2026年中考化學復習：金屬與酸反應的相關計算

中考化學專題復習：金屬與酸反應的相關計算

（含天平平衡+極值法）

一、核心計算公式與規律

⑴氫氣質量快速公式

①二價金屬（Mg、Zn^Fe）：氫氣質量=金屬質量x2+金屬

相對原子質量

②三價金屬AI：氫氣質量=金屬質量x34-27=金屬質量4-

9

（2）三大核心結論

①等質量金屬、足量酸完全反應：產氫質量

②生成等量氫氣，消耗金屬質量：

③金屬過量、酸定量：氫氣質量由酸中氫元素決定，所有金屬

產氫

⑶極值法解題思路

①假設混合物全部為第一種金屬，算出理論氫氣質量極值

②假設混合物全部為第二種金屬，算出另一極值

③實際氫氣質量落在兩個極值區間內，則該組合成立

1

⑴6.5g鋅與足量稀硫酸反應，生成氫氣質量為

⑵5.6g鐵放入足量稀鹽酸，生成氫氣

⑶2.4g鎂與足量稀鹽酸反應，產生氫氣

(4)制取0.2g氫氣，至少需要金屬鋁的質量為

⑸足量稀硫酸與1.8g鋁充分反應，生成氫氣

2

取等質量Mg、Al、Zn、Fe分別和足量稀鹽酸反應：

⑴產生氯氣質量由大到小排序：

(2)制取相同質量氨氣，消耗金屬質量最大的是

⑶同等質量四種金屬完全反應，消耗鹽酸最多的金屬是

(4)各取10g四種金屬加足量酸，產生氫氣最少的是

(5)制取2g氫氣，所需金屬質量最小的是

3

過量Mg、Zn分別放入等質量、等濃度稀硫酸中：

⑴充分反應后，二者生成氯氣質量

(2)反應結束后，兩份溶液中溶質質量更大的是硫酸鋅，原因是

⑶9.8g硫酸完全反應，生成氫氣質量為

(4)金屬過量時，氫氣質量只由中的氫元素質量決定

⑸等質量過量Zn、Fe分別和等量稀硫酸反應，反應后溶液增重

4

(1)5.6g鐵與足量稀鹽酸反應，反應后溶液質量增加

⑵6.5g鋅和足量稀硫酸反應，溶液質量增加

⑶2.4g鎂完全溶于稀鹽酸，溶液質量變化為(增大/減

小)

(4)金屬與酸反應，溶液增加質量=金屬質量-質量

⑸等質量Zn、Fe分別與足量稀硫酸反應，溶液增重更大的是

5

現有鋅、鐵混合物共6g,加足量稀硫酸生成氫氣0.2g：

⑴假設6g全部為Zn,理論產氫約；

⑵假設6g全部為Fe,理論產氫約；

⑶實際氫氣0.2g在兩數值之間，該混合物(可能/不可

能)存在。

6

鎂、鋅混合物共6g,加足量酸只生成0.2g氫氣：

⑴6g全部是Mg產氫0.5g,6g全部是Zn產氫約0.185g；

(2)實際0.2g在區間內，該組合(可能/不可能)。

7

鋁、銅合金5g,加足量稀鹽酸生成0.5g氫氣：

(l)Cu不與酸反應，假設5g全為AI,理論產氫；

⑵實際產氫小于該數值，合金中不反應金屬為o

8

10g鋅粉樣品與足量稀硫酸反應，只生成0.16g氫氣：

(1)雜質可能是(填Mg、Fe、Cu)；

（2）純鋅10g理論產氫約0.31g,實際氫氣偏小，說明雜質

（不產氫/產氫能力更強）。

9

（l）5.6g鐵樣品加足量鹽酸生成0.22g氫氣，雜質可能是Mg,理

由：;

（2）2.4g鎂樣品加足量酸只得到0.18g氫氣，雜質不可能是（AI、

）

Zn>Cuc

10

Mg、Fe、Zn混合物共3g,與足量稀硫酸生成氫氣0.2g：

⑴3g全部是Mg產氫0.25g；3g全部是Fe產氫約0.107g；3g全

部是Zn產氫約0.092g；

⑵0.2g介于Mg與Fe、Zn之間，混合物一定含有。

11

托盤天平左、右兩邊各放一只質量相等的燒杯，兩只燒杯中加入

等質量、等質量分數的稀鹽酸，此時天平保持平衡。然后在左盤燒杯

中加入5g鋅粒，在右盤燒杯中加入5g鐵粉，充分反應后，兩燒杯

底部均有固體剩余，則此時天平（）

A.偏向左邊B.偏向右邊C.仍然平衡D.無法判斷

12

在天平左右盤分別放盛有等質量、等質量分數的稀鹽酸的燒杯,

調節天平平衡后，向兩邊燒杯中分別加入質量相等的鐵和鎂，反應完

畢后，下列情況不正確的是（）

A.若天平不平衡，兩種金屬一定都沒有剩余

B.若反應后鐵有剩余，天平一定平衡

C.若天平不平衡，指針一定偏向加鐵的一方

D.若天平平衡，反應后溶液的質量加鐵的一方更大

13

在一天平的左右兩盤上各放一只質量相同的燒杯，左右燒杯中分

別盛裝質量相等、質量分數相等的稀鹽酸和稀硫酸，此時天平平衡。

向左右燒杯中再分別加入7.8g等質量的鋅粒和鎂條，當鋅粒和鎂條

全部溶解后，為使天平重新平衡，則()

A.向左盤加0.5g祛碼B.向右盤加0.5g祛碼

C.向左盤加0.41g祛碼D.向右盤加0.41g祛碼

14

取10g銅鋅合金，放入足量稀硫酸中充分反應，過濾干燥后剩余

固體3.5g。

(1)不與稀硫酸反應的金屬是;合金中鋅的質量為

________go

⑵計算反應生成氫氣的質量：

⑶若將6.5g鋅全部替換為鎂，等質量合金完全反應，產生氫氣

質量會(變大/變小)。

(4)用極值法分析：若10g全部為鋅，理論產氫質量為go

⑸若稀硫酸溶液質量100g恰好完全反應，反應后溶液總質量

為：________

15

鎂、鋁混合物共4.2g,與足量稀鹽酸完全反應，收集氫氣0.4g。

(1)等質量鎂、鋁完全反應，產氫更多的是o

(2)極值計算：4.2g全部為鎂，理論產氫g;4.2g全部為

鋁，理論產氫go

(3)實際0.4g在兩者區間內，該混合物(合理/不合理)。

(4)氫氣中的氫元素全部來自o

(5)若換成等質量Zn、Fe混合物，生成氫氣質量會(大

于/小于)0.4go

參考答案

一、核心計算公式與規律

⑵①AI>Mg>Fe>Zn

@Zn>Fe>Mg>AI

③相等

1

(l)0.2g(2)0.2g(3)0.2g(4)1.8g(5)0.2g

2

(l)AI>Mg>Fe>Zn(2)Zn(3)AI(4)Zn(5)AI

3

(1)相等(2)鋅相對原子質量更大，生成鹽質量更大(3)0.2g⑷稀

硫酸(酸)⑸相等

4

(l)5.4g(2)6.3g⑶增大(4)氫氣(5)Zn

5

(l)0.185g(2)0.214g⑶可能

6

⑵可能

7