2026年河南省新鄭市高一化學(xué)上冊期末考試模擬測試卷（典優(yōu)）附答案

2026年河南省新鄭市高一化學(xué)上冊期末考試模擬測試卷（典優(yōu)）附答案考試時間：90分鐘；命題人：教研組考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A．葡萄糖溶液 B．油水 C．鹽酸 D．淀粉溶液2、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42?、OH? B．Na+C．K+、H+、Cl?、CO32? D．Fe3+3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由H2和O2B．足量MnO2與含4molHCl的濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，所得Cl2C．17gNH3所含電子數(shù)目為D．2L0.5mol/L鹽酸中所含HCl分子的數(shù)目為N4、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．NaHSO4=Na+C．KClO3=K+5、在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中逐滴加入稀鹽酸 D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液6、下列有關(guān)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的敘述中，正確的是A．電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)B．銅絲、石墨能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)C．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，則氯化鈉溶液為電解質(zhì)D．熔融的MgCl2能導(dǎo)電，所以MgCl7、2023年諾貝爾化學(xué)獎授予給“發(fā)現(xiàn)和開發(fā)量子點”方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家，“量子點”是一種直徑為1~100nm的半導(dǎo)體。下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm的是A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液8、分類法在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要意義。下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是選項堿電解質(zhì)堿性氧化物酸性氧化物A純堿HMgOSOB苛性鈉CuNaCOCBaCHNaNODKOHHNOCaOSOA．A B．B C．C D．D9、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A．氫鍵是一種特殊的共價鍵B．離子化合物中可能含有共價鍵C．I2D．非極性鍵只能存在雙原子單質(zhì)中10、古代利用綠礬FeSO4?7H2O制取硫酸。制取過程中FeSOA．綠礬屬于鹽B．該反應(yīng)中既涉及酸性氧化物又涉及堿性氧化物C．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)中只有S元素化合價發(fā)生變化二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1L1mol/LNaCl溶液中含有NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4?L?H35C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4?L?NH3D．44?g?N2O和12、根據(jù)元素周期律，對下列事實進(jìn)行推測，其中推測不合理的是（）選項事實推測ALi與水反應(yīng)緩慢，Na與水反應(yīng)較快Rb(第ⅠA族元素的單質(zhì))與水反應(yīng)更劇烈BH2SO4是強酸，HClO4也是強酸H3PO4屬于強酸CF2的沸點為-188.1℃，Cl2的沸點為-34.6℃Br2的沸點大于-34.6℃DF2與H2在暗處劇烈化合，Cl2與H2光照或點燃時反應(yīng)Br2與H2在常溫下即可反應(yīng)A．A B．B C．C D．D13、已知在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A+B=C+D，下列判斷正確的是（）A．若A、B為兩種化合物，則該反應(yīng)不一定為復(fù)分解反應(yīng)B．若C為硝酸銅，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)C．若該反應(yīng)的離子方程式中生成了水，則A，B一定是酸和堿D．若A，B為堿和鹽，則C，D中一定有一種為鹽14、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)：____KMnO4+____FeSO4+____H2SO下列說法正確的是（）A．KMnO4是氧化劑，B．Fe2+C．化學(xué)方程式配平后H2D．配平后高錳酸鉀與Fe15、下列實驗過程不可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A配制0.400?mol?L?1的稱取4.0g固體NaOH放入250?mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度B制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸C配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水D驗證氯水具有漂白性向紅色紙條上滴加氯水，紅色紙條褪色A．A B．B C．C D．D16、一種以Pd?Cu為催化劑去除水體中NO3?的機理如圖a所示；其他條件相同，pH不同時，NO3?轉(zhuǎn)化率和還原產(chǎn)物百分比(已知：溶液pH會影響Pd對NO2下列說法正確的是（）A．pH變小時Pd對NO2B．通過調(diào)節(jié)溶液pH，可以使大多數(shù)NO3C．反應(yīng)ii中生成NH4+D．處理6.2gNO317、某興趣小組利用數(shù)字化實驗測定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)三者的變化，實驗結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是（）A．氯水中存在能自由移動的離子、能導(dǎo)電，故Cl2屬于電解質(zhì)B．氯水中不存在H+，光照過程中才有H+生成C．O2體積分?jǐn)?shù)逐漸增加，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．由圖可知，50s時Cl-濃度約為0.45g/L，計算可知氯水中c(Cl-)≈0.013mol·L-118、某實驗小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。已知：pH越大，溶液堿性越強。下列分析錯誤的是（）實驗操作實驗數(shù)據(jù)A．①與②的實驗數(shù)據(jù)基本相同，說明②中的OH-未參與該反應(yīng)B．加入試劑體積相同時，②溶液比③溶液堿性更弱C．a(chǎn)點反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3?=CaCO3↓+2HD．Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用CaCl2溶液鑒別19、在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其導(dǎo)電能力隨入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析錯誤的是（）A．a(chǎn)、c兩點溶液中均大量存在H+和SB．b、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性C．e點兩溶液中c(OH-)相同D．a(chǎn)b段反應(yīng)的離子方程式為：B20、下列關(guān)于Na及其化合物的性質(zhì)的說法正確的是（）A．Na和NaB．NaHCOC．等物質(zhì)的量的Na和Na2OD．將等物質(zhì)的量的Na2O三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、以海水和海帶為原料可制取碘化鎂。Ⅰ．海帶制碘實驗室用海帶制備碘單質(zhì)的流程如下：（1）為使海帶灰中的碘元素充分轉(zhuǎn)移至水中，可采取的措施有。（2）含I?溶液中通入氯氣可獲得I2。說明性，Cl2（3）實驗室進(jìn)行有機溶劑萃取水中碘的實驗，須使用的玻璃儀器有、燒杯。Ⅱ．制碳酸鎂向除去Ca2+的濃縮海水中通2分鐘CO2至酸性，然后在通CO2的同時加入NaOH溶液，可得到MgCO（4）寫出生成MgCO3的離子反應(yīng)方程式：（5）先通2分鐘CO2的目的是防止制得的MgCO3中混有（6）待Mg2+完全沉淀后，結(jié)束時若先停止加入NaOH，海水中MgCO3的產(chǎn)率會減小的原因是Ш．制碘化鎂以單質(zhì)I2、MgCO3和N2H4為原料，反應(yīng)可得到MgI（7）該反應(yīng)中N2H4（8）為提高I2和N2H4的利用率，須控制22、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，如圖為元素周期表的一部分。回答下列問題：（1）④的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）⑦在元素周期表中的位置是。（3）下列含①、②、⑦元素的相關(guān)分子結(jié)構(gòu)模型中，不能正確表示分子空間結(jié)構(gòu)的是(填字母)。A．CHB．COC．HClD．Cl（4）①和⑤形成的化合物中化學(xué)鍵類型為；③和⑤形成的淡黃色固體為(填化學(xué)式)，該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）欲比較③與④的非金屬性強弱，下列說法可作為判斷依據(jù)的是(填字母)。a．比較③、④兩種元素單質(zhì)的沸點高低b．比較③、④兩種元素單質(zhì)與H2c．比較③、④兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較③、④兩種元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱23、某同學(xué)用高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，并驗證鹵素單質(zhì)間氧化性強弱。實驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。回答下列問題：（1）進(jìn)行該實驗前需進(jìn)行的操作是。（2）A裝置中橡皮管的作用是。（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）打開a，關(guān)閉b，裝置C中的實驗現(xiàn)象是，可證明氧化性：Cl2>Br2。一段時間后，裝置C中溶液顏色不變，打開b，關(guān)閉a，裝置E中溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，該同學(xué)由此得出結(jié)論，氧化性：（5）裝置D中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（6）尾氣處理可用于制取氯水，氯水通常保存在棕色試劑瓶中，因為光照條件下容易變質(zhì)。用傳感器分析氯水在光照過程中微粒成分的變化，得到以下圖像，其中不合理的是。24、元素周期表的建立成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一，下表是元素周期表的一部分，數(shù)字①~⑧代表八種短周期元素，請回答下列問題：（1）①~⑧中金屬性最強的元素是，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是(填元素符號)。（2）②在周期表中的位置是。（3）寫出③的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為。（4）③、④、⑥按原子半徑由大到小的順序排列是(填化學(xué)式)。（5）寫出⑤和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為。（6）欲比較③和⑧的非金屬性強弱，下列說法可作為判斷依據(jù)的是(填標(biāo)號)。a．兩種元素單質(zhì)的沸點高低b．兩種元素單質(zhì)與H2c．兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．兩種元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱25、某固體粉末由Na2O與Na2O2組成，將其分成等量的兩份，第一份恰好與3L0.2mol/L鹽酸完全反應(yīng)；第二份與足量的CO2氣體作用，發(fā)現(xiàn)該固體質(zhì)量增加了11.6g，試計算：（1）第一份中和所得溶質(zhì)的質(zhì)量g；（2）固體中Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比是。26、四氯化錫主要用于有機錫化合物的制造和電鍍工業(yè)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖所示裝置(部分夾持裝置已省略)制備SnCl4。已知：①四氯化錫的熔點為?33℃、沸點為114℃，極易與水反應(yīng)。②Cr2③高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)可生成Cl2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnCl請回答下列問題：（1）試劑a為；儀器a的名稱為。（2）寫出濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)體現(xiàn)出的濃鹽酸的性質(zhì)有。（3）裝置甲的作用是。（4）通過實驗制得的SnCl4樣品中含有少量SnCl2，某同學(xué)設(shè)計下列實驗測定樣品中步驟1：稱取5g樣品配制成100mL溶液，取25mL置于錐形瓶中；步驟2：向步驟1中的錐形瓶加入足量FeCl3溶液，將Sn2+氧化為步驟3：向步驟2反應(yīng)后的溶液中加入10.00mL0.01mol?L①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。②該樣品中SnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】D2、【答案】C3、【答案】D4、【答案】B5、【答案】C6、【答案】D7、【答案】B8、【答案】B9、【答案】D10、【答案】B二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】B,D12、【答案】B,C13、【答案】B,D14、【答案】A,C15、【答案】B,D16、【答案】B,C17、【答案】A,C18、【答案】B,D19、【答案】B,