2026年廣東省臺(tái)山市高一化學(xué)上冊(cè)期末考試模擬測(cè)試卷附答案【黃金題型】

2026年廣東省臺(tái)山市高一化學(xué)上冊(cè)期末考試模擬測(cè)試卷附答案【黃金題型】考試時(shí)間：90分鐘；命題人：教研組考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫(xiě)在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫(xiě)在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無(wú)效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到對(duì)應(yīng)目的的是A．比較Na2CO3B．除去CO2C．比較Fe和Cu的金屬活動(dòng)性D．比較氧化性：ClA．A B．B C．C D．D2、已知反應(yīng)：①2②K③Fe下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)B．氧化性的強(qiáng)弱順序是KC．反應(yīng)②中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1D．反應(yīng)③中，0.1mol還原劑失去的電子數(shù)目為1.204×3、實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液時(shí)，下列做法正確的是A．容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次即可B．NaOH固體放在稱(chēng)量紙上稱(chēng)量C．NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．定容時(shí)若加水超過(guò)刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體4、下列物質(zhì)分類(lèi)不正確的是A．MgOH2屬于堿 B．C．O3屬于氧化物 D．KNO5、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．NaHSO4=Na+C．KClO3=K+6、下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．稀硫酸與Ba(OH)2B．向AlCl3溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液：C．將氯氣通入水中：ClD．金屬鈉加入水中：2Na+27、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C．鋅與醋酸溶液反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42?=BaSO48、下列離子方程式正確的是A．鹽酸滴在銅片上：Cu+2HB．醋酸滴在大理石上：2HC．向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：D．CuSO4溶液和Ba(OH)29、下列敘述正確的是A．BaSO4難溶于水，但BaSOB．Cl2是活潑的非金屬單質(zhì)，常溫下可以與Na、FeC．氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化D．金剛石和石墨互為同素異形體，物理性質(zhì)相同10、下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是A．MgCl2 B．H2O C．NH二、多選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）11、向100mL0.01mol?L?1Ba(OH)2A．a(chǎn)→b電導(dǎo)率下降的主要原因是發(fā)生了反應(yīng)：BB．b→c溶液中的c(OH?)C．c點(diǎn)溶液顯中性D．d點(diǎn)溶液中Na12、某溶液中可能含有K+、NH4+、Fe2+、Cl-、SO4下列說(shuō)法正確的是（）A．“氣體M”與“氣體N”中含有同種元素B．“沉淀A”和“沉淀B”都不溶于強(qiáng)酸C．原溶液中含有的離子為NH4+、Fe2+、ClD．“濾液X”中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe13、下圖裝置中的溶液為KCl溶液，X與電源的正極相連，Y與電源的負(fù)極相連，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．溶液中粒子中心為黑球的是水合KB．KCl溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)C．KCl溶液導(dǎo)電的原因是溶液中含有自由移動(dòng)的離子D．熔融的KCl在通電的條件下才有自由移動(dòng)的離子14、利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fe3O4已知：Zn溶于強(qiáng)堿時(shí)生成可溶于水的[Zn下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．Fe3B．濾液中主要存在的離子有Na+、[Zn(OH)C．“酸溶”的離子方程式為：FeD．“氧化”的目的是將Fe2+全部氧化為15、KMnO4是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的氧化劑，實(shí)驗(yàn)室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的實(shí)驗(yàn)流程如圖：下列說(shuō)法正確的是（）A．“熔融”過(guò)程中氧化劑是KClO3，還原劑是MnO2B．“溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl-、MnO4C．“K2MnO4歧化”時(shí)氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為1∶2D．為了得到更多的晶體，結(jié)晶時(shí)應(yīng)大火蒸干16、根據(jù)元素周期律，對(duì)下列事實(shí)進(jìn)行推測(cè)，其中推測(cè)不合理的是（）選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)ALi與水反應(yīng)緩慢，Na與水反應(yīng)較快Rb(第ⅠA族元素的單質(zhì))與水反應(yīng)更劇烈BH2SO4是強(qiáng)酸，HClO4也是強(qiáng)酸H3PO4屬于強(qiáng)酸CF2的沸點(diǎn)為-188.1℃，Cl2的沸點(diǎn)為-34.6℃Br2的沸點(diǎn)大于-34.6℃DF2與H2在暗處劇烈化合，Cl2與H2光照或點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)Br2與H2在常溫下即可反應(yīng)A．A B．B C．C D．D17、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Cu2+、Cl?B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ba2+C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Fe3+、Mg2+18、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鈉與水的反應(yīng)：Na+2B．向氯水中通入少量二氧化硫：ClC．碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸：HCOD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba19、下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（）A．中子數(shù)為8的碳原子：6B．氯原子的電子式：∶C．CO2D．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：20、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，正確的是（）A．H2SOC．Ba(OH)2=B三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計(jì)60分）21、已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：（1）裝置接口的連接順序?yàn)閍→（2）裝置A為氯氣發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為：。有同學(xué)建議將裝置A改為下圖所示裝置，與裝置A相比，下圖所示裝置的優(yōu)點(diǎn)是：。（3）裝置E的作用是。（4）B中收集器里盛放冷水的作用是。D中堿石灰的作用是、。（5）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是a.冷水b.沸水c.NaOH濃溶液d.NaCl濃溶液寫(xiě)出制備FeOH3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式：。向制備的FeOH22、化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮重要作用，請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。Ⅰ．現(xiàn)有一份白色固體，主要成分為NaNO3，含少量NaCl、Na2SO4、（1）操作②所得沉淀A的成分是(填化學(xué)式)。（2）步驟④加入碳酸鈉溶液的作用是。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有(填化學(xué)式)雜質(zhì)，為了除去這個(gè)雜質(zhì)，有人提出往溶液3中加入適量的鹽酸，你覺(jué)得加入鹽酸是否合理(填“合理”或“不合理”)，理由是。Ⅱ．（4）二氧化氯是一種高效消毒劑，工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)：2①該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是(寫(xiě)化學(xué)式)，反應(yīng)中每生成1個(gè)ClO2分子，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為②ClO2在殺菌消毒的過(guò)程中會(huì)生成副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO2?)，要將其轉(zhuǎn)化為Cla．O2b．FeCl223、膽礬晶體是硫酸銅的結(jié)晶水合物，其化學(xué)式為CuSO4?5H（1）稱(chēng)取0.1000g含有雜質(zhì)的膽礬試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000mol/L硫酸中和，消耗硫酸10.08mL，則試樣中膽礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(已知：CuSO4（2）將1.250g純凈的膽礬晶體置于(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))中加熱一段時(shí)間，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為0.960g。剩余固體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位小數(shù))。24、鐵常見(jiàn)的化合價(jià)有0、+2、+3，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A、B、E三個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃處的酒精(噴)燈，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅處的酒精(噴)燈。（2）裝置C的作用是。（3）E處的裝置可以用(填“甲”或“乙”)代替；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入該裝置中。（4）B裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）反應(yīng)結(jié)束后，取B裝置硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)，用足量稀鹽酸溶解得溶液X，向溶液X中加入少量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，請(qǐng)解釋原因。（6）堿性環(huán)境下Fe3+與強(qiáng)氧化劑作用可以生成FeO42?_______Fe3++_______ClO?+_______(_______)=_______25、人胃酸(主要成分是鹽酸)過(guò)多，會(huì)引起很多胃病，需服用抗酸藥治療。抗酸藥胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，某同學(xué)為測(cè)定該藥中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下幾步操作(設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))：步驟1：取1粒藥片(每片藥片的質(zhì)量為0.50g)研碎步驟2：將上述研碎的藥片粉末加入到40.00mL0.40mol/L稀鹽酸中溶解步驟3：用0.40mol/LNaOH溶液中和過(guò)量稀鹽酸，記錄消耗NaOH溶液的體積；請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制該0.40mol/L鹽酸溶液240mL，應(yīng)用量筒量取（2）實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和。（3）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的有_______。A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，未洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸餾水殘留C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線D．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中（4）某同學(xué)4次測(cè)定所消耗的NaOH溶液的體積如下：測(cè)定次數(shù)第1次第2次第3次第4次V[NaOH(aq)]/mL16.0415.9616.2016.00根據(jù)這個(gè)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算這種藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。26、高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。某小組在實(shí)驗(yàn)室條件下利用如圖所示的裝置制備K2FeO4已知高鐵酸鉀的相關(guān)性質(zhì)：①K2FeO4②K2FeO4溶于水發(fā)生反應(yīng)：4?③K2FeO4回答下列問(wèn)題：（1）裝置B中的試劑是。（2）D裝置的作用為(填序號(hào))。A．吸收多余的HClB．吸收多余的Cl2（3）①裝置C中攪拌棒的作用是；②生成K2FeO4（4）K2FeO4可用于生活廢水的脫氮(將含氮物質(zhì)如NH4+等轉(zhuǎn)化為N2)處理。K2（5）現(xiàn)取44.0?g?K2FeO①反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。②該高鐵酸鉀樣品的純度為(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、【答案】D2、【答案】A3、【答案】D4、【答案】C5、【答案】C6、【答案】D7、【答案】B8、【答案】B9、【答案】C10、【答案】C二、多選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）11、【答案】A,C12、【答案】B,D13、【答案】C,D14、【答案】B,C15、【答案】C,D16、【答案】C,D17、【答案】A,C18、【答案】A,D19、【答案】B,D20、【答案】C,D三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計(jì)60分）21、【答案】（1）1.6(1.58)；BD（2）36%22、【答案】分液漏斗；防止生成的Cl2O分解；通過(guò)觀察裝置B產(chǎn)生中氣泡的流速調(diào)節(jié)氣體流速；Cl22