鍵是非極性鍵NA13、A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的CH2B．14g丁烯所含碳原子數(shù)是14g乙烯所含碳原子數(shù)的2倍C．30g正丁烷和28g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13D．1molCaC214、釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中VO2＋為藍(lán)色，VO2+為淡黃色，VO2+具有較強(qiáng)的氧化性，濃鹽酸能把VO2+還原為VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4A．在酸性溶液中氧化性：VO2+＞MnO4B．向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黃色變?yōu)樗{(lán)色C．向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，轉(zhuǎn)移電子為1molD．濃鹽酸還原VO2＋的離子方程式為2VO2+＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H215、近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類(lèi)為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．F?的半徑比O2?的大B．AsH3的沸點(diǎn)比NH3的低C．Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去3d軌道電子D．配合物Fe(CO)n可做催化劑，當(dāng)Fe(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18時(shí)，n=516、關(guān)于反應(yīng)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，下列說(shuō)法正確的是（）A．Cl2是氧化劑，反應(yīng)中Cl原子得到電子B．當(dāng)1molCl2完全反應(yīng)時(shí)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．NaBr是還原劑，反應(yīng)中溴離子得到電子D．當(dāng)1molNaBr完全反應(yīng)時(shí)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移17、能夠用鍵能的大小解釋的是（）A．氯化氫極易溶于水，甲烷不易溶于水B．氮?dú)庠诔叵潞芊€(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑C．硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是難揮發(fā)性酸D．金屬鈉的硬度小，可用小刀切割18、火星夏普山礦脈中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、W在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，Y、Z形成的離子化合物ZY2中陰陽(yáng)離子的核外電子排布相同。下列說(shuō)法正確的是（）XYWA．基態(tài)Z離子的核外電子排布式為1B．X和Y的簡(jiǎn)單氫化物都是弱電解質(zhì)C．W的電負(fù)性和第一電離能都大于XD．少許Y的簡(jiǎn)單氫化物的溶液應(yīng)保存在磨口玻璃瓶中19、下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)用途不正確的是（）A．NaB．ClOC．FeD．Na20、下列反應(yīng)能用離子方程式CO32-＋Ba2+=BaCO3↓表示的有（）A．BaCl2與K2CO3溶液反應(yīng) B．CO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)C．Ba(NO3)2與Na2CO3溶液反應(yīng) D．Ba(OH)2與NaHCO3溶液反應(yīng)三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計(jì)60分）21、苯甲酸可用作食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)甲苯(密度為0.87g·mL-1)氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理、制備裝置如下：名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性甲苯92-95110.6不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4248微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實(shí)驗(yàn)步驟：I．向儀器A中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(約0.03mol)高錳酸鉀(被還原為MnO2)，慢慢攪拌，并加熱回流約30min后停止加熱并繼續(xù)攪拌1min。Ⅱ．將反應(yīng)液與適量飽和亞硫酸氫鈉溶液混合振蕩，過(guò)濾、洗滌，將濾液、洗滌液合并放在置于冰水浴中的燒杯內(nèi)，再用濃鹽酸酸化至苯甲酸完全析出。將析出的苯甲酸過(guò)濾，用適量X洗滌、然后干燥，稱(chēng)量，得到1.0g粗產(chǎn)品。Ⅲ．純度測(cè)定：稱(chēng)取0.150g粗產(chǎn)品(雜質(zhì)不與NaOH反應(yīng))，配成乙醇溶液并置于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗22.50mL的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱(chēng)是，其最適宜規(guī)格為(填字母)。a.100mLb.250mLc.500mLd.1000mL（2）步驟Ⅱ中的適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是。使用冰水浴的目的是，X是。（3）裝置中儀器B的作用是（4）本實(shí)驗(yàn)制備的苯甲酸的純度為%(保留1位小數(shù))。（5）若要得到純度更高的苯甲酸，可通過(guò)的方法提純。22、亞氯酸鈉NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑，可用ClO已知：①飽和NaClO溫度/℃<3838～60>60晶體成分NaClNaClNaClO2分解成②ClO（1）裝置b的名稱(chēng)是，裝置C的作用是。（2）裝置D中生成NaClO2的離子方程式為（3）裝置D溶液采用結(jié)晶法提取NaClO2晶體，控制溫度為（4）裝置B中使用濃硫酸而不使用稀硫酸的原因是。（5）測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)取所得NaClO2樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，在酸性條件下發(fā)生充分反應(yīng)：ClO?+4I?+4H+=223、乙醇酸鈉(HOCH2COONa)又稱(chēng)羥基乙酸鈉，它是一種有機(jī)原料，其相對(duì)分子質(zhì)量為98。羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室擬用氯乙酸(ClCH2COOH)和NaOH溶液制備少量羥基乙酸鈉，此反應(yīng)為劇烈的放熱反應(yīng)，具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：如圖所示裝置的三頸燒瓶中，加入132.3g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí)，反應(yīng)過(guò)程控制pH約為9至10之間。步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過(guò)濾，濾液冷卻至15℃，過(guò)濾得粗產(chǎn)品。步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。步驟4：將去除活性炭后的溶液加入適量乙醇中，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、干燥，得到羥基乙酸鈉。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置中儀器A的名稱(chēng)為。（2）上圖裝置中儀器B為球形冷凝管，下列說(shuō)法正確的是(填字母)。A．球形冷凝管與直形冷凝管相比，冷卻面積更大，效果更好B．球形冷凝管既可以作傾斜式蒸餾裝置，也可用于垂直回流裝置C．在使用冷凝管進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，一般蒸餾物的沸點(diǎn)越高，蒸氣越易冷凝（3）步驟1中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）逐步加入40%NaOH溶液的目的是，。（5）步驟2中，三頸燒瓶中如果忘加磁轉(zhuǎn)子該如何操作。（6）步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的。（7）步驟4中，得到純凈羥基乙酸鈉98.0g，則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為(結(jié)果保留1位小數(shù))。24、電池在人類(lèi)生產(chǎn)生活中具有十分重要的作用，單晶硅和銅、鍺、鎵等的化合物常作為制備太陽(yáng)能電池的原料。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)鎵原子的價(jià)層電子排布圖是。（2）四氯化硅屬于晶體，硅原子的雜化方式是。（3）下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，產(chǎn)生該變化規(guī)律的原因是。

GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃-49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約400（4）下圖為銅的某種氯化物晶胞示意圖，試回答下列問(wèn)題①該物質(zhì)的化學(xué)式是。原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，圖中各原子標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)；B(0，1，1)；C(1，1，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為。②晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度g/cm3(列出計(jì)算式即可)。25、鉻(Cr)、錳(Mn)、鈷(Co)、鎳(Ni)等過(guò)渡金屬元素化合物的應(yīng)用研究是前沿科學(xué)之一，回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式為。（2）含鉻化合物CrO5中Cr元素化合價(jià)為＋6價(jià)，常溫下呈藍(lán)色，則其結(jié)構(gòu)式可能為析。A．B．C．（3）已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列(填序號(hào))，每個(gè)Mn原子周?chē)o鄰的原子數(shù)為。A．B．C．D．（4）[Co(DMSO)6](ClO4)2是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學(xué)式為SO(CH3)2，DMSO中硫原子的雜化軌道類(lèi)型為，ClO4?的空間構(gòu)型是（5）①NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為1，1，1)，則C的離子坐標(biāo)參數(shù)為。②一定溫度下，NiO可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列(O2-之間相切)，Ni2＋填充其中(如圖乙)，已知O2-的半徑為apm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為NA，每平方米面積上具有該單分子層的質(zhì)量為g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。26、某興趣小組用下圖的裝置制取ICl，并用ICl的冰醋酸溶液來(lái)測(cè)定某油脂的不飽和度。油脂的不飽和度是指一個(gè)油脂分子最多可加成的氫分子數(shù)。已知：①I(mǎi)Cl的熔點(diǎn)為13.9℃，沸點(diǎn)為97.4℃，化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似易水解；②ICl+Cl2=ICl3請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出第一個(gè)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）虛線框內(nèi)應(yīng)選用的裝置是(填“甲”或“乙”)。（3）上述制備ICl的實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)氣流方向各裝置的連接順序?yàn)椋篴→(用接口的字母表示)。（4）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________。A．上述實(shí)驗(yàn)裝置中的KMnO4固體也可用MnO2代替B．恒壓滴液漏斗使用時(shí)應(yīng)打開(kāi)上面的玻璃塞C．ICl與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：ICl+2NaOH=NaIO+NaCl+HD．若所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，可以采用蒸餾法進(jìn)行提純（5）用ICl的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂的不飽和度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)為：①；②ICl+KI=I2+KCl；③實(shí)驗(yàn)步驟：將含有0.05mol某油脂的樣品溶于CCl4后形成100mL溶液；從中取出10mL，加入20mL含有ICl物質(zhì)的量為nmol的冰醋酸溶液(過(guò)量)；充分反應(yīng)后，加入足量KI溶液；生成的碘單質(zhì)用amol?L?1的Na2S2O3①滴定前，需要將裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管中的氣泡排盡，應(yīng)選擇圖中。A．B．C．D．②該油脂的不飽和度為(用