2026年吉林省洮南市高一化學上冊期末考試模擬考試卷及完整答案（名師系列）

2026年吉林省洮南市高一化學上冊期末考試模擬考試卷及完整答案（名師系列）考試時間：90分鐘；命題人：教研組考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下列關于化學鍵的敘述正確的是A．氫鍵是一種特殊的共價鍵B．離子化合物中可能含有共價鍵C．I2D．非極性鍵只能存在雙原子單質中2、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42?、OH? B．Na+C．K+、H+、Cl?、CO32? D．Fe3+3、實驗室需配制400mL0.5mol/LNa2CO3溶液，下列說法正確的是A．配制該溶液需稱取Na2CO3·10H2O晶體57.2gB．上圖為配制溶液所需的部分儀器，只需要增加玻璃棒即可完成實驗C．定容時，俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏小D．取準確配制好的10mL溶液加水稀釋至100mL，所得溶液中c(Na+)=0.1mol/L4、“人生在勤，勤則不匱”，美好生活靠勞動創造。下列所述化學知識正確且勞動項目與所述化學知識有關聯的是選項勞動項目化學知識A水質檢驗員：某水樣是鈉鹽溶液用鉑絲蘸取少量水樣進行焰色試驗，火焰呈黃色B化學實驗員：檢驗Na22C食品工程師：選擇食品保鮮劑生石灰可用作食品抗氧化劑D制造業工人：工業生產漂白粉將氯氣通入澄清石灰水A．A B．B C．C D．D5、運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A．鹵化氫的穩定性隨核電荷數的增加而減弱B．AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．鹵素單質的顏色隨核電荷數的增加而加深D．HIO4的酸性比HBrO6、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．CuB．MgC．Ca(OH)D．C7、某化學興趣小組為探究酸性高錳酸鉀與銅的反應，設計實驗如下，在培養皿中加入足量的酸性高錳酸鉀溶液，放入銅珠，實驗結果如下：實驗現象一段時間后，培養皿中由銅珠向外側依次呈現：Ⅰ區澄清且紫色褪色明顯Ⅱ區底部覆蓋棕黑色固體Ⅲ區澄清且紫色變淺已知：Cu+在酸性溶液中不能穩定存在：2A．Ⅰ區銅反應后的主要產物，可能是Cu2+、也可能是B．Ⅱ區棕黑色固體是MnO2C．Ⅲ區紫色變淺說明在Ⅲ區MnO4D．如果酸性高錳酸鉀大大過量，所有反應完全后，產物中可能沒有Mn8、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的數目為NAC．標準狀況下，2.24LCCl4中含有的原子數約為0.5×6.02×1023D．常溫常壓下，14gN2含有的分子數為0.5NA9、下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．NaHSO4=Na+C．KClO3=K+10、某中德聯合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用足球烯C60的球形籠子作＂瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是A．足球烯是一種新型化合物B．磷酸鈣難溶于水，故不屬于電解質C．一定條件下，石墨轉化為C60D．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，CO32?，HCO下列說法錯誤的是A．原溶液中一定存在Na+、B．原溶液中可能存在HCOC．氣體W為CO2，白色沉淀X為D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液不變渾濁12、氯化鐵是一種無機化合物，化學式為FeCl3，為黑棕色結晶。下列關于氯化鐵的說法正確的是（）A．氯化鐵是電解質，其電離方程式為FeCB．含有氯化鐵的溶液中可能大量存在：Cu2+、NC．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體發生反應：FeCD．若氯化鐵溶液能與鐵粉反應生成FeCl213、某同學將0.39g鉀投入25?mL?0.1mol?L?1AlClA．反應后的溶液中K+的數目約為B．充分反應后有白色沉淀生成C．生成標準狀況下112?mL?D．反應后的溶液中，溶質只有KCl14、豆腐是我國具有悠久歷史的傳統美食，它是利用鹽鹵（MgCl2、CaSOA．豆腐屬于純凈物B．MgClC．CaSOD．MgCl215、將Na2O2與NaHCO3按一定比例混合后在密閉容器中加熱充分反應，冷卻到室溫，得到32gO2。經檢驗容器內無A．產物中一定含有NaOHB．Na2O2C．NaD．由過氧化鈉轉化得到的碳酸鈉的質量為212g16、下列各組離子，在強酸性無色溶液中可以大量共存的是（）A．K+、HCO3?、NO3?、Cu2+ B．Mg2+、NO3?、ClC．Na+、K+、Cl-、SO42? D．Na+、Cl-、NH4+17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X的原子半徑小于Y的原子半徑，Y是地殼中含量最高的元素，Z與X同主族，W的最外層電子數等于Y與Z的最外層電子數之和。下列有關說法正確的是（）A．僅由W、Z形成的化合物中只存在離子鍵B．原子半徑的大小順序為W>Y>Z>XC．Y、Z可以形成電子層結構相同的離子，且離子半徑后者大于前者D．僅由X、Y兩種元素可形成分別含有10e?和18、膽礬(CuSO4·5H2O)是一種重要化工原料。某研究小組以生銹的銅屑為原料(主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2)制備膽礬流程如圖，下列說法不正確是（）A．步驟②中包含了氧化還原反應，氧化劑與還原劑的物質的量比為1：1B．步驟③④得到的膽礬晶體，可以用水進行洗滌干燥C．往濾液D中加入淀粉-KI溶液，無明顯現象D．將25g膽礬晶體與75g水混合，配制得到質量分數為16%的硫酸銅溶液19、某學習小組需0.1000mol·L-1的碳酸鈉溶液450mL。下列有關說法正確的是A．稱量前應將Na2CO3·xH2O灼燒至恒重，冷卻后稱量B．配制時需用托盤天平稱取4.8g無水碳酸鈉C．配制前容量瓶必須干燥D．配制定容時俯視容量瓶刻度線會使配制溶液的物質的量濃度偏高20、科學家剛剛發現了某種元素的原子，1個該原子質量是ag，一個12C的原子質量是bg，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．該原子的相對原子質量為12ab B．mg該原子的物質的量為mC．該原子的摩爾質量是aNAg D．由已知信息可得：N三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、某實驗小組在實驗室嘗試制取氯氣，并探究其性質，所用儀器及藥品如圖所示。回答下列問題：（1）上述實驗中制取氯氣的反應的化學方程式為，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。（2）裝置A中飽和食鹽水的作用是，裝置B中的試劑是。（3）裝置B中的布條沒有褪色，而裝置C中的布條褪色了，你認為使布條褪色的物質是(填化學式)。（4）裝置D中的現象是，發生反應的離子方程式為。（5）裝置E中發生反應的離子方程式為。22、生理鹽水是指臨床上常用的滲透壓與人體血漿的滲透壓相等的氯化鈉溶液。其質量分數為0.9%，密度為1.005g/cm3。某實驗小組需要配制480mL生理鹽水。（1）用托盤天平稱量gNaCl固體。（2）下圖為溶液配制的過程，請將下列操作排序：a→b→→e→。用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液注入容量瓶，其目的是。（3）下列說法不正確的是________。A．容量瓶在使用前需檢查是否完好，瓶口處是否漏水B．容量瓶使用前需烘干C．定容時仰視容量瓶上的刻度線，所配溶液濃度偏小D．將容量瓶上下顛倒搖勻，靜置后液面低于刻度線，補加少量水至刻度線23、化學實驗是科學探究過程的一種重要方法。Cl2O為高效安全滅菌消毒劑之一，現用如下圖所示裝置制備Cl2，并將其通入潮濕的Na2CO已知：①Cl2O為棕黃色氣體沸點為3.8℃，受熱易分解，高濃度時易爆炸。②（1）A裝置中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是。圖中各裝置連接順序為：。a→_______→b→c→_______→f。(填裝置中的小寫字母，不重復出現)（2）實驗中d口和空氣的進氣速率要適中，當e口出氣量一定時，需控制d口進氣量與空氣進氣量的比值為1∶3的原因是。（3）除了用裝置A制氯氣還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸制取，其化學反應方程式為。（4）將裝置B生成的氣體直接通入到下列裝置可制得HClO溶液。取下列裝置中黃綠色溶液兩等份，一份是通過與足量KI溶液反應生成nI2，來測定n(HClO)和nCl2兩者之和；另一份是把氯元素全部轉化為AgCl，通過n(AgCl)計算氯元素含量。實驗結果表明，nAgCl:n（5）微型化學實驗能有效減少污染，節約藥品。如圖，某學生設計了如下實驗，在表面皿上的不同位置分別滴加濃度均為0.1mol?L?1的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeCl2c處的實驗現象為。24、某小組設計實驗探究外界條件對氯氣性質的影響。實驗(一)探究氯氣與K2FeO4的氧化性相對強弱，如圖所示：已知：高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，易溶于水（1）C裝置中儀器名稱是。（2）B裝置中盛放的試劑是，D裝置的作用是。（3）實驗完畢后，經蒸發濃縮、，過濾，洗滌、干燥得到暗紫色固體，分析發現，C中反應過程是①Cl2先與KOH反應生成KClO等，②KClO氧化Fe(OH)3生成K2FeO4，寫出②的離子方程式為。（4）取少量暗紫色固體于試管，滴加濃鹽酸，用鑷子夾取一塊濕潤的KI流粉試紙放在試管口上方，試紙變藍色，由此推知Cl2和K2FeO4的氧化性相對強弱與(3)相悖，可能的原因是。實驗(二)探究氯氣氧化KI的產物查閱資料：I2和I﹣在溶液中會發生反應：I2+I?=I3?，I3?顯棕黃色且遇淀粉變藍；I2可被氯氣氧化為ICl2實驗：向甲中通入氯氣，觀察到甲中溶液先變藍色，后藍色褪去，逐漸變為淺棕色溶液：為了探究甲中藍色變淺棕色的原因，設計實驗：實驗操作實驗現象Ⅰ．取反應后甲中的溶液4mL分成兩等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液第一份溶液變藍色第二份溶液顏色沒有變Ⅱ．將I2溶于KI溶液中配制得碘總濃度為0.1mol?L?1的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯氣加淀粉后溶液變藍，通氯氣后藍色褪去，溶液顯淺棕色Ⅲ，向Ⅱ所得溶液繼續通入氯氣溶液幾乎變為無色（5）操作Ⅰ的實驗目的是，寫出等物質的量濃度的ICl4?和ICl2?在水溶液中與氯氣反應生成（6）由以上實驗可推斷甲中溶液顏色變成淺棕色的原因是。25、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，在醫療、食品、橡膠工業中有廣泛應用。（1）甲同學模擬侯德榜的氨堿法制得小蘇打，請寫出該反應的離子方程式。乙同學認為甲同學獲得的NaHCO3晶體中含有NaCl雜質。為測定NaHCO方案一：滴定法稱取8.2g樣品溶于水，逐滴加入4.6mol?L（2）配制90mL4.6mol?L①若用18.4mol?L?1濃硫酸配制，需量取濃硫酸②配制過程中不需要用到的儀器是(填字母)。A．B．C．D．③下列情況會導致所配制溶液濃度偏低的是(填字母)。A．容量瓶清洗后殘留有少量蒸餾水B．定容時俯視液面C．稀釋濃硫酸轉移至容量瓶中沒有洗滌燒杯和玻璃棒D．如果加水超過了刻度線，吸出液體使液面恰好到刻度線方案二：稱量法乙同學按如圖操作流程進行測定。（3）操作Ⅰ后所得溶液的主要溶質的電子式是。（4）樣品中NaHCO3的質量分數為（5）如何檢驗“轉移溶液”中的主要金屬元素，請簡述其操作。26、實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，并探究其氧化還原性質：（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的鹽酸。（2）裝置B可貯存多余的氣體，則裝置B中所盛裝的液體是；裝置B中長頸漏斗的作用是。（3）可用C、D裝置制取氯酸鉀和次氯酸鈉，圖中C裝置的試管里盛有15mL30%KOH溶液，置于熱水浴中；D裝置的試管里盛有15mL30%NaOH溶液，置于冰水浴中；比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是。反應完畢經冷卻后，C的試管中有大量晶體析出。圖中符合該晶體溶解度曲線的是(填寫編號字母)；從C的試管中分離出該晶體的方法是(填寫實驗操作名稱)。（4）取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加淀粉-KI溶液。1號試管溶液顏色不變，2號試管溶液變為藍色。由此可知，該條件下的KClO3氧化能力(填“大于”或“小于”)NaClO，寫出2號試管中加入淀粉-KI溶液反應的離子方程式（5）裝置E的作用是驗證氯氣的漂白性，則裝置中I、Ⅱ、Ⅲ處