2026年河北省辛集市高一化學上冊期末考試模擬測試卷含答案【預熱題】

2026年河北省辛集市高一化學上冊期末考試模擬測試卷含答案【預熱題】考試時間：90分鐘；命題人：教研組考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下列實驗不能達到對應目的的是A．比較Na2CO3B．除去CO2C．比較Fe和Cu的金屬活動性D．比較氧化性：ClA．A B．B C．C D．D2、下列有關說法正確的是A．1?molFeClB．標準狀況下決定Cl2C．通過丁達爾效應可以鑒別FeCl3溶液和FeD．明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體，可用于自來水殺菌消毒3、科學家利用太陽光在新型催化劑I表面高效分解水后，再利用高效催化劑I將二氧化碳轉化為乙烯，其反應的微觀示意圖如下。下列說法正確的是A．反應I中，反應前后分子總數保持不變B．反應II為置換反應C．整個反應過程中涉及到3種氧化物D．反應II中，參與反應的與生成的分子個數比為2：14、下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．NaHSO4=Na+C．KClO3=K+5、下列關于氯氣的敘述中，不正確的是A．無色有刺激性氣味的氣體 B．能溶于水C．常溫常壓下密度比空氣的大 D．可與金屬鈉反應6、下列化學方程式中，不能用離子方程式：H++OHA．2NaOH+H2SOC．KOH+HCl=KCl+H2O7、下列離子方程式正確的是A．用食醋除水垢的原理：2B．小蘇打治療胃酸過多的反應：HCOC．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6D．鈉投入水中：Na+28、1774年，瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合并加熱，獲得了氯氣。舍勒制備氯氣的方程式為：MnO2+4HCl(濃)ΔMnCl2A．10?mol?L?1的濃鹽酸溶液中含ClB．11.2?LCl2C．含4?molHCl的濃鹽酸與足量軟錳礦反應，轉移電子數為2D．18?gH29、下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符的一組是選項實驗操作及現象實驗結論A向40mL沸水中逐滴加入5-6滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色得到Fe(OH)3膠體B把綠豆大的Na和K分別投入水中，K與水反應更劇烈金屬性：Na<KC向Al(OH)3沉淀中滴加足量NaOH溶液，沉淀溶解鋁元素表現出一定的非金屬性D向某溶液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀該溶液中一定含有Cl-A．A B．B C．C D．D10、下列有關金屬的說法不正確的是A．相同質量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為1:1B．將鐵片放入CuSO4C．把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中的Fe2+與Fe3+濃度恰好相等。則已反應的Fe3+與未反應的D．把5.1g的鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6L的H2(標況下)該合金中鋁和鎂的物質的量之比為二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、一定條件下，NH3與Cl2發生反應：8NHA．1.7gNB．常溫常壓下，每消耗22.4LCC．每生成0.6molND．室溫下，2.8g12、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)A．若OB=0，則形成溶液M所發生反應的離子方程式為OB．若OB=BC，則溶液M為NaC．若OB>BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO3D．若3OB=BC，則溶液M中2c(NaHC13、某同學將0.39g鉀投入25?mL?0.1mol?L?1AlClA．反應后的溶液中K+的數目約為B．充分反應后有白色沉淀生成C．生成標準狀況下112?mL?D．反應后的溶液中，溶質只有KCl14、單一鹽R僅由Fe、N、O三種元素組成。某化學興趣小組稱取4.84g鹽R進行相關實驗。數據和現象如下：已知：混合氣體b與水完全反應后，僅生成HNO下列說法正確的是（）A．常溫下，用膠頭滴管取少許黃色溶液c，滴5~6滴到盛有冷水的燒杯中，一段時間后，可得到一種紅褐色的膠體B．混合氣體b中兩氣體物質的量之比：n(NC．鹽R中的各元素的質量比為mD．紅色溶液e中的溶質有Fe15、科學家剛剛發現了某種元素的原子，1個該原子質量是ag，一個12C的原子質量是bg，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．該原子的相對原子質量為12ab B．mg該原子的物質的量為mC．該原子的摩爾質量是aNAg D．由已知信息可得：N16、觀察是研究物質性質的一種基本方法。一位同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色→①變灰暗→②變白色→③出現液滴→A．銀白色→變灰暗是因為鈉轉化為過氧化鈉B．過程③是因為NaOH易潮解C．過程④只發生了物理變化D．如果時間夠長，最后得到的白色固體是Na2CO317、某興趣小組利用數字化實驗測定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分數三者的變化，實驗結果如圖所示。下列說法正確的是（）A．氯水中存在能自由移動的離子、能導電，故Cl2屬于電解質B．氯水中不存在H+，光照過程中才有H+生成C．O2體積分數逐漸增加，說明發生了氧化還原反應D．由圖可知，50s時Cl-濃度約為0.45g/L，計算可知氯水中c(Cl-)≈0.013mol·L-118、稀HNO3的還原產物可以是NO、N2O、N2、NH4NO3。在稀A．N2O B．NO C．N219、已知常溫下，在溶液中發生如下反應：①16H②2A③2B由此推斷下列說法錯誤的是（）A．反應Z2B．Z元素在反應①中被還原，在反應③中被氧化C．Z2可以置換出XD．氧化性由強到弱的順序是X20、某學習小組需0.1000mol·L-1的碳酸鈉溶液450mL。下列有關說法正確的是A．稱量前應將Na2CO3·xH2O灼燒至恒重，冷卻后稱量B．配制時需用托盤天平稱取4.8g無水碳酸鈉C．配制前容量瓶必須干燥D．配制定容時俯視容量瓶刻度線會使配制溶液的物質的量濃度偏高三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、牙膏是常見的日用化學品，牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石制備。I．碳酸鈣的制備。甲同學設計制備實驗方案如下：乙同學設計制備實驗方案如下：（1）乙同學設計的方案與甲同學相比優點是。（2）加入反應物X可以選擇以下，Y可以選擇。(選擇序號)a．CO2b．NaHCO3溶液c．Na2（3）取制備25g混有雜質(雜質不與鹽酸反應)的碳酸鈣粉末投入到100mL一定物質的量濃度的鹽酸中恰好完全反應，共收集到標準狀況下二氧化碳的體積為4.48L。①所收集的二氧化碳的物質的量為；②所用鹽酸的物質的量濃度為；③求混合物中碳酸鈣的質量分數。(請寫出計算過程)22、人胃酸(主要成分是鹽酸)過多，會引起很多胃病，需服用抗酸藥治療。抗酸藥胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，某同學為測定該藥中氫氧化鋁的質量分數進行如下幾步操作(設該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應)：步驟1：取1粒藥片(每片藥片的質量為0.50g)研碎步驟2：將上述研碎的藥片粉末加入到40.00mL0.40mol/L稀鹽酸中溶解步驟3：用0.40mol/LNaOH溶液中和過量稀鹽酸，記錄消耗NaOH溶液的體積；請回答下列問題。（1）實驗室用密度為1.18g/cm3質量分數為36.5%的濃鹽酸配制該0.40mol/L鹽酸溶液240mL，應用量筒量取（2）實驗用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和。（3）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的有_______。A．轉移溶液時，未洗滌玻璃棒和燒杯內壁B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸餾水殘留C．搖勻后發現液面下降，再加水至刻度線D．溶液未冷卻即轉移到容量瓶中（4）某同學4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：測定次數第1次第2次第3次第4次V[NaOH(aq)]/mL16.0415.9616.2016.00根據這個同學的實驗數據，計算這種藥片中氫氧化鋁的質量分數為%(結果保留小數點后兩位)。23、氮化鋰(Li3N)是一種重要的化工試劑，在空氣中易潮解。實驗室制備Li3N的原理是6Li+N回答下列問題：（1）裝飽和NH4Cl溶液的儀器是（2）B裝置的作用是。（3）氣流從左至右，裝置的連接順序為A→。（4）實驗時，先點燃(填“A處”或“C處”)酒精燈。（5）如果氮化鋰產品中混有Li2O，可能的原因是24、如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，回答下列問題：(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是。(2)②的最高價氧化物的分子式為；⑦的最高價氧化物對應水化物的分子式為。(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式：。(4)W是第四周期與④同主族的元素。據此推測W不可能具有的性質是(填字母)。A．最高正化合價為+6B．氣態氫化物比H2S穩定C．最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱D．單質在常溫下可與氫氣化合(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，請回答下列問題：①銫的原子序數為。②銫單質與H2O反應的化學反應方程式為。③預測銫單質的還原性比鈉單質的還原性(填“弱”或“強”)。④下列推斷正確的是(填字母)。A．與銫處于同一主族的元素都是金屬元素B．銫單質發生反應時，銫原子易失去電子C．碳酸銫是一種可溶性堿D．銫離子的氧化性強于鉀離子(6)已知X為第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序數為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，則Y的原子序數b與a所有可能的關系式為。25、回答下列問題：I．如表是小高在人民醫院臨床檢測結果報告單的部分數據：分析項目檢測結果單位葡萄糖4.50mmol/L甘油三酯2.95mmol/L（1）報告單中“mmol/L”是(選填“摩爾質量”、“摩爾體積”或“物質的量的濃度”)的單位。（2）若在檢測小高血液中葡萄糖的含量，如果以mg·dL-1為單位(1.0L=10.0dL)，則小高血液中葡萄糖的含量為mg·dL-1(計算結果保留一位小數)。II．小高回到實驗室以后，欲用某廠的a和b款的“葡萄糖”試劑(標簽如下)配制兩瓶分別為950mL、980mL濃度均為0.55mol/L的葡萄糖溶液。（3）用托盤天平稱量的b款“葡萄糖”試劑質量比a款“葡萄糖”試劑質量多了g。（4）圖為實驗室配制葡萄糖溶液的過程示意圖。i．其中操作有誤的是(填操作序號)，原因是。ii．在操作的流程中，可能使配制的溶液濃度偏高的是(填選項)。A．轉移液體時，有少量液體濺到容量瓶外B．稱取“葡萄糖”試劑時，砝碼和試劑放反了C．定容時，俯視刻度線D．將洗滌液都注入容量瓶后，沒有輕輕搖動容量瓶使溶液混合均勻26、實驗室中存放著一批已經變質的氫氧化鈉固體(其雜質為碳酸鈉)，通過下列方法測定其變質程度：取不同質量樣品，先加適量的水溶解，然后逐滴加入100?mL某濃度稀鹽酸，所得氣體的體積(已換算為標準狀況)與加入樣品的質量關系如圖所示(不考慮氣體溶解、反應)。（1）標況下112?mL的該氣體含有原子數量約為。（2）經計算氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量比為。（3）該鹽酸的物質的量濃度為mol/L。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】B2、【答案】B3、【答案】D4、【答案】B5、【答案】C6、【答案】D7、【答案】B8、【答案】D9、【答案】C10、【答案】C二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】B,D12、【答案】B,D13、【答案】B,C14、【答案】A,D15、【答案】B,C16、【答案】B,C17、【答案】B,D18、【答案】A,D19、【答案】B,D20、【答案】B,C三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、【答案】（1）12（2）1（3）222、【答案】2：1；24.5L/mol；0.3mol?L?1；16.8g/mol；2Al+2OH－+2