氧化還原反應配平（學案）-2026屆高三化學一輪復習

氧化還原反應配平

一、氧化還原方程式的配平方法

1.常見氧化劑的產物

氧化劑產物預測

MnO4（H+）

CnC/W）

Fe3'

O2

CI2、HQO、CIO,ClOr

H2O2

濃H2s04

濃HNO?

稀HNO3

2、還原劑的產物

還原劑產物預測

Fe2+

SO2、H2so3、SO3〉、HSOy

H2S、S2\HS-

I-

H2c2O4、c2or

CO

H2O2

NH3

3、氧化還原反應的配平步驟

例1：酸性高缽酸鉀能與熱的(NHSCzOa反應生成MnSOa和CO?

離子方程式：__________________________________________________________

化學方程式：__________________________________________________________

例2：不酸化的KMnCh溶液中滴加H2O2出現黑色沉淀

離子方程式：__________________________________________________________

化學方程式：__________________________________________________________

二、氧化還原配平的類型

1、比例鎖定，整體標價：對于一些規定產物比例或有明顯原子守恒關系的方程式，我們可

以使用整體法進行標價，簡化配平過程。

例1；在有氧條件下I5NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是i$NNO將該反應

,5

的化學方程式補充完整：型些NNO+H20

例2：碘單質與KC1O3溶液反應生成Cl2和KH(IO3)2、KC1的化學方程式為

例3：在高溫條件下，Li2CO3、葡萄糖(C6Hi2O6)和FePO4可制備電極材料

LiFePO4,同時生成CO和H20,該反應的化學方程式為

例4：用如圖裝置制備硫酸銀。兩口燒瓶中，反應生成NiSO4、N02、NO和H2O,當

N02與NO的物質的量之比為3:1時，該反應的化學方程式為

2、產物與H+反應

不要忽略反應生成H+與溶液中某些過量剩余離子的作用

例1：

(I)氯氣與水反應的離子方程式為：_____________________________________

(2)氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式為：

(3)氯氣通入過量的碳酸鈉溶液，生成三種鹽的離子方程式為：

(4)海水提浪過程中，向濃縮的海水中通入氯氣將其中的Br-氧化，再用空氣吹出澳；然后

用過量碳酸鈉溶液吸收澳，澳歧化為母-和BKK,其離子方程式為：

例2：

(1)過曷氯氣通入Na2s溶液反應的離子方程式為：

⑵氯氣通入過量的Na2S03溶液反應的離子方程式為：

例3:：

(1)SO2與過量NaClO反應的離子方程式為：_________________________________________

(2)SO2通入過量的Ca(C10)2溶液的離子方程式為：

3、待定系數法

例：NO與以8：3的比例通入足量NaOH溶液，恰好完仝反應的離子方程式

4、先后反應疊加問題

例1：Cl2與FeBr2反應

(1)C12少量：_____________________________________________

(2)02等量：_____________________________________________

(3)C12過量：_____________________________________________

(4)02通入FeBr2溶液中，若〃(02)=蟲3時，反應的離子方程式為：_________________

n(FeBr2)

⑸氯氣通入FeB*中，當Bi?有1/3被氧化時，反應的離子方程式為：

(6)向含2molFCI2的溶液中通入2.5molCl2,反應的離子方程式為：

5、有機物

CH3CH2OHXHCHO、CH30cH3、H2C2O4

部分氧化：

徹底氧化：

合成8-羥基喳咻時，L發生了(填“氧化”或“還原”)反應，反應時還生成了水,

則L與G物質的量之比為。

8-羥基哇咻

例1:CH3CHO發生銀鏡反應的離子方程式為:

例2:CH3CHO與新制的CU(0H)2懸濁液共熱生成磚紅色沉淀的離子方程式為:

例3:寫出卜.列反應的離子方程式

陰極：___________________________________

陽極：：__________________________________

陰極：___________________________________

陽極：：__________________________________

電化學催化劑質子交換股光催化劑

正極：___________________________________

Aftt陋J?父映映H欣

例4:科學家利用電解法在常溫常壓下實現合成氨，工作時陰極區的微觀反應過程如圖所示,

其中電解液為溶解有三氨甲磺酸鋰和乙醇的有機溶液。

選擇性

9/......透過膜

cPN?

吟NH,

°QH：0

<^g°CH5CH.OH

鈦gPCHCH'O

陰極區生成N%的電極反應式為.

6、工藝流程中的氧化還原反應配平

1、銅陽極泥（含有Au、Ag2Sc、Cu2Sc.PbSCU等）是種含貴金屬的可再生資源，回收貴金

屬的化工流程如下:

H2O2,H2SO4NaC103,H2S04

銅陽極泥Ag

“濾液1”中含有Cu2+和H2scOa,“氧化酸浸”時CsSe反應的離子方程式為

2.精煉銅產生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設計了?種從銅陽極泥

中分離提收金和銀的流程，如下圖所示。

Na2S20j

Ag

銅陽極泥

N2H4N2

“浸取2”步驟中，單質金轉化為HAuCL的化學方程式為

3、還原AgCl。在AgQ沉淀中埋入鐵圈并壓實，加入足量0.5mol/L鹽酸后靜置，充分反應

得到Ago鐵將AgCl轉化為單質Ag的化學方程式為

4、Ag的抗菌性能,納米Ag表面能產生Ag+殺死細菌（如圖所示），其抗菌性能受溶解氧濃

度影響。

納米Ag

納米Ag溶解產生Ag+的離子方程式為______________________________________

5.煤氣化渣屬丁?大宗固廢，主要成分為FezCh、AhCh、SiCh及少量MgO等。一種利用“酸

浸一堿沉一充鈉”工藝，制備鈉基正極材料NaFcPO」和回收AI2O3的流程如下：

PO

NHH

O?

稀H,S

液

H溶

NaO

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煤濃H,S

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溶出

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