2026年安徽省界首市高二化學下冊期末考試模擬測試卷（名校卷）附答案

2026年安徽省界首市高二化學下冊期末考試模擬測試卷（名校卷）附答案考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、W、R、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素．RW4、XW4+和ZWA．氫化物穩定性：Z>R>XB．最高價氧化物對應水化物酸性：R>Z>YC．電負性：X>R>YD．原子晶體ZR中Z的配位數為42、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的數目為12NAB．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數為NAC．1molSiO2中含有Si?O鍵的數目為4ND．甲烷-氧氣酸性燃料電池中正極有1mol氣體反應時轉移的電子數目2NAH2S3、用于金屬精制、農藥、醫藥、催化劑再生等。室溫下，關于A．H2SB．溶液中存在：cC．與pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合液呈堿性D．加水稀釋會促進H2S的電離，使溶液4、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相鄰，X與W同族，W的核外電子總數等于X和Z的核外電子總數之和。下列說法正確的是A．元素的第一電離能：Z>Y>X>WB．簡單氫化物的穩定性：Z>Y>X>WC．1molWZ2中有2molσD．XZ25、化學知識廣泛應用于生產、生活中。下列敘述不正確的是A．用飽和氯化銨溶液可以清洗鋼鐵表面的銹跡B．明礬和ClO2C．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率D．高分子材料聚乙烯廣泛應用于食品包裝材料6、下列說法中正確的是A．硅原子有14種不同運動狀態的電子B．價層電子軌道表示式違背了泡利原理C．可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵D．P4和CH4都是正四面體形分子，且鍵角都為109°287、“6HCl+2Na3AgS2O32A．36.5gHCl中電子數為8NB．含1molNa3AgC．1molH2SO4中含有D．生成2.24LSO28、如圖三條曲線分別表示C、Si和P元素的前四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是A．元素電負性：c>b>aB．簡單氫化物的穩定性：c>a>bC．簡單氫化物的相對分子質量：b>c>aD．對應最高價氧化物的水化物的酸性強弱：a>c>b9、國產大飛機C919上用到較多的鎂鋁合金。下列敘述正確的是A．Al原子結構示意圖：B．鋁位于元素周期表的s區C．基態鎂原子能量最高的電子云輪廓圖為球形D．基態Al原子外圍電子軌道表示式：10、已知甲醛分子的所有原子共平面，某芳香化合物的結構簡式為，下列關于該芳香化合物的說法錯誤的是A．分子中在同一直線上的原子最多有4個B．分子中可能在同一平面上的原子最多有18個C．碳原子存在3種雜化方式D．1mol該物質含19NA個σ鍵二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，X與Z位于相鄰主族，W、X、Z價電子數之和等于Y的價電子數，它們組成的化合物結構如圖。下列說法正確的是（）A．W與Y化合物的化學鍵有方向性和飽和性B．X的最高價氧化物的水化物為強酸C．Y所在周期中電負性比Y大的元素有2種D．W、Y、Z形成的化合物含有離子鍵和極性共價鍵12、酸和堿的稀溶液發生反應的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應是放熱反應B．a點可表示等物質的量的一元酸與一元堿完全反應C．從反應開始到a點溶液導電能力一直增強D．反應結束后，可利用ΔH=?0.418(T13、地殼中各種物質存在各種轉化，如金屬銅的硫化物經生物氧化會轉化為CuSO4，流經ZnS或FeS等含硫礦石又可以轉化為CuS，[已知Ksp(ZnS)=1.A．工業上可用CuS處理含有ZnS、FeS等金屬硫化物的廢水B．當溶液中有ZnS和CuS共存時，溶液中c(ZC．基態Cu2+D．FeS的晶胞結構如圖所示，晶胞中與S緊鄰的Fe為4個14、某藍色晶體可表示為Mx[Fey(CNA．x：y：z=1：3：6B．基態Fe2+C．MxD．陰離子晶胞密度ρ=15、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）A．9g重水(D2OB．濃鹽酸與氧化劑反應，每制備1molCl2C．14g環戊烷和環己烷的混合物中含有σ鍵的數目為3ND．200mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有氧原子數為0.02N16、氯乙烯是合成高分子材料的單體，我國科研工作者研究出乙炔選擇性加成制備氯乙烯的反應歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應過程中Pd的成鍵數目保持不變B．反應過程中存在極性鍵的斷裂和形成C．發生的反應為：CH≡CH＋HCl→PdCl2D．若反應物改為CH3C≡CCH3，則所得產物為CH3CCl=CClCH317、下列敘述錯誤的是（）A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火，可以使用干粉滅火器滅火B．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高C．蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D．為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線18、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現象說法正確的是（）A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對電子C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發生變化D．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+19、下列關于金屬及其合金的說法錯誤的是（）A．工業上用量最大的合金是鋁合金B．古代出土的銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuOC．裝修門窗使用的鋁合金材料硬度比鋁單質小，熔點比鋁單質低D．生鐵和鋼都是合金，且鋼的含碳量比生鐵低20、肼(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。25℃時，水合肼(N2H4·H2O)的電離常數K1、K2依次為9.55x10-7、1.26x10-15。下列推測或敘述一定錯誤的是A．N2H4易溶于水和乙醇（）B．N2H4分子中所有原子處于同一平面C．N2H6Cl2溶液中：2c(N2H62+)+c(N2H52+)>c(Cl-)+c(OH-)D．25℃時，反應H++N2H4?N2H5+的平衡常數K=9.55x107三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、以硫化銅礦(主要成分為CuS，含一定量的Zn2+、Fe2+)為原料制備粗銅的流程如下：已知：①浸取液中c(Cu2+)約為0.1mol·L?1②幾種離子開始沉淀及沉淀完全(金屬離子濃度≤10-5mol·L?1)時的pH：離子Fe2+Fe3+Cu2+Zn2+開始沉淀的pH7.51.94.26.2沉淀完全的pH9.63.26.78.2（1）“浸取”時，CuS轉化為S的離子方程式為。（2）已知CuS難溶于硫酸。溶液中存在CuS(s)=Cu2+(aq)+S2?(aq)。“浸取”時采用高壓O2的原因是。（3）“調pH”時需控制的pH范圍是。（4）“過濾1”所得固體X主要成分是。（5）經過如上流程，“Zn2+”存在于（何處）。（6）粗銅中銅含量的測定步驟1：取0.2000g粗銅，加入一定量濃HNO3、濃HCl，微熱至粗銅完全溶解后，控制溶液pH為3~4，加熱除去未反應的HNO3，冷卻；步驟2：將步驟1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于錐形瓶中，加入過量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用0.01000mol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知：Cu2++I?-CuI+I2，I2+S2O32--S4O62-+I?(未配平)粗銅中銅的質量分數為(寫出計算過程)。FeCl322、Ⅰ．FeCl3（1）FeCl3①配制100mL一定濃度的FeCl3溶液需用到的儀器有②配制FeCl3溶液時，需要將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，原因為Ⅱ．SO2與FeCl實驗事實：小組同學向1mL0.5mol/LFeCl3溶液中通入提出問題：溶液變為紅色與什么微粒有關？查閱資料：①Fe3+與陰離子形成配合物，且Fe②SO2溶液中，存在的含有硫元素的微粒有SO2、H提出猜想：a．溶液變為紅色與SOb．溶液變為紅色與HSO實驗驗證：為驗證猜想，小組同學做了如下實驗。實驗實驗操作實驗現象①取1mL1mol/LFeCl3溶液于試管中，加入3mL1mol/LNa溶液變為紅色②取1mL1mol/LFeCl3溶液于試管中，加入___________溶液，觀察溶液變為紅色（2）完成表格：實驗②中加入溶液。上述兩個實驗中溶液都變為紅色，因此無法得出實驗結論。進一步驗證：為進一步驗證猜想，小組同學配制系列溶液并測量其吸光度，繪制出如圖曲線。測量溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+amL1mol/LNa參比溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+0.5mL1mol/LNa圖中A、B、C三點對應加入各試劑的體積如表所示。點1mol/1mol/1mol/A0.54.00.0BabC0.04.0說明：①已知吸光度大小與溶液中紅色物質濃度成正比。②參比溶液的作用是空白對照，設定參比溶液的吸光度為0。（3）補充上表中數值，其中a=，b=。實驗結論：（4）根據以上實驗，可以推測：溶液變為紅色與(填離子符號)有關。（5）常溫下，溶液中+4價含硫微粒物質的量分數隨pH變化曲線如圖所示。則H2SO3的第二步電離平衡常數23、某同學探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應。實驗裝置如下圖(夾持裝置略)滴液漏斗資料：i.Mn2+在一定條件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42?(綠色)、MnO4ii.濃堿條件下，MnO4?可被OH-還原為MnO4iii.Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關，NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。序號物質aC中實驗現象通入Cl2前通入Cl2后I水得到無色溶液產生棕黑色沉淀，且放置后不發生變化Ⅱ5%NaOH溶液產生白色沉淀Mn(OH)2，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變為紫色，仍有沉淀Ⅲ40%NaOH溶液產生白色沉淀Mn(OH)2，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變為紫色，仍有沉淀（1）B中試劑是，裝置D的作用為。（2）滴液漏斗的彎管作用為。（3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀在空氣中緩慢由白色變為棕黑色的化學方程式為。（4）根據資料ii，Ⅲ中應得到綠色溶液，實驗中得到的是紫色溶液，分析現象與資料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2導致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將MnO42?氧化為MnO4①用化學方程式表示可能導致溶液堿性減弱的原因：，但通過實驗測定溶液的堿性變化很小。②取Ⅲ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變為綠色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變為綠色的離子方程式為，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被(填“化學式”)氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量。③取Ⅱ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發生反應的離子方程式是。24、2021年全世界前沿新材料領域取得新的進展。推動了高技術產業變革，鈦（Ti）被稱為“未來世界的金屬”，廣泛應用于國防、航空航天、生物材料等領域。請回答下列問題：（1）鈦的核外電子排布式是，與鈦同周期的元素中，基態原子的未成對電子數與鈦相同的有種。（2）鈦元素的檢驗方法如圖：TiO2+可與H2O2（3）二氧化鈦（TiO2）是一種常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑，也常用于污水處理。納米TiO化合物乙的分子中采取sp3雜化方式成鍵的原子數目是個（4）氮化鈦晶體的晶胞結構如圖所示，則氮化鈦晶體化學式為，該晶體結構中與N原子距離最近且相等的N原子有個；該晶胞的密度dg/cm3，則晶胞結構中兩個氮原子之間的最近距離為。（N25、草酸及其化合物在工業中有重要作用，例如：草酸可用于除鐵銹，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H2C2O4=2[Fe（1）草酸(H2C2O4)是一種弱酸，不穩定，受熱或遇濃硫酸會發生分解。在濃硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，實驗裝置如圖所示①裝置B的作用是。②葡萄糖溶液可由反應(C6H③55℃～60℃時，裝置A中生成H2C2O4，同時生成NO。要將16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全轉化為草酸，理論上消耗2mol?L-1HNO3溶液的體積為mL。④該實驗中催化劑濃硫酸用量過多，會導致草酸產率減少，原因是。（2）制得的草酸鐵銨晶體中往往會混有少量草酸，為測定(NH4)3Fe(C2O4)3.3H2O(M＝428g/mol)的含量，進行下列實驗：稱取樣品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用濃度為0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至終點時消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：H2C2O4+MnO4?+H+=Mn2+26、丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纖維、合成橡膠和合成樹脂的重要單體，可以由乙炔與HCN反應制得。原理如下CH≡CH+HCN→70℃CuCl2CH（1）Ⅰ．制備催化劑CuCl2

通過查閱資料有兩種方案可以制備方案1：銅屑與H2O2在濃鹽酸中反應，原理如右圖所示。方案2：銅絲在氯氣中燃燒①儀器a的名稱。②請寫出方案1的反應原理(用離子方程式表達)。（2）用恒壓滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2過量，原因。（3）方案2燃燒后的固體溶于水，過濾后發現一些白色固體X，為檢測X的成分，某同學將其溶于稀硫酸，白色固體變為紅色，且溶液呈藍色，推測X為（填化學式）。（4）Ⅱ．合成丙烯腈已知：①電石的主要成分是CaC2，還含有少量硫化鈣②HCN易揮發，有毒，具有較強的還原性HCN的電子式為。（5）純凈的乙炔是無色、無臭的氣體。但用電石制取的乙炔時常伴有有臭雞蛋氣味，這種物質是（填化學式）。（6）從下列選擇裝置D中可盛放的溶液____（填序號）。A．高錳酸鉀溶液 B．NaOH溶液C．飽和食鹽水 D．鹽酸溶液（7）工業用200kg含CaC2質量分數80%的電石，生產得到丙烯腈53kg，計算產率