2026年江蘇省海門市高二化學下冊期末考試模擬卷附答案（輕巧奪冠）

2026年江蘇省海門市高二化學下冊期末考試模擬卷附答案（輕巧奪冠）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）KMnO41、常用作氧化劑、消毒劑等，錳酸鉀在強堿性溶液中穩定，在酸性、中性、弱堿性中容易發生自身氧化還原反應。某研究小組用堿熔法以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制取高錳酸鉀的流程如圖所示，已知：相同溫度下，KHCO3溶解度比KA．熔融氧化時不可用玻璃棒攪拌B．錳酸鉀歧化時生成的MnO2C．通入過量CO2，導致KMnO4D．系列操作包含過濾、濾液蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥2、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是實驗操作實驗現象結論A向4mL0.1mol?L?1?溶液由黃色轉變為橙色增大cH+有利于CrO42?（黃色）轉化為Cr2B將充滿NO2氣體紅棕色加深2NO2gC向1mL0.1mol?L?1KI溶液變成紅色Fe3+與I-D向鋅粒和稀硫酸反應的試管中，滴加幾滴CuSO4氣體生成速率加快CuSO4A．A B．B C．C D．D3、下列離子方程式正確的是A．電解MgCl2溶液的離子方程式：B．Fe2OC．少量NaAl(OH)4溶液滴入D．硫單質溶于熱的強堿：3S+64、下列對有關事實的解釋正確的是選項事實解釋A某些金屬鹽灼燒呈現不同焰色躍遷到高能軌道電子遷回至低能軌道時釋放能量不同，導致發出光波長不同，屬于化學變化BH2O與二者中心原子雜化軌道類型不同CSiO2SiO2DHF的熱穩定性比HCl強H—F鍵比H—Cl鍵的鍵能大A．A B．B C．C D．D5、由含硒廢料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO下列有關說法正確的是A．“分離”的方法是分液B．“濾液”中主要存在的陰離子有：SO42?C．若向“酸溶”所得的濾液中加入少量銅，銅不會溶解D．“酸化”的離子反應方程式為SeSO6、下列性質比較中不正確的是A．沸點的高低：B．鍵角：NHC．酸性：HI<HBr<HClD．水溶性：HF>7、下列化學用語表示正確的是A．SO2的價層電子對互斥（VSEPR）模型：B．NH4ClC．基態Cu2+的電子排布式：D．HClO的結構式：H—Cl—O8、已知NA為阿伏加德羅常數，下列關于NA說法正確的是A．標準狀況下22.4LHF含有分子的個數為NB．1mol液態冰醋酸中含s-pσ鍵的數目為4NC．往FeBr2溶液中通入氯氣，若有1molBr2D．常溫下已知KspCaSO4=9×10?69、下列與鐵有關的實驗對應裝置或操作設計不正確的是A．用甲裝置制取FeB．用乙裝置在鐵件外表鍍一層光亮的銅C．用丙裝置蒸干Fe2D．用丁裝置將鐵與水蒸氣反應，并驗證氣體產物10、LiOH的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是A．晶體中與一個O緊鄰的Li有4個B．每個Li與所有緊鄰O形成的空間結構為正四面體C．晶體中微粒間作用力只含離子鍵和共價鍵D．LiOH與NaCl晶胞結構相似二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、下列關于物質結構與性質的說法正確的是（）A．第一電離能大小Ge>Si>CB．AsF3、C．違反了泡利不相容原理D．CO2與12、用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．所含共價鍵數目均為0.4NA的白磷（）和甲烷的物質的量相等B．常溫下，向1L0.1mol?L?1醋酸鈉溶液中加入醋酸至中性，則溶液中CHC．通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl?、ClOD．向FeBr2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe13、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A．46gC2H6O完全燃燒，共有8NA個共價鍵斷裂B．1mol雄黃（主要成分為As4S4，結構為）中含有6NA個S-As鍵C．32gS8（）與S6（）的混合物中所含共價鍵數目為2NAD．NaCl晶體中Na+與最近Cl－的核間距離為acm，則其晶體密度為1174NA14、用一定濃度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力的變化分別如圖所示。下列說法正確的是（）A．HA為一元弱酸B．b點對應的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)C．根據溶液pH和導電能力的變化可判斷V2＜V3D．a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度依次減小15、3molCl2和3molNO相比較，下列敘述中符合題意的是（）A．分子數相等 B．原子數相等 C．體積相等 D．質量相等16、茶文化是中國人民對世界飲食文化的一大貢獻，茶葉中含有少量的咖啡因(結構簡式如圖)。下列關于咖啡因的說法錯誤的是（）A．咖啡因的組成元素均位于元素周期表p區B．咖啡因分子中C有sp2、sp3兩種雜化方式C．咖啡因分子有4個π鍵D．咖啡因分子間存在氫鍵17、下列離子方程式正確的是（）A．甲酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-=CO2↑+H2OB．醋酸溶液與Cu(OH)2：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OC．苯酚鈉溶液通少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-→△CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H218、近年來我國科學家發現了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。下列有關說法正確的是（）A．F?的半徑比O2?的大B．AsH3的沸點比NH3的低C．Fe成為陽離子時首先失去3d軌道電子D．配合物Fe(CO)n可做催化劑，當Fe(CO)n內中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18時，n=5NA19、A．標準狀況下，33.6L的CH2B．14g丁烯所含碳原子數是14g乙烯所含碳原子數的2倍C．30g正丁烷和28g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13D．1molCaC220、能夠用鍵能的大小解釋的是（）A．氯化氫極易溶于水，甲烷不易溶于水B．氮氣在常溫下很穩定，化學性質不活潑C．硝酸是揮發性酸，硫酸是難揮發性酸D．金屬鈉的硬度小，可用小刀切割三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯(密度為0.87g·mL-1)氧化制苯甲酸，其反應原理、制備裝置如下：名稱相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解性甲苯92-95110.6不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4248微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實驗步驟：I．向儀器A中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(約0.03mol)高錳酸鉀(被還原為MnO2)，慢慢攪拌，并加熱回流約30min后停止加熱并繼續攪拌1min。Ⅱ．將反應液與適量飽和亞硫酸氫鈉溶液混合振蕩，過濾、洗滌，將濾液、洗滌液合并放在置于冰水浴中的燒杯內，再用濃鹽酸酸化至苯甲酸完全析出。將析出的苯甲酸過濾，用適量X洗滌、然后干燥，稱量，得到1.0g粗產品。Ⅲ．純度測定：稱取0.150g粗產品(雜質不與NaOH反應)，配成乙醇溶液并置于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L-1的NaOH標準溶液滴定，三次滴定平均消耗22.50mL的NaOH標準溶液。回答下列問題：（1）儀器A的名稱是，其最適宜規格為(填字母)。a.100mLb.250mLc.500mLd.1000mL（2）步驟Ⅱ中的適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是。使用冰水浴的目的是，X是。（3）裝置中儀器B的作用是（4）本實驗制備的苯甲酸的純度為%(保留1位小數)。（5）若要得到純度更高的苯甲酸，可通過的方法提純。22、超分子是兩個或多個分子相互組合在一起形成的具有特定結構和功能的聚集體，超分子內部分子之間通過非共價鍵相結合．回答下列問題：Ⅰ．冠醚是大環多醚類物質的總稱，能與陽離子作用，并隨環大小不同對陽離子具有選擇性作用，冠醚與金屬離子的聚集體可以看成是一類超分子．以下是兩種大小環不同的冠醚結構．（1）冠醚中O原子的下列基態或激發態價電子中，能量由高到低的順序為____（填字母）．A．B．C．（2）KMnO4溶液對烯烴的氧化效果較差，若將烯烴溶于冠醚a再加入KMnO4溶液，氧化效果大幅度提升，而冠醚a并沒有參與反應過程，則冠醚a的作用是．若冠醚a的部分氫原子被氟原子取代，與（3）Ⅱ．分子A能與冠醚b形成一種分子梭結構，分子梭可以通過加入酸或堿使冠醚b在位點1和位點2之間來回移動．該分子梭中H、C、N、O四種元素，電負性由大到小順序是，N元素和H元素可形成NH2?，寫出N（4）加酸時由于位點2的亞氨基結合H+而帶正電荷，與冠醚b的作用增強，冠醚b移動到位點2，冠醚b與位點2之間的相互作用為a．靜電作用b．離子鍵c．氫鍵d．共價鍵23、Cu可形成多種配合物，一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作殺蟲劑，媒染劑等。常溫下該物質可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩定，受熱時易發生分解。某化學興趣小組制備[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體并測定其純度。根據下列信息回答問題：（1）[Cu(NH3)4]SO4中的中心離子為，若[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間結構，且當其中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間結構為。（2）將氨水逐滴加入硫酸銅溶液中，現象如圖：向硫酸銅溶液中加入適量氨水產生淺藍色沉淀，已知其成分為Cu2(OH)2SO4，生成此沉淀的離子方程式為。繼續滴加氨水，溶液變為深藍色，由該過程可知(填“H2O”或“NH3”)與Cu2+形成的配位鍵更穩定。（3）向深藍色溶液中加入乙醇，析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O，加乙醇析出深藍色晶體的原因是；再經過過濾、洗滌、干燥可得到深藍色晶體，以下最合適的洗滌液為。A．乙醇B．蒸餾水C．乙醇和水的混合液D．飽和硫酸鈉溶液（4）產品純度的測定。精確稱取mg晶體溶于適量水，然后逐滴加入足量NaOH溶液，并將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL0.5000mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。吸收液用甲基橙作指示劑，用0.5000mol/LNaOH標準溶液滴定錐形瓶中過剩的鹽酸，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。樣品中產品純度的表達式為。24、FTO導電玻璃廣泛用于液晶顯示屏、光催化、薄膜太陽能電池基底等，實驗室可用無水四氯化錫(SnCl4)制作FTO，制備SnCl4的裝置如圖所示。已知：①SnCl4熔點為-33℃，沸點為114.1℃，在潮濕空氣中極易水解(水解生成SnO2·xH2O)，且熔融Sn與Cl2反應生成SnCl4時放出大量的熱。②Sn熔點為232℃，沸點為2260℃；無水SnCl2熔點為246℃，沸點為652℃，Sn2+易被Fe2+、I2等氧化為Sn2+。（1）請寫出甲中反應的離子方程式：。（2）為了獲得較純的產品，當裝置丁(虛線框內)(填儀器名稱)中觀察到現象后，再點燃酒精燈。（3）Sn與Cl2的反應產物可能會有SnCl4和SnCl2，為加快反應速率并防止產品中帶入SnCl2，除了通入過量Cl2外，應控制的最佳溫度在____(填字母)范圍內。A．652~2260℃ B．232~652℃C．114~246℃ D．114~232℃（4）若將制得的SnCl4少許溶于水中得到白色沉淀SnO2，其反應的化學方程式為。（5）裝置己的作用為。（6）實際制備的產品中往往含有Sn2+，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案測定Sn2+的含量：①甲同學：準確稱取ag產品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，用nmol/L酸性高錳酸鉀標準溶液滴定，滴定終點時消耗酸性高錳酸鉀標準溶液xmL。由此可以計算產品中Sn2+的質量分數。乙同學認為甲同學的方案明顯不合理，會導致測得的Sn2+的質量分數嚴重偏高，理由是。②乙同學：用碘氧化法滴定分析產品中Sn2+的含量。準確稱取ag產品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉溶液做指示劑，用bmol/L碘標準溶液滴定，發生反應Sn2++I2=Sn4++2I-。滴定終點消耗碘標準溶液VmL，產品中Sn2+的質量分數為(用含a、b、V的代數式表示)。25、銅、鎳的單質及其化合物在工農業、國防、科技等領域具有廣泛應用。回答下列問題：（1）研究發現，陽離子的顏色與未成對電子數有關。例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu（2）合成氨工業中，銅（I）氨溶液常用于除去原料氣（N2和H2等）中少量的CO，發生的化學反應為：Cu①NH3分子中N原子的雜化軌道類型是，NH3和CuNH342+中②銅（I）氨溶液吸收CO適宜的生產條件是（填序號）。A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓③CuNH33（3）CuCl2與乙二胺（H2NCH2CH①H2NCH2CH2②配合物CuEn2ClA.配位鍵B.極性鍵C.離子鍵D.非極性鍵E.范德華力（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料。該合金的晶胞結構如圖所示。①該晶胞中粒子個數比La:Ni=。設該合金的密度為dg/cm3，則該晶胞的體積為cm②該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子時比較穩定。已知：a=500pm，c=400pm；標準狀況下氫氣密度為9.00×10?5g/cm3；儲氫能力＝儲氫后氫氣的密度標準狀況下氫氣的密度26、次磷酸鈉(NaH2P（1）次磷酸是一元弱酸(H3PO2)，則次磷酸鈉(（2）將待鍍零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2（3）次磷酸鈉的制備將白磷(P4)和過量燒堿溶液混合加熱，生成NaH2PO①裝置A中盛放白磷的儀器名稱為，1mol白磷中含有的共價鍵數目為。②裝置B的作用為。③裝置C中發生反應的化學方程式為。④已知相關物質的溶解度如下表：溶解度/g物質25℃100℃NaCl3739Na100667充分反應后，將A、C中溶液混合，將混合液(含極少量NaOH)蒸發濃縮，有大量雜質晶體析出，然后，得到含NaH（4）產品純度的計算取1.00g粗產品配成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，酸化后加入30.00?mL?0.100?mol?L?1碘水，充分反應，然后以淀粉溶液作指示劑，用0.100?mol?L

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】B2、【答案】B3、