化學(xué)常用計(jì)量習(xí)題集-溶液濃度與物質(zhì)的量計(jì)算

化學(xué)常用計(jì)量習(xí)題集——溶液濃度與物質(zhì)的量計(jì)算化學(xué)常用計(jì)量習(xí)題集——溶液濃度與物質(zhì)的量計(jì)算包含：物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、稀釋計(jì)算、混合溶液、物質(zhì)的量與微粒換算，全部配有參考答案+解析，適合高中必修一鞏固練習(xí)。一、基礎(chǔ)選擇題（12題）下列敘述中正確的是（）

A．1?molH?O含有1?molH?和1?molO

B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023

C．0.012?kg12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)

D．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4?LH?O含有的分子數(shù)為NA

B．1?mol/LNaCl溶液中含Na?數(shù)目為NA

C．常溫常壓下，32?gO?所含氧原子數(shù)為2N將4.0?gNaOH固體溶于水配成250?mL溶液，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）

A．0.1?mol/LB．0.2?mol/LC．0.4?mol/LD．0.8?mol/L從1?L0.5?mol?L?1的NaOH溶液中取出100?mL，下列關(guān)于這100?mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是（）

A．物質(zhì)的量濃度為0.5?mol/L

B．含NaOH0.05?mol

C．含NaOH2.0?g

D．物質(zhì)的量濃度為0.05?mol/L8?gNaOH溶于水配成500?mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A．0.2?mol/LB．0.4?mol/LC．0.8?mol/LD．2?mol/L將10?mL1.0?mol/LH?SO?溶液加水稀釋到100?mL，稀釋后H?的物質(zhì)的量濃度為（）

A．0.1?mol/LB．0.2?mol/LC．1.0?mol/LD．2.0?mol/L已知某溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，密度為ρg?cm?3，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為Mg?mol?1，則物質(zhì)的量濃度c為（）

把50?mL2?mol/LNaCl溶液和50?mL1?mol/LCaCl?溶液混合，忽略體積變化，混合后Cl?濃度為（）

A．1?mol/LB．1.5?mol/LC．2?mol/LD．2.5?mol/L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V?L氯化氫氣體溶于1?L水中，所得溶液密度為ρg?cm?3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）

A．V22.4mol/L

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，下列操作會(huì)使?jié)舛绕叩氖牵ǎ?/p>

A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)燒杯、玻璃棒未洗滌

B．定容時(shí)俯視刻度線

C．定容搖勻后液面低于刻度線，再加水至刻度

D．容量瓶中有少量蒸餾水200?mL0.3?mol/LNa?SO?溶液和100?mL0.2?mol/LAl?(SO?)?溶液混合，SO42?質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%，密度1.84g?cm二、填空題（4題）16?gO?物質(zhì)的量為\\\\\\mol，含有O?分子數(shù)目\\\\\\\\，氧原子物質(zhì)的量\\\\\\__mol。配制480?mL0.2?mol/L的CuSO?溶液，需要CuSO?固體質(zhì)量為\\\\\\\\g；若用膽礬(CuSO4?5H2O)配制，需要膽礬\\將2.86?gNa2CO3?10H500?mL某Al?(SO?)?溶液中含Al3?27?g，則溶液中c(SO42?)=\\\\\\三、計(jì)算題（4道大題，寫出計(jì)算過(guò)程）將11.7?gNaCl溶于水配成500?mL溶液。求：

（1）NaCl的物質(zhì)的量；

（2）該溶液NaCl物質(zhì)的量濃度；

（3）取出100?mL溶液，其中NaCl質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)室需要0.2?mol/L稀硫酸450?mL，現(xiàn)用18.4?mol/L濃硫酸配制。

（1）計(jì)算需要濃硫酸體積；

（2）簡(jiǎn)述配制主要步驟。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48?LNH?全部溶于水配成200?mL氨水。計(jì)算：

（1）NH?的物質(zhì)的量；

（2）氨水的物質(zhì)的量濃度。已知某NaOH溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%，密度1.2g?cm?3。參考答案與解析一、選擇題C

解析：A，水分子不含H?分子；B，6.02×10C

解析：A標(biāo)況下水非氣體；B無(wú)溶液體積，無(wú)法求數(shù)目；DFe和鹽酸生成Fe2?，失去2NC

n=4.0g40D

解析：溶液是均一體系，取出部分濃度不變。n=0.5×0.1=0.05mol，m=0.05×40=2.0B

n=840=0.2B

稀釋：c1V1B

換算公式：c=C

n(Cl?)=2×0.05×1+2×0.05×1=0.2B

n(HCl)=V22.4；溶液總質(zhì)量B

A偏低；B俯視，加水少，體積偏小，濃度偏高；C偏低；D無(wú)影響。C

n1(SO42?)=0.2×0.3=0.06mol；nB

c=1000×1.84×98二、填空題0.5；0.5NA（或3.01×12.8；25.0

解析：選500?mL容量瓶；n=0.5×0.2=0.1mol；m(CuSO40.1mol/L；0.2mol/L

M(Na3

n(Al3+)=27