2026年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：魯科版（2019）選擇性必修1 考點(diǎn)清單

2027年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：魯科版(2019)選擇性必修1知識(shí)清單1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、焓變熱化學(xué)方程式2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)項(xiàng)目放熱反應(yīng)(△H<0)吸熱反應(yīng)(△H>0)圖示能量能量.0能量↑能量↑說(shuō)明①E1代表反應(yīng)物斷鍵吸收的能量，即反應(yīng)物的鍵能之和。過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為E?為逆反應(yīng)的活化能(2)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)項(xiàng)目常見(jiàn)①Ba(OH)2·8H?O與NH?Cl的②C和H?O(g)、C和CO?的⑤NaHCO?與鹽酸的反應(yīng)△H=生成物的總能量一反應(yīng)物的總能量(2)熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。如不注明，即表示在25℃和101計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其△H也同等倍數(shù)的改變。二、中和反應(yīng)反應(yīng)熱燃燒熱1.中和反應(yīng)反應(yīng)熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水單位是kJ/mol。CHSN1.內(nèi)容：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相2.應(yīng)用轉(zhuǎn)化關(guān)系△H?=一△H?(2)等量的可燃物完全燃燒所放出的熱量比不完全燃燒所放出的熱量多，則完全燃燒的△H較小。(3)生成等量的水時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)比弱酸和強(qiáng)堿或弱堿和強(qiáng)酸或弱(4)對(duì)于可逆反應(yīng)，因反應(yīng)不能進(jìn)行完全，實(shí)際反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量要如A(g)+B(g)=C(g)△H?<0知識(shí)清單2電化學(xué)基礎(chǔ)溶液溶液移向陽(yáng)離子陰離子移向極3.原電池原理的應(yīng)用(2)比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：原電池中，負(fù)極一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬，正極一二、化學(xué)電源的混合物溶液的隔板Ag?O正極紐扣式鋅銀電池負(fù)極反應(yīng)式：Zn+2OH?-2e?==ZnO+正極反應(yīng)式：Ag?O+H?O+2e?=2Ag總反應(yīng)：Zn+Ag?O==ZnO+2Ag放電時(shí)的正極：PbO?+4H++SO2+2ePbSO?+2H?O充電時(shí)的(2)二次電池的思維模型一定裝置類型二判電極名稱電極反應(yīng)式四看離子移動(dòng)放電時(shí)的正極為充電時(shí)的陽(yáng)極，放電時(shí)的負(fù)極為充電時(shí)的陰極放電時(shí)的正極反應(yīng)顛倒過(guò)來(lái)為充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)；放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)顛倒過(guò)來(lái)為充電時(shí)的陰極反應(yīng)離子由生成的一極向消耗的一極移動(dòng)；區(qū)域pH變化：OH生成區(qū)、H消耗區(qū)，pH增大；OH消耗區(qū)、H+生成區(qū)，pH減小正極反應(yīng)式：2O?+8H++8e?=4H?O;負(fù)極反應(yīng)式：CH?—8e?+2H?O===CO?+8H正極反應(yīng)式：20?+4H?O+8e?==8OH;負(fù)極反應(yīng)式：CH?+10OH-8e?=CO3+正極反應(yīng)式：2O?+8e?=4O2;傳導(dǎo)O2-)負(fù)極反應(yīng)式：CH?+4O2?—8e?=CO?+2H?OK?CO?,正極通入正極反應(yīng)式：20?+4CO?+8e?=4CO3-;負(fù)極反應(yīng)式：CH?+4CO2--8e?=5CO?+電解電解使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))電解池電解池的構(gòu)成將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置(1)有與電源相連的兩個(gè)電極(2)電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))(3)形成閉合回路極移向極移向陰陽(yáng)離子液解電極陰離子陽(yáng)移向氧化反應(yīng)e-沿導(dǎo)線傳遞還原反應(yīng)陽(yáng)極陰極)4.酸、堿、鹽溶液的電解規(guī)律(惰性電極)(1)電解水型電解質(zhì)=2H?↑十減小增大不變復(fù)原加入物質(zhì)(2)電解電解質(zhì)型電解質(zhì)增大—(3)電解電解質(zhì)和水型電解質(zhì)增大減小1.電解飽和食鹽水的原理精制飽和陽(yáng)離子能避免氯氣與陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉溶液反應(yīng)而影響氫氧電鍍銅示意圖銅片[純純CuSO?粗電極材料陽(yáng)極：鍍層金屬銅片陰極：待鍍金屬鐵件電極反應(yīng)陽(yáng)極陰極電解質(zhì)溶液的濃度變化CuSO4溶液的濃度不變小注：電解精煉銅時(shí)，粗銅中的Ag、Au等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥金屬與其表面接觸的物質(zhì)(如O?、Cl?等)直接反應(yīng)而引起的腐蝕應(yīng)，較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕現(xiàn)象無(wú)電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化聯(lián)系二者往往同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕(以鋼鐵的銹蝕為例)條件較強(qiáng)酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧氣電極反應(yīng)負(fù)極正極總反應(yīng)聯(lián)系(1)改變金屬材料的組成：在金屬中添加其他金屬或非金屬可以制成性能優(yōu)異的(2)在金屬表面覆蓋保護(hù)層：在金屬表面覆蓋致密的保護(hù)層，將金屬制品與周圍示意圖鋼閘門(陰極)(犧牲陽(yáng)極)鋼閘門輔助(陰極)鋼閘門輔助(陰極)陽(yáng)極電極要求性更強(qiáng)的金屬作為負(fù)極被保護(hù)的金屬作為陰極，與電源的負(fù)極相連，惰性電極作為陽(yáng)極，與電源的正極相連應(yīng)用鍋爐的內(nèi)壁、船舶的外殼等安一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素二→表示時(shí)間的變化v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響結(jié)果(其他條件不變)濃度固體或純液體率不變(固體物質(zhì)的表面積影響反應(yīng)速氣體或溶液增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大升高溫度反應(yīng)速率增大增大壓強(qiáng)(縮小容積)使用正催化劑反應(yīng)速率增大有效碰撞有效碰撞概念：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞具有足夠的能量與反應(yīng)速率的關(guān)系：碰撞的頻率越高，反應(yīng)速率越大升高溫度升高溫度吸收能量單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，活化分子數(shù)化學(xué)反應(yīng)降低活化能增大氣體壓強(qiáng)速率增大使用催化劑單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，活化分子數(shù)單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加增大反應(yīng)物的濃度4.催化劑與反應(yīng)歷程無(wú)催化劑E催化劑對(duì)反應(yīng)活化能的影響如下圖所示：反應(yīng)A+B→AB的活化能為Ea,加入催化劑K后，反應(yīng)分兩步第2步：AK+B→AB+K活化能為Ea2(快反應(yīng))二、化學(xué)平衡狀態(tài)及其影響因素逆—化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)等一定變化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或濃度保持不變條件改變，平衡狀態(tài)可能改變，新條件下建立2.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷3.化學(xué)平衡移動(dòng)原化學(xué)平衡條件平衡被破壞一段建立新化學(xué)方向移動(dòng)的方向移動(dòng)的方向移動(dòng)升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)2.化學(xué)平衡常數(shù)K的意義及影響因素3.化學(xué)平衡常數(shù)的重要應(yīng)用K10??~10?反應(yīng)程度很難進(jìn)行(2)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向?qū)τ诳赡娣磻?yīng)：mA(g)+nB(g)÷pC(g)+qD(g),在任意時(shí)刻都存在濃度商Q=1.化學(xué)反應(yīng)的方向2.化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控的影響增大反應(yīng)速率增大反應(yīng)物濃度高溫高壓使用提高平衡產(chǎn)率增大反應(yīng)物濃度、減小生成物濃度高壓無(wú)影響(2)合成氨適宜條件選擇壓強(qiáng)溫度催化劑濃度液化氨并及時(shí)分離，補(bǔ)充原料氣并循環(huán)利用1.電離平衡的建立與特征變：條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)平衡移動(dòng)方向?qū)щ娔芰铀♂屜蛴以龃鬁p小減弱酸向右增大增大增強(qiáng)通入HCI(g)向左增大增大增強(qiáng)加入NaOH(s)向右減小減小增強(qiáng)加入向左減小減小增強(qiáng)升高溫度向右增大增大增強(qiáng)一元弱酸HA=H+A”,一元寫石或BOH÷B++OH,特點(diǎn)度，電離平衡常數(shù)增大；(3)多元弱酸的Kal>Ka2>Ka3……當(dāng)Ka1>Ka2時(shí)，計(jì)算多元弱酸中的c(H+)或比較多元弱酸酸性的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮第一步電離影響(1)相同溫度下，同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離度(a)越小；(2)相同濃度下，同一弱電解質(zhì)，溫度越高，電離度(a)越大1.水的離子積常數(shù)2.水的電離平衡的影響因素分析下列條件的改變對(duì)水的電離平衡H?O÷H++OH△H>0的影響：動(dòng)方向升高溫度右移增大增大增大增大通入HCI(g)左移增大減小減小不變加入左移減小增大減小不變加入活潑金屬(如Na)右移減小增大增大不變加入左移增大減小減小不變pH01234567891011121314使用定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pHa.廣泛pH試紙：pH范圍是1～14(最常用)或0～10,可以識(shí)別的pH差約為1;b.精密pH試紙：pH范圍較窄，可判別0.2或0.3的pH差；c.專用pH試紙：用于酸性、中性或堿性溶液pH的測(cè)定②pH計(jì)：又叫酸度計(jì)，可用來(lái)精密測(cè)量溶液的pH,量程為0～14。3.溶液稀釋時(shí)pH的變化圖像大加水稀釋至相同pH,鹽酸加入的水多(2)常溫下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸CH?COOH溶液00CH?COOH溶液V?V?V(水)0V'V(水)大加水稀釋至相同pH,醋酸加入的水多(2)原理：在中和反應(yīng)中，酸提供的H+與堿提供的OH的物質(zhì)的量相等，即c(H2.儀器及使用方法查漏一檢查滴定管活塞是否漏水裝液一定管“0”刻度以上2~3mL處，并將滴定管垂直固定在滴定管夾上“0”刻度，準(zhǔn)確記錄讀數(shù)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要從滴定管中逐滴放出一3.實(shí)驗(yàn)操作介洗一用蒸餾水洗滌錐形瓶，切記不能用待測(cè)液潤(rùn)洗裝一裝入一定量的待測(cè)液滴—滴入2～3滴指示劑為減少實(shí)驗(yàn)誤差，滴定時(shí)，要求重復(fù)實(shí)驗(yàn)2～3次，計(jì)算每次待測(cè)液的物質(zhì)的量4.滴定曲線變色范圍pH溶液顏色紅→橙→黃紅→紫→藍(lán)無(wú)色→淺紅→紅(2)指示劑的選擇①?gòu)?qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，pH變化范圍很大酚酞或甲基橙。②強(qiáng)酸滴定弱堿，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈酸性，應(yīng)選擇的指示劑為甲基橙。③強(qiáng)堿滴定弱酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性，5.誤差分析C待測(cè)洗滌變大變小偏低變大不變無(wú)影響取液放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后又加一滴堿液無(wú)變化變大滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大一、鹽類的水解2.水解特點(diǎn)4.水解離子方程式的書(shū)寫(1)鹽類水解的程度一般很小，水解時(shí)通常不生成沉淀和氣體，書(shū)寫水解的離子(4)陰、陽(yáng)離子相互促進(jìn)水解，水解程度較大，書(shū)寫時(shí)要用“=—”“個(gè)”“↓”等。例如，NaHCO?與AICl?在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為AI3++3HCO? 5.鹽的水解常數(shù)第23頁(yè)共27頁(yè)為A?+H?O一HA+OH,水解常數(shù)K=式水解是吸熱反應(yīng)，故升高溫度，水水解是吸熱反應(yīng)，故升高溫度，水增大鹽溶液的濃度，水解平衡向右移動(dòng)，但水解程度減小加水稀釋可以促進(jìn)水解，使水解平衡向右移動(dòng)，水解程度增大向鹽溶液中加入H+,可以促進(jìn)弱酸酸根離子的水解，抑制弱堿陽(yáng)離子的水解向鹽溶液中加入OH,可以促進(jìn)弱堿陽(yáng)離子的水解，抑制弱酸酸根離子的水解溫濃酸堿性外因度度2.鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量H?SO4,抑制Cu2+水解；貯存Na?CO?溶液不能用磨口玻璃塞中進(jìn)行第24頁(yè)共27頁(yè)制備無(wú)機(jī)物用TiCl4制備TiO?,TiCl4+(x+2)H?O==TiO?·xH?O↓+4HCl,加入大量的水，同時(shí)加熱，促使水解趨于完全，所得TiO?·xH?O經(jīng)焙燒得到TiO?(2)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用明礬可用作凈水劑，原理為Al3++3H?O÷Al(OH)?(膠體)+3H化肥的施用銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合施用ZnCl?溶液可用作焊接時(shí)的除銹劑，原理為加熱，促進(jìn)Na?CO?的水解，使c(OHT)增大，1.水溶液中的電離和水解(1)電離理論：弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，由于水的解后酸性溶液中c(H+)或堿性溶液中c(OH)總是大于生成的弱電解質(zhì)的濃度。多2.電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系(1)電荷守恒：電解質(zhì)溶液中，無(wú)論存在多少種離子，溶液都呈電中性，即陰離(2)元素守恒：在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形知識(shí)清單6沉淀溶解平衡難溶溶解電解質(zhì)沉淀溶液v(溶解)>D(沉淀),固體溶解溶質(zhì)v(溶解)<v(沉淀),析出晶體2.沉淀溶解平衡的影響因素方向加少量水正移不變不變升溫正移增大增大加MgCl2(s)逆移增大減小加鹽酸正移增大減小加NaOH(s)逆移減小增大(2)不同類型的難溶電解