2026年廣東省鶴山市高二化學下冊期末考試模擬試卷附完整答案【網校專用】

2026年廣東省鶴山市高二化學下冊期末考試模擬試卷附完整答案【網校專用】考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、化學與生活、生產密切相關，下列說法不正確的是A．風能、太陽能等潔凈能源的開發和利用有利于實現“碳中和”B．明礬凈水的原理是水解生成的氫氧化鋁膠體能凝聚水中的懸浮物并殺菌消毒C．鍋爐水垢中的CaSO4可先用飽和NaD．當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用2、下列對有關事實的解釋正確的是選項事實解釋A某些金屬鹽灼燒呈現不同焰色躍遷到高能軌道電子遷回至低能軌道時釋放能量不同，導致發出光波長不同，屬于化學變化BH2O與二者中心原子雜化軌道類型不同CSiO2SiO2DHF的熱穩定性比HCl強H—F鍵比H—Cl鍵的鍵能大A．A B．B C．C D．D3、下列化學用語表示正確的是A．SO2的價層電子對互斥（VSEPR）模型：B．NH4ClC．基態Cu2+的電子排布式：D．HClO的結構式：H—Cl—O4、下列化學用語或圖示表達正確的是A．CO2的空間填充模型：B．順?2?丁烯的球棍模型：C．N2的結構式：D．基態氮原子的軌道表示式：5、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的數目為12NAB．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數為NAC．1molSiO2中含有Si?O鍵的數目為4ND．甲烷-氧氣酸性燃料電池中正極有1mol氣體反應時轉移的電子數目2NAH2S6、用于金屬精制、農藥、醫藥、催化劑再生等。室溫下，關于A．H2SB．溶液中存在：cC．與pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合液呈堿性D．加水稀釋會促進H2S的電離，使溶液7、化學知識廣泛應用于生產、生活中。下列敘述不正確的是A．用飽和氯化銨溶液可以清洗鋼鐵表面的銹跡B．明礬和ClO2C．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率D．高分子材料聚乙烯廣泛應用于食品包裝材料8、下列離子方程式書寫正確的是A．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應：5B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：PbC．乙酸乙酯在堿性環境下水解：CHD．向苯酚鈉溶液中通入少量CO9、已知Pb3O4能溶于濃鹽酸：Pb3OA．Pb3B．1?molPb3C．氧化劑和還原劑物質的量之比是1：14D．該反應中氧化性：Pb10、已知NA為阿伏加德羅常數，下列關于NA說法正確的是A．標準狀況下22.4LHF含有分子的個數為NB．1mol液態冰醋酸中含s-pσ鍵的數目為4NC．往FeBr2溶液中通入氯氣，若有1molBr2D．常溫下已知KspCaSO4=9×10?6二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、氫氣還原氧化銅：CuO+H2△__Cu+H2O，在該反應中（）A．CuO作還原劑 B．銅元素化合價降低C．CuO作氧化劑 D．銅元素化合價升高12、有五種元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M層上有兩個未成對電子且無空軌道；Y原子的外圍電子構型為3d64s2；Z原子的L層的p軌道上有一個是空的；Q原子的L電子層的P軌道上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿．下列敘述錯誤的是（）A．元素Y和Q只能形成一種化合物Y2Q3B．T和Z各有一種單質的空間構型為正四面體形C．X和Q結合生成的化合物為離子化合物D．ZO2是極性鍵構成的非極性分子13、下列離子與氖原子具有相同核外電子數的有（）A．Na+ B．F- C．Al3+ D．S2-14、茶文化是中國人民對世界飲食文化的一大貢獻，茶葉中含有少量的咖啡因(結構簡式如圖)。下列關于咖啡因的說法錯誤的是（）A．咖啡因的組成元素均位于元素周期表p區B．咖啡因分子中C有sp2、sp3兩種雜化方式C．咖啡因分子有4個π鍵D．咖啡因分子間存在氫鍵15、關于金屬元素的特征，下列敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一般顯正價C．金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱D．價電子越多的金屬原子的金屬性越強16、下列元素中，原子最外層電子數與其電子層數相同的有（）A．H B．Na C．Al D．Si17、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，X元素與Y、Z元素相鄰，Y元素的最高價氧化物對應的水化物和其氣態氫化物反應生成一種鹽M，W元素形成的單質在常溫下為氣體。下列說法錯誤的是（）A．W元素的最高價態為+7價B．M中含有的化學鍵包括離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵C．RO2(R=X、Y、Z、W)的晶體類型相同D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X>Z18、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，11.2LCHCl3的原子總數為2.5NAB．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有的σ鍵數目為12NAC．1mol冰中含有的氫鍵數目為2NAD．6gSiO2中所含Si－O鍵的數目為0.2NA19、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現象實驗結論A向0.1mol/LFeCl2溶液中加入幾滴氯水，溶液顏色變成棕黃色氯水中含有HClOB用pH試紙測得濃度均為0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8CH3COOH電離出H+的能力比HNO2的強C向3molKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強D向濃度均為0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D20、豪豬烯(hericenes)，形狀宛如伏地伸刺的動物，其鍵線式如圖。下列有關豪豬烯的說法正確的是（）A．豪豬烯與乙烯互為同系物B．豪豬烯分子中所有原子在同一平面C．豪豬烯的分子式為CD．豪豬烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、實驗小組同學探究用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖的適宜條件。資料：ⅰ．葡萄糖在堿的作用下，可以生成黃色物質；隨著溫度升高，可聚合為顏色更深(如棕色)的聚合物。ⅱ．Cu2O、CuO均溶于氨水，生成[Cu(NH3)（1）探究NaOH溶液的用量對該反應的影響。編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗方案實驗現象加熱，無明顯現象，靜置后未見磚紅色沉淀加熱、靜置后，底部有磚紅色沉淀①實驗Ⅱ中，葡萄糖[CH2OH②分析實驗Ⅱ能生成磚紅色沉淀但實驗Ⅰ不能生成磚紅色沉淀的原因：a．電極反應式：ⅰ．還原反應：2Cuⅱ．氧化反應：。b．依據電極反應式分析實驗Ⅱ有磚紅色沉淀生成的可能原因：隨c(OH?)增大，Cu（2）探究葡萄糖溶液的用量和水浴溫度(加熱時間約1min，冷卻后過濾)對該反應的影響。實驗方案現象溫度50℃得到較多磚紅色沉淀；濾液呈極淺黃色得到大量磚紅色沉淀；濾液呈淺橙色70℃得到較多磚紅色沉淀；濾液呈棕黃色得到大量磚紅色沉淀并伴有少量黑色沉淀；濾液呈棕色100℃得到較多磚紅色沉淀；濾液呈紅棕色得到大量黑色沉淀；濾液呈深棕色①經檢驗，實驗Ⅳ中產生的黑色沉淀中含有Cu。檢驗方法是：取實驗Ⅳ中70℃時產生的沉淀，洗滌，(填操作和現象)。②分析實驗Ⅲ未產生黑色Cu的原因，同學提出兩種假設：假設a：葡萄糖物質的量少，無法將Cu(Ⅱ)還原為Cu單質。假設b：(補充完整)。經定量分析可知假設a不成立。（3）綜合以上實驗，用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖時，為了能更好地觀察到試管內產生磚紅色沉淀，將宜采用的條件填入下表。溫度／℃NaOH溶液葡萄糖溶液條件2mL10%NaOH溶液22、銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，銅的化合物在現代生活和生產中有著廣泛的應用。（1）基態銅原子的價電子排布式是。（2）銅和鈣都是金屬晶體，銅的熔點比鈣的高，其原因是。（3）如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為。（4）科學家通過X射線推測，膽礬的結構如下圖所示。①膽礬的陽離子中心原子的配位數為，膽礬的化學式用配合物的形式可表示為；②CuNH342+具有對稱的空間構型，CuNH342+中的兩個A．三角錐形B．正四面體C．平面正方形D．四角錐形（5）Cu與Cl構成晶體的晶胞結構如下圖所示，該晶體組成的最簡式為，已知該晶體的密度為4.14g/cm3，則該晶胞的邊長為pm(列計算式，設NA為阿伏加德羅常數的值)。若將該物質氣化后實驗測定其蒸汽的相對分子質量為199，則其氣體的分子式為23、為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進行實驗。回答下列問題：(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L?1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、(從下列圖中選擇，寫出名稱)。(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質發生化學反應，并且電遷移率(u∞)應盡可能地相近。根據下表數據，鹽橋中應選擇作為電解質。陽離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)陰離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)Li+4.07HCO4.61Na+5.19NO7.40Ca2+6.59Cl?7.91K+7.62SO8.27(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽離子進入電極溶液中。(4)電池反應一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L?1。石墨電極上未見Fe析出。可知，石墨電極溶液中c(Fe2+)=。(5)根據(3)、(4)實驗結果，可知石墨電極的電極反應式為，鐵電極的電極反應式為。因此，驗證了Fe2+氧化性小于，還原性小于。(6)實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應完成的方法是。24、丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纖維、合成橡膠和合成樹脂的重要單體，可以由乙炔與HCN反應制得。原理如下CH≡CH+HCN→70℃CuCl2CH（1）Ⅰ．制備催化劑CuCl2

通過查閱資料有兩種方案可以制備方案1：銅屑與H2O2在濃鹽酸中反應，原理如右圖所示。方案2：銅絲在氯氣中燃燒①儀器a的名稱。②請寫出方案1的反應原理(用離子方程式表達)。（2）用恒壓滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2過量，原因。（3）方案2燃燒后的固體溶于水，過濾后發現一些白色固體X，為檢測X的成分，某同學將其溶于稀硫酸，白色固體變為紅色，且溶液呈藍色，推測X為（填化學式）。（4）Ⅱ．合成丙烯腈已知：①電石的主要成分是CaC2，還含有少量硫化鈣②HCN易揮發，有毒，具有較強的還原性HCN的電子式為。（5）純凈的乙炔是無色、無臭的氣體。但用電石制取的乙炔時常伴有有臭雞蛋氣味，這種物質是（填化學式）。（6）從下列選擇裝置D中可盛放的溶液____（填序號）。A．高錳酸鉀溶液 B．NaOH溶液C．飽和食鹽水 D．鹽酸溶液（7）工業用200kg含CaC2質量分數80%的電石，生產得到丙烯腈53kg，計算產率%（保留3位有效數字）。25、科技的發展為新能源開發和新材料研制開拓出更大的空間。中科院科學家最近合成了一種新型材料，其結構簡式為：（1）基態氟原子的最高能級的電子云有種空間伸展方向；基態氧原子的核外電子排布式是；氟、氧、氮三種元素的第一電離能由大到小的順序(用元素符號表示)。（2）該分子中含有很多氮、氧、氟三種電負性很大的原子，也含有氫原子，它(填“能”或“不能”)形成分子內或者分子間氫鍵，其原因是。（3）硒能形成兩種常見的氧化物，分子式為。（4）常壓下，氨氣在300℃時約有10%分解，水蒸氣在2000℃時約有5%分解，從物質結構的角度看，其可能的原因是。26、FTO導電玻璃廣泛用于液晶顯示屏、光催化、薄膜太陽能電池基底等，實驗室可用無水四氯化錫(SnCl4)制作FTO，制備SnCl4的裝置如圖所示。已知：①SnCl4熔點為-33℃，沸點為114.1℃，在潮濕空氣中極易水解(水解生成SnO2·xH2O)，且熔融Sn與Cl2反應生成SnCl4時放出大量的熱。②Sn熔點為232℃，沸點為2260℃；無水SnCl2熔點為246℃，沸點為652℃，Sn2+易被Fe2+、I2等氧化為Sn2+。（1）請寫出甲中反應的離子方程式：。（2）為了獲得較純的產品，當裝置丁(虛線框內)(填儀器名稱)中觀察到現象后，再點燃酒精燈。（3）Sn與Cl2的反應產物可能會有SnCl4和SnCl2，為加快反應速率并防止產品中帶入SnCl2，除了通入過量Cl2外，應控制的最佳溫度在____(填字母)范圍內。A．652~2260℃ B．232~652℃C．114~246℃ D．114~232℃（4）若將制得的SnCl4少許溶于水中得到白色沉淀SnO2，其反應的化學方程式為。（5）裝置己的作用為。（6）實際制備的產品中往往含有Sn2+，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案測定Sn2+的含量：①甲同學：準確稱取ag產品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，用nmol/L酸性高錳酸鉀標準溶液滴定，滴定終點時消耗酸性高錳酸鉀標準溶液xmL。由此可以計算產品中Sn2+的質量分數。乙同學認為甲同學的方案明顯不合理，會導致測得的Sn2+的質量分數嚴重偏高，理由是。②乙同學：用碘氧化法滴定分析產品中Sn2+的含量。準確稱取ag產品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉溶液做指示劑，用bmol/L碘標準溶液滴定，發生反應Sn2++I2=Sn4++2I-。滴定終點消耗碘標準溶液VmL，