2025~2026學年上海市崇明區第二學期高三化學試卷

2025~2026學年上海市崇明區第二學期高三化學試卷一、綜合題民以食為天，食以水為先。水是生命之源，其豐富而獨特的性質與其結構密切相關。1．對于水分子中的共價鍵，依據原子軌道重疊的方式判斷，屬于___________鍵；依據O與H的電負性判斷，屬于___________共價鍵。2．水分子中，氧原子的價層電子對數為___________，分子的構型為___________。3．下列事實可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是___________。(雙選)

A．水結成冰時體積變大B．水的沸點比硫化氫的沸點高160℃C．水的熱穩定性比硫化氫強D．水分子屬于極性分子4．酸溶于水可形成，的電子式為___________；由于成鍵電子對和孤電子對之間的斥力不同，會對微粒的空間結構產生影響，據此判斷和的鍵角大小：___________(填“>”或“<”)。5．水的電離平衡為，下列操作中，能促進水的電離平衡，且使得溶液呈酸性的是___________。

A．向水中加入少量NaCl固體B．向水中加入少量固體C．向水中加入少量固體D．將水加熱到100℃6．常溫下，若某溶液中由水電離出的，則該溶液的pH可能為___________。7．可用于水的凈化，結構如圖。下列說法正確的是

A．轉化為膠體從而能夠凈水B．中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵、氫鍵C．第一電離能：S>O>HD．硫酸亞鐵溶液通過蒸發結晶獲得二、解答題2025年諾貝爾化學獎授予三位科學家，他們開創性地合成了金屬-有機框架材料(簡稱MOF材料)。MOF材料具備富含孔隙的空間立體網狀結構，可實現氣體儲存和分離。8．金剛石、晶體硅是常見的空間立體網狀結構的物質。(1)Si元素在周期表中的位置是___________。(2)金剛石熔點高于晶體硅，下列因素可用于解釋該事實的有___________。(不定項)A．相對原子質量B．最外層電子數C．原子半徑D．鍵能科學家用與四氰基苯基甲烷[結構簡式如圖1，簡寫為]合成了一種MOF材料，其晶胞如圖2.9．基態的價層電子排布式為___________。10．中，C原子的雜化方式有___________種。

A．1B．2C．3D．411．(1)晶胞中與形成配位鍵的配位原子是___________。(2)已知：、的摩爾質量分別為、，該晶體的密度為___________?g?cm?3?。(?1nm=10?7cm?)冶煉廠的廢水中含有毒的氰化物(以表示)，工廠利用電化學法對其進行無害化處理。Ⅰ．電解法：向廢水中添加一定量NaCl，利用下圖裝置處理含氰廢水。12．電解時，___________(填“陰極”或“陽極”)產生的與水反應，生成強氧化性的HClO。HClO將CN氧化為兩種無害氣體，離子方程式為___________。Ⅱ．原電池法：借助微生物電極，利用下圖裝置處理含氰廢水。13．電池工作過程中，a極發生的電極反應式為___________。三、綜合題將富集、活化、轉化為具有高附加值的化學品對實現碳中和有重要意義。一種富集煙氣中的方法示意圖如下：14．寫出“吸收”過程對應的化學方程式：___________。在溫度25℃下，濃度均為0.1的4種溶液pH如下：

溶質pH11.69.710.04.515．據表中和的pH，___________(填“能”或“不能”)判斷非金屬性C<S。16．向溶液中通入一定量氣體，不可能發生的離子反應為___________。(不定項)

A．B．C．D．17．等物質的量濃度的和的混合溶液中，有關微粒的濃度關系正確的是___________。(雙選)

A．B．C．D．與在催化劑作用下可轉化為，體系中發生的主要反應如下：①②18．如果僅發生反應①，下列能夠說明該反應已達到平衡狀態的是___________。

A．B．與物質的量之比不再變化C．氣體平均分子量不再變化D．氣體總質量不再變化19．研究表明，CO與也能生成，寫出該反應的熱化學方程式：___________。在催化劑作用下，將1mol、3mol投入反應器，反應溫度對平衡轉化率、選擇性的影響如圖。已知：產率20．隨溫度升高逐漸增大、隨溫度升高逐漸減小的原因是___________。21．在240℃達到平衡時，的產率為___________%。若除反應①和②不考慮其他反應，體系___________(填“吸收”或“放出”)的熱量為___________kJ。四、解答題化合物G是合成降血壓藥物福辛普利的中間體。其一種合成路線如下：已知：22．化合物A中含氧官能團的名稱為___________、___________。23．設計反應1的作用是___________。24．反應2的反應類型是___________。

A．消去反應B．加成反應C．氧化反應D．還原反應25．化合物D中含有___________個手性碳原子。

A．1B．2C．3D．426．反應4在生成E的同時會生成其同分異構體H，H的結構簡式為___________。27．下列關于化合物E的說法中不正確的是___________。

A．不能用質譜儀區分E和FB．分子中含有酰胺鍵C．能與反應產生D．能形成分子間氫鍵28．化合物I是F的同分異構體，I水解后生成J和K，J和K滿足以下條件：①J是一種含有3個碳原子的α-氨基酸；②K遇溶液顯紫色；③核磁共振氫譜顯示分子K中苯環上含有2種化學環境不同的氫原子寫出一種滿足上述條件的I的結構簡式___________。29．若上述J的化學式為，寫出J合成高分子的化學方程式___________。30．結合題目中的信息，寫出與為有機原料合成的路線___________。(無機試劑任選，合成路線表示為：MN……目標產物)五、綜合題復合氨基酸螯合鈣是新一代補鈣劑，以貝殼為鈣源合成復合氨基酸螯合鈣的流程如下：過程Ⅱ和Ⅲ的實驗裝置如下：已知：①螯合反應：金屬離子以配位鍵與同一分子中的兩個或更多的配位原子連結形成具有環狀結構的化學反應。例如：②復合氨基酸螯合鈣易溶于水，在人體中會緩慢釋放。回答下列問題：31．儀器a的名稱為___________。(填名稱)32．下列有關說法不正確的是___________。

A．過程Ⅰ將貝殼研磨成粉末可以加快反應速率B．b裝置用以制備，活塞的開關順序為：關，開→開→關，開→開C．過程Ⅳ“系列操作”包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、熱水洗滌、干燥D．可以用茚三酮檢驗產品中是否有未螯合的氨基酸殘留33．螯合反應需要澄清石灰水由渾濁變澄清才開始操作，目的是什么___________。34．當溶液濃度為0.468時，需要控制pH在什么范圍才不會有沉淀？___________()；條件優化時發現pH≈8.5時螯合效率最高，pH過低或過高螯合效率都較低，原因是：___________。含鈣率的測定：取2.500g復合氨基酸螯合鈣配成250mL溶液。取25.00mL溶液，用0.05EDTA-2Na溶液進行3次平行滴定(指示劑已省略)，并記錄消耗的EDTA-2Na溶液平均體積為20.00mL。EDTA在水溶液中可以看作是一種六元弱酸，用表示，各級電離平衡常數如下表：

35．某EDTA的鹽溶液中和的濃度相等