2026年浙江省東陽市高二化學下冊期末考試模擬測試卷含答案【B卷】

2026年浙江省東陽市高二化學下冊期末考試模擬測試卷含答案【B卷】考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、拉希法制備肼(N2H4)的主要反應為NaClO+2NH3=NaCl+N2A．中子數為18的氯原子：1835B．NaClO的電子式：C．H2O中心原子的VSEPR模型：D．N2H4的電子式：2、可用反應Na+KCl=高溫K↑+NaClA．第一電離能：I1?K<IC．離子半徑：rCl?<r3、已知X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的簡單氫化物可用作制冷劑。它們組成的某種化合物的結構如圖所示。下列敘述正確的是A．第一電離能：Y>Z>WB．簡單離子半徑：R<W<Y<ZC．Z的單質可能為極性分子D．XZ24、下列關于化合物的敘述正確的是A．該分子是手性分子B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．1分子中有7個σ鍵和3個π鍵D．該分子在水中的溶解度小于2-丁烯5、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，X與W同主族，其中X基態原子s能級上電子的總數和p能級上電子的總數相等，且基態原子中電子有2個未成對電子，Y元素的焰色試驗為黃色，Z元素的基態原子最外層電子排布式為nsn?1npn?2A．WX2和X3都是極性分子 C．原子半徑：W>Z>Y>X D．第一電離能：X>Z>W6、將NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HCl氣體通至飽和NaCl溶液，可析出用于配制標準溶液的高純度NaCl，下列相關實驗操作規范的是A．制備HClB．析出NaClC．過濾D．定容A．A B．B C．C D．D7、下列離子方程式正確的是A．電解MgCl2溶液的離子方程式：B．Fe2OC．少量NaAl(OH)4溶液滴入D．硫單質溶于熱的強堿：3S+68、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是實驗操作實驗現象結論A向4mL0.1mol?L?1?溶液由黃色轉變為橙色增大cH+有利于CrO42?（黃色）轉化為Cr2B將充滿NO2氣體紅棕色加深2NO2gC向1mL0.1mol?L?1KI溶液變成紅色Fe3+與I-D向鋅粒和稀硫酸反應的試管中，滴加幾滴CuSO4氣體生成速率加快CuSO4A．A B．B C．C D．D9、已知NA為阿伏加德羅常數，下列關于NA說法正確的是A．標準狀況下22.4LHF含有分子的個數為NB．1mol液態冰醋酸中含s-pσ鍵的數目為4NC．往FeBr2溶液中通入氯氣，若有1molBr2D．常溫下已知KspCaSO4=9×10?610、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。下列說法正確的是A．ZY、ZW的水溶液都顯酸性B．原子半徑大小：W>R>X，離子半徑大?。篫+>R2?>W?>Y?C．W的氫化物水溶液的酸性比R的氫化物水溶液的酸性強，可證明非金屬性：W>RD．Z、X兩種元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多種離子化合物二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、關于反應2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，下列說法正確的是（）A．Cl2是氧化劑，反應中Cl原子得到電子B．當1molCl2完全反應時，有2mol電子發生轉移C．NaBr是還原劑，反應中溴離子得到電子D．當1molNaBr完全反應時，有1mol電子發生轉移12、A、B、C三種元素原子的最外層電子排布分別為3s1、2s22p3和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（）A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC2 D．A2BC313、草莽酸是合成治療禽流感的藥物達菲的原料之一。草莽酸屬于A．氧化物 B．有機物 C．無機物 D．電解質14、能夠用鍵能的大小解釋的是（）A．氯化氫極易溶于水，甲烷不易溶于水B．氮氣在常溫下很穩定，化學性質不活潑C．硝酸是揮發性酸，硫酸是難揮發性酸D．金屬鈉的硬度小，可用小刀切割15、硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構的白色晶體，層內的A．在H3B．H3C．1molH3D．1molH316、下列各組物質，晶體類型相同且熔化時破壞化學鍵類型相同的是（）A．NaOH、NaCl B．I2、Br2 C．NH4Cl、KCl D．CO2、SiO217、下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一組離子是（）A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ B．Fe2+、HCO3﹣、K2、SO42﹣C．Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣ D．NH4+、NO3﹣、I﹣、CO32﹣18、用一定濃度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力的變化分別如圖所示。下列說法正確的是（）A．HA為一元弱酸B．b點對應的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)C．根據溶液pH和導電能力的變化可判斷V2＜V3D．a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度依次減小19、下列說法不正確的是（）A．14C與16B．二氯甲烷(CHC．同素異形體之間在一定條件下能發生相互轉化D．環丙烷()和乙烯(CH220、三氯生，學名“二氯苯氧氯酚”，是一種高效廣譜抗菌劑，可以有效防止新冠肺炎病毒的擴散和感染，對人體毒性很小，在洗手液成分中很常見，其結構簡式如圖。以下說法錯誤的是（）A．該有機物的分子式為C12H6Cl3O2B．碳原子的雜化方式為sp2雜化C．分子中所有原子可能共平面D．1mol該物質中含有25molσ鍵和6molπ鍵三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、有媒體報道：光催化涂料可以轉化室內甲醛，生成無污染的物質。某課外活動小組設計了如下裝置來檢驗光催化涂料對甲醛的催化氧化，并測定被氧化的甲醛的量(夾持儀器已略去)。請回答下列問題：（1）儀器A的名稱是。（2）實驗時，裝入藥品后，先，緩緩鼓入空氣，一段時間后關閉紫外燈，再繼續通入一會兒空氣。開始鼓入空氣的目的是，再繼續通入一會兒空氣的目的是。（3）C中堿石灰的作用是，采用恒溫水浴的目的是。（4）甲醛在光催化涂料作用下發生反應的化學方程式為；B中反應的離子方程式為。（5）當再繼續通入一會兒空氣后，向B裝置加入足量CaCl2溶液，得到白色沉淀10.6g，則被氧化的甲醛的質量為g。22、實驗小組同學探究用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖的適宜條件。資料：?。咸烟窃趬A的作用下，可以生成黃色物質；隨著溫度升高，可聚合為顏色更深(如棕色)的聚合物。ⅱ．Cu2O、CuO均溶于氨水，生成[Cu(NH3)（1）探究NaOH溶液的用量對該反應的影響。編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗方案實驗現象加熱，無明顯現象，靜置后未見磚紅色沉淀加熱、靜置后，底部有磚紅色沉淀①實驗Ⅱ中，葡萄糖[CH2OH②分析實驗Ⅱ能生成磚紅色沉淀但實驗Ⅰ不能生成磚紅色沉淀的原因：a．電極反應式：ⅰ．還原反應：2Cuⅱ．氧化反應：。b．依據電極反應式分析實驗Ⅱ有磚紅色沉淀生成的可能原因：隨c(OH?)增大，Cu（2）探究葡萄糖溶液的用量和水浴溫度(加熱時間約1min，冷卻后過濾)對該反應的影響。實驗方案現象溫度50℃得到較多磚紅色沉淀；濾液呈極淺黃色得到大量磚紅色沉淀；濾液呈淺橙色70℃得到較多磚紅色沉淀；濾液呈棕黃色得到大量磚紅色沉淀并伴有少量黑色沉淀；濾液呈棕色100℃得到較多磚紅色沉淀；濾液呈紅棕色得到大量黑色沉淀；濾液呈深棕色①經檢驗，實驗Ⅳ中產生的黑色沉淀中含有Cu。檢驗方法是：取實驗Ⅳ中70℃時產生的沉淀，洗滌，(填操作和現象)。②分析實驗Ⅲ未產生黑色Cu的原因，同學提出兩種假設：假設a：葡萄糖物質的量少，無法將Cu(Ⅱ)還原為Cu單質。假設b：(補充完整)。經定量分析可知假設a不成立。（3）綜合以上實驗，用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖時，為了能更好地觀察到試管內產生磚紅色沉淀，將宜采用的條件填入下表。溫度／℃NaOH溶液葡萄糖溶液條件2mL10%NaOH溶液23、乙?；F是橘紅色固體，熔點為81℃，沸點為163℃，常用作火箭燃料的添加劑。由二茂鐵Fe(C5H5)2合成乙?；F實驗步驟如下：步驟①：稱取0.1g(0.00054mol)二茂鐵，放入儀器A中，加入2mL(0.02mol)新蒸的乙酸酐，放入磁子，并裝上空氣冷凝管和干燥管，在60～75℃水浴中用磁力攪拌器攪拌溶解(見制備裝置圖，部分儀器已略去)后，迅速加入6～8滴濃磷酸，使反應液呈深紅色，在室溫下再攪拌60min。步驟②：將反應液轉入盛有約5g冰的燒杯中，用冷水刷洗反應瓶并將刷洗液并入燒杯中。滴加3mol?L（1）儀器A的名稱為；（2）裝有無水氯化鈣干燥管的作用是；（3）步驟②中用pH試紙測定溶液的pH的操作是；用碳酸氫鈉替換氫氧化鈉中和產物時不需測定溶液的pH，觀察到，可作為中和反應完成的判斷標準；固體碳酸氫鈉需分批加入，原因是；（4）紅外燈的溫度不宜過高的原因是，提純乙?；F粗品的方法是，提純后得到乙?；F0.037g，本實驗的產率是(保留兩位有效數字)；（5）二茂鐵Fe(C5H5)2由兩個環戊二烯負離子與亞鐵離子結合而成，已知分子中的大π鍵可用符號mn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為66)，則C5H524、研究發現，氯化鐵在抑制焚燒煙氣中高毒性二噁英等氯代芳構化合物的氯化生成機制中具有顯著作用。某興趣小組以廢鐵屑為原料，用如圖所示裝置制備FeCl3?6Ⅰ.廢鐵屑的處理：取一小燒杯，放入約5g廢鐵屑，向其中注入15mL1mol?LⅡ.FeCl2溶液的制備：將處理后的廢鐵屑加入裝置A的三頸燒瓶中，緩慢加入適當過量的稀鹽酸，得到含Ⅲ.FeCl3溶液的制備：向Ⅳ.FeCl3?6Ⅴ.FeCl（1）洗滌廢鐵屑上的油污時，用熱的Na2C（2）實驗室利用MnO2和濃鹽酸制備Cl2的離子方程式為；圖中盛裝稀鹽酸的儀器名稱為（3）步驟Ⅳ中的一系列操作是蒸發濃縮、冷卻結晶，但蒸發濃縮時要先加入少量鹽酸或在HCl氣流中進行，原因是。（4）已知碘量法的滴定反應：I2+2Na2S2Oa.用分析天平稱取mg粗產品；b.將粗產品配成100.00mL溶液；c.用①（填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL待測液于錐形瓶中；d.加入稍過量的KI溶液，并充分反應；e.滴加②作指示劑，用cmol?L?1Naf.平行滴定三次，消耗標準溶液的平均體積為VmL；g.計算FeCl3?6H2O純度：④（用含m、25、硅的提純是電子工業一項十分重要的工作，可用粗硅與干燥的HCl氣體反應制SiHCl3(其中含有BCl3、SiCl4)，SiHCl物質SiCBCSiHC沸點/℃57.712.833.0熔點/℃?70?107?126回答下列問題：（1）基態Si原子核外電子共有種運動狀態；粗硅與HCl反應完全后的混合物冷卻到標準狀況，可通過(填寫操作名稱)提純得到SiHCl（2）已知在有HF存在的條件下，硅可以和濃硝酸反應生成六氟合硅酸(H2Si（3）實驗室可以采用如圖裝置(夾持、尾氣處理裝置及部分加熱裝置均略去)用SiHCl3與過量干燥①儀器a的名稱為，裝置B中的試劑為。②將裝置C水浴加熱，該加熱方式的優點是。③為保證實驗安全，加熱裝置D前必須完成的操作是：ⅰ.檢驗裝置的氣密性；ⅱ.，該裝置中發生反應的化學方程式為。26、草酸及其化合物在工業中有重要作用，例如：草酸可用于除鐵銹，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H2C2O4=2[Fe（1）草酸(H2C2O4)是一種弱酸，不穩定，受熱或遇濃硫酸會發生分解。在濃硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，實驗裝置如圖所示①裝置B的作用是。②葡萄糖溶液可由反應(C6H③55℃～60℃時，裝置A中生成H2C2O4，同時生成NO。要將16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全轉化為草酸，理論上消耗2mol?L-1HNO3溶液的體積為mL。④該實驗中催化劑濃硫酸用量過多，會導致草酸產率減少，原因是。（2）制得的草酸鐵銨晶體中往往會混有少量草酸，為測定(NH4)3Fe(C2O4)3.3H2O(M＝428g/mol)的含量，進行下列實驗：稱取樣品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用濃度為0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至終點時消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：H2C2O4+MnO4?+H+=Mn2+

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】B2、【答案】D3