高中化學(xué)必修一專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)：氧化還原反應(yīng)（七大題型）

專(zhuān)題1.3氧化還原反應(yīng)

，題型梳理

【題型1氧化還原反應(yīng)的基本概念及本質(zhì)】

【題型2生產(chǎn)、生活與傳統(tǒng)文化中的氧化還原反應(yīng)】

【題型3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律一守恒規(guī)律】

【題型4氧化還原反應(yīng)的規(guī)律一強(qiáng)弱規(guī)律】

【題型5氧化還原反應(yīng)的規(guī)律一先后規(guī)律】

【題型6陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平】

【題型7氧化還原反應(yīng)在化工流程中的應(yīng)用】

,

【題型1氧化還原反應(yīng)的基本概念及本質(zhì)】

定義：有化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（電子對(duì)的偏移）

特征：在反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)發(fā)生變化。

與四大反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定屬丁氧化還原反

應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)。

【例1】下列生產(chǎn)過(guò)程中，其生產(chǎn)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.以黃鐵礦為原料制備硫酸

B.以氨為原料制備硝酸

C.以石英和焦炭為原料在高溫氮?dú)饬髦兄苽涞?/p>

D.以Si。?和NaOH為原料生產(chǎn)防火劑NaAiOj

【答案】D

【解析】A.黃鐵礦中含F(xiàn)eS,硫元素化合價(jià)為?2價(jià)，制得的硫酸中硫元素化合價(jià)+6價(jià)，屬f氧化還原反

應(yīng)，故A不符合題意；

B.氨氣中N元素化合價(jià)為-3價(jià)，制得硝酸中N元素為+5價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C.以石英和焦炭為原料在高溫氮?dú)饬髦兄苽涞瓒趸柁D(zhuǎn)化為硅單質(zhì)，碳單質(zhì)轉(zhuǎn)化為一氧化碳，屬

于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意：

D.SiO?和NaOH為原料生產(chǎn)防火劑NaiSiO”各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題

意；

答案選D。

【變式i?n下列反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Fe+2HCl=H2t+FeC12B.2FeC12+C]2=2FeCh

高溫A

=:

C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D.2Fe（OH）3=Fe?O3+H2O

【答案】B

【解析】A.該反應(yīng)基本類(lèi)型是置換反應(yīng)，由于反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反

應(yīng)，但不是化合反應(yīng)，A不符合題意；

B.該反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于化合反應(yīng)，由于反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)又屬于氧化還原反

應(yīng)，B符合題意；

C.反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不是化合反應(yīng)，C不符合題意；

D.該反應(yīng)基本類(lèi)型屬于分解反應(yīng)，由于反應(yīng)前后沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反

應(yīng)，D不符合題意；

故選Bo

【變式1?2】（2023秋?甘肅武威?高二統(tǒng)考開(kāi)學(xué)考試）下列反應(yīng)中，硫元素只表現(xiàn)出氧化性的是

占燃

A.S+O2空B.SO?+2H2s=3S1+2H2O

A

C.SO2+CI2+2H2OH2so4+2HC1D.2Na+S=Na2S

【答案】D

【解析】A.S被O2氧化，表現(xiàn)出還原性，A錯(cuò)誤；

B.SO2中的硫元素表現(xiàn)出氧化性，而H2s中的硫元素表現(xiàn)出還原性，B錯(cuò)誤；

C.SCh被Ch氧化，硫元素表現(xiàn)出還原性，C錯(cuò)誤；

D.硫元素化合價(jià)降低，被還原，表現(xiàn)出氧化性，D正確；

故選D。

【變式1?3】（2022?浙江臺(tái)州?統(tǒng)考一模）關(guān)于反應(yīng)S+2KNO3+3C=K?S+N2T+3CO2T，下列說(shuō)法正確的

是

A.還原劑是S和KN。,B.C發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D.生成1molN：時(shí)，轉(zhuǎn)移12moi電子

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)中硫元素化合價(jià)從0價(jià)降為-2價(jià)，硝酸鉀中氮元素從+5價(jià)將為。價(jià)，化合價(jià)降低，作氧

化劑，故A錯(cuò)誤；

B.C元素化合價(jià)從。價(jià)升高到+4價(jià)，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.C作還原劑共3mol,S和KNO3作氧化劑共3mol,物質(zhì)的量之比為1：1,故B錯(cuò)誤；

D.生成1molN?時(shí)，C元素化合價(jià)從。價(jià)升高到+4價(jià)，每個(gè)C原子失去4個(gè)電子，共失去12電子；硫

元素化合價(jià)從0價(jià)降為-2價(jià)，硝酸鉀中氮元素從+5價(jià)將為。價(jià)，共得到12電子，所以轉(zhuǎn)移12mol電子，

故D正確；

答案選D。

【題型2生產(chǎn)、生活與傳統(tǒng)文化中的氧化還原反應(yīng)】

【例2】化學(xué)為人類(lèi)的進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列不利用氧化還原反應(yīng)原理就能實(shí)現(xiàn)的足

A.鐵礦石煉鐵B.用我國(guó)研發(fā)的天眼接受宇宙中的信號(hào)C.火藥的發(fā)明與使用D.氯氣制消毒液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.川鐵礦石煉鐵，鐵元素化合價(jià)降低，鐵礦石被還原，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.用我國(guó)研發(fā)的大眼接受宇宙中的信號(hào)，過(guò)程中沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，不是化學(xué)變化，不涉及氧化還原反

應(yīng)，B正確；

C.黑火藥是由硫磺、硝石和木炭組成，使用時(shí)三者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.氯氣制消毒液，氯氣與堿液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成次氯酸鹽，D錯(cuò)誤；

答案選B。

【變式2?1】下列應(yīng)用利用了氧化還原反應(yīng)原理的是（）

A.用酒精擦去衣服上的油跡B.用生石灰作干燥劑

C.食品包裝袋中放置鐵粉包防止食品變質(zhì)D.用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠

【答案】C

【解析】A.油屬于有機(jī)物，泗精為有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理，油跡易溶于酒精，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),

A錯(cuò)誤；

B.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.鐵粉具有還原性，能與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，利用了氧化還原反應(yīng)原理，C正確；

D.銅綠的成分是堿式碳酸銅，與稀鹽酸的反應(yīng)過(guò)程中，不存在化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤;

答案選C。

【變式2?2】下列中國(guó)傳統(tǒng)工藝，利用氧化還原反應(yīng)原理實(shí)現(xiàn)的是

A.丹砂(HgS)煉汞

選項(xiàng)B.石灰石生產(chǎn)生石灰C.酒精蒸儲(chǔ)D.活性炭使蔗糖脫色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.丹砂(HgS)煉汞是招汞的化合物分解為汞單質(zhì)，有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬丁?氧化還原反

應(yīng)，故A正確；B.用大理石制生石灰，發(fā)生碳酸鈣高溫分解生成CaO和二氧化碳的反應(yīng)，沒(méi)有元素的化

合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選。C.酒精蒸儲(chǔ)是物理變化，不是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D.活

性炭使蔗糖脫色是利用了活性炭的吸附性，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選A。

【變式2?3】中國(guó)古代“煉丹術(shù)”中蘊(yùn)含了豐富的化學(xué)知識(shí)，為近個(gè)化學(xué)的建立和發(fā)展奠定了基礎(chǔ)。下列關(guān)

于“煉丹術(shù)”中涉及的史實(shí)解釋錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)史實(shí)解釋

復(fù)分解反應(yīng)原理

A“胡粉［(PbCO3Pb(0H2)］投火中,色壞還為鉛(Pb)”

B“有電水者，剪銀瑰(Ag)投之，則旋而為水”氧化還原反應(yīng)原理

C.“曾青（硫酸銅）涂鐵，鐵赤色如銅……外變而內(nèi)不化也“置換反應(yīng)原理

D“鐵釜代替土釜，加熱丹砂（HgS）,可增采也“平衡移動(dòng)原理

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.“胡粉［（PbC03?Pb（OH2）］投火中，色壞還為鉛（Pb）”，利用受熱分解反應(yīng)原理，故A錯(cuò)

誤；

B.“有50水者，剪銀瑰（Ag）投之，則旋而為水”，硝酸溶解銀單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C.“曾青（硫酸銅）涂鐵，鐵赤色如銅……外變而內(nèi)不化也”，鐵置換出銅單質(zhì)，故C正確；

D.“鐵釜代替土釜，加熱丹砂（HgS），生成汞和硫單質(zhì)，汞變?yōu)楣魵猓胶庹蛞苿?dòng)，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【題型3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——守恒規(guī)律】

守恒規(guī)律：氧化劑和還原劑得失電了?數(shù)目相等。

計(jì)算方法：〃（氯化劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值（高價(jià)一低價(jià)）=〃（還原劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)

變化值（高價(jià)一低價(jià)）。

【例3】現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol-L1的Na2sCh溶液恰好與20mL濃度為0.02mol-L1的K2O2O7溶液完

全反應(yīng)。已知Na2s03可被K2CY2O7氧化為Na2so4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為。

【答案】+3

【解析】題目中指出被還原的元素是Cr,則得電子的物質(zhì)是KzCnO?，失電子的物質(zhì)是Na2so3,其中S元

素的化合價(jià)從+4->+6,Cr元素的化合價(jià)將從+6-+〃。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，W0.05

mol-L-,x0.024Lx（6-4）=0.02molL-,x0.020Lx2x（6一〃），解得〃=3。

【變式3?1】向100mL的FeBr?溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cb5.04L,Ck全部被還原，測(cè)得溶液中

c（BF）=c（Cl"）,則原FeBr?溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/Lo

【答案】3

504I

【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下CC的物質(zhì)的量是”:「=0.225mol,由于Fe?’的還原性強(qiáng)于Br,通入氯氣后，

22.4L-mol

C2先氧化Fe?+再氧化Br,設(shè)原FeB《溶液的物質(zhì)的量濃度是xmol-L液則0.225x2=0.Lrxl+（0.lxx2-

0.225x2）x|,解得工=3。

【變式3?2】軟錦礦（主要成分MnCh,雜質(zhì)金屬元素Fe、ALMg等）的水懸濁液與煙氣中SCh反應(yīng)可制

備MnSCUHO,反應(yīng)的化學(xué)方程式;為：MnO2+SO2=MnSO4,準(zhǔn)確稱(chēng)取0.1710gMnSCVHzO樣品置于錐形

瓶中，加入適量H3Po4和NH,N0；溶液，加熱使MM+全部氧化成MrP+,用c(Fe2+)=0.0500molL”的標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中Mi?+被還原為M/+),消耗Fe?+溶液20.00mL。計(jì)算M11SOH2O樣品的

純度。

【答案】98.8%

【解析】根據(jù)反應(yīng)原理及得失電子守恒可知〃(Mn2*)=〃(Fe2，)=20.00xl(T3Lx0.0500mol-LT=0.00lmol,

所以MnSChHO樣品的純度為"空空'100%=98.8%,故答案為：98.8%。

0.1710

【變式3?3】請(qǐng)完成下列填空：

(1)一定條件下Fe(OH)3與KC1O在KOH溶液中反應(yīng)可制得KzFeOm生成0.1molKzFeCU轉(zhuǎn)移的電

子的物質(zhì)的量_______moL

(2)用酸性高鋅酸鉀溶液滴定法可測(cè)定雙氧水中H2O2的含量：

+

H2O2+KMnO4+H2SO4->MnSO4+K2SO4+O2tH2O(未配平)，若滴定中消耗0.50mol/L的高鎰酸鉀溶液

40.00mL,則此雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為go

(3)取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的h和

KKh,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是mol。

【答案】(1)0.3(2)1.7(3)0.032

【分析】在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)升高，失去電子被軍,化；元素化合價(jià)降低，得到電子被還原。

元素化合價(jià)升降總數(shù)等于反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，據(jù)此分析解答。

【解析】(1)在反應(yīng)前Fe(OH)3中Fe元素化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镵zFeCh中的+6價(jià)，F(xiàn)e元素化

合價(jià)升高3價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)等于反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1mol

K2FeO4,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移3mol電子，則生成0.1molKzFeCh轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.3mol：

(2)反應(yīng)消耗KMnOj的物質(zhì)的量是〃(KMnO4)=0.50mol/Lx0.0400L=0.020mol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中

電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知反應(yīng)消耗的H2O2的物質(zhì)的量是〃(H2O2)n(KMnO4)=^-x0.020mol=0.050

22

mol,則此雙氧水中H2O2的質(zhì)量加(H2O2)=0.050molx34g/mol=1.7g；

(3)n(KI)=0.2mol/Lx0.3L=0.06mol,其與一定量酸性KMnCU溶液恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的I2和

KK)3,則〃(I2)=n(KIO3)=0.02moL失去電子的物質(zhì)的量為〃KK=0.02molx2+0.02molx6=0.16

mol,則根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等可知反應(yīng)消耗KMnCh的物質(zhì)的量〃(KMnO4)=

O.I6mol八八c,

——-——=0.032molo

【題型4氧化還原反應(yīng)的規(guī)律一強(qiáng)弱規(guī)律】

強(qiáng)弱規(guī)律：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般遵循氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大

于還原產(chǎn)物的還原性。

【例4】已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：

①KBrO3能將「氧化成KI03，本身被還原為Brz；

②Bn能將「氧化為12；

③KI03能將「氧化為卜，也能將BL氧化為Bn,本身被還原為h。

酸性條件下，向KBrCh溶液中滴加少量KI溶液后，氧化還原產(chǎn)物為

-

A.BL、12B.Bn、IO3C.Br2>Br>I2D.Bn、b、IO；

【答案】B

【解析】(I)KBrCh能將I氧化成KIO3,本身被還原為Bn,KB1O3的氧化性大于KIO3,I的還原性大

于Bn；

(2)Br2能將廠(chǎng)能化為12,Br2的氧化性大于12,「還原性大于BL；

(3)KIO3能將「氧化為12,也能將BL氧化為Bn,本身被還原為I2,KICh的氧化性大于b、Bn,「的

還原性大于Br-；

向KBrOa溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，結(jié)合上述分析即可做出判斷，得到的產(chǎn)物KICh和Bn。

故選B。

【變式4“】卜.列關(guān)于氧化還原說(shuō)法正確的是

A.濃硫酸作為有氧化性的干燥劑，不能干燥還原性氣體SO?

B.向足量的FcBr2中通入少量發(fā)生的離子反應(yīng)為：2F/MBr+3C12=Fe"+2Bh+6C「

C.KCIO3+6HQ(3農(nóng))=KCI+3Cl2t+3H20,其中生成物KC1中的Cl元素來(lái)自HC1

D.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑

【答案】C

【解析】A.濃硫酸可以干燥某些還原性氣體，如氫氣、一氧化碳、一氧化硫，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.還原性：Fe2+>Br-,故向足量的FeBr?中通入少量Cl2,Fe?+先與反應(yīng)Cl2,離子方程式為

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由化學(xué)方程式可知，KCI03轉(zhuǎn)化為C12,C1元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)椤r(jià)，被還原的KC10；的物質(zhì)的量

為I,HCI轉(zhuǎn)化為Cb,C1元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)椤r(jià)，被氧化的HCI的物質(zhì)的量為5,還有ImolHCl體

現(xiàn)出酸性，所以其中土成物KC1中的C1元素來(lái)自HCI,C項(xiàng)正確;

D.反應(yīng)中金屬單質(zhì)只能失去電子，非金屬可以得到電子，也可能失去電子，則非金屬可作氧化劑、還原

劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【變式4?2】把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖I中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。

M二十|..日回..

圖1

+MnO：|[16rl|+10?|「出0

圖2

對(duì)該氧化還原反應(yīng)型離子方程式，說(shuō)法不正確的是()

A.104作氧化劑具有氧化性

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

C.若有2moiM/+參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移lOmol電子

D.氧化性：MnOr>IO4-

【答案】D

【分析】已知缽離子是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成高缽酸根離子，則缽離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子

在反應(yīng)中作氧化劑，碘元素應(yīng)該得電子化合價(jià)降低，所以IO「是反應(yīng)物，103一是生成物，根據(jù)元素守恒

知，水是反應(yīng)物，該反應(yīng)方程式為：2MM++5IO4-+3H2O=2MnO「+5Q—+6H+,據(jù)此進(jìn)行解答。

2+

【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)行，該反應(yīng)方程式為：2Mn+5104+3H2O=2MnO4+5IO3+6H\

A.IO4在反應(yīng)中得電子作氧化劑，故A正確；

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,故B正確;

C.若有2moiMM+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為2molx(7-2)=IOmoL故C正確；

D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；該反應(yīng)中氧化劑為10―，氧化產(chǎn)物為MnO「，麻以氧化性：

MnO4-<IO4",故D錯(cuò)誤；

故選D。

【變式4?3】己知：①2K2CQ1+H2sO4=K2(>2O7+K2sO4+H2O

②K2a2Ch+6FeSO4+7H2so4=3Fe2(S04)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O

③Fez(SO4)3+2HI=2FeSO4+l2+H2SO4

下列結(jié)論正確的是()

A.①②均是氧化還原反應(yīng)

B.氧化性越弱順序是KZCOOAFCZ(SO4)3>12

C.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的軟之比為6：1

D.反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02x1023

【答案】B

【分析】本題根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為有電子的轉(zhuǎn)移可以判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)；氧化劑得電

子、被還原、生成還原產(chǎn)物，還原劑失電子、被氧化、生成氧化產(chǎn)物；判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)；氧化劑的氧化性

大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性等知識(shí)點(diǎn)。

【解析】A、①化學(xué)反應(yīng)方程式中沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，不為氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、在②反應(yīng)中K2cl'207為氧化劑，F(xiàn)eSCh為還原劑，F(xiàn)e2（S04）3為氧化產(chǎn)物，Cr2（SO4）3為還原產(chǎn)物，

在第三個(gè)反應(yīng)中Fez（SO4）3為氧化劑，HI為還原劑，12為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eSCU為還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化

性大于氧化產(chǎn)物的還原性，故氧億性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7>Fe2（SO4）3>12,故B正確；

C、反應(yīng)②中KzCnCh為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，物質(zhì)的量之比為1：6,故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)③中III為還原劑，1molin被氧化失去Imol電子，O.lmol還原劑共失去電子數(shù)為6.02x10”，故

D錯(cuò)誤。

答案選B。

【題型5氧化還原反應(yīng)的規(guī)律一先后規(guī)律】

多種還原劑時(shí)加入同一種氧化劑，還原性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，例如在FeBr2溶液中通入少量的Cl2,還原性：

Fe2*>Br",所以Fe?+先與CE反應(yīng)。

多種氧化劑中加入同一種還原劑，氧化性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，例如在含有Fe3\Cu2+與H+的溶液中加入鐵粉，

氧化性：Fe3+>Cu2+>H+,所以鐵粉先與Fe3+反應(yīng)，然后再和CM-反應(yīng)，最后與H，反應(yīng)。

【例5】已知還原性:HSO>r,氧化性：

（1）在NaK）3溶液中滴加少量NnHS03溶液，發(fā)生下列反應(yīng)，配平反應(yīng)方程式。

□NaIO3+口NaHSO3=|112+||Na2SO4+||H2SO4+||H2O

（2）在NalCh溶液中滴加過(guò)量NaHSO?溶液，反應(yīng)完全，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為一（填化學(xué)式）。

（3）在含5molNaHSCh的溶液中逐滴加入NaKh溶液,加入NaKh的物質(zhì)的量和析出h的物質(zhì)的量的關(guān)

系曲線(xiàn)如圖所示。寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中與AB段曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式:。

【答案】（1）4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O（2）Nai（3）107+51-+6H*=3I2

+3H2O

【解析】（2）由還原性：HSO>「可知，當(dāng)NaHSCh溶液過(guò)量時(shí)，1。3■先被還原成12,再被還原成「。（3）

OA段，隨著IO；的量增加，NaHSOj的量減少，IO；被還原成F,至A點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)繼續(xù)加入NalO,,

又發(fā)生NalCh氧化廠(chǎng)的反應(yīng)：IO3'+6H++5「=3L+3H2O。

【變式5?1］現(xiàn)有NaNCh和HC1的混合溶液400mL,向混合溶液中逐漸加入過(guò)量的Fe粉(假設(shè)反應(yīng)中

HNO3只被還原成NO),如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

n(Fc)/mol

A.硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L

B.反應(yīng)生成氣體的體積為33.6L

C.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4moi

D.將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶所得固體為NaCl和FeCh的混合物

【答案】A

【解析】A.由圖分析可知，當(dāng)加入鐵粉的物質(zhì)的量大于1mol時(shí)，溶液中才生成亞鐵離子，說(shuō)明加入鐵

粉的物質(zhì)的量小于等于1mol時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Fe+4H++NO：=Fe3++NOT+2H20,則n(Fe)=n(NO

j)=n(NaNCh)=n(NO)=1mol,c(NaNCh)=2.5mol/L,A正確；

B.因Fe3+的氧化性大于H+,則繼續(xù)加入鐵時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+,該反應(yīng)消耗0.5mol鐵,然后

是0.5mol鐵再與氫離子反應(yīng)生成氫氣，則n(H2)=n(Fe)=0.5mol,所以，在整個(gè)過(guò)程中產(chǎn)生氣體的

物質(zhì)的量為1.5mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L,B錯(cuò)誤；

C.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程分三步進(jìn)行，每步轉(zhuǎn)移電子分別是3mo1、0.5moix2、0.5molx2,共轉(zhuǎn)移5moi電子，C

錯(cuò)誤；

D.濾液中的溶質(zhì)為NaCl和FeCb,蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中，F(xiàn)eCh會(huì)被氧化、水解，最后所得固體為NaCl和Fc

(OH)3的混合物，D錯(cuò)誤；

故選Ao

【題型6氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平】

1.一般方法：從左向右配

步躲：標(biāo)變價(jià)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)

標(biāo)出變化元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài)；

始態(tài)終態(tài)變化的總價(jià)數(shù)=變化X系數(shù)

將以上的系數(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù)：

用觀察法配平其它元素；

檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）

2.缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫(xiě)出來(lái)，一般為水、酸或堿。

配平方法：先用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根

據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。

補(bǔ)項(xiàng)原則：

條件補(bǔ)項(xiàng)原則

酸性條件下缺H（氫）或多O（氯）補(bǔ)H+,少O（氧）補(bǔ)H20（水）

堿性條件下缺H（氫）或多O（氧）補(bǔ)H2O（水）,少O（氧）補(bǔ)OH一

【例6】KQCh和濃鹽酸在?定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：

KC10s+HCI（濃）=KC1+CIO2t+Cht+H2O

（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。

（2）某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：02、H2OO4、Cr（OH）3（不溶于水）、FhO、H2O2,已

知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程H202To2,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

【答案】（1）2KCIO3+4HC1（濃）=2KC1+2CIO2T+Cl2t+2H2O

（2）2H2CrO4+3H2O2=3O2t+2Cr（OH）3+2H2O

【解析】（1）根據(jù)相同元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)分態(tài)只靠近不交叉，可知KC103化合價(jià)降

低轉(zhuǎn)化成C1O2，1個(gè)KQCh得1個(gè)電子；HQ化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化為Cb,生成1個(gè)Cb轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，根據(jù)

電子守恒可得反應(yīng)方程式：2KQO3+4HC1（濃）=2KCI+2ClO2t+Cl2T+2H2Oo

（2）反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程H202To2,可知H2O2做還原劑，則HzCrCh做氧化劑得電子生成Cr

（OH）3,根據(jù)電子守恒可得反應(yīng):2H2CrO4+3H2O2=3O2f+2Cr（OH）3+2比0。

【變式6?1】給下列化學(xué)方程式配平。

(1)—____S+______KOH=_____K2S+____―K2s。3+_____HzO

(2)—____P4+____—KOH4--__H2O=—____K3Po4+______PH3

-S2O；+_+

(3)一_____H=—____H20+—___SJ+______SO2T

【答案】(1)3SI6KOH=2K2SIK2so；I3H2O

（2）2P4+9KOH+3H2O=3K,PO4-F5PH3

+

（3）S2O；+2H=H2O+ST+SO2T

【變式6-2］缺項(xiàng)化學(xué)方程式的配平。

（1）00一+Fe（OH）3+=CF-FFeO：+H2O

2+

（2）___________MnO4+H2O2+=Mn+_____02T+H20

【答案】（1）3240H.325（2）256H'258

【變式6?3】寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式。

（1）+6價(jià)銘的化合物毒性較大，常用NaHSCh將廢液中的CnOM還原成Crv,該反應(yīng)的離子方程式為

【答案】Cr20M+3Hs0}+5H+=2Cr3++3SO『+4H2O

【解析］根據(jù)題意，氧化劑是CrzO廠(chǎng)，還原劑是HSO］,氧化產(chǎn)物是S0『，還原產(chǎn)物是Cr3+。根據(jù)化合價(jià)

++

升降總數(shù)相等、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式：Cr20r+3HSO3+5H=2CP+SSOf+4H2Oc

（2）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2s2。5殘留量時(shí)，取荀萄酒樣品，

用碘的標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)。滴定反應(yīng)的離子方程式為。

［答案】S2Of+212+3H2O=2SOr+41+6H

【解析】由"Na2s2。5可用作食品的抗氧化劑''可知Na2s2O5被氧化作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，硫元素化合價(jià)

升高為+6價(jià)，氧化產(chǎn)物為SO，，碘單質(zhì)為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，碘元素化合價(jià)降低為一1價(jià)，還原產(chǎn)物

為再由化合價(jià)升降總數(shù)相等、電荷守恒、質(zhì)量守恒，可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為S2OF+2I2+

+

3H;O=2SOr+4F+6H0

【題型7氧化還原反應(yīng)在化工流程中的應(yīng)用】

【例7】SCR（選擇性催化還原）技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NO,排放，其工作原理如

圖：

尿素水溶液

SCR催化反應(yīng)器

（1）尿素［CO（NH2）2］水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（2）反應(yīng)器中NH3還原NO?的化學(xué)方程式：o

（3）當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO?在02作用下會(huì)形成（NH4）2so4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式

表不（NHj）2so4的形成：o

△

【答案】（I）CO（NH2）2+H2OCO2T+2NH3T

(2)8NH3+6NO2些空7沖+I2H2O

⑶2sCh+02+4N%+2H2O=2(NH4)2SO4

【解析】（1）反應(yīng)物為H2O和CO（NH2）2,生成物為NH3和CO2,反應(yīng)條件為加熱，結(jié)合元素守恒可寫(xiě)出該

反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）反應(yīng)物為和N02，生成物為N2和H2O,反應(yīng)需在催化劑作用下進(jìn)行。（3）NH3、

SO?、O2和H2O反應(yīng)生成（NHQ2SO4。

【變式7-1］實(shí)驗(yàn)室以二氧化鈾（CeCh）廢渣為原料制備Cr含量少的Ce2（CO3）3,其部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

稀鹽酸、HQ2溶液氨水萃取劑HA

J.,

一|5|一［^1

CeO,廢渣酸浸

酸浸''時(shí)CeO2與H2O2反應(yīng)生成C/+并放出02,該反應(yīng)的離子方程式為

【答案】2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2T+4H2。

【分析】首先用稀鹽酸和過(guò)氧化氫溶液酸浸二氧化缽廢渣，得到三價(jià)鋅，加入氨水調(diào)節(jié)pH后用萃取劑萃