江蘇揚(yáng)州市邗江區(qū)2025-2026學(xué)年高一年級下冊期中調(diào)研化學(xué)試題（含答案）

江蘇揚(yáng)州市祁江區(qū)2025-2026學(xué)年高一下學(xué)期期中調(diào)研化學(xué)試題

一、單選題：本大題共13小題，共39分。

1.“碳達(dá)峰”是指中國承諾二氧億碳排放量到2030年不增加，下列措施不利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”的是

A,提倡乘坐公共交通工具出行

B.利用太陽能光解HzO制Hz

C.大量開采可燃冰（主要成分甲烷）作為清潔能源

D.逐步減少火力發(fā)電的占比

2.下列關(guān)于如圖裝置說法正確的是

A,銅片是負(fù)極B.銅片上的電極反應(yīng)為Cu2++2"=Cu

C.電流由鋅片流出經(jīng)過電流表流向銅片D.一段時間后溶液質(zhì)量減小

3.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A.2SO2+O2A//=-196.6kJmor'

1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A/7=-571.6kJmor

C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-183kJ

,

D.C(s)+O2(g)=CO2(g)A/7=+393.5kJmol

4.實(shí)驗(yàn)室制取NO并研究其性質(zhì)。下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

第1頁，共11頁

A.,書裝置甲制取NOB.用裝置乙收集NO

C.用裝置丙生成少量稀硝酸D.用裝置丁吸收尾氣

5.恒溫時向2L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y,發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)=3Z(g)AHVO。Y的物質(zhì)

的量n(Y)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

z/(Y)/mol

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.0?5min內(nèi),以X表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.02molLLmin1

C.b點(diǎn)時該反應(yīng)達(dá)到了最大限度，反應(yīng)停止

D.tomin時，c(Z)=0.75molL-1

6.卜列各組反應(yīng)：剛開始時，放出H2的速率最大的是

編號金屬(粉末狀)物質(zhì)的量(口。1)酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度

AMg0.16mol/I,HNO,10mL70℃

BMg0.13mol/LHC110mL60℃

CFe0.13mol/LHCl10mL60℃

DMg0.13moi兒H2SO410mL60℃

A.AB.BC.CD.D

7.甲烷合成反應(yīng)：4H2+CO2駕鯉T2H2O+CH4是一種重要的工業(yè)化學(xué)反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下

列說法不正確的是

能t

量反應(yīng)物

生成物

反應(yīng)過程

第2頁，共11頁

A.H2f211這個過程需要吸收能量

B.斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量

C.反應(yīng)物的能量大于生成物的能量

D.正反應(yīng)過程的能量變化可用上圖表示

8.工業(yè)制硫酸的一步反應(yīng)是SO2+O2。S03若用心標(biāo)記02,下列說法錯誤的是

催化劑

A.反應(yīng)過程中，S02、02和SC>3始終共存

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，S02、02和SC>3中均存在18。

C.SO3的濃度不再改變，說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.S02和0?的物質(zhì)的量之比為2：1,說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.將NO2氣體通入水中：NO2+H2O=2ir+NO；

B.將Cu絲插入濃硝酸中：3Cu+8ir+2NO；=3CU2++2N0TMH?。

U

C.向AIQ3溶液中加入氨水：A1+3NH3H2O=1+3NH；

+2+3+

D.Fe3(\與足量稀硝酸反應(yīng)：+8H=Fe+2Fe+4H2O

1().在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.&(g)殖優(yōu)」化劑〉NH3?飽器肝液》NaHCCVs)

B.N2(g)fr>NO(g)*^MNaN()2(aq)

C.工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：NH3>NO2-^->HNO3

D.HCl(^)>C12^-^FeCl3

11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論饞識的是

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選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向某溶液中加入Ba(NOR溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足

A原溶液中有so?-

量鹽酸，白色沉淀不消失

B向新制飽和氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性

取5mL0.1mol/LKI溶液，向其中滴加1mLO.lmol/LFeCh

C溶液，充分反應(yīng)后，靜置取上層清液滴加KSCN溶液，溶該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

液變成而纖色

向兩支試管中各加入51rL4%的H2O2溶液，向其中一支試

DMnCh是H2O2分解的催化劑

管中加入少量MnO2粉末后，加快了氣泡的產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

12.Al-M11O4電池原理如圖所示，總反應(yīng)為Al+MnO4+2H2O=AI(OH)4+MnO2,下列說法正確的是

交換膜

A.多孔Ni電極作負(fù)極

B.A1電極的電極反應(yīng)式為Al-3e+40H'=Al(OH)；

C.電池工作時，K+向負(fù)極區(qū)移動

D.正極的電極反應(yīng)式為M11O4+3e+4H'=MnO2+2H2O

13.我國科學(xué)家在研究“催化還原地下水硝酸鹽污染”時，將甲酸(HCOOH)在納米級磁性FC3O4-Pd(鈿)表

面分解為活性氫氣和二氧化碳后，再經(jīng)a、b兩個反應(yīng)過程實(shí)現(xiàn)了NO；的催化還原(如圖)。下列說法錯誤的

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是

A.a過程Fe3O4中Fe(III)得到H2失去的電子后轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(II),Fe(II)乂將得到的電子轉(zhuǎn)移給NO；

催化劑

B.b過程反應(yīng)的離子方程式為3H2+2NO?+2TN2+4%0

C.HCOOH分解產(chǎn)?；钚詺錃夂投趸?，可調(diào)節(jié)反應(yīng)體系pH,保證催化還原的效果

D.過程a、b中完全還原ImolNO；消耗ImolH?

二、流程題：本大題共1小題，共11分。

14.含氮廢水氨氮(以NH?、NH：的形式存在)和硝態(tài)氮(以NO；、NO；的形式存在)會引起水體富營養(yǎng)化,

需經(jīng)處理后才能排放。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

⑴過程①的目的是將NH；轉(zhuǎn)化為NHr并通過鼓入大量熱空氣將氨氣吹出，寫出NH；轉(zhuǎn)化為N%發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式：。

(2)過程②加入NaCK)溶液可將廢水中殘留的N%轉(zhuǎn)化為無污染氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)將一定量的氨氮廢水與不同量的NaQO混合，測得溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮

化合物中氮元素的總量)去除率與NaQO投入量(用x表示)的關(guān)系如圖所示。

/%

00諾

95窿

9()

7.

85國

803

,總依去除率

,v(NaCIO)/mol

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當(dāng)x（NaQO）＞X|時，水體中總氮去除率下降，可能的原因是。

（4）圖中含余氯廢水中含有NaCK），則X可選用（填序號）溶液達(dá)到去除余氯的目的。

a.KOHb.Na2SO3c.

KMnO4

三、簡答題：本大題共3小題，共50分。

15.能量、速率與限度是認(rèn)識和研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角。

I.某研究小組探究原電池的原理并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

稀硫酸

（1）下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是（填序號）。

2+2+

①C%+20?=CO?+2也0②Fc+CU=CU+FC③CaO+比。=Ca(OH)2

（2）裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式為。溶液中的SO：向（填“Mg”或“A1”）電極移動。

II.化學(xué)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）^^2NHKg）的微觀歷程及能量變化如圖:

（3）圖一中，③一④過程是（填“吸熱”或“放熱”）過程。

<D\?化石/S?\*化制/

B

（4）艱據(jù)圖二可知，一定量的N2（g）和H?（g）充分反應(yīng)生成1molNF^g）時，釋放kJ能量。

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HI.利用H2還原CO?能有效促進(jìn)“碳中和”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)F^CHQH(g)+H2()(g)。

在300℃時，向容枳為2L的恒容密閉容器中，充入2moic。2和2molH2,反應(yīng)過程中測得各物質(zhì)的物質(zhì)的

量濃度隨時間變化如圖所示:

，'物質(zhì)附址濃度/(molL")

(5)Hz(g)的濃度隨時間變化曲線為(填“a”“b”或"c”)；在M點(diǎn)，v(正)(填”

或)v(逆〈

(6)2min時，反應(yīng)速率改變的原因可能是(填字母)。

A.升高溫度B.降低溫度C.加入催化劑

(7)2?4min內(nèi)，用CH30H(g)的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為mo|.?min。

(8)C()2的平衡轉(zhuǎn)化率為

16.天然氣既是高效潔凈的能源，乂是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。

(1)已知25℃、lOlkPa時，1g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出37.96kJ熱量，則該條件下反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式為o

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CII4(g)+2NO2(g)^^N2(g)+CO2(g)+21l2O(g)

①下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是o

a.保持容器體積不變再充入NO2氣體

b.降低溫度

c.及時分離水

②若上述反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述中不能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是o

a.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

b.混合氣體的密度不再變化

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n（NO2）:n（N2）=2:l

d.單位時間內(nèi)斷裂ImolC-H鍵的同時斷裂ImolH-O鍵

（3）甲烷可直接應(yīng)用于燃料甩池，該電池采用可傳導(dǎo)-的固體氧化物為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示:

固體電就歷一*

9??一?CO,H,0甲烷

①外電路電子移動方向：。（填"a極到b極”或“b極到a極”）。

②b極電極反應(yīng)式為。

③若燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L（假定空氣中（％體枳分?jǐn)?shù)為20%），則理論上消耗甲

烷molo

17.氮和氮的化合物與人類有密切關(guān)系。回答下列問題：

I.

（1）下列屬于氮的固定的是（填序號）。

①工業(yè)上必和合成N%

②N2和。2放電條件下生成NO

③N也催化氧化生成NO

（2）CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應(yīng)是控制汽車尾氣對空氣污染的關(guān)鍵反應(yīng)，用Rh做催化劑時該

反應(yīng)的過程示意圖如下：

?O??@@?@

該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為，當(dāng)生成0.2molN2時，轉(zhuǎn)移電子molo

n.實(shí)驗(yàn)室用消石灰和氯化錢固體制備NH3,并驗(yàn)證其還原性。

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(3)用消石灰和氯化微固體共熱制取氨氣的發(fā)生裝置為(填“A”或"B”)o

(4)欲制備收集一瓶干燥的NH,,選擇如圖的裝置.，其連接順序?yàn)椋?按氣流方向，用個耳宇坤表示)。

(5)將制得的氨氣通入灼熱的氧化銅粉末中，一段時間后，黑色粉末逐漸變紅，并產(chǎn)生無毒的母體，寫出該

反應(yīng)的化學(xué)方程式：o在此反應(yīng)中氨氣顯性(填“氧化”或“還原”)。

DI.如圖為T業(yè)制備硝酸的工藝流程，請回答相關(guān)問題：

HNO3

(6)Pt-Rh合金網(wǎng)上發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(7)硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2進(jìn)入大氣后，會形成光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層等?？捎脷溲趸c溶液對含

氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO+N024-2NaOH=2NaNO2+H20.