西安市某中學2025-2026學年高一年級下冊第一次月考化學試卷（含答案）

陜西西安市鐵一中學2025-2026學年高一第二學期第一次月考化學試卷

一、單選題

1.化學與生產生活、科技相關，下列有關說法錯誤的是

A.華為“麒麟”芯片的主要材料是單晶硅

B.氧化鈣是堿性氧化物，燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

C.富勒烯、石墨烯互為同索異形體

D.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料經過復雜的變化而制得的

2.化學學科需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語描述正確的是

A.二氧化硅的分子式為Si。？

B.H和Cl形成共價鍵的過程：理工7百惜____氣斕冠L

,不希年V.

C.O走的電子式：力@汽曰;卷我,

*H.

D.N2H4的結構式：

H—N—H

3.卜.列有關常見元素及其化合物的相關轉化，在指定條件下均能實現的是

A.SO,BaSO3—BaSO4

B.NaCl(aq)>Na(s)；,^->Na2O2(s)(s)

ll?

C.SiO2(s)->H2SiO5(s)——Na2SiO3(aq)

D.Fe^->FeCl3^^FeCl2

4.為阿伏加德羅常數的值下列說法正確的是

A.1mol?LH3Po4溶液中H+數目小于().1M、

B.將足量銅粉與氯氣點燃反應，O.lmol銅參加反應轉移02VA電子

C.lmolN2與3moi也充分反應生成2%亦也分子

D.標準狀況下2.24LSO,中含有氧原子數為0.3N、

5.下列離子組在一定條件下能大晟共存，且加入相應試劑后所對應的離子方程式正確的是()

選項離子組加入試劑加入試劑后發生反應的離子方程式

22++>

AFc\NOcK+稀硫酸3Fc+NO3-4-4H=3Fe+NOT+2H2O

BFe3+>卜、CIO"氫氧化鈉溶液Fe3++3OH=Fe(OH)31

2氫氧化鈉溶液2

CBa\HCOcCl'HCO3-+OH=CO3+H2O

DAl3+>ChNOf過量氫氯化鈉溶液AP++3OH=A1(OH)31

A.AB.BC.CD.D

6.下列對化學反應速率增大原因的分析錯誤的是

A.對有氣體參加的化學反應，增大壓強使容器容積減小，單位體積內活化分子數增多

B.向反應體系中加入相同濃度的反應物，使活化分子百分數增大

C.升高溫度，使反應物分子中活化分子百分數增大

D.加入適宜的催化劑，使反應物分子中活化分子百分數增大

7.某小組用25.00ml0.50mol/NaOH溶液和25.00ml0.50mol/L硫酸溶液進行反應熱的測定，實驗測得中和熱

的AH=53.5kJ/mol。該值與理論值產生偏差的原因不可能是

A.實驗裝置保溫、隔熱效果差

B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2sO4溶液的溫度

8.下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJmor,,則凡的燃燒熱AH=-241.8kJ.moL

B.2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)AH=akJmor',2C(s)+O,(g)=2CO(g)AH=bkJ?mo『，則a>b

C.含40.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出54.0kJ的熱量，則該中和反應的熱化學方程式可表

1

示為：NaOH(aq)+^H2SO4(aq)=^-Na2SO4(aq)+H2O(l)AH=-54.0kJ-moP

D.將2moiSO?(g)和lmolC)2(g)置于一密閉容器中充分反應，放出熱量QkJ(Q>0),則該反應的熱化學

方程式可表示為：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH=-QkJmoL

9.下列實驗操作、現象和結論均正確的是

選項實驗操作和現象結論

A將分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，有白煙產生二者反應生成硫酸鏤

B向蔗糠中加入濃硫酸，攪拌得黑色海綿狀固體，并放出刺激性氣味氣體濃硫酸僅體現脫水性

C將SO2通入酸性高鐳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去S02具有漂白性

D往NazSiOy溶液中滴入稀硫酸，出現白色凝膠非金屬性：S>Si

A.AB.BC.CD.D

10.在一定溫度時，將2molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發生反應：2A(s)+2B(g)=C(g)+2D(g),

經5min后測得容器內B的濃度減少了0.2moll>下列敘述不正確的是

A.在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol-L“,min”

B.5min時，容器內D的濃度為0.2molL」

C.當容器內壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態

D.5min時容器內氣體總的物質的量為3moi

11.下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質子數之和為23。下列說法正

A.W元素的非金屬性比Z元素的非金屬性弱

B.Z和X能以共價鍵結合形成一種無機非金屬材料

C.Y元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的

D.X的氣態氫化物是同主族元素氣態氫化物中最穩定的，原因是其分子間有氫鍵

12.下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是

A.驗證C1?能與水反應B.制備Fe(OH1膠體

13.某窩穴體結構如圖所示，其與K.形成的超分子可用于提取含MgCl?和SrCl2的混合溶液中的SJ+。已知:

Sr位于元素周期表第五周期第IIA族。下列說法正確的是

A.沸點：NH3>H2O

B.堿性：KOH>Mg(OH)2

C.離子半徑：r(Mg2+)>r(Sr2+)

D.提取S/+所得產物中，S產與窩穴體問存在因子鍵

14.工業上以軟缽礦(主要成分為MnO?)為原料通過固體堿熔氧化法生產高缽酸鉀，主要流程如下。下列說

法錯誤的是

A.“鋸酸鉀歧化”可以用HC1代替8?

B.該流程中可循環使用的物質是MnO?

C.“結晶”操作與從NaCl溶液中獲得NaCl晶體的操作不相同

D.“熔融氧化”應在鐵用煙中進行，石英培堪或Aho、用煙均不行

15.乙烯(c2nJ與催化反應制備環氧乙烷(EO)的反應歷程如圖所示，其中反應①速率最慢。下列說法

A.使用高效催化劑時AH變大

B.該歷程的催化劑是Ag

C.反應①②③中，①的活化能最小

D.圖本歷程中乙烯都會轉化為壞氧乙烷(E0)

16.已知反應2N2O(g)=2N2(g)+()2(g),速率方程為u=hcn(Nq)。N:o在金(Au)表面分解的實驗數據如

表所示。己知：濃度消耗一半所用的時間叫半衰期。“2)。下列說法不正確的是

t/min02040608()100120

c(N2O)/(molL'')0.1000.0800.060a0.020b0

A.表格中a=0.040

B.相同條件下，增加NQ的濃度，反應速率不變

C.保持其他條件不變，若起始濃度為0.200molL，則半衰期為lOOmin

D.該反應的速率常數左=1.0x10?molLLmin'

二、解答題

17.某興趣小組設計如圖所示裝置制取S0?,研究其性質，并進一步探究在適當溫度和催化劑的條件下，S02

與(2反應后混合氣體的成分。

G?濃硫酸

(2)裝置B、C、D分別用于檢驗SO?的漂白性、還原性和氧化性。則裝置C中反應的離子方程式為,

證明S02具有氧化性的實驗現象是“

⑶為了實現綠色化學的目標，某同學設計裝置F來代替裝置A,若選用裝置F制取SO2的化學反應方程式

為_____

(4)該小組同學設計如下裝置來檢驗SO?馬反應后混合氣體的成分。

供選擇試劑；品紅溶液、蒸飽水、0.5molLTBaCL溶液、酸性KMnO,溶液。

①c中應選用的試劑是,e中試劑的作用是,f中收集的氣體是。

②若b中反應已充分進行，c,d,e,f都有預期的現象，寫出b中發生反應的化學方程式：

18.廢舊金屬的回收再利用不僅節約資源，減輕環境壓力，還能帶來經濟效益，符合可持續發展的理念。

某廢舊金屬材料中主要含Fe、Cu、Al、FJO3、FeO、A12O5,CuO和可燃性有機物，通過如下工藝流程回

收Cu、Al、綠磯等。回答下列問題:

硫酸

硫酸1

------A|酸浸|—?Cu

廢

舊

金

屬

材

料操作in,irti

--------?綠帆(FeSO’DHzO)

(1)“焙燒”的目的除了將金屬單質轉化為氧化物，主要還除去

(2)“堿浸”時發生反應的離子方程式為。

(3)操作I、II的名稱是,該操作中使用的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需要。

(4)試劑a為(填化學式)，加入試劑a后發生的化合反應的離子方程式為。

(5)濾液H制取綠磯晶體需先加入少量稀硫酸再經過、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到綠磯晶

體。

⑹已知FeSO4易溶于水，難溶于乙醇，結晶時加入乙醉可析出綠磯晶體，乙醇的作用是。

19.高純硅晶體是信息技術的重要材料。

⑴在周期表的以下區域中可以找到類似硅的半導體材料的是(填字母)。

A.過渡元素區域B.金屬和非金屬元素的分界線附近

(2)工業上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知：

IVVI

①丫的化學式為O

②寫出反應I的離子方程式O

③寫出反應IV的化學方程式

④步驟VI中硅烷(SiHj分解生成高純硅，已知甲烷分解的溫度遠遠高于硅烷，用元素周期律解釋其原因是

(4)硅酸鈉溶液是一種粘稠的液體，這與硅酸根離子的長鍵結構有關：在硅酸根離子中每個Si原子都與四個

0原子相連形成四面體，人們常稱之為“硅氧四面體”，硅氧四面體通過共用0原子可以彼此相連形成長鏈。

用激光筆照射NaAiO?溶液，發現有丁達爾現象。依據膠體微粒大小對其中所含原子數的估算，膠體微粒中

大約會含有1()3?個原子。假設硅酸鈉溶液中硅酸根離子含有1000個原子，那么在硅酸根離子的長鏈中，

包含有個硅氧四面體的結構單元。

20.回答下列問題

(1)將一定量純凈的氨基甲酸較置于密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫

度下使其達到分解平衡：能判斷該反應已經達到化學平衡的是

H2NCOONH4(S)02NH3(g)+CO2(g)o

①y(NHj正=2v(COj逆

②密閉容器中總壓強不變

③密閉容器中混合氣體的密度不變

④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變

⑤密閉容器混合氣體的總物質的量不變

⑥密閉容器中CO/I勺體積分數不變

⑦混合氣體總質量不變

(2)腫(N2HJ是火箭的高能燃料，該物質燃燒時生成水蒸氣和氮氣，已知某些化學鍵的鍵能如表:

化學鍵O-HN-NN-H0=0N=N

鍵能kJmoL467160391498945

則ImolN2H,在氧氣中完全燃燒的過程中放出的能量為kJo

(3)研究SO2在水溶液中的歧化反應，對硫酸工業尾氣的處理有重要的指導意義。已知SO?在「的催化下可與

水發生反應生成某種強酸和某種單質，某實驗小組設計如下實驗探究影響該反應速率的因素。

KI溶液稀H2SO4H2O

實驗序號反應溫度SO2飽和溶液

K/mLc/(mol-L_,)K/mLK/mL

I25℃00.400.218mL

II25℃20.400.2018mL

III25℃00.410.2118mL

IV50℃20.400.2018mL

①利用實驗I和n證「可催化so,與水發生歧化反應，匕值應為。

②驗證溫度對反應速率的影響，應選擇實驗（填實驗序號）。

（4）一定溫度下的恒容容器中，反應2$0僅）=2此1）+。21）的部分實驗數據如表：

反應時間/min01020304050607080

1

c(N2O)/(molL-)().100.090.080.070.06().05a().030.02

①根據表格中的數據推測。=。

②不同溫度下，的分解半衰期隨起始壓強的變化關系如下圖所示（圖中半衰期指任一濃度N?。消耗一半

時所需的相應時間），則（4（填或"V"），當溫度為（、起始壓強為外,反應至《min時,

體系壓強P=（用Po表示）。

Po起始壓強/kPa

（5）一定條件下，CH,分解形成碳的反應歷程如圖所示，其中決定反應速率的化學反應方程式為

反應進程

⑹我國科研人員研究了由C()2和CH4轉化為高附加值產品CH3coOH的催化反應歷程，該歷程如下圖所示。

CHACOOH

A.該歷程中有極性共價鍵的斷裂和非極性共價鍵的形成

B.該歷程中催化劑首先吸附CH4分子

C.總反應屬于化合反應

D.該反應為非氧化還原反應