2026年湖南省醴陵市高二化學下冊期末考試模擬試卷及參考答案（B卷）

2026年湖南省醴陵市高二化學下冊期末考試模擬試卷及參考答案（B卷）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下列說法中，正確的是A．SF6和PClB．共價晶體中，共價鍵越強，熔點越高C．分子晶體中，分子間作用力越大，對應的物質越穩定D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高2、Zn2GeO4是一種具有高催化活性的新型光催化劑，下列相關說法錯誤的是A．Zn處于元素周期表中的ds區 B．基態Ge存在7種不同能量的電子C．基態O原子中含有3對成對電子 D．電負性大小順序O>Ge>Zn3、化學用語是化學學科的專業語言，是學習化學的基本工具，下列化學用語不正確的是A．基態溴原子簡化電子排布式：[Ar]3B．乙烷的空間填充模型：C．COS的電子式為D．px軌道的電子云輪廓圖：4、下列關于化合物的敘述正確的是A．該分子是手性分子B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．1分子中有7個σ鍵和3個π鍵D．該分子在水中的溶解度小于2-丁烯5、類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列類推結論中正確的是A．根據反應2H2S+B．分子式為C7H7C．CO2可以使滴有酚酞的NaOH溶液顏色變淺，則SOD．乙醇與足量的酸性高錳酸鉀溶液反應生成乙酸，則乙二醇與足量的酸性高錳酸鉀溶液反應生成乙二酸6、下列化學用語表示正確的是A．SO2的價層電子對互斥（VSEPR）模型：B．NH4ClC．基態Cu2+的電子排布式：D．HClO的結構式：H—Cl—OP4O107、A．第一電離能：N<P B．電負性：N<PC．離子半徑：N3?>O8、已知X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的簡單氫化物可用作制冷劑。它們組成的某種化合物的結構如圖所示。下列敘述正確的是A．第一電離能：Y>Z>WB．簡單離子半徑：R<W<Y<ZC．Z的單質可能為極性分子D．XZ29、下列關于物質的結構或性質以及解釋均正確的是選項物質的結構或性質解釋A用質譜儀檢測氣態乙酸時，譜圖中出現質荷比(相對分子質量)為120的峰兩個乙酸分子通過范德華力形成了二聚體B酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH烴基(R-)越長推電子效應越大，使羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱C熔點：碳化硅>金剛石C-Si鍵能大于C-C鍵能D穩定性：H2O>H2S水分子間存在氫鍵A．A B．B C．C D．D10、下列離子方程式書寫正確的是A．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應：5B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：PbC．乙酸乙酯在堿性環境下水解：CHD．向苯酚鈉溶液中通入少量CO二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、下列元素或化合物的性質變化順序正確的是（）A．第一電離能：Cl>S>P>SiB．熱穩定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaID．共價鍵的極性：HF>HCl>HBr>HI12、短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中元素X無正化合價。則下列說法錯誤的是（）

WXYZA．原子半徑：Z>Y>X>WB．W、X、Y、Z元素中非金屬性最強的元素是元素XC．常溫下，Y、Z元素形成的常見單質一定為固體D．W、X、Y元素分別形成的氫化物的水溶液都是強酸13、X、Y、Z、M、W為五種原子序數依次遞增的前36號元素。X、Y是同周期元素，原子序數相差1，價電子數之和為11；Z為第3周期元素，價電子數為2；基態M原子有6個未成對電子；W屬于ds區元素，有1個未成對電子。下列說法正確的是（）A．原子半徑Z＞X＞YB．M為VIB族元素，基態W+的價電子排布式為3d94s1C．Z(XY3)2含離子鍵和共價鍵，酸根離子的中心原子的雜化方式為sp3D．X和Y的簡單氫化物分子間均存在氫鍵，二者均可以作為配合物中的配體14、已知CH3C蠶蛾是一種熱帶類昆蟲，雌蠶蛾會分泌出“蠶蛾醇'(如圖)吸引同類雄蠶蛾。如圖所示。下列說法正確的是（）A．蠶蛾醇含2種官能團B．用酸性K2C．蠶蛾醇能與Na、NaOH、NaHCOD．蠶蛾醇(a)有3種順反異構體15、利用超分子可以對一些物質進行分離，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分離C60和C70的過程如圖所示：下列說法不正確的是（）A．晶體熔點：杯酚＞C60＞C70B．操作①用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C．杯酚與C60分子之間形成分子間氫鍵D．杯酚易溶于氯仿，難溶于甲苯16、設NA表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法錯誤的是（）A．常溫常壓下，6克水中所含的原子數為NAB．標準狀態下，11.2L乙醇所含的分子數目為0.5NAC．2.3克金屬鈉完全變為鈉離子時失去的電子數為0.2NAD．0.2mol/L的BaCl2溶液中氯離子的個數為0.4NA17、硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構的白色晶體，層內的A．在H3B．H3C．1molH3D．1molH318、將5.00g膽礬(無其他雜質)置于氮氣氛流中，然后對其進行加熱，逐漸升高溫度使其分解，分解過程中的熱重曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a點對應的物質中，氧元素的質量分數約為50.3%B．c點對應的固體物質只有CuSO4C．將c→d產生的氣體全部通入BaCl2溶液中，無沉淀產生D．d→e的過程中，生成的某種物質可使帶火星的小木條復燃19、下列反應能用離子方程式CO32-＋Ba2+=BaCO3↓表示的有（）A．BaCl2與K2CO3溶液反應 B．CO2與Ba(OH)2溶液反應C．Ba(NO3)2與Na2CO3溶液反應 D．Ba(OH)2與NaHCO3溶液反應20、下列敘述錯誤的是（）A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火，可以使用干粉滅火器滅火B．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高C．蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D．為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、Na2FeO4具有強氧化性，堿性條件下可以穩定存在，酸性條件下會自身分解生成Fe(OH)3.某化學興趣實驗小組利用如圖所示實驗裝置用Fe(OH)3與NaClO在堿性條件下制取Na2FeO4(紫色)，并驗證其處理含CN-廢水的能力。回答下列問題：I．制取Na2FeO4（1）洗氣瓶B中的試劑為。裝置D的作用為。（2）大試管中反應的與被氧化的鹽酸的比例為。（3）三頸燒瓶中的紅褐色固體基本消失，得到紫色溶液時，停止通入Cl2.通入氯氣的過程中三頸燒瓶中發生反應的離子方程式有：Cl2+2OH（4）某同學上網查閱資料得知：還可用FeSO4與Na2O2反應生成Na2FeO4、Na2SO4、Na2O和O2制備Na2FeO4.若參加反應的FeSO4與Na2O2的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為。Ⅱ．模擬并驗證Na2FeO4處理含CN-廢水的能力（5）取足量的Na2FeO4溶液加入燒瓶中，向其中加入0.2mol·L-1的NaCN溶液100mL，CN-被氧化為CO32?和N2；然后向其中加入足量稀硫酸，生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶和裝有堿石灰的干燥管，堿石灰干燥管增重0.792g，則CN-的去除率為%；有同學認為這樣操作有誤差，使CN-的去除率偏低，其原因可能為22、由鋁土礦生產氧化鋁的過程中產生的廢渣（赤泥）中含有Al2O3、Fe2O3、TiO2和微量的稀土元素化合物。可以通過下列工藝將各金數元素回收利用。（1）Ⅰ．Al和Fe的回收焦炭的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”）。（2）寫出鍛燒時生成NaAlO2的化學方程式。（3）Ⅱ．萃取法回收Ti和稀土元素已知：①萃取劑HA是一種有機弱酸，易溶于有機溶劑，水溶液中能發生電離HA?H②A?⑥的實驗操作名稱是。（4）HA對鈦和鐵的萃取率（進入有機相的離子占投料離子的質量分數）隨pH變化如圖。ⅰ．結合右圖說明⑤通入SO2目的是。ⅱ．pH<1時，HA對鈦的提取率明顯降低，結合平衡移動原理解釋原因。ⅲ．提取過程中控制溶液的最佳pH約為。（5）寫出⑦中有機相中的TiOA2轉化成水相中TiO（OH）2沉淀的離子方程式（已知酸性H2（6）該流程中稀土元素可在中富集。（填“水相”或“煤焦油相”）23、科技的發展為新能源開發和新材料研制開拓出更大的空間。中科院科學家最近合成了一種新型材料，其結構簡式為：（1）基態氟原子的最高能級的電子云有種空間伸展方向；基態氧原子的核外電子排布式是；氟、氧、氮三種元素的第一電離能由大到小的順序(用元素符號表示)。（2）該分子中含有很多氮、氧、氟三種電負性很大的原子，也含有氫原子，它(填“能”或“不能”)形成分子內或者分子間氫鍵，其原因是。（3）硒能形成兩種常見的氧化物，分子式為。（4）常壓下，氨氣在300℃時約有10%分解，水蒸氣在2000℃時約有5%分解，從物質結構的角度看，其可能的原因是。FeCl324、Ⅰ．FeCl3（1）FeCl3①配制100mL一定濃度的FeCl3溶液需用到的儀器有②配制FeCl3溶液時，需要將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，原因為Ⅱ．SO2與FeCl實驗事實：小組同學向1mL0.5mol/LFeCl3溶液中通入提出問題：溶液變為紅色與什么微粒有關？查閱資料：①Fe3+與陰離子形成配合物，且Fe②SO2溶液中，存在的含有硫元素的微粒有SO2、H提出猜想：a．溶液變為紅色與SOb．溶液變為紅色與HSO實驗驗證：為驗證猜想，小組同學做了如下實驗。實驗實驗操作實驗現象①取1mL1mol/LFeCl3溶液于試管中，加入3mL1mol/LNa溶液變為紅色②取1mL1mol/LFeCl3溶液于試管中，加入___________溶液，觀察溶液變為紅色（2）完成表格：實驗②中加入溶液。上述兩個實驗中溶液都變為紅色，因此無法得出實驗結論。進一步驗證：為進一步驗證猜想，小組同學配制系列溶液并測量其吸光度，繪制出如圖曲線。測量溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+amL1mol/LNa參比溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+0.5mL1mol/LNa圖中A、B、C三點對應加入各試劑的體積如表所示。點1mol/1mol/1mol/A0.54.00.0BabC0.04.0說明：①已知吸光度大小與溶液中紅色物質濃度成正比。②參比溶液的作用是空白對照，設定參比溶液的吸光度為0。（3）補充上表中數值，其中a=，b=。實驗結論：（4）根據以上實驗，可以推測：溶液變為紅色與(填離子符號)有關。（5）常溫下，溶液中+4價含硫微粒物質的量分數隨pH變化曲線如圖所示。則H2SO3的第二步電離平衡常數25、華為MateX3將石墨烯正式應用到手機里，利用石墨烯薄片液冷散熱系統成為全球最強散熱手機系統。石墨烯是由碳原子組成的最薄、最輕、最強材料，被譽為“材料之王”。回答下列問題：（1）寫出基態C原子的價電子層軌道表達式。（2）氧硫化碳(COS)是一種無機化合物，結構上與CO2類似。氧硫化碳含有的化學鍵類型。A．σ鍵B．π鍵C．金屬鍵D．離子鍵氧硫化碳屬于分子。(填“極性”或“非極性”)。（3）石墨烯是只由一層碳原子所構成的平面薄膜，結構如圖所示。石墨烯中C原子的軌道雜化方式為，從石墨中剝離得到石墨烯需克服的作用是。（4）比較碳化硅(化學式：SiC)與晶體硅、金剛石三者的熔點高低(用化學式表示)；從物質結構角度解釋原因。（5）石墨烯可轉化為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內部，該晶胞中M原子的個數為，該材料的化學式為。若該晶體的晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數為NAmol?1，則密度為26、超分子是兩個或多個分子相互組合在一起形成的具有特定結構和功能的聚集體，超分子內部分子之間通過非共價鍵相結合．回答下列問題：Ⅰ．冠醚是大環多醚類物質的總稱，能與陽離子作用，并隨環大小不同對陽離子具有選擇性作用，冠醚與金屬離子的聚集體可以看成是一類超分子．以下是兩種大小環不同的冠醚結構．（1）冠醚中O原子的下列基態或激發態價電子中，能量由高到低的順序為____（填字母）．A．B．C．（2）KMnO4溶液對烯烴的氧化效果較差，若將烯烴溶于冠醚a再加入KMnO4溶液，氧化效果大幅度提升，而冠醚a并沒有參與反應過程，則冠醚a的作用是．若冠醚a的部分氫原子被氟原子取代，與（3）Ⅱ．分子A能與冠醚b形成一種分子梭結構，分子梭可以通過加入酸或堿使冠醚b在位點1和位點2之間來回移動．該分子梭中H、C、N、O四種元素，電負性由大到小順序是，N元素和H元素可形成NH2?，寫出N（4）加酸時由于位點2的亞氨基結合H+而帶正電荷，與冠醚b的作用增強，冠醚b移動到位點2，冠醚b與位點2之間的相互作用為a．靜電作用b．離子鍵c．氫鍵d．共價鍵

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、答案：【答案】D2、【答案】B3