2026年江西省瑞金市高二化學下冊期末考試模擬測試卷附完整答案（考點梳理）

2026年江西省瑞金市高二化學下冊期末考試模擬測試卷附完整答案（考點梳理）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、已知甲醛分子的所有原子共平面，某芳香化合物的結構簡式為，下列關于該芳香化合物的說法錯誤的是A．分子中在同一直線上的原子最多有4個B．分子中可能在同一平面上的原子最多有18個C．碳原子存在3種雜化方式D．1mol該物質含19NA個σ鍵2、由X、Y、Z、W組成的某化合物如圖所示，X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，Y、Z元素至少能形成6種穩定的化合物，W的單質可用于自來水消毒。下列說法正確的是A．四種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物B．YZ3C．W、Z形成的酸根的價層電子對數均為4D．原子半徑：X<Y<W3、下列化學用語表述正確的是A．氫氧根離子的電子式是B．次氯酸的結構式為H?Cl?OC．空間填充模型可以表示CO2分子或SiO2D．基態N原子的價電子軌道表示式為4、配制500mL0.100mol?L?1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：下列說法正確的是A．實驗中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低5、下列說法中正確的是A．硅原子有14種不同運動狀態的電子B．價層電子軌道表示式違背了泡利原理C．可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵D．P4和CH4都是正四面體形分子，且鍵角都為109°286、部分含Na或S物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．d與e反應只能生成1種鹽B．酸雨的形成過程可以為a→e→f→gC．若c為淡黃色固體，則c與e能發生氧化還原反應D．g的濃溶液與a反應可能有e生成7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的最高正化合價和最低負化合價的代數和為0，Y和W的最外層電子數相同，Z的焰色試驗呈黃色，四種元素最外層電子數之和為17。下列說法不正確的是A．XW2易溶于YB．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>XC．Y與Z形成的化合物可能含有共價鍵D．原子半徑：Z>W>X>Y8、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．44.8LCH2=CHB．1molO2和ClC．64gCu與足量濃硝酸反應，生成NO2分子的數目為D．100mL0.2mol?L?1NH49、一定條件下廢棄聚乳酸(PLA)塑料可轉化為丙氨酸小分子，轉化歷程如圖所示。已知：I.h+Ⅱ.eV代表一個電子經過1伏特的電位差加速獲得的動能。下列說法正確的是A．每生成1mol丙氨酸，催化劑吸收2.41eV的光能B．丙氨酸與乳酰胺互為同分異構體C．乳酸銨轉化為丙酮酸的過程發生了還原反應D．PLA轉化為乳酰胺的化學方程式為10、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下11.2L氨氣溶于水后所得溶液中nB．標準狀況下22.4LHF的質量為20gC．1molFe與稀硝酸反應，鐵完全溶解轉移電子數目一定是3D．1molOH?二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R元素的常見單質為氣體，下列判斷不正確的是（）XYZWRA．原子半徑：Z＞X＞YB．X、R兩元素的單質中均既有σ鍵又有π鍵C．X、Z對應的含氧酸均為強酸D．Y的最簡單氫化物的沸點比X的高12、硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖實所示。下列敘述正確的是（）A．Xm-的化學式為[H4B4O9]3-B．硼原子軌道的雜化類型有sp2、sp3C．配位鍵存在于4、6原子之間D．硼砂晶體中有離子鍵、共價鍵和配位鍵三種化學鍵CoCl213、溶于水后加氨水先生成Co(OH)2沉淀，再加氨水，因生成[Co(NH3A．CoCl3B．通入空氣后得到的溶液中含有[CoC．上述反應不涉及氧化還原反應D．[Co(NH3)514、草莽酸是合成治療禽流感的藥物達菲的原料之一。草莽酸屬于A．氧化物 B．有機物 C．無機物 D．電解質15、下列元素中，原子最外層電子數與其電子層數相同的有（）A．H B．Na C．Al D．Si16、2020年春節，一場突如其來的新冠疫情打破了我們平靜的生活，乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。下列說法正確的是（）A．醫用酒精的濃度通常為95%B．“84”消毒液(主要成分為NaClO)通過氧化滅活病毒C．過氧乙酸分子中只含極性共價鍵D．可用純堿溶液鑒別乙酸、乙醇和氯仿17、H2在O2中燃燒的反應為：2H2＋O2點燃__2H2O，反應前后不發生變化的是（）A．元素的種類 B．物質的總質量C．分子的數目 D．原子的數目18、關于反應2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，下列說法正確的是（）A．Cl2是氧化劑，反應中Cl原子得到電子B．當1molCl2完全反應時，有2mol電子發生轉移C．NaBr是還原劑，反應中溴離子得到電子D．當1molNaBr完全反應時，有1mol電子發生轉移19、已知含鐵元素的幾種物質間具有如圖轉化關系。NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的SO4B．當反應a中消耗0.2molHCl時，生成的H2分子數為0.05NAC．5.6gFe與足量硝酸溶液發生反應b，轉移的電子數為0.3NAD．向沸水中滴加含0.1molFeCl3的飽和溶液，生成0.1NA個Fe(OH)3膠體粒子NA20、A．標準狀況下，33.6L的CH2B．14g丁烯所含碳原子數是14g乙烯所含碳原子數的2倍C．30g正丁烷和28g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13D．1molCaC2三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、利用分類法研究化學物質可系統、全面認識物質的性質。下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、②HClO4、H2O③NaOH、Na2CO（1）三種物質依次是：①；②；③。（2）這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCOA．是 B．不是（3）某實驗小組通過以下實驗來探究Na2C實驗一：稱取兩種固體各2?g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10?mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復至室溫后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞試液。實驗發現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCA．> B．<（4）盛放Na2C（5）實驗二：Na2C整個實驗過程中，能觀察到燒杯B中的現象是；試管中發生反應的化學方程式為。由此可知，熱穩定性：Na2CA．>B．<（6）證明熱穩定性的實驗裝置中，能否將NaHCO3、（7）下列實驗方案中，不能鑒別Na2CA．將Na2CO3和NaHCB．分別加熱相同質量的兩種固體樣品，比較加熱前后的固體質量變化C．分別將這兩種物質的溶液與過量的H2（8）配制一定物質的量濃度的NaA．所配制的Na2B．操作2中玻璃棒的下端應該抵在容量瓶的刻度線下方C．操作4導致所配得溶液濃度偏高D．操作5中，定容搖勻后發現液面低于刻度線，不再需要加水22、一硝基甲苯是一種重要的工業原料。某實驗小組用如圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)，反應原理如下：實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL；②按圖所示裝置裝好藥品和其他儀器，在三頸燒瓶中加入16mL甲苯(易揮發)；③向三頸燒瓶中緩慢加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻；④控制溫度約為50℃，反應大約10min時，三頸燒瓶底部有大量淡黃色油狀液體出現；⑤反應停止后將混合液緩慢倒入冰水中，待冷卻后分液除去混酸，有機層依次用蒸餾水和10%Na⑥提純最終得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯共13.7g。Tu相關物質的性質如下：有機物相對分子質量密度(沸點/℃溶解性甲苯920.866110.6不溶于水對硝基甲苯1371.286237.7不溶于水，易溶于液態烴鄰硝基甲苯1371.162222不溶于水，易溶于液態烴（1）儀器A的名稱為，該實驗所使用的三頸燒瓶規格合理的是(填選項字母)。a．50mLb．100mLc．250mLd．500mL（2）該反應需要維持在50℃左右進行，實驗過程中常采用的控溫方法是。（3）反應結束后能否直接向三頸燒瓶中加入冷水進行冷卻分離有機層？(填“能”或“不能”)，原因是。（4）得到一硝基甲苯粗產品通過操作最終得到純凈的鄰硝基甲苯和對硝基甲苯。（5）有機層用10%Na2CO（6）該實驗得到一硝基甲苯的產率為。(結果保留三位有效數字)23、電池在人類生產生活中具有十分重要的作用，單晶硅和銅、鍺、鎵等的化合物常作為制備太陽能電池的原料。回答下列問題：（1）基態鎵原子的價層電子排布圖是。（2）四氯化硅屬于晶體，硅原子的雜化方式是。（3）下列鍺鹵化物的熔點和沸點，產生該變化規律的原因是。

GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃-49.526146沸點/℃83.1186約400（4）下圖為銅的某種氯化物晶胞示意圖，試回答下列問題①該物質的化學式是。原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置，圖中各原子標參數分別為A(0，0，0)；B(0，1，1)；C(1，1，0)；則D原子的坐標參數為。②晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度g/cm3(列出計算式即可)。24、2021年全世界前沿新材料領域取得新的進展。推動了高技術產業變革，鈦（Ti）被稱為“未來世界的金屬”，廣泛應用于國防、航空航天、生物材料等領域。請回答下列問題：（1）鈦的核外電子排布式是，與鈦同周期的元素中，基態原子的未成對電子數與鈦相同的有種。（2）鈦元素的檢驗方法如圖：TiO2+可與H2O2（3）二氧化鈦（TiO2）是一種常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑，也常用于污水處理。納米TiO化合物乙的分子中采取sp3雜化方式成鍵的原子數目是個（4）氮化鈦晶體的晶胞結構如圖所示，則氮化鈦晶體化學式為，該晶體結構中與N原子距離最近且相等的N原子有個；該晶胞的密度dg/cm3，則晶胞結構中兩個氮原子之間的最近距離為。（N25、次磷酸鈉(NaH2P（1）次磷酸是一元弱酸(H3PO2)，則次磷酸鈉(（2）將待鍍零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2（3）次磷酸鈉的制備將白磷(P4)和過量燒堿溶液混合加熱，生成NaH2PO①裝置A中盛放白磷的儀器名稱為，1mol白磷中含有的共價鍵數目為。②裝置B的作用為。③裝置C中發生反應的化學方程式為。④已知相關物質的溶解度如下表：溶解度/g物質25℃100℃NaCl3739Na100667充分反應后，將A、C中溶液混合，將混合液(含極少量NaOH)蒸發濃縮，有大量雜質晶體析出，然后，得到含NaH（4）產品純度的計算取1.00g粗產品配成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，酸化后加入30.00?mL?0.100?mol?L?1碘水，充分反應，然后以淀粉溶液作指示劑，用0.100?mol?LFeCl326、Ⅰ．FeCl3（1）FeCl3①配制100mL一定濃度的FeCl3溶液需用到的儀器有②配制FeCl3溶液時，需要將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，原因為Ⅱ．SO2與FeCl實驗事實：小組同學向1mL0.5mol/LFeCl3溶液中通入提出問題：溶液變為紅色與什么微粒有關？查閱資料：①Fe3+與陰離子形成配合物，且Fe②SO2溶液中，存在的含有硫元素的微粒有SO2、H提出猜想：a．溶液變為紅色與SOb．溶液變為紅色與HSO實驗驗證：為驗證猜想，小組同學做了如下實驗。實驗實驗操作實驗現象①取1mL1mol/LFeCl3溶液于試管中，加入3mL1mol/LNa溶液變為紅色②取1mL1mol/LFeCl3溶液于試管中，加入___________溶液，觀察溶液變為紅色（2）完成表格：實驗②中加入溶液。上述兩個實驗中溶液都變為紅色，因此無法得出實驗結論。進一步驗證：為進一步驗證猜想，小組同學配制系列溶液并測量其吸光度，繪制出如圖曲線。測量溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+amL1mol/LNa參比溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+0.5mL1mol/LNa圖中A、B、C三點對應加入各試劑的體積如表所示。點1mol/1mol/1mol/A0.54.00.0BabC0.04.0說明：①已知吸光度大小與溶液中紅色物質濃度成正比。②參比溶液的作用是空白對照，設定參比溶液的吸光度為0。（3）補充上表中數值，其中a=，b=。實驗結論：（4）根據以上實驗，可以推測：溶液變為紅色與(填離子符號)有關。（5）常溫下，溶液中+4價含硫微粒物質的量分數隨pH變化曲線如圖所示。則H2SO3的第二步電離平衡常數

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】C2