2026年山東省膠州市高二化學(xué)下冊期末考試模擬測試卷附答案【黃金題型】

2026年山東省膠州市高二化學(xué)下冊期末考試模擬測試卷附答案【黃金題型】考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、室溫下，下列實驗方案能達(dá)到探究目的的是選項實驗方案探究目的A在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol?L?1H淀粉水解程度B向CO還原Fe2Fe2C用pH試紙分別測定0.1mol?L?1CH比較CH3D用飽和Na2CO3比較KspBaCO3A．A B．B C．C D．D2、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最高正化合價和最低負(fù)化合價的代數(shù)和為0，Y和W的最外層電子數(shù)相同，Z的焰色試驗呈黃色，四種元素最外層電子數(shù)之和為17。下列說法不正確的是A．XW2易溶于YB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>XC．Y與Z形成的化合物可能含有共價鍵D．原子半徑：Z>W>X>Y3、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列類推結(jié)論中正確的是A．根據(jù)反應(yīng)2H2S+B．分子式為C7H7C．CO2可以使滴有酚酞的NaOH溶液顏色變淺，則SOD．乙醇與足量的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙酸，則乙二醇與足量的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙二酸P4O104、A．第一電離能：N<P B．電負(fù)性：N<PC．離子半徑：N3?>O5、下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是A．工業(yè)上由乙醇制備乙醛：CHB．酯在酸性條件下水解：CHC．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)：+CO2+H2O→+Na2CO3D．乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液：6、由X、Y、Z、W組成的某化合物如圖所示，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z元素至少能形成6種穩(wěn)定的化合物，W的單質(zhì)可用于自來水消毒。下列說法正確的是A．四種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物B．YZ3C．W、Z形成的酸根的價層電子對數(shù)均為4D．原子半徑：X<Y<W7、拉希法制備肼(N2H4)的主要反應(yīng)為NaClO+2NH3=NaCl+N2A．中子數(shù)為18的氯原子：1835B．NaClO的電子式：C．H2O中心原子的VSEPR模型：D．N2H4的電子式：8、下列方程式與所給事實不相符的是A．海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：2BrB．用綠礬(FeSO4?7H2C．用5%Na2SOD．用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO49、下列生產(chǎn)生活中涉及反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用三氯化鐵溶液蝕刻制銅電路板：2B．工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除：C．海水提溴中將溴吹入SO2吸收塔：D．含氟牙膏防治齲齒：Ca10、科技強(qiáng)國，近年來我國科技在各個領(lǐng)域都有重大進(jìn)展。下列說法不正確的是A．杭州亞運會主火炬燃料為零碳甲醇，甲醇具有還原性B．“天和”核心艙太陽能電池翼使用砷化鎵器件，砷是P區(qū)元素C．用蠶絲合成高強(qiáng)度、高韌性“蜘蛛絲”，蠶絲的主要成分為纖維素D．量子計算機(jī)“悟空”面世，其傳輸信號的光纖主要成分為SiO二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、A、B、C三種元素原子的最外層電子排布分別為3s1、2s22p3和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（）A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC2 D．A2BC312、X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次遞增的前36號元素。X、Y是同周期元素，原子序數(shù)相差1，價電子數(shù)之和為11；Z為第3周期元素，價電子數(shù)為2；基態(tài)M原子有6個未成對電子；W屬于ds區(qū)元素，有1個未成對電子。下列說法正確的是（）A．原子半徑Z＞X＞YB．M為VIB族元素，基態(tài)W+的價電子排布式為3d94s1C．Z(XY3)2含離子鍵和共價鍵，酸根離子的中心原子的雜化方式為sp3D．X和Y的簡單氫化物分子間均存在氫鍵，二者均可以作為配合物中的配體13、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列兩種說法均錯誤的是（）A．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA；將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．在標(biāo)況下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子個數(shù)比為2:3；42克由C2H4和C5H10組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為9NA個C．25℃時，50g98%濃硫酸和50g98%濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4NA；含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目少于0.1NAD．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為NA；1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA14、膦（PH3）在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之．它的分子是三角錐形．以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是（）A．PH3是非極性分子B．PH3分子中有未成鍵的電子對C．PH3中的P﹣H鍵的極性比NH3中N﹣H鍵的極性弱D．PH3分子中的P﹣H鍵是非極性鍵15、氫氣還原氧化銅：CuO+H2△__Cu+H2O，在該反應(yīng)中（）A．CuO作還原劑 B．銅元素化合價降低C．CuO作氧化劑 D．銅元素化合價升高16、利用超分子可以對一些物質(zhì)進(jìn)行分離，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分離C60和C70的過程如圖所示：下列說法不正確的是（）A．晶體熔點：杯酚＞C60＞C70B．操作①用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C．杯酚與C60分子之間形成分子間氫鍵D．杯酚易溶于氯仿，難溶于甲苯17、短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R元素的常見單質(zhì)為氣體，下列判斷不正確的是（）XYZWRA．原子半徑：Z＞X＞YB．X、R兩元素的單質(zhì)中均既有σ鍵又有π鍵C．X、Z對應(yīng)的含氧酸均為強(qiáng)酸D．Y的最簡單氫化物的沸點比X的高18、W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，W基態(tài)原子只有一種自旋取向，X的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和為零，Y位于第二周期，基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，Z基態(tài)原子的價電子中，在不同形狀原子軌道運動中的電子數(shù)相等，N的簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最大的。下列說法正確的是（）A．Y的第一電離能一定低于同周期相鄰元素B．由W、X、Y、N四種元素中的任意兩種形成的化合物只有極性共價鍵C．由W、X、Y三種元素形成的化合物可能有成千上萬種D．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L?SB．1mol?C2C．14g聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0D．0.1molCoCl220、溶于水后加氨水先生成Co(OH)2沉淀，再加氨水，因生成[Co(NH3A．CoCl3B．通入空氣后得到的溶液中含有[CoC．上述反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)D．[Co(NH3)5三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、草酸及其化合物在工業(yè)中有重要作用，例如：草酸可用于除鐵銹，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H2C2O4=2[Fe（1）草酸(H2C2O4)是一種弱酸，不穩(wěn)定，受熱或遇濃硫酸會發(fā)生分解。在濃硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，實驗裝置如圖所示①裝置B的作用是。②葡萄糖溶液可由反應(yīng)(C6H③55℃～60℃時，裝置A中生成H2C2O4，同時生成NO。要將16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全轉(zhuǎn)化為草酸，理論上消耗2mol?L-1HNO3溶液的體積為mL。④該實驗中催化劑濃硫酸用量過多，會導(dǎo)致草酸產(chǎn)率減少，原因是。（2）制得的草酸鐵銨晶體中往往會混有少量草酸，為測定(NH4)3Fe(C2O4)3.3H2O(M＝428g/mol)的含量，進(jìn)行下列實驗：稱取樣品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用濃度為0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至終點時消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：H2C2O4+MnO4?+H+=Mn2+22、Cu可形成多種配合物，一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作殺蟲劑，媒染劑等。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組制備[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體并測定其純度。根據(jù)下列信息回答問題：（1）[Cu(NH3)4]SO4中的中心離子為，若[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間結(jié)構(gòu)，且當(dāng)其中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間結(jié)構(gòu)為。（2）將氨水逐滴加入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象如圖：向硫酸銅溶液中加入適量氨水產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為Cu2(OH)2SO4，生成此沉淀的離子方程式為。繼續(xù)滴加氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，由該過程可知(填“H2O”或“NH3”)與Cu2+形成的配位鍵更穩(wěn)定。（3）向深藍(lán)色溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O，加乙醇析出深藍(lán)色晶體的原因是；再經(jīng)過過濾、洗滌、干燥可得到深藍(lán)色晶體，以下最合適的洗滌液為。A．乙醇B．蒸餾水C．乙醇和水的混合液D．飽和硫酸鈉溶液（4）產(chǎn)品純度的測定。精確稱取mg晶體溶于適量水，然后逐滴加入足量NaOH溶液，并將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL0.5000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。吸收液用甲基橙作指示劑，用0.5000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過剩的鹽酸，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式為。23、氯及其化合物廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域，回答下列問題：（1）某品牌漂白粉的化學(xué)式為Ca(OH)2?3CaCl(ClO（2）已知Cl2與堿反應(yīng)放熱且在較高溫度下反應(yīng)生成氯酸鹽。實驗室用圖1裝置(夾持儀器略)制取少量漂白粉，發(fā)現(xiàn)制得的產(chǎn)品有效成分含量偏低。該裝置存在處缺陷。（3）NaClO可將廢水中的氨氮(NH3、NH4+等)氧化為N①某工廠產(chǎn)生的廢水中氨氮濃度(以NH3計)及國家允許的排放標(biāo)準(zhǔn)如下表：項目廢水水質(zhì)國家排放標(biāo)準(zhǔn)氨氮(mg?L1750≤50現(xiàn)用NaClO處理50m3這種氨氮廢水，理論上至少需要NaClOmol。②用NaClO處理氨氮廢水，pH對氨氮去除率的影響如圖2.pH<8時，氨氮去除率隨pH的減小而降低的原因是。③將一定量的氨氮廢水與不同量的NaClO混合，測得溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率與NaClO投入量(用x表示)的關(guān)系如圖3所示。當(dāng)x(NaClO)>x1時，水體中總氮去除率下降，可能的原因是。24、對氨基苯酚廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥等領(lǐng)域。實驗室制備過程如下：步驟Ⅰ：在裝置A中加入50mL水和2g催化劑Pt/C，通過裝置B向裝置A中滴加50.0g硝基苯，然后通入CO2置換裝置內(nèi)空氣，攪拌后置于140℃油浴中，通入步驟Ⅱ：反應(yīng)結(jié)束后用冰水浴將裝置A冷卻，倒出所得反應(yīng)液。然后使用乙醇清洗裝置內(nèi)壁，將洗滌液與反應(yīng)液合并得混合液。步驟Ⅲ：將所得混合液過濾后，分離濾液得到產(chǎn)品對氨基苯酚。已知：名稱熔點/℃沸點/℃部分性質(zhì)相對分子質(zhì)量硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醇、苯等。遇明火高熱會燃燒123對氨基苯酚190284℃時分解暴露在空氣或光下，顏色變暗，易溶于乙醇、乙醚中109苯胺-6.2184.4微溶于水，溶于乙醇、苯等93甲醇-97.864.7易溶于水，可溶于醇類、乙醚等32回答下列問題：（1）B裝置的名稱為，電動攪拌器的作用是。（2）下列說法正確的是____。A．硝基苯生成苯胺的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)B．對氨基苯酚既有酸性又有堿性C．所得產(chǎn)品對氨基苯酚在實驗室中應(yīng)存放于棕色試劑瓶中D．產(chǎn)品應(yīng)在空氣中小火加熱干燥（3）步驟Ⅲ中過濾的目的是除去，經(jīng)處理后得到精產(chǎn)品25.0g，產(chǎn)率為%(保留3位有效數(shù)字)。（4）對氨基苯酚長期暴露在空氣中顏色變暗的原因是：。25、探究小組為研究1-溴丁烷的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)，設(shè)計如下探究實驗：（1）實驗i中淡黃色沉淀是(寫化學(xué)式)。（2）對比i、ii的實驗現(xiàn)象，可得出鹵代烴水解的實驗結(jié)論是。（3）實驗iii的化學(xué)方程式是。（4）檢測ii中、iii中的生成可判斷分別發(fā)生水解和消去反應(yīng)。（5）為深入研究1-溴丁烷與NaOH溶液是否能發(fā)生消去反應(yīng)，小組設(shè)計如下裝置探究(加熱和夾持裝置略去)：加熱圓底燒瓶一段時間后，B中酸性高錳酸鉀溶液褪色。①甲同學(xué)認(rèn)為不能依據(jù)酸性高錳酸鉀溶液褪色，判斷A中發(fā)生消去反應(yīng)，理由是。②乙同學(xué)對實驗進(jìn)行了改進(jìn)，依據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷是否發(fā)生消去反應(yīng)，改進(jìn)的方案是。FeCl326、Ⅰ．FeCl3（1）FeCl3①配制100mL一定濃度的FeCl3溶液不需用到的儀器有②配制FeCl3溶液時，需要將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，原因為（2）FeCl3量取10.00mLFeCl3溶液于碘量瓶中，加入過量KI溶液，充分反應(yīng)后加入少量淀粉溶液，再用0.18mol?L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好消失，重復(fù)操作三次，平均消耗NaⅡ．FeCl3與Na（3）預(yù)測現(xiàn)象1：向FeCl3溶液中加入Na2SO作出該預(yù)測的原因為FeCl3溶液與Na2SO預(yù)測現(xiàn)象2：向FeCl3溶液中加入Na（4）實驗驗證：小組同學(xué)設(shè)計以下實驗探究溶液中：FeCl3濃度相同時Na2SO3的加入量對反應(yīng)的影響，其中FeCl3序號ⅰⅱⅲⅳⅴⅵⅶV2.02.02.02.02.02.02.0V01.02.0a15.020.026.0V38.037.036.033.023.018.012.0現(xiàn)象溶液接近無色透明出現(xiàn)紅褐色沉淀pH1.71.71.71.82.85.46.2①請補充表格中的數(shù)據(jù)：a=。②實驗ⅵ和ⅶ的實驗現(xiàn)象說明溶液中FeCl3的水解與Na2SO③甲同學(xué)認(rèn)為實驗ⅵ和ⅶ中，F(xiàn)eCl3與Na2SO（5）請寫出一種水解反應(yīng)在生產(chǎn)或生活中的應(yīng)用：。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】C2、【答案】D3、【答案】A4、【