遼寧省沈陽市郊聯(lián)體2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGE試卷第=8頁，共=sectionpages99頁PAGE1遼寧省沈陽市郊聯(lián)體2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期期末考試一、單選題1．下列化學(xué)用語不正確的是A．基態(tài)鎳的價電子排布式：3d84s2C．原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：818O D．K【答案】C2．下列性質(zhì)的比較，正確的是A．第一電離能：P>S B．電負(fù)性：C>NC．熱穩(wěn)定性：H2S>H2【答案】A3．某同學(xué)將A原子的基態(tài)核外電子排布式寫成，他違背了A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特規(guī)則【答案】C4．下列表示不正確的是A．HCN分子中的極性Hδ--C≡Nδ+ BC．sp2雜化軌道 D．H2O的VSEPR模型【答案】A5．下列說法正確的是A．Cl2可溶于水，可以用“相似相溶”B．CH4、BFC．由于甲基(-CH3)的推電子效應(yīng)，HCOOH的酸性大于CH3D．分子中無手性碳原子【答案】C6．S2Cl2A．該分子中S原子的雜化方式是sp3雜化B．電負(fù)性：Cl>SC．該分子中S?Cl鍵的鍵能大于S?S鍵的鍵能D．該分子是非極性分子，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵【答案】D7．下列說法正確的是A．H2O比H2S沸點高，是因為O－H鍵能大于S－H鍵能B．H2O比H2S穩(wěn)定，是因為H2O分子間可以形成氫鍵C．H2O的鍵角比H2S小，是因為雜化類型不同D．H2O中O－H鍵的極性比H2S中S－H鍵大，是因為O的電負(fù)性比S大【答案】D8．下列物質(zhì)，按其晶體熔點由高到低排列正確的是A．SiO2、Si、CsCl、NaCl、H2O、B．Si、SiO2、CsCl、NaCl、H2O、C．SiO2、Si、NaCl、CsCl、H2O、D．Si、SiO2、CsCl、NaCl、H2Se、【答案】C9．釔鋇銅氧化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是A．YBa2Cu3O4 B．YBa2Cu2O5 C．YBa2Cu3O5 D．YBaCu4O4【答案】C10．已知FexO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型(如圖所示)，因晶體缺陷，x=0.86，測得FexO的邊長為apm。下列說法錯誤的是A．若晶體中的Fe分別為Fe2+和Fe3+，在Fe2+和Fe3+總數(shù)中，F(xiàn)e3+所占比例為29B．形成該晶體的化學(xué)鍵無方向性和飽和性C．該晶體的密度為(0.86×56+16)×D．FexO屬于離子化合物【答案】A11．下列說法不正確的是A．pH>7B．相同溫度下，pH相等的鹽酸和CH3COOH溶液中，C．中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同D．將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性【答案】C12．下列說法錯誤的是A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀B．將AlCl3溶液蒸干灼燒，可得到AlCl3C．實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞D．泡沫滅火器原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO【答案】B13．20℃時，用0.1000mol/L鹽酸滴定20mL0.1000mol/L氨水的圖像如圖所示，下列說法不正確的是A．a(chǎn)、b、c、d均有cB．b點時cC．c點表示酸堿恰好完全反應(yīng)D．d點時c【答案】B14．關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是A．用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液B．圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向左燒杯C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量相同【答案】D15．電解法處理CO2和SO2的混合氣體的原理如圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni表面電極表面摻雜硫的碳積層。下列有關(guān)說法錯誤的是A．Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)B．陽極的電極反應(yīng)為：2O2--4e-=O2C．該過程實現(xiàn)了電解質(zhì)中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補充循環(huán)D．電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)只有2SO2+2O2-+O2=2SO【答案】D二、填空題16．人們運用化學(xué)科學(xué)，從分子、原子水平上研究了物質(zhì)及其變化規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)理論和化學(xué)鍵理論從微觀層次揭示了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。(1)日本的福島核廢水中含有一種對環(huán)境有害的放射性核素3890SrA．與3884Sr的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．與3884Sr互為同位素D．(2)硒是人體必需的微量元素，如圖是元素硒的信息，關(guān)于硒元素的說法錯誤的是_______。A．位于IVA族B．質(zhì)量數(shù)為34C．位于第四周期D．相對原子質(zhì)量為78.96(3)下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是_______。A．非金屬性：F>O>NB．堿性：KOH>NaOH>LiOHC．熱穩(wěn)定性：HD．酸性：HClO(4)汽車安全氣囊中的填充物有NaN3（疊氮酸鈉）、SiO2、KNO3等物質(zhì)，NaN①寫出N原子價層電子的基態(tài)電子排布式。②NaN3是由一種單原子離子和一種多原子離子以1∶1的比例構(gòu)成的化合物。NaN3晶體中存在的化學(xué)鍵類型是③汽車安全氣囊填充物的三種物質(zhì)中所涉及的5種元素中，電負(fù)性最大的元素是（填元素符號）。④某品牌汽車的安全氣囊中若有13gNaN3，遇撞擊時完全分解能產(chǎn)生氣體L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)【答案】(1)BD(2)AB(3)D(4)2s22p3離子鍵、共價鍵O6.72三、解答題17．X、Y、Z、W、Q為元素周期表中前四周期的元素，其元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)如表所述。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X基態(tài)原子只有一種形狀的軌道填有電子，且易形成共價鍵Y基態(tài)原子核外的M層中只有兩對成對電子Z前四周期元素中基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多W與Y同周期，且有3個未成對電子Q元素周期表中電負(fù)性最大的元素回答下列問題：(1)Y位于元素周期表的區(qū)，基態(tài)Z原子的價層電子的軌道表示式為。(2)在與W同周期的主族元素中，第一電離能比W大的元素為（填元素符號），W與X形成的簡單化合物分子中，中心原子的VSEPR模型為。(3)基態(tài)Q原子有種空間運動狀態(tài)，Q與X形成的簡單化合物和W與X形成的簡單化合物在水中溶解度較大的為（寫化學(xué)式），原因為。(4)W和Q形成的某種分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中心原子的雜化軌道類型為，該分子為（填“極性”或“非極性”）分子。【答案】(1)p(2)Cl四面體形(3)5HFHF與水分子間形成氫鍵(4)sp3雜化極性18．請回答下列問題。(1)在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為，提供孤電子對的成鍵原子是(填元素符號)。配體的空間構(gòu)型是。(2)Li2O為離子晶體，具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如下圖所示。則O2-配位數(shù)為：，若晶胞參數(shù)為bnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為g·cm-3，O2-和Li+的最短距離等于nm(用含b的代數(shù)式表示)。(3)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于晶胞頂點，該晶體中與每個金原子等距離且最近的銅原子有個。該晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為。【答案】(1)配位鍵N三角錐形(2)8120NA×b3×10-21四、填空題19．Ⅰ、硫代乙酰胺，簡稱TAA，是一種有機化合物，化學(xué)式為CH3CSNH2，為白色結(jié)晶性粉末，可代替H2S(1)CH3完成反應(yīng)的離子方程式：CH3CSNH2+H(2)對于（1）的反應(yīng)，分別在pH=1、pH=2、pH=3的三種酸度環(huán)境下cCH則pH=1對應(yīng)的曲線為（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）。(3)用H2S作沉淀劑時，需向溶液中不斷通入H2S，使其維持飽和狀態(tài)。室溫下，飽和氫硫酸中cH某離子在溶液中的濃度降至10-5mol?L-1時，該離子達(dá)到完全沉淀標(biāo)準(zhǔn)。已知KspCdS=7.1×10-28，為使溶液中的Cd2+完全沉淀，應(yīng)控制cH+≈(保留一位有效數(shù)字)。已知KspZnSⅡ、鋼鐵在自然界中的腐蝕比較普遍。(4)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的腐蝕，為了防止這種腐蝕，通常把船體