山西省某中學2025屆化學高二年級上冊期中經典試題含解析

山西省實驗中學2025屆化學高二上期中經典試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列過程中，需要增大化學反應速率的是

A.鋼鐵腐蝕B.食物腐敗C.塑料老化D.工業合成氮

2、25℃時，10mL0.15moi/L的硫酸與10mL0.hnol/L的氫氧化鈉溶液混合，則混合后的pH為

A.0B.1C.2D.3

3、下面提到的問題中，與鹽的水解有關的是

①明磯和FeCb可作凈水劑

②為保存FeCb溶液，要在溶液中加少量鹽酸

③實驗室配制AICL溶液時，應先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋

溶液可作焊接中的除銹劑

@NH4CI

⑤實驗室盛放NazSKh溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞

⑥用NaHCCh與Ah(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

⑦在NH4C1或AlCh溶液中加入金屬鎂會生成氫氣

⑧草木灰與鐵態氮肥不能混合施用

⑨加熱蒸干AICI.3溶液得到Al(OH)3固體.

A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全部

4、下列原子或離子核外電子排布式不屬于基態排布的是

A.Na：Is22s22P53s2B.S2-：Is22s22P63s23P.

C.N：1$22s22P3D.Si：Is22s22P63s23P2

5、在一定溫度下，CO和CH』燃燒的熱化學方程式分別為

2CO(g)4-O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890kJ/mol

ImolCO和3moic出組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為()

A.2912kJB.2953kJC.3236k.JD.3867LJ

6、為防止碳素鋼菜刀生銹，在使用后特別是切過咸菜后，應將其

A.洗凈、擦干B.浸泡在水中

C.浸泡在食醋中D.直接置于空氣中

7、下列關于原電池和電解池的敘述正確的是

A.原電池中失去電子的電極稱為陰極

B.電解池的陽極、原電池的負極都發生氧化反應

C.原電池的兩極一定要由活動性不同的兩種金屬組成

I）.電解時，電解池的陽極一定是陰離子放電

8、常溫下，濃度均為0.1mol?L」的下列四種鹽溶液，其pH測定如表所示，下列說法正確的是（)

序號①②③④

溶液

CH^COONaNaHCO3Na2c(hNaClO

pH8.89.711.610.3

A.四種溶液中，水的電離程度：①

B.Na2cO3和NaHCCh溶液中，粒子種類不相同

C.將等濃度的CH3COOH和HC1O溶液比較，pH小的是HC1O

D.Na2c03和NaHCCh溶液中分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c（CO；）均增大

9、濃度均為O.lOmol/L、體積均為Vo的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨g不丁的變化如圖所示,

下列敘述錯誤的是（）

A.MOH的堿性強于ROH的堿性

B.ROH的電離程度：b點大于a點

C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OIT）相等

.V溫短小

D.當年”=2時，若兩溶液同時升高溫度，則亡2盧增人

10、下列操作或現象正確的是

①對二次電池進行充電

④金屬鐵的腐蝕

A.?@B.①?③C.①④D.①???

11、下列生活中常見物質不屬于傳統無機非金屬材料的是()

A.水泥B.玻璃C.陶瓷D.食醋

12、元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質具相似性，這種規律被稱為“對角線規則”。下列敘

述不正確的是

A.Li在N2中燃燒生成I±NB.Li在空氣中燃燒生成LizQ

C.可用NaOH溶液分離Mg(OH)2和Be(OH)2D.硼酸鈉溶液顯堿性

C(CO)C(H2O)

13、高溫下,某反應達到平衡,平衡常數K=恒容時，溫度升高，歷濃度減小。下列說法正確的是()

C(CO2)C(H2)

A.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小

B.該反應的化學方程式為C0+H20^=C02+H2

C.恒溫恒容下，增大壓強,上濃度一定減小

I).該反應的焰變為正值

14、TC時，在一固定容積的密閉容器中發生反應：A(g)+B(g)=C(s)AH<0,按照不同配比充入A、B,達到平

衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是()

A.TC時，該反應的平衡常數值為4

B.c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行

C.若c點為平衡點，則此時容器內的溫度高于T℃

D.TC時，直線cd上的點均為平衡狀態

15、下列說法正確的是

A.在紫外線、飽和(NHSSCh溶液、C11SO4溶液等作用下，蛋白質均會變性

B.為檢驗皂化反應進行程度，取幾滴反應液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完

全反應

C.只用新制Cu(OH)2懸濁液就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液

D.糖類是熱值最高的營養物質

16、對下列有機反應類型的認識中，不無夠的是()

A.[Qj+HNO3-■濃孑酸A+出0；取代反應

B.CH4+C12——為照ACH3CI+HCI：置換反應

C.CH=CH+HOJCH-CHOH；加成反應

222■32

D.CH3COOH+C2H5OH^O-CHjCOOCzHs+HiO；酯化反應

△

17、x、y、z為三種氣體，把amolx和bmoly充入一密閉容器中，發生反應，x+2y；=±2z達到平衡時，若它們的物

質的量滿足n(x)+n(y)=n(z),則y的轉化率為

A.(a+b)/5xl(M)%B.2(a+b)/5bxl()0%

C.2(a+b)/5xl00%D.(a+b)Z5axl00%

18、可逆反應mA(s)+nB(g)=pC(g)在一定條件下達到平衡后，改變壓強，B的體積分數(p(B)與壓強的關系如圖所

示，有關敘述正確的是()。

0

壓強

A.m?n<p

B.n>p

C.X點時v（正）>v（逆）

D?X點比Y點的正反應速率快

19、有關甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（）

A.甲中負極反應式為2H++2c=H2T

B.乙中陽極反應式為Ag++e=Ag

C.丙中H+向碳棒方向移動

D.丁中電解開始時陽極產生黃綠色氣體

20、下列事實一定能證明HNO2是弱電解質的是（）

①常溫下NaNOz溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗③HN（h和NaCI不能發生反應④0.1

mol?L-lHNO2溶液的pH=2.l⑤NaNCh和H3P。4反應，生成HNO?⑥0.1nwl?L，HNO?溶液稀釋至100倍，pH約

為3.9

A.???B.①?③④C.①④⑤@D.全部

21、下列關于平衡常數的說法正確的是

A.在平衡常數表達式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示

B.可以用化學平衡常數來定量描述化學反應的限度

C.可逆反應中，反應物的轉化率增大，一定導致化學平衡常數增大

D.平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關

22、已知合成氨反應N2（g）+3H2（g）2NHj（g）AH=?92kJ?mol”,在恒溫恒容的密閉容器中通入2molN2和6molW,

達到平衡時放出熱量73.6kJ,則N2的轉化率為（）

A.40%B.80%C.30%D.60%

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如下：

o2)H2O△

OH

（DA中的官能團名稱為埃基和

（2）D-E的反應類型為__________反應。

（3）B的分子式為C9H14O,則B的結構簡式為

（4）丫）的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：。

①能與FeCb溶液發生顯色反應；②能發生銀鏡反應；

③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。

,COOCH3八、XOOCH3

⑸請補全以仁）和『為原料制備［YT的合成路線流程圖（無機試劑任用）。

O”中間產物①__________、嗎”中間產物②0nb.中間產物③反應物④

&應條件⑤__________QC00cH3

24、（12分）2.苯基丙烯是日化行業常用的化工原料，其合成路線如下（反應②、④的條件未寫出）。

其中，R、R，為H原子或烷基。

（1）C3H8的結構簡式為一；

（2）反應①的反應類型為_；

（3）反應②的化學反應方程式為_；

（4）反應③的反應類型為一：

（5）反應④的化學反應方程式為一;

（6）產物2-苯基丙烯在一定條件下可以發生加聚反應，加聚產物的結構簡式為一；

（7）請以苯、乙醇及其他必要的無機試劑為原料，合成G-CHBrCH3。合成過程中，不得使用其他有機試劑。寫出

相關化學反應方程式

25、（12分）某學生用0.2000mol?LT的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸儲水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調節液面至“0”或"0”刻度線稍下，并記下讀數

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3mL酚配溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數

t5

甲乙

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）O

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入一中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是：（填編號）

A.在錐形瓶裝液前，留有少量蒸饋水

B.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C.量取待測液的滴定管用蒸餡水洗滌后，未用待測液潤洗

D.裝標準溶液的滴定管滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀

26、（10分）NaOH和鹽酸都是中學化學常見的試劑。

I.某同學用0.2000mol?I7】標準鹽酸滴定待測燒堿溶液濃度

（1）將5.0g燒堿樣品（雜質不與酸反應）配成250mL待測液，取10.00mL待測液，如圖是某次滴定時的滴定管中

的液面，其讀數為mU

(2)由下表數據得出NaOH的百分含量是

標準鹽酸體積

滴定次數待測NaOH溶液體積(nL)

滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)

第一次10.000.4020.50

第二次10.004.1024.00

II.氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測血鈣的

含量時，進行如下實驗：

①可將21nL血液用蒸儲水稀釋后，向其中加入足量草酸錢(NH4)￡2(X晶體，反應生成CaCA沉淀，將沉淀用稀硫酸處理

得H2c2(h溶液。

②將①得到的H￡q溶液，再用酸性KMnO,溶液滴定，氧化產物為CQ,還原產物為Mn，

③終點時用去20mL1.0X10-4mol/L的KMnO,溶液。

(1)寫出用KMnO4滴定H￡2()4的離子方程式o

(2)滴定時，將KMnO,溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

(3)判斷滴定終點的方法是o

(4)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①如果滴定管用蒸儲水洗后未用酸性KMnCh標準液潤洗，則測量結果。

②滴定前后讀數都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測量結果o

(5)計算：血液中含鈣離子的濃度為mol/Lo

DI.50nL0.50mol鹽酸與50mL0.55mol?L^NaOH溶液測定計算中和反應的反應熱。回答下列問題：

砧氏板?

(1)從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是__________。如改用0.0275molNaOH固體與該鹽酸進行實驗，則

實驗中測得的“中和熱”數值將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)o

（2）已知鹽酸和NaOH稀溶液發生中和反應生成0.1molHQ時，放出5.73kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化

學方程式為:

27、（12分）研究+6價銘鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學進行如下實驗:

丫口c0.5mL6moi/L

O.5mL98%AO.cSmLHzO

NaOH溶液

濃H2SO4

幾滴濃KJ過量稀H2s04

bc目1

無明顯變化墨綠色溶液

2mL0.1mol/L

K2a2O7橙黃色溶液

已知：02072—（橙色）+%0=^25042-（黃色）+2H+AH=+13.8kJ/mol,+6價格鹽在一定條件下可被還原為

CP+,C產在水溶液中為綠色。

（D試管C和b對比.推測試管C的現象是

（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是cOT）增大膨響的結

果；乙認為橙色加深一定是cftD增大對平衡的影響。你認為是否需要再設計實驗證明？（“是”或“否”）,

理由是.

（3）試管c繼續滴加KI溶液、過量稀HzSO”分析上圖的實驗現象，得出的結論是

（4）小組同學用電解法處理含一廢水，探究不同因素對含-廢水處理的影響，結果如下表所示（Cr20r的起

始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。

*ii

實驗1iiiiv

是否加入Fe2（SO4）3否否加入5g否

是否加入H2s。4否加入1mL加入1mL加入1mL

陰極為石墨陽極為

電極材料陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨

鐵

CrzO??-的去除率/%0.92212.720.857.3

①對比實驗i和實驗ii可知,（“升高”或“降低”）pH可以提高CnO/一的去除率。

②實驗ii中CnOzz一放電的電極反應式為.

③實驗iii中Fe3+去除CnOz?一的機理如圖所示，結合此機理，解釋實驗iv中一去除率提高較多的原因是

28、(14分)氮化硅(SiN)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

3SiO2(s)4-6C(s)+2N2(g)(s)+6C0(g)

(1)該反應的還原劑是_____________,其還原產物：氧化產物之比為0

(2)該反應的平衡常數表達式為K=。

(3)若升高溫度CO的濃度增大，則其蠟變AH0(填“>”、"V”或"二”)；若降低溫度，其平衡常

數值將(填“增大”、“減小”或“不變”)；已知CO生成速率為u(C0)=9mol-L-1*min-1,則N2消耗

速率為v(N2)=0

(4)達到平衡后，改變某一外界條件(不改變弗、CO的量)，反應速率v與時間t的關系如圖，圖中t6時改變的條

件可能是;圖中表示平衡時N?轉化率最高的一段時間是。

29、(10分)1.二甲醛是一種重要的清潔燃料，可以通過CH30H分子間脫水制得：

2cH30H(g)=4CH30cHKg)+H2O(g)A"=-23.5kJ?moll在八℃,恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組

分濃度隨時間變化如上圖所示。

⑴該條件卜反應平衡常數表達式A=；在4U時，反應的平衡常數為,達到平衡

時，“CHSOCH3)：n(CHjOH)：zt(H2O>=。

(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)=0.4moI?LT、c(H2O)=0.6molL-

|、C(CH.OCH3)=2.4mol-L-',此時正、逆反應速率的大小：口正P逆(填“>”、"v”或"=”)，反應向______反應

方向進行(填“正”或“逆”)。

II.已知可逆反應：M(g)+N(g)==+P(g)+Q(g)AH>0,請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)=lmol?LT,c(N)=2.4mol?L-L達到平衡后，M的轉化率為60%,

此時N的轉化率為。

⑵若反應溫度升高，M的轉化率(填“增大”、“減小”或“不變

⑶若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)=4molUc(N)=amol?LT；達到平衡后，dP)=2mol-L-

Ia=o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【詳解】A.鋼鐵腐蝕需要越慢越好，減少損失，故A不符合題意；

B.食物腐敗越慢越好，故B不符合題意；

C.塑料老化越慢越好，不老化更好，故C不符合題意；

D.工業合成氮，得到工業產品，需要噌大反應速率，提高單位產量以提高經濟效率，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

2、B

【解析】25℃時，10mL0.15mol/L的硫酸中氫離子物質的量為0.15X0.01X2-0.003mol,與10mL0.Imol/L的氫氧化

鈉中氫氧根離子物質的量為0.1X0.01=0.OOlmol,則二溶液混合后剩余氫離子，剩余的氫離子物質的量為

0.003-0.001=0.002mol,氫離子濃度為0.002/0.02=0.linol/L,溶液的pH為1,故選B。

3、D

【解析】①明磯和FeCb凈水，利用A|3+、Fe3+水解成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮固體小顆粒達到

凈水的目的，與鹽類水解有關，故①正確；②FeCh在水溶液中發生Fe3++3H2O=^Fe(OH)3+3H+,為了抑制FeCb

+

的水解，需要加入少量的鹽酸，與鹽類水解有關，故②正確；③AlCh的水溶液中存在：AP+3H2O^^AI(OH)3+3H

+，為了即制A13+的水解，因此需要把AICI3先溶解在鹽酸中，然后再加水稀釋到需要的濃度，與鹽類水解有關，故③

正確；④NH4cl溶液中存在NH4++H2()=TNH3?H2O+H+,氯化鐵的水溶液顯酸性，因此可以作焊接的除銹劑，與

鹽類水解有關，故④正確；⑤NazSKh溶液存在SKV-+H2O=^HSiO3—+OH—,硅酸鈉溶液顯堿性，與SiO?發生

反應，因此盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶用橡皮塞，不能用橡膠塞，硅酸鈉溶液顯堿性，與鹽類水解有關，故⑤正確；⑥

兩者發生雙水解，產生氫氧化鋁和CO”與鹽類水解有關，故⑥正確；⑦NH￡1、AICL屬于強酸弱堿鹽，NHJ、A13

+水解造成溶液顯酸性，H+與Mg反應生成Hz,因此與鹽類水解有關，故⑦正確；⑧草木灰的成分是K2co3,其水溶

液顯堿性，鉉態風肥的水溶液顯酸性，兩者混合使用發生雙水解反應，降低錢態風肥的肥效，因此與鹽類水解有關，

3+

故⑧正確；⑨AlCb的水溶液中存在：Al+3H1O^±AI(OH)3+3H-,鹽類水解是吸熱反應，加熱促進水解以及HCI

的揮發，加熱蒸干氯化鋁得到氫氧化鋁固體，因此與鹽類水解有關，故⑨正確；綜上所述，選項D正確。

4、A

【解析】根據構造原理可知，鈉原子的最外層電子數是1個，所以選項A不是鈉原子的基態電子排布，其余都是的，

答案選A。

5、B

［詳解】2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJ/mol

CH4(g)+2(h(g)=CO2(g)+2H2O(I)AH=-890kJ/moI

ImolCO和3moicH」組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為

566kJ/molx-mol+890k.J/molx3mol=2953kJ。故選B。

2

6、A

【解析】試題分析：鐵生銹的原理是金屬鐵和水及空氣接觸，切過咸菜后的菜刀，防止生銹的簡單方法是立即將菜刀

擦拭干凈，答案選A。

考點：考查金屬的腐蝕和防護。

7、B

【詳解】A項、原電池中失去電子的電極為負極不是陰極，故A錯誤；

B項、原電池負極上失電子發生氧化反應，電解池陽極上失電子發生氧化反應，故B正確；

C項、原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成，可能是由金屬和導電的非金屬組成，故C錯誤；

D項、電解時，電解池陰極上得電子發生還原反應，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成，可能是由金屬和導電的非金屬組成是易錯點。

8、D

【詳解】A.該溶液為四種鹽溶液，均促進了水的電離，根據越弱越水解，水解顯堿性，水解程度越大，pH越大，則

四種溶液中，水的電離程度③>@>②>①，選項A錯誤；

B.Na2cCh和NaHCCh溶液中都存在著H+、OFT、CO：、HCO3>H2cO3、Na，出0,粒子種類相同，選項B

錯誤；

C.醋酸的酸性強于次氯酸，在等物質的量濃度相等下，pH小的是醋酸，選項C錯誤；

D.加入NaOH固體時，NaHCO3+NaOH=Na2CO34-H2O,NaOH抑制Na2cO3中CO；水解，均能使c(CO：)增大，

選項D正確；

答案選D。

9、D

【詳解】A.相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強，根據圖知，未加水時，相同濃度條件下，MOH的pH大

于ROH的pH,說明MOH的電離程度大于ROH,則MOH的堿性強于ROH的堿性，故A正確；

B.由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點溶液體積大于a點，所

以h點濃度小干a點.則ROH電寓程度：b>a,故R正確：

C.若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中c(OIT)接近于純水中c(OH)所以它們的c(OH-)相等，故C正確；

D.根據A知，堿性MOH>ROH,當植#=2時，由于ROH是弱電解質，升高溫度能促進ROH的電離，所以‘登三:'

減小，故D錯誤；

故選Do

【點睛】

本題考查弱電解質在水溶液中電離平衡，為高頻考點，明確弱電解質電離特點、弱電解質電離程度與溶液濃度關系等

知識點是解本題關鍵，易錯選項是C,注意：堿無論任何稀釋都不能變為中性溶液或酸性溶液，接近中性時要考慮水

的電離，為易錯點。

10、A

【詳解】①對二次電池進行充電時，二次電池的正極要與充電電源的正極相連作陽極，①的操作不正確；

②由圖中信息可知，裝有紅墨水的U形管右側液面升高，說明NH2O2溶于水是入熱的，故②驗證NH2O2溶于水的熱效

應的操作與現象是正確的；

③中和熱的測定裝置中，小燒杯和大燒杯的口不在同一水平，這樣操作會使熱量損失變大，實驗誤差過大，故③操作

不正確；

④金屬鐵的腐蝕屬于吸氧腐蝕，氧氣參與原電池反應導致瓶內氣壓減小，故U形管的左側液面升高，④的操作和現象

正確。

綜上所述，操作或現象正確的是②④，故選A。

11、D

【詳解】傳統無機非金屬材料，主要是硅酸鹽工業，水泥、玻璃、陶瓷等都是傳統無機非金屬材料，食醋的組要成份

是乙酸，乙酸屬于有機物，故D正確。

故選D。

12、B

【解析】A、Li和Mg處于對角線，性質具有相似性，Mg與N2反應生成MgaNz,則Li與N?反應生成U3N,故A正

確；

B、Li在空氣燃燒只生成LizO,故B錯誤；

C、Be和A1處于對角線，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，Be(OH)2屬于兩性氫氧化物，能與NaOH反應而溶解，Mg(OH)2

與NaOH不反應，向Mg(OH)2和Be(OH)2的混合物中加入過量NaOH,充分反應后過濾得到Mg(OH)2和NazBeOz

溶液(含過量NaOH),向濾液中通入過量CO2,過濾得到Be(OH)2,故C正確；

D、B和Si處于對角線，NazSiCh的水溶液顯堿性，則硼酸鈉的水溶液也顯堿性，故D正確；

答案選Bo

13、D

【詳解】A、升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率也增大，故A錯誤;

C(CO)0C(H2O|警故錯誤;

B、根據平衡常數K=可知，該反應的方程式為:CO2+H2LcO+H2O,B

C(CO2)<C(H2)

C、因為CO2+H2筆Lco+%o是反應前后化學計量數相等的反應，所以恒溫恒容下增大壓強，平衡不一定移

動，H2濃度不一定變化，故C錯誤；

C(CO)?C(H2O)

D、根據平衡常數K=反應的方程式為:CO2+H2CO+H2O,恒容時，溫度升高，出濃度減

C(CO2)<C(H2)

小，所以正反應是吸熱反應，培變為正值，故D正確，答案選D。

【點睛】

A項為易錯點，注意溫度升高，化學反應的正逆反應速率均增大。

14>C

【詳解】A、根據平衡常數的表達式并結合圖中曲線可知，K=l/rc(A)xc(B)]=l/4,故A錯誤；

B、c點沒有達到平衡，如果達到平衡，應向d點移動，A、B的濃度降低，說明平衡向正反應方向移動，故B錯誤；

C、如果c點達到平衡，此時的平衡常數小于T.C時的平衡常數，說明平衡向逆反應方向移動，即升高溫度，故C正

確；

D、平衡常數只受溫度的影響，與濃度、壓強無關，因此曲線ab是平衡線，故D錯誤:

答案選C。

15、C

【詳解】A.在紫外線、CuSO4溶液等作用下，蛋白質均會變性，但蛋白質中加入飽和(NH5SO4溶液會發生鹽析，故

錯誤；B.油脂不溶于水，油脂發生皂化反應生成的高級脂肪酸鈉和甘油都易溶于水，故當無油滴浮在液面上時說明已

經無油脂，即說明已完全反應，若有油滴浮在液面上，說明油脂沒有完全反應，故錯誤；C.乙酸能溶解氫氧化銅沉淀,

葡萄糖含有醛基，與氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，淀粉和氫氧化銅不反應，所以只用新制Cu(OH)2懸濁液就可以鑒

別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，故正確；D.油脂是熱值最高的營養物質，故錯誤。故選C。

16、B

【解析】A.苯的硝化反應，苯環上的H被硝基取代，為取代反應，故A不選；

B.甲烷中的H被?。取代，則為甲烷的取代反應，生成物中沒有單質，不屬于置換反應，故B選；

C.碳碳雙鍵生成碳碳單鍵，為乙烯與水發生加成反應，故C不選；

D.乙酸中的?OH被CH3cH2。-取代，為酯化反應，也為取代反應，故D不選；

故選Bo

17、B

【解析】X(g)+2Y(g)=^2Z(g)

起始(mol)：ab0

轉化(mol)：x2x2x

平衡(mo】)：a-xb-2x2x

,a+b..

所以(a?x1mol+(b-2x)=2xmoL解得：x=，+>mol,Y的轉化率為S"xlOO%=—cl+1xlOO%,故選B。

5-:：5b

b

【點睛】

本題主要考查化學平衡的計算，注意三段式計算方法的運用。在選擇題中排除法是一種常用方法，可以簡化過程，Y

的起始物質的量為bmol,根據轉化率=&也、100%,計算結果的分母中一定含有b,只能選B。

"起始

18、C

【詳解】A.由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，則有n

<p,由于A為固體，所以m+n與p的關系不確定，故A錯誤；

B.由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，則有nVp,故B

錯誤；

C.x點位于曲線上方，未達到平衡狀態，由圖象可以看出，當B的含量減小時，可趨向于平衡，則應是向正反應方向

移動，即丫正>丫逆，故C正確；

D.由圖象可以看出x點的壓強小于y點壓強，壓強越大，反應速率越大，故x點比y點混合物的反應速率慢，故D

錯誤。

故選Co

【點晴】

本題注意分析縱坐標隨橫坐標變化的趨勢，特別是曲線的上的點與曲線外的點的區別。由圖象的曲線變化特征可以看

出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，由于A為固體則有nVp,在曲線上的點為平衡狀態。

19、C

【分析】由圖可知：甲圖為原電池，其中Zn為負極，失去電子，生成ZM+；乙圖為電解池，銀與電源的正極相連接,

為陽極，發生氧化反應；丙圖為原電池，鐵作負極，失去電子發生氧化反應，電解液中的H+得到電子，發生還原反應;

丁圖為電解池，鐵與電源的負極相連，為陰極，Pt與電源的正極相連，為陽極，陽極上「先失去電子發生輒化反應。

【詳解】A.甲圖中Zn為負極，失去電子，生成ZM+,電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+,A項錯誤；

B.乙圖中銀與電源的正極相連接，為陽極，發生氧化反應。乙中陽極反應式為Ag?e-=Ag+,B項錯誤；

C.丙中鐵作負極，失去電子發生氧化反應，電解液中的H+得到電子向正極移動，即H+向碳棒方向移動，C項正確；

D?丁圖中Pt與電源的正極相連，為陽極，陽極上「先失去電子發生氧化反應，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

解答本題的重點和難點是原電池正負極以及電解池陰陽極的判斷：

①原電池正、負極的判斷：

較不活潑金

電極材料

屬或4金屬

判判

電極反應一還原反應

斷斷

為電子流向電子流入為

負

電極增重或1E

極電極現象極

質狀不變

?離子移向而?陽離子移向A

②電子和離子的移動方向（惰性電極）

電子：從電源負極:

流出，流向電解池:

的陰極；從電解池;

陽極流出，流向電:

源的正極

20、C

【詳解】：①常溫下NaNCh溶液pH大于7,說明亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，則亞硝酸是弱電解質，故①正確；

②溶液的導電性與離子濃度成正比，用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗，只能說明溶液中離子濃度很小，不能說明

亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質，故②錯誤；

③HN(h和Na。不能發生反應，只能說明不符合復分解反應的條件，但不能說明是弱酸，故③錯誤；

④常溫下0.lmol?L」HNO2溶液的pH=2.l,說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說明亞硝酸為弱酸,

故④正確；

⑤強酸可以制取弱酸，NaNOz和H3PO」反應，生成HNO2,說明HNOz的酸性弱于H3P。4,所以能說明亞硝酸為弱酸,

故⑤正確；

⑥常溫下0.1mol-L-*的HNO2溶液稀釋至100倍，則濃度為104moi/L,若為強酸則pH=4,而實際約為3.9說明亞硝

酸不完全電離，故⑥正確；

故正確的有①④⑤⑥；故答案為C。

【點睛】

部分電離、溶液中存在電離平衡的電解質為弱電解質，利用酸能不能完全電離或鹽類水解的規律來分析某酸是否為弱

電解質.

21、B

【詳解】A.在平衡常數表達式中，無論反應物濃度還是生成物濃度都是平衡濃度，故A錯誤；

B.化學平衡常數越大，則化學反應限度越大，所以B選項是正確的；

C.化學平衡常數只跟溫度有關，溫度不變，化學平衡常數不變，所以若改變條件使反應物的轉化率增大，化學平衡常

數不一定增大，故c錯誤；

D.因平衡常數的大小與只與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑無關，故D錯誤。

所以B選項是正確的。

22、A

N2(g)+3H2(g)Fi2NH3(g)AH=-92kJ?mdl

【詳解】假設反應中轉化了xmol的Nz,則有：192kJ,解得：x=0.8,故

x73.6kJ

N2的轉化率為：二管燥X1OO%=竽粵xl00%=40%,故答案為：Ao

的)起始量2mol

二、非選擇題(共84分)

HOOH

COO€H?

H2催化劑、加熱

【分析】根據第⑶習題知，B的分子式為C9H14O,B發生信息①的反應生成C,則B為;C中去掉氫原

0H

子生成D,D發生消去反應生成E,醇羥基變為碳碳雙鍵，E發生一系列反應是丹參醇，據此分析解答⑴?(4)；

BrBr

COOCH,

。和溟發生加成反應生成「，丫，發生消去反應生成

(5)Br和J發生加成反

COOC,HjCOOCH.

應生成和氫氣發生加成反應生成QT,據此分析解答。

【詳解】(1)A(彳)的官能團有碳碳雙鍵和談基，故答案為碳碳雙鍵;

O

(2)通過流程圖知，D中的醇羥基轉化為E中的碳碳雙鍵，所以D-E的反應類為消去反應，故答案為消去反應;

(3)通過以上分析知，R的結構簡式為，故答案為

C的分子式為C9H6(h,不飽和度為2'9；2-6=7,一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯

環，能與FeCb溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基；②能發生銀鏡反應；能發生銀鏡反應，說明含有醛基；苯環的

不飽和度為4,醛基為1,因此分子中還含有1個碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2o

BrBr

(5)。和澳發生加成反應生成

Br發生消去反應生成發生加成反

COOCH,COOCHiOOCHi

應生成||和氫氣發生加成反應生成,即中間產物①為［〉，中

Br人7

間產物②為。，中間產物③為Bn

，反應物④為Hz,反應條件⑤為催化劑、加熱，故答案為

O；QC"H2；催化劑、加熱。

【點睛】

本題的難點和易錯點為（4）中同分異構體的書寫，要注意根據分子的不飽和度結合分子式分析判斷苯環側鏈的結構種

類。

、取代反應H,O》氧化反應

24CH3cH2cH3CH3CHBrCH3+NaOHACH3CHOHCH3+NaBr

理如S。』、

2CHJCH2OH+O22CH3CHO+2H2O,

濃H2sO4、

CH3CHO+CH=CH?，

A

CH=CH:+HBr催化劑）CHBrCH3

O

【分析】CM為丙烷，由35、CU加熱發生氧化反應生成CHHY%'可知B為異丙醇'則CM與端光

照發生取代反應，生成的A為2.澳丙烷，2.溟丙烷與NaOH溶液發生取代反應生成異丙醇；由題目中所給信息可知C

為2.苯基丙醇，發生消去反應生成2.苯基丙烯，以2.苯基丙烯為單體寫出它的加聚產物結構簡式；根據題目所給信息

和平時所學方程式合成@-CHBrCH3,

0

【詳解】C3H8為丙烷，由B與02、Cu加熱發生氧化反應生成可知B為異丙醇，則C3H8與B「2光

照發生取代反應，生成的A為2.澳丙烷，2.澳丙烷與NaOH溶液發生取代反應生成異丙醇；由題目中所給信息可知C

為2.苯基丙醇，發生消去反應生成2.苯基丙烯，

（1）C3H8為丙烷，結構簡式為：CH3cH2cH3,故答案為：CH3cH2cH3；

（2）①的反應類型為取代反應，故答案為：取代反應；

（3）反應②的化學反應方程式為CWCHBrCW+NaOH—竽fCH3CHOHCH3+NaBr,故答案為：

CH3CHBrCH3+NaOH—CH3CHOHCH3+NaBr；

（4）③為氧化反應，故答案為：氧化反應；

⑸2年基丙醇發生消去反應生成2年基丙烯，化學方程式為＜QYOH

+%O,故答案

濃H、SO

為:

OH+H2O；

（6）2.苯基丙烯發生加聚反應，碳碳雙鍵斷開，它的加聚產物結構簡式為