2026高中化學人教版必修第二冊講義 第五章 第一節 第1課時 硫和二氧化硫（含答案）

第1課時硫和二氧化硫

學習目標

1.結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解硫和二氧化硫的主要性質。

2.能列舉、描述、辨識二氧化硫的物理和化學性質及實驗現象。

3.認識硫和二氧化硫在生產中的應用和對生態環境的影響。

知識點一硫

1.硫元素的“位、構、性”

（+16）2^

硫元素位于第三周期、第VIA族,原子結構示意圖為7',〃，常見化合價為一2、+4和+6。

【教材攙掘】

在富含氧氣的地表附近找到的含硫化合物中，硫常常為+4價或+6價，而氧為一2價，為什么？

提示：硫與氧元素同主族，硫元素的原子多一個電子層，得電子能力相對較弱，而失電子能力則相對較強。

2.硫單質的物理性質

俗稱色態硬度溶解性

硫黃黃色晶體質脆，易研成粉末難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS?

提醒：自然界中，存在游離態的天然硫，化合態的硫主要是硫化物和硫酸鹽。

3.硫單質的化學性質

（1）疏的反應

與Fe反應

ASIFe-—FeS

與金屬表現

反應與Cu反應

一S+2Cu---Cu,S氧化性

硫一與H.反應

fS+H,匚ILS

與非全屬

反應與（為反應占燃

/5+（%==*）”表現還原性

提醒：在Hg+S=^HgS中（用硫粉除汞），硫表現氧化性，而在3s+6NaOH:^2Na2S+Na2so3+3HzO中，硫

既表現氧化性，又表現還原性。

（2）問題探究

分析Fe、Cu與CI2反應產物中的化合價，結合S、。的原子結構和在元素周期表中位置，根據元素周期律的相關

知識思考氯氣、硫與金屬反應有何異同？

提示：Fe與S反應生成FeS,Fe與CI2反應生成FeCh;Cu與S反應生成CgS,Cu與Ch反應生成CuCk。相同

點：氯氣、硫與金屬反應均作氧化劑；不同點：氯氣的氧化性強于硫，氟氣能將變價金屬氧化成高價態，硫能將

變價金屬氧化成低價態。

》對點訓練

1.正誤判斷（正確的打'H：錯誤的打“x”）。

（1）硫在自然界中僅以化合態存在。（X）

（2）可以用酒精洗滌試管壁上附著的硫單質。（X）

（3）單質硫在純氧中燃燒，其氯化產物為S03。（X）

（4）疏與其他單質反應，只能作氧化劑。（X）

2.下列化合物能用相應元素的單質直接化合生成的是（）

①H2s②FeS③SO2@SO3

A.①②③

B.②?@

C.QXS

D.②④

解析：AH2與S反應生成H2S,Fe與S反應生成FeS,S與O2反應生成SO2，而不是S0.3,①、②、③符合。

3.下列關于硫的敘述中，正確的是（）

A.附著有硫的試管可以用酒精進行洗滌

B.過量的硫與鐵反應生成Fe2s3,表現了硫單質的氧化性

C.硫與氫氣的反應中，硫是氧化劑

D.可以用相應的單質直接化合制得CuS

解析：C硫微溶于酒精，因此附著有硫的試管不能用酒精洗滌，應該用CS2洗滌，A錯誤；硫與鐵在加熱條件下

生成FeS,B錯誤；硫和銅直接化合只能生成CuzS,D錯誤。

知識點二二氧化硫

1.物理性質

顏色氣味密度溶解性

無色刺激性比空氣大易溶于水，通常情況下1:40

2.化學性質

（1）實驗探究

實驗操作實驗現象及結論

充，的soo.2rl

的試管

試管中液面上升，S02易溶于水

iiJnj

IMmr-水

用pH貳紙測定試管中溶液的酸堿度pH<7,SO?的水溶液的酸性

目品紅&

溶液先變紅，振蕩后褪色，再加熱后溶液顏色恢復紅色，SO2具有—

漂白性，但生成的化合物不穩定

so?的水溶液

（2）化學性質（寫出對應的化學方程式）

①與也0反應:SO2+HOUH2s

物質類

②與NaOH溶液反應：SO+2NaOH=

別角度2

NazSOi+H^O

（酸性氧

化物）③與CaO反應.其化學方程式為§2之

CaO=CaSO3

2SO2+O2

「△

強還2S0：；（可逆反應）

二從元素化S

t1原性］

輒合價角度SO+C1+2HO^

4-1222

化（既有氧化so「H2so.2HC1

硫性又有還

弱氧］_S02+2H2s=型

原性）

2H2O

二生化硫具有漂白作用.由于它能與

特性一某些有色物質生成丕魚垣的無色物

漂白性質這些無色物質容易金解而使有色

物質恢復原來的顏色，:

提醒：二氧化硫是一種有毒氣體。

【教材挖掘】

食品中可以適當添加適量的二氧化硫，二氧化硫起到哪些作用？

提示：食品中可以適當添加適量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。二氧化硫可以殺菌、抗氧

化，防止食品中一些成分被氧化，起到保質作用。

3.SCh的用途

（1）漂白紙漿、毛、絲等。

（2）用于殺菌消毒等。

（3）用于食品添加劑A

提醒：實險室常用Na2s03固體和較濃硫酸或銅與濃硫酸加熱（后續學習）制備二氧化硫。

【教材據掘】

三氧化疏（SO3）也是一種酸性氧化物，從物質類別角度預測三氧化硫的化學性質，分別寫出一個對應的化學方程

式？

提示：①與H2。反應：SCh+H20=H2so4；②與NaOH溶液反應：S03+2NaOH^Na2SO4+H2O；③與CaO

反應，其化學方程式為SO3十CaO-CaSOh（合理即可）。

4.可逆反應

在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應，化學

催化劑.

方程式中用“二”而不用。如：SCh+HzOuH2so3、2so2+O2A?2so3、C124-H2O^HC1+HC1OO

?對點訓練

1.正誤判斷（正確的打7：錯誤的打“X”）。

（1）S02的水溶液中存在SO2、H2s。3的原因是S02與H2。反應為可逆反應。（＜）

（2）S5氣體通入BaCL溶液產生白色沉淀BaSCh。（X）

(3)某氣體通入品紅溶液后，品紅溶液褪色，則該氣體一定是S02。(X)

(4)SO?中硫元素的化合價為+4價，既有氧化性，又有還原性。(<)

(5)SO?通入紫色石蕊溶液中先變紅色后褪色。(X)

2.能證明SO?具有漂白性的是()

A.酸性KMn()4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失

B.滴有酚欲的NaOH溶液中通入S02氣體后紅色消失

C.品紅溶液中通入SCh氣體后紅色消失

D.濱水中通入SO2氣體后橙色消失

解析：CSO2氣體通入酸性KMnOj溶液后紫紅色消失，通入澳水后橙色消失都是利用了SO2的還原性：滴有酚

歆的NaOH溶液紅色消失，是因為通入的SO?氣體與H20反應生成妁H2sCh中和了堿；只有SO2氣體通入品紅溶

液后紅色消失，才能證明SO?具有漂白性。

3.葡萄酒是以葡萄為原料釀造的一種果酒，如圖某品牌葡萄酒說明書標識“食品添加劑：二氧化硫”。卜列說法

正確的是()

原料：的0康酒

自晶潦加札二口化收

原汁含/：100%葡逐門

辦公疑：75(>，“一2

酒精度：12.3%vol

類型:干小

保燦:10年

If：存:倒放或C卜放(眈-25七

樹齡：20年

面2樹類型：嫌樹

A.S02屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中

B.S02具有還原性，少量的S02可防止葡萄酒氧化變質

C.S02具有還原性，不能用濃硫酸干燥

D.SO?與Ch等體積混合，其漂白性增強

解析：B適量的SO2可抑制葡萄酒中細菌生長，延長保存時間，可作為添加劑，A錯誤，B正確；S02中S為+4

價,硫酸中的S為+6價，為相鄰價杰，不會發生氧化還原反應，C項錯誤；SO?與Ch、比0發生反應：SO2+C12

+2H2O^H2SO4+2HCLSO2、CL等體積完全反應，漂白性減弱，D錯誤。

歸納總結

1.二氧化硫的化學性質

(1)S02是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的性質，其與H20反應生成的H2s03是一種弱酸。

(2)S5的氧化性。S0?既有氧化性，又有還原性，但以還原性為主，與H2s反應時顯示氧化性。

(3)SO2的還原性。除。2外，SO?在溶液中還能被KMnCL。2、Br2>Fe>、H2O2等氧化，生成S07，其使

KMnOa溶液、澳水、氯水等褪色，均顯示還原性。

(4)SCh的漂白性。S0?的漂白性較弱，能使品紅溶液褪色，但不能漂白酸堿指示劑。

2.常見的漂白劑及漂白原理

類型吸附型氧化型化合型

物質活性炭氯氣、漂白粉(液)、次氯酸二氧化琉

漂白原理吸附漂白利用次氯酸的強氧化性進行漂白與有色物質化合生成不穩定的無色物質

變化類別物理變化氧化還原反應化學變化

漂白特點不可逆加熱恢復原色

能漂白的物質一般用于溶液漂白可漂白所有有機色質具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等

溢隨堂演練

I.下列關于單質硫的敘述：①通常狀況下為黃色晶體；②不溶于水、易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯氣弱；④只

能被還原不能被氧化；⑤醫藥上用來制作硫黃軟膏，治療某些皮膚病。其中正確的是（）

A.①②??B.

C.③??D.

解析：D①通常狀況下，單質硫是一種黃色晶體，正確；②單質琉不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,錯誤：

③S元素的非金屬性比C1元素弱，則單質硫的氧化性比氯氣弱，正確；④單質硫中S元素的化合價處于中間價

態，既能被氧化又能被還原，錯誤：⑤單質硫能殺死病菌，醫藥上用來制作硫黃軟膏，治療某些反膚病，正確。

2.（蘇教版習題）下列有關二氧化硫的說法中，錯誤的是（）

A.實驗室可用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫

B.二氧化硫水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明二氧化硫水溶液呈酸性

C.二氧化硫能使的性高鐳酹鉀溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性

D.二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性

解析：DSO?能與某些有色物質生成不穩定的無色物質，說明其具有漂白性而不能說明具有氧化性。

3.如圖所示裝置可用于收集SO?并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是（）

選項試劑現象結論

A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性

B品紅溶液溶液褪色SO2有還原性

CNaOH溶液無明顯現象S02與NaOH溶液不反應

D硫化氫水溶液溶液變渾濁S02有氧化性

解析：DA項，酸性KMnO4溶液能與SO2發生氧化還原反應，SCh被氧化成S。：，SO?作還原劑，錯誤；B

項，SO?能使品紅褪色，表現漂白性，錯誤；C項，SO?為酸性氧化物，能與NaOH溶液反應，無明顯現象，錯

誤；D項，SO2能與H2s反應生成S和H2O,體現SO2的氧化性，正確。

4.如圖是實驗室制取SO?并驗證SO?某些性質的裝置圖。若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中的溪水褪

色，請回答:

（1）①中發生反應的化學方程式為NazSCh+H2soe=Na2so」+SO?T+H?0。

（2）②中的實驗現象是石蕊溶液變紅色。

（3）⑤中的實驗現象是品紅溶液褪色,證明SO?有漂白性。

（4）⑷中SO?作氧化劑。

（5）⑤中反應生成兩種強酸，該反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H'+2Bn+S0；一,當1molSO?參與

反應時，轉移電子的物質的量是一2moi。

（6）⑥的作用是吸收過量的SCh，防止污染環境。

滁篇滁曲;深懣滁滁然隹沫課時作業

E3強對點練

題組一硫

1.下列說法錯誤的是（）

A.硫元素位于元素周期表的第VIA族

B.試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去

C.單質硫既有氧化性，又有還原性

D.相對于氧原子，硫原子的得電子能力較強

解析：D與同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一個電子層，原子半徑：S>O,得電子能力相對較弱，而失

電子能力則相對較強。

2.下列有關硫單質性質的敘述正確的是（）

A.硫在空氣中和在純氧中的燃燒產物都是S02

B.自然界中在富氧環境中的含硫化合物，硫通常顯+4價

C.硫燃燒時，硫過量時燃燒的產物是SCh，氧氣過量時燃燒的產物是

D.常溫常壓下，硫單質是一種黃色易溶于水的晶體

解析：A硫在空氣中或者純氧中的燃燒產物只能是SO2,A正確；硫在過量氧氣中燃燒只生成S02,C錯誤。

3.硫的氧化性不如氧氣強，在下列敘述中不能說明這一事實的是（）

A.S+O2-^SO2,O2是氧化劑、S是還原劑

B.S是黃色晶體，0?是無色氣體

C.氫硫酸放置在空氣中易變渾濁（2H2S+Ch=2Sl+2HQ）

D.S和Cu反應只能生成Cu2s（硫化亞銅），而02與Cu反應生成CuO

解析：BA項，S與02化哈時，02是氧化劑，硫是還原劑，說明氮氣的氧化性比硫強；B項，不同單質的氧化性

強弱與單質的存在狀態無必然聯系；C項，氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，是氧氣將硫置換出來，說明氧氣的氧

化性比破強：D項，S可以將Cu氧化生成Cu2s（Cu的化合價為+1）,而02可以將Cu氧化為CuO（Cu的化合

價為+2）,說明氧氣的氧化性比硫強。

4.下列化合物不能用相應元素的單質直接化合而成的是（）

?CuS②FeS③NazOz④Fe2s3⑤Cu2s@FeCl2

A.②⑤⑥B.

C.③??D.③?@

解析：B硫與金屬Fe和Cu在加熱條件反應時，只能生成FeS和CsS,而不能生成Fe2s3和CuS；鈉在氧氣中加

熱生成過氧化鈉；Fc與Cb反應生成FcCb，而不能生成FcCb。

題組二二氧化硫

5.將S02通到顯紅色的酚酗溶液中，發現紅色消失，主要原因是S02（）

A.有漂白性B.有還原性

C.有氧化性D.溶于水中顯酸性

解析：D酚歆顯紅色說明溶液中存在著堿性物質，而SO?溶于水后生成亞硫酸使溶液顯酸性，可將堿性物質中

和，而使酚猷溶液褪色。

6.下列對SO2和S03的敘述正確的是（）

A.標準狀況下都是無色氣體，都易溶于水

B.都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸

C.都可使品紅溶液褪色

D,都能與堿溶液反應

解析：DA項，標準狀況下S03不是氣體；B項，二氧化硫溶于水形成的亞硫酸不是強酸；C項，三氧化硫不能

使品紅溶液褪色。

催化劑.

7.對于反應2SO2+O2^^—2sCh的敘述錯誤的是（）

A.該反應是可逆反應

B.反應方程式中表示在相同條件下，反應可以同時向兩個方向進行

C.1mol02與2molSO2混合反應，可生成2moiSO3

D.在該反應中SO2作還原劑

解析：C根據可逆反應的特點，1mHCh和2moiS02反應，不可能生成2moiSO3。

8.利用下列裝置制取SO?或驗證其性質，不能達到實驗目的的是（）

B.驗證氧化性

爭

滴加酚曲的巨舌

NaOH溶液,整

C.驗證還原性D.驗證漂白性

解析：DNa2s5+H2so如NazSCh+HzO+SChT，A裝置可以用于制備少量的SO2，A正確；將SO2通入Na2s

溶液中將產生淡黃色沉淀S,體現SO2的氧化性，B正確；將SO?運入謨水中可觀察到漠水褪色，反應原理為Bn

+SO2+2H2O=2HBr+H2so4,該過程體現了SO2的還原性，C正確；將SO2通入滴有酚醐的NaOH溶液中可觀

察到溶液紅色變淺甚至褪色，反應原理為SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O,該實瞼瞼證的是酸性氧化物的性質，而

不是SO?的漂白性，D錯誤。

9.能正確表示下列反應的離子方程式是（）

z+

A.向澄清石灰水中通入SO?氣體：Ca+SO2_CaSO3；

B.過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2+OH=HSOS

C.SO2氣體通入浸水中：SO2+Br2+H2O==2H++2B/+SO；一

2--

D.氫硫酸中通入氯氣：S+C12===S1+2C1

解析：B向澄清石灰水中通入SO2氣體，反應的化學方程式是SO：（少量）+Ca（OH）2=CaSO3l+H2O,離

子方程式是CaZ+fZCFT+SCh：==CaSO；4+H2O,A不正確；過量SO?氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應的化學方

程式是SOz+NaOH^NaHSCh，離子方程式是SOz+OH-^HS。；，B正確；S（h氣體通入溟水中，反應的化

學方程式是SCh+Br2+2H2O^2HBr+H2so4，離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2B「+S0；一，C不正

確；氫硫酸中通入氯氣，反應的化學方程式是H2S+C12=S1+2HC1,離子方程式是H2S+CI2=SJ+2H++2C1

一,D不正確。

由提升練

10.如圖是研究二氧化硫件質的微型實驗裝置,現用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO?氣體,實驗現象很

明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是（）

A.紫色石蕊溶液變藍色

B.品紅溶液褪色

C.濱水橙色褪去

D.含酚酸的氫氧化鈉溶液紅色變淺

解析：ASO2與水反應生成亞硫酸，亞硫酸溶液顯酸性，使紫色石蕊溶液呈現紅色。

11.已知，濃硫酸可作干燥劑。下面是一套檢驗氣體性質的裝置。向裝置中緩慢地通入氣體X,若關閉活塞，則品

紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色。據此判斷氣體X和洗氣瓶內溶液Y分別可能

是（）

ABCD

XSO2HCI

co2Ch

YNaHCO溶液濃硫酸Na2so3溶液Na2sO3溶液

解析：ASO2和NaHCO.a溶液反應生成CO2氣體，關閉活塞，則品紅溶液無變化，澄清石灰水變渾濁，若打開活

塞，則品紅溶液褪色，A正確；HC1K具有漂白性，若打開活塞，品紅溶液不褪色，B錯誤；C02不具有漂白性，

若打開活塞，品紅溶液不褪色，C錯誤：02和Na2s03溶液反應生成硫酸鈉和氯化鈉，關閉活塞，則品紅溶液無變

化，澄清石灰水不變渾濁，D錯誤。

12.下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是（）

分別加入SOJ包和溶液

工

紫L

色

看NaOH和

實驗卷

BaCl.*

溶fir獰溶液j/BaCI，的

fDr0混合液

a液日液9

bC1

A無色無色無色溶液無色溶液

現B紅色無色無色溶液白色沉淀

象

C紅色無色白色沉淀白色沉淀

D無色無色白色沉淀無色溶液

解析：BSCh的水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，但不能漂白紫色石蕊試液；SO?能漂白品紅溶液，使

品紅溶液褪色；SO2的飽和溶液加入BaCL溶液中，S02與BaCL不反應，最終還是無色溶液；d試管中發生反應：

S02+2NaOH^Na2SO3+H20,Na2sO3與BaCb反應生成BaSCh沉淀。

13.某同學從物質類別、元素價態的角度，預測并驗證SO?的部分化學性質。

（1）從物質類別的角度分析?，二氧化硫屬于酸性氧化物。

①預測SO2可以和強堿反應，反應的離子方程式為SO2+2OK^H9+S0；（或SO2+OH=HS0；）.

②預測SO2可以和水反應，反應的化學方程式為SCh+H20=H2so3,請設計實驗驗證S02能和水發生反應：向二

氧化硫和水反應后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅。

（2）從硫元素的價態角度分析，SO2既有氧化性又有還原性。

①將S02通入酸性高缽酸鉀溶液中，溶液紫色褪去體現了SCh的還原性。

②SO?能與H2s反應，生成硫單質和水，反應的化學方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O。

解析：（1）①二氧化硫為酸性氧化物，可與強堿反應生成鹽和水，反應的離子方程式為SO2+2OFT=HQ+

S。；一或SCh+OH-^HSO；；②二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能使紫色石蕊溶液變紅色，則可向反應后

的溶液中滴加紫色石蕊溶液來驗證S02能和水發生反應。

（2）①酸性高鎰酸鉀溶液具有強氧化性，能將二氧化硫氧化生成硫酸，體現的是S02的還原性；②SCh與H2s反

應的化學方程式為SO