2026年河北省定州市高二化學下冊期末考試模擬考試卷及參考答案（達標題）

2026年河北省定州市高二化學下冊期末考試模擬考試卷及參考答案（達標題）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、利用CeO2脫除汽車尾氣中CO和NO的反應過程如下圖所示。下列說法錯誤的是已知：①中部分Ce4+轉化成CeA．該反應的催化劑為CeOB．大力推廣該技術可減少酸雨的發生C．當x=0.2時，CeO2?x中D．過程②中，每脫除1molNO轉移2mol電子2、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。下列說法正確的是A．ZY、ZW的水溶液都顯酸性B．原子半徑大小：W>R>X，離子半徑大?。篫+>R2?>W?>Y?C．W的氫化物水溶液的酸性比R的氫化物水溶液的酸性強，可證明非金屬性：W>RD．Z、X兩種元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多種離子化合物3、微生物燃料電池(MFC)是一種利用微生物將有機物(如苯酚)中的化學能直接轉化成電能的裝置，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．電極a上發生的是氧化反應B．電極c上的電極反應式：CHC．右池中的H+D．處理污染物苯酚1mol，理論上外電路中遷移了20mol電子4、LiOH的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是A．晶體中與一個O緊鄰的Li有4個B．每個Li與所有緊鄰O形成的空間結構為正四面體C．晶體中微粒間作用力只含離子鍵和共價鍵D．LiOH與NaCl晶胞結構相似GaN5、是第三代半導體的典型代表，具有良好的熱學和化學穩定性。金屬金催化輔助綠色制備GaN納米線的生長機理如圖所示。Au層在800℃以上的高溫下液化并聚集形成多個小液滴，形成GaN生長的形核位點。GaN結晶體不斷在Au液滴與GaN晶體的界面形成GaN納米短棒。下列說法正確的是A．Ga的核外電子排布簡式為[Ar]4B．a到b過程中N2C．c到d發生的基元反應為3Ga(g)+D．產物f比e粗，易形成納米棒，由于溫度高，GaN生成速率快6、下列物質屬于含有共價鍵的離子化合物的是A．H2O2 B．CH3COONa 7、下列化學用語表示正確的是A．SO2的價層電子對互斥（VSEPR）模型：B．NH4ClC．基態Cu2+的電子排布式：D．HClO的結構式：H—Cl—OS4N48、具有很好的導電性，在光學、電學等行業有著重要的用途，其分子結構如圖所示。將干燥的氨氣通入S2Cl2的CCl4A．S4N4屬于分子晶體，1B．32gS8中含有C．40.5gS2ClD．NH39、下列性質比較中不正確的是A．沸點的高低：B．鍵角：NHC．酸性：HI<HBr<HClD．水溶性：HF>10、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是實驗操作實驗現象結論A向4mL0.1mol?L?1?溶液由黃色轉變為橙色增大cH+有利于CrO42?（黃色）轉化為Cr2B將充滿NO2氣體紅棕色加深2NO2gC向1mL0.1mol?L?1KI溶液變成紅色Fe3+與I-D向鋅粒和稀硫酸反應的試管中，滴加幾滴CuSO4氣體生成速率加快CuSO4A．A B．B C．C D．D二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、實驗室中常用丁二酮肟來檢驗Ni2+，反應時形成雙齒配合物.離子方程式如下：下列說法錯誤的是（）A．基態Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8B．丁二酮肟分子中碳原子與氮原子的雜化方式均為sp2C．每個二(丁二酮肟)合鎳(II)含有32個σ鍵D．二(丁二酮肟)合鎳(II)的中心原子的配體數目和配位數均為412、茶文化是中國人民對世界飲食文化的一大貢獻，茶葉中含有少量的咖啡因(結構簡式如圖)。下列關于咖啡因的說法錯誤的是（）A．咖啡因的組成元素均位于元素周期表p區B．咖啡因分子中C有sp2、sp3兩種雜化方式C．咖啡因分子有4個π鍵D．咖啡因分子間存在氫鍵13、用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．所含共價鍵數目均為0.4NA的白磷（）和甲烷的物質的量相等B．常溫下，向1L0.1mol?L?1醋酸鈉溶液中加入醋酸至中性，則溶液中CHC．通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl?、ClOD．向FeBr2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe14、某小組進行如下實驗，下列說法錯誤的是（）反應原理：①IO②IO③I2實驗現象：開始無明顯現象，一段時間后，溶液突然變藍色A．該實驗條件下，還原性：HSB．向含有淀粉的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，現象與上述實驗相同C．溶液變藍時，加入KIO3的總量一定大于0.01molD．當溶液中n(I15、下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一組離子是（）A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ B．Fe2+、HCO3﹣、K2、SO42﹣C．Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣ D．NH4+、NO3﹣、I﹣、CO32﹣NA16、A．標準狀況下，33.6L的CH2B．14g丁烯所含碳原子數是14g乙烯所含碳原子數的2倍C．30g正丁烷和28g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13D．1molCaC217、下列離子方程式正確的是（）A．甲酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-=CO2↑+H2OB．醋酸溶液與Cu(OH)2：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OC．苯酚鈉溶液通少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-→△CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H218、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，11.2LCHCl3的原子總數為2.5NAB．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有的σ鍵數目為12NAC．1mol冰中含有的氫鍵數目為2NAD．6gSiO2中所含Si－O鍵的數目為0.2NA19、我國建成全球首套千噸級液態太陽能燃料合成示范裝置，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．CO2中σ鍵和B．反應Ⅰ和Ⅱ中均存在極性鍵的斷裂和形成C．CH3OHD．CH3OH20、下列關于Fe(OH)2的制備能夠成功的是（）A．向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B．向FeSO4溶液中逐滴加入氨水C．先將裝有NaOH溶液的長滴管插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀D．取適量新配制的FeSO4溶液于試管中，再加入一層植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向試管內逐滴加入NaOH溶液三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、Cu可形成多種配合物，一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作殺蟲劑，媒染劑等。常溫下該物質可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩定，受熱時易發生分解。某化學興趣小組制備[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體并測定其純度。根據下列信息回答問題：（1）[Cu(NH3)4]SO4中的中心離子為，若[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間結構，且當其中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間結構為。（2）將氨水逐滴加入硫酸銅溶液中，現象如圖：向硫酸銅溶液中加入適量氨水產生淺藍色沉淀，已知其成分為Cu2(OH)2SO4，生成此沉淀的離子方程式為。繼續滴加氨水，溶液變為深藍色，由該過程可知(填“H2O”或“NH3”)與Cu2+形成的配位鍵更穩定。（3）向深藍色溶液中加入乙醇，析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O，加乙醇析出深藍色晶體的原因是；再經過過濾、洗滌、干燥可得到深藍色晶體，以下最合適的洗滌液為。A．乙醇B．蒸餾水C．乙醇和水的混合液D．飽和硫酸鈉溶液（4）產品純度的測定。精確稱取mg晶體溶于適量水，然后逐滴加入足量NaOH溶液，并將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL0.5000mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。吸收液用甲基橙作指示劑，用0.5000mol/LNaOH標準溶液滴定錐形瓶中過剩的鹽酸，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。樣品中產品純度的表達式為。NH4已知：ⅰ.25℃時，NH3ⅱ．氯化銨的抗堿容量是指用NaOH溶液滴定NH4Cl溶液至pH=11時，單位質量的NH（1）NH4Cl（2）NH4Cl溶液呈性（填“酸”或“堿”），現有1mol?（3）某化學小組測定NH4Cla．配置100mL0.b．稱取xgNH4Cl固體，溶于20mL水中，用上述NaOH①步驟a需要稱量NaOH固體為g。②步驟b需要用到下圖所示儀器中的（填名稱）。③步驟b消耗NaOH的體積為ymL，則σ=mol?g（4）NH4Cl?NH3?HA．常溫下，該混合溶液呈酸性B．溶液中離子濃度大小關系為：c(CC．溶液中離子濃度存在恒等式：c(ND．溶液中微粒間滿足：2[c(N23、四氯化鈦(TiCl4)是無色或淡黃色液體，熔點為-30℃，沸點為136.4℃，極易水解，在工業生產中有廣泛的用途。在實驗室用鈦鐵礦(FeTiO3)為原料制備TiCl4的實驗裝置如圖所示(實驗原理：2FeTiO3+6C+7C已知：FeCl3熔點為306℃，沸點為316℃，極易水解；

①Ag++SCN（1）請回答下列問題：裝置B中盛放的試劑為。（2）裝置E中冷凝水應從(填“a”或“b”)通入。（3）裝置A中發生反應的化學方程式為。（4）該制備裝置不足之處是。（5）停止滴加濃鹽酸并關閉止水夾a，將裝置c中所得物質轉移到裝置E中進行相關操作。裝置E的錐形瓶中得到的物質是。（6）已知：TiCl4+①E裝置相關操作結束后，待錐形瓶中的液體冷卻至室溫，準確稱取14.00gTiCl4產品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中，蓋塞后搖動至完全水解，過濾后將水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL2.900mol/LAgNO3標準溶液。③加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。④以X溶液為指示劑，用0.1000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。試劑X為(用化學式表示)，已知產品中雜質不參與反應，根據以上步驟計算產品中TiCl4的質量分數為；若裝KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，所測定TiCl4產品的質量分數將會(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。24、鐵是人體必需的微量元素，嚴重缺鐵時需要服用補鐵劑。實驗小組為研究某補鐵劑中鐵元素的價態及其含量，設計并進行了如下實驗：【查閱資料】該補鐵劑不溶于水，但能溶于人體中的胃液(含鹽酸)；KSCN中的硫元素為－2價。實驗Ⅰ．檢驗該補鐵劑中鐵元素的價態。（1）將補鐵劑碾碎的目的是。（2）試劑1是，試劑2是。（3）加入試劑2后溶液變為淺紅色，說明溶液①中含有：。（4）能證明溶液①中含有Fe2+的實驗現象是（5）完成在上述條件下Fe2+與H2（6）甲同學猜測深紅色溶液③迅速變為無色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN?與H2（7）實驗Ⅱ．測定該補鐵劑中鐵元素的含量。方法一：方法二：①配制0.01、0.008等一系列濃度的[Fe(SCN)②樣品處理：③準確量取一定體積的待測液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10mL。④比色，直到與選取的標準顏色一致或相近即可。方法二中配制100mL0.01mol?L?1溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒，還需要：（8）方法二比色法確定待測液的濃度的原理是。25、FeS是一種黑色固體，常用作固體潤滑劑、廢水處理劑等。可通過高溫合成法和均相沉淀法合成納米FeS。Ⅰ.高溫合成法稱取一定質量還原鐵粉和淡黃色硫粉，充分混合后置于真空密閉石英管中。用酒精噴燈加熱。加熱過程中硫粉升華成硫蒸氣。持續加熱至反應完全，冷卻，得納米FeS。已知：S8蒸氣為橙色，S6蒸氣為紅棕色。（1）若用等質量的S8和S6分別與足量鐵粉反應制取FeS，消耗Fe的質量比為。（2）能說明反應已進行完全的標志是。（3）Ⅱ.均相沉淀法實驗室以硫酸亞鐵銨[(NH4)2S已知：硫代乙酰胺在酸性和堿性條件下均能水解。水解方程式如下所示：CC實驗前通N2排盡裝置中空氣的目的是；裝混合液的儀器名稱是。（4）“反應”時，控制混合液pH約為9，溫度為70℃。硫酸亞鐵銨溶液和硫代乙酰胺溶液恰好反應時總反應的離子方程式為。（5）該方法得到的產品中常混有少量的Fe(OH)2沉淀，實驗時可向混合液中加入少量某種試劑降低c(Fe2+)A．H2O B．檸檬酸鈉()C．K3[Fe(CN)（6）已知硫酸亞鐵銨[(NH溫度/℃溶解/g物質102030405070(N73.075.478.081.084.591.9FeS40.048.060.073.3——(N18.121.224.527.931.338.5請補充完整實驗室制取硫酸亞鐵銨晶體的實驗過程：取4.0g充分洗凈的鐵屑，加，水浴加熱并不斷攪拌，至不再產生氣體，趁熱過濾，洗滌、烘干，得未反應鐵屑1.2g。向濾液中加入，加熱濃縮至出現晶膜為止，將溶液靜置、冷卻結晶、過濾，用，低溫烘干，得到硫酸亞鐵銨晶體。[可選用的實驗試劑有：(NH4)26、以廢銅渣（主要成分為Cu、CuO、SiO2和少量鐵的氧化物）為原料可制備以下含銅的物質（部分產物已省略）。請回答：已知：I．[CuII．步驟⑤中的反應只有--種元素化合價發生變化（1）步驟①中加入H2O2的作用除了將Fe2+（2）寫出步驟⑤的離子反應方程式。（3）下列說法正確的是____。A．固體X的成分是SiB．．上述步驟①④⑤都涉及氧化還原反應C．溶液B通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥可得到較純凈的硫酸四氨合銅D．步驟④中，部分SO2（4）寫出溶液C中除H+外的其他陽離子，設計實驗驗證除H+外的無色陽離子

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】B2、【答案】B3、【