高考化學一輪復習 同步課件 壓軸題(三)　化學原理綜合（浙江版）

題型特訓

壓軸題(三)

化學原理綜合答案1231.(1)①-90.8

②焓變③40%(2)①AD

②轉速過快，體系升溫太快，溫度升高不利于N2吸附(3)2NH3+6OH--6e-===N2+6H2O答案1232.

答案1233.

1.(2025·強基聯盟高三聯考)氨是化肥工業和基本有機化工的主要原料。(1)“哈伯法”合成氨的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH

ΔS=-198.2J·K-1·mol-1相關鍵能數據如下表：123答案化學鍵N≡NH—HN—H鍵能/(kJ·mol-1)946.0436.0390.8①ΔH=

kJ·mol-1。-90.8

ΔH=946.0

kJ·mol-1+3×436.0

kJ·mol-1-6×390.8

kJ·mol-1=-90.8

kJ·mol-1。123答案②合成氨的反應在低溫能自發進行，推動反應在該條件下自發進行的主要因素是反應的

(填“焓變”或“熵變”)。焓變

結合判據ΔG=ΔH-TΔS<0能自發進行，又焓變和熵變都小于零，所以在低溫下能自發進行的主要原因是反應的ΔH<0。123答案③向密閉容器中按1∶3體積比通入N2和H2，反應達平衡時NH3的體積分數為25.0%，則氮氣的平衡轉化率為

。40%123答案

123答案

123答案①“球磨法”與“哈伯法”相比較，下列說法正確的是

(填字母)。A.“球磨法”催化劑(Fe)缺陷密度越高，

N2的吸附率越高B.“哈伯法”采用高溫主要用于解離氮

氮三鍵，而“球磨法”不用解離氮氮三鍵C.“球磨法”中“劇烈碰撞”產生“活化缺陷”，是為了提高平衡轉化率D.“球磨法”不采用高壓，是因為低壓產率已經較高，加壓會增大成本AD123答案

123答案②機械碰撞有助于催化劑缺陷的形成，而摩擦生熱會使體系溫度升高。圖中是N2吸附量、體系溫度隨球磨轉速變化的曲線，則應選擇的最佳轉速約400轉/min。若選擇500轉/min的轉速，N2的吸附量降低的原因是

。轉速過快，體系升溫太快，溫度升高不利于N2吸附123答案(3)用氨氣研發燃料電池，電池反應為4NH3+3O2===2N2+6H2O，通入a氣體一極的電極反應式為

。2NH3+6OH--6e-===N2+6H2O

根據電子轉移方向可知，上面的電極為負極，則通入燃料氨氣發生氧化反應生成氮氣，電極反應式為2NH3+6OH--6e-===N2+6H2O。

123答案

123答案

123答案AB123答案

(3)當溶有碳酸氫鈣的水從溶洞頂滴到洞底時漸漸形成了鐘乳石，請解釋可能的原因：________________________________________________________________________________________________________________

。123答案

123答案2×10-64.2×10-3123答案

(5)科學家近年發明了一種將二氧化碳電化學還原為甲醇的方法，裝置示意圖如下，電解質溶液1為由KHCO3、吡啶和HCl組成的CO2飽和水溶液，電極為選擇性Cu2O/CuO薄膜材料和Pt電極。該裝置工作時，陰極反應為

。若用鉛酸蓄電池代替恒壓電源，當消耗標準狀況下11.2LCO2時，正極質量變化為

g。123答案CO2+6H++6e-===CH3OH+H2O96123答案

123答案①298K時，相關物質的相對能量如表所示：123答案物質類別I2(s)I2(aq)I-(aq)H2O(g)H2O(l)相對能量/(kJ·mol-1)022.6-56.78-51.5-242-286

-17.32

123答案②平衡體系中，下列措施中能使CCl4層的顏色更淺的是

(填字母)。A.加入VmL水B.加入少量水溶性淀粉C.再加入少量KI(s)D.反復振蕩混合液ABC123答案

123答案

5

123答案

答案123答案

(2)丙酮(CH3COCH3)碘化反應是一種經典的有機化學反應，在鹽酸催化下發生反應：CH3COCH3+I2

CH3COCH2I+I-+H+。有研究認為，反應分為下面三步：123答案Ⅲ.CH3COCH3+H+??Ⅳ.

??

+H+Ⅴ.

+I2—→CH3COCH2I+H++I-123答案研究影響碘化反應的反應速率v初始的因素：維持c(CH3COCH3)、c(H+)不變且相等，設計A、B、C、D四組實驗(如表)，通過測定溶液的吸光度[與c(I2)呈正比]與反應時間的關系，結果如圖。實驗組ABCD溫度/℃616616c(I2)/(×10-4mol·L-1)6.06.04.04.0①v初始(A)、v初始(B)、v初始(C)、v初始(D)由大到小的順序是_____________

。v初始(B)=v初始(D)>v初始(C)=v初始(A)123答案

從圖中可以看出，A與C兩條直線平行、B與D兩條直線平行，則A與C、B與D兩組實驗的初始速率分別相等(相同時間內I2的濃度變化量相同)，從曲線斜率看，B、D兩條直線的斜率大于A、C兩條直線的斜率，則B、D兩組實驗的初始速率大于A、C兩組實驗的初始速率，從而得出

v初始(B)=v初始(D)>v初始(C)=v初始(A)。123答案實驗組ABCD溫度/℃616616c(I2)/(×10-4mol·L-1)6.06.04.04.0②結合反應Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ與圖中信息，指出影響反應初始速率v初始的因素，并解釋原因：________________________________________________________________________________________________________________

。c(CH3COCH3)=c(H+)不變，c(I2)濃度不變，溫度高，速率快；c(CH3COCH3)=c(H+)不變，溫度不變，c