2026年吉林省梅河口市高二化學下冊期末考試模擬卷（考點梳理）附答案

2026年吉林省梅河口市高二化學下冊期末考試模擬卷（考點梳理）附答案考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、化學處處呈現美，下列說法不正確的是A．舞臺上干冰升華時，共價鍵斷裂B．K+與18-冠-6的空腔大小相近，形成穩定的超分子結構()，這體現出超分子的分子識別特征C．缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變為完美立方體塊，體現晶體的自范性D．雪花是天空中的水汽經凝華而來的一種晶體，其六角形形狀與氫鍵的方向性有關2、閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強度大、無磁性等優良的機械性能，被廣泛地應用于軍事、醫學等領域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列關于金屬鈦的敘述不正確的是（）A．上述鈦原子中，中子數不可能為22B．鈦元素在周期表中處于第四周期C．鈦的不同核素在周期表中處于不同的位置D．鈦元素是d區的過渡元素3、“6HCl+2Na3AgS2O32A．36.5gHCl中電子數為8NB．含1molNa3AgC．1molH2SO4中含有D．生成2.24LSO24、下列說法錯誤的是A．CH4分子球棍模型：B．基態Si原子價電子排布圖：C．第一電離能：N>O>CD．石墨質軟的原因是其層間作用力微弱H2S5、用于金屬精制、農藥、醫藥、催化劑再生等。室溫下，關于A．H2SB．溶液中存在：cC．與pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合液呈堿性D．加水稀釋會促進H2S的電離，使溶液6、已知甲醛分子的所有原子共平面，某芳香化合物的結構簡式為，下列關于該芳香化合物的說法錯誤的是A．分子中在同一直線上的原子最多有4個B．分子中可能在同一平面上的原子最多有18個C．碳原子存在3種雜化方式D．1mol該物質含19NA個σ鍵7、下列說法正確的是A．O3為極性分子B．SF6分子的鍵角為90°C．Ge位于元素周期表的d區D．氫氟酸電離方程式：HF=F-+H+8、如圖三條曲線分別表示C、Si和P元素的前四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是A．元素電負性：c>b>aB．簡單氫化物的穩定性：c>a>bC．簡單氫化物的相對分子質量：b>c>aD．對應最高價氧化物的水化物的酸性強弱：a>c>b9、下列化學用語表達錯誤的是A．N原子核外電子有7種空間運動狀態B．S2ClC．Fe3+的結構示意圖：D．基態Cr原子的價層電子軌道表示式：10、下列關于化合物的敘述正確的是A．該分子是手性分子B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．1分子中有7個σ鍵和3個π鍵D．該分子在水中的溶解度小于2-丁烯二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、BF3與一定量的水形成(H2O)2?A．(HB．(HC．H3O+中氧原子為sp3雜化D．BF3是僅含極性共價鍵的非極性分子12、在C＋CO2高溫__2CO的反應中（）A．C作還原劑 B．CO2作氧化劑C．氧元素化合價降低 D．氧元素化合價升高13、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A．46gC2H6O完全燃燒，共有8NA個共價鍵斷裂B．1mol雄黃（主要成分為As4S4，結構為）中含有6NA個S-As鍵C．32gS8（）與S6（）的混合物中所含共價鍵數目為2NAD．NaCl晶體中Na+與最近Cl－的核間距離為acm，則其晶體密度為1174NA14、硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖實所示。下列敘述正確的是（）A．Xm-的化學式為[H4B4O9]3-B．硼原子軌道的雜化類型有sp2、sp3C．配位鍵存在于4、6原子之間D．硼砂晶體中有離子鍵、共價鍵和配位鍵三種化學鍵15、用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．所含共價鍵數目均為0.4NA的白磷（）和甲烷的物質的量相等B．常溫下，向1L0.1mol?L?1醋酸鈉溶液中加入醋酸至中性，則溶液中CHC．通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl?、ClOD．向FeBr2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe16、關于金屬元素的特征，下列敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一般顯正價C．金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱D．價電子越多的金屬原子的金屬性越強17、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）A．9g重水(D2OB．濃鹽酸與氧化劑反應，每制備1molCl2C．14g環戊烷和環己烷的混合物中含有σ鍵的數目為3ND．200mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有氧原子數為0.02N18、我國傳統文化包含豐富的化學知識。材料1，蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味”。材料2，《易經》記載：“澤中有火”“上火下澤”。“澤”，指湖泊池沼。下列關于材料中“氣”和“火”的說法正確的是（）A．“氣”“火”在水中都能形成分子間氫鍵B．“氣”的沸點高于“火”C．“氣”“火”分子的空間結構都是正四面體形D．每個“氣”“火”分子中σ鍵數目之比為5∶419、3molCl2和3molNO相比較，下列敘述中符合題意的是（）A．分子數相等 B．原子數相等 C．體積相等 D．質量相等20、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A．CO32－、Na＋、H＋ B．Cu2＋、Cl－、OH－C．Mg2＋、Ca2＋、NO3－ D．H＋、Al3＋、SO42－三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、草酸及其化合物在工業中有重要作用，例如：草酸可用于除鐵銹，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H2C2O4=2[Fe（1）草酸(H2C2O4)是一種弱酸，不穩定，受熱或遇濃硫酸會發生分解。在濃硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，實驗裝置如圖所示①裝置B的作用是。②葡萄糖溶液可由反應(C6H③55℃～60℃時，裝置A中生成H2C2O4，同時生成NO。要將16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全轉化為草酸，理論上消耗2mol?L-1HNO3溶液的體積為mL。④該實驗中催化劑濃硫酸用量過多，會導致草酸產率減少，原因是。（2）制得的草酸鐵銨晶體中往往會混有少量草酸，為測定(NH4)3Fe(C2O4)3.3H2O(M＝428g/mol)的含量，進行下列實驗：稱取樣品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用濃度為0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至終點時消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：H2C2O4+MnO4?+H+=Mn2+22、硫酸羥胺[(NH3OH)2SO4]為無色晶體，易溶于水，一種合成步驟如下：步驟Ⅰ：將物質的量之比接近1：1的NO和NO2的混合氣體通入(NH4)2CO3溶液制備NH4NO2。步驟Ⅱ：向NH4NO2溶液中先通入一定量NH3，然后再通入SO2生成(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，實驗裝置如圖所示(夾持裝置與加熱裝置省略)（1）(NH3OH)2SO4可以看成是羥胺(NH2OH)與H2SO4作用的產物。(NH3OH)2SO4中N元素的化合價為。（2）步驟Ⅰ中發生反應的化學方程式為。（3）若步驟Ⅰ通入氣體中n(NO)：n(NO2)<1：1，則制得的NH4NO2中會混入雜質(填化學式)。（4）步驟Ⅱ利用裝置B制得SO2，發生反應的化學方程式為。（5）裝置A的名稱是，隨SO2通入，裝置A中溶液的pH(填“增大”或“減小”)。23、工業上用電鍍污泥［含Cr(OH)3，少量Cu(OH)2、FeO和Fe(OH)3等］和廢鉛膏（含已知：①Fe(OH)3和②在堿性條件下，Cr（Ⅲ）可被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）；在酸性條件下，Cr（Ⅵ）可被H2O③相關化合物的溶解度與溫度的關系如圖所示：（1）“氨浸”時可采取的措施提高浸取率（一條即可），濾液1中主要的陽離子有NH4+（2）“沉鐵”加入Na2CO3（3）“轉化”中Cr3+反應的離子方程式為（4）“一系列操作”具體為：加熱煮沸→冷卻至室溫→加H2SO4溶液調pH→操作X→冷卻結晶、過濾洗滌→加NaOH溶液調pH→Na（5）“鹽浸”中發生的反應的離子方程式為。向含0.5molPbSO4的1L溶液中加入Na2CO3固體，若將PbS（保留兩位有效數字）。［已知：25℃時Ksp(PbSO（6）“焙燒”時H2C2O4與PbO2反應生成PbO、CO224、鄰硝基苯甲醛()是一種精細化工產品。實驗室以鄰硝基苯甲醇()為原料，利用物質在水相和有機相兩相中溶解性不同制備得到，實驗裝置(夾持儀器已略去)和反應原理分別如圖1和圖2所示。已知：1.部分物質的性質物質溶解性熔點/℃沸點/℃水C鄰硝基苯甲醛微溶易溶70270鄰硝基苯甲醇難溶易溶43153TEMPO—COOH易溶難溶——2.+NaHSO3?(易溶于水)（1）Ⅰ．制備：向三頸瓶中依次加入15.3g鄰硝基苯甲醇、10.0mL二氯甲烷和磁子，攪拌，待固體全部溶解后，再依次加入1.0?mL?TEMPO?COOH的水溶液和13.0?mL飽和NaHCO3溶液。保持溫度15℃，逐滴加入足量NaClO水溶液，持續反應40?min。經一系列操作得到粗產品。

儀器（2）控制反應溫度為15℃的方法是。（3）滴加NaClO水溶液生成產品的化學方程式為。該步反應要逐滴加入NaClO的目的是。（4）Ⅱ．提純：在粗產品中加入10.0?mL飽和NaHSO3溶液，充分反應后分液，在水層中加入5%氫氧化鈉溶液，待固體完全析出后，進行抽濾、洗滌、干燥至恒重，得13.0g產品。（5）本次實驗的產率為(計算結果保留3位有效數字)。（6）該制備采用兩相反應體系可以大幅提高鄰硝基苯甲醛的產率，原因是。25、乙酰基二茂鐵是橘紅色固體，熔點為81℃，沸點為163℃，常用作火箭燃料的添加劑。由二茂鐵Fe(C5H5)2合成乙酰基二茂鐵實驗步驟如下：步驟①：稱取0.1g(0.00054mol)二茂鐵，放入儀器A中，加入2mL(0.02mol)新蒸的乙酸酐，放入磁子，并裝上空氣冷凝管和干燥管，在60～75℃水浴中用磁力攪拌器攪拌溶解(見制備裝置圖，部分儀器已略去)后，迅速加入6～8滴濃磷酸，使反應液呈深紅色，在室溫下再攪拌60min。步驟②：將反應液轉入盛有約5g冰的燒杯中，用冷水刷洗反應瓶并將刷洗液并入燒杯中。滴加3mol?L（1）儀器A的名稱為；（2）裝有無水氯化鈣干燥管的作用是；（3）步驟②中用pH試紙測定溶液的pH的操作是；用碳酸氫鈉替換氫氧化鈉中和產物時不需測定溶液的pH，觀察到，可作為中和反應完成的判斷標準；固體碳酸氫鈉需分批加入，原因是；（4）紅外燈的溫度不宜過高的原因是，提純乙酰基二茂鐵粗品的方法是，提純后得到乙酰基二茂鐵0.037g，本實驗的產率是(保留兩位有效數字)；（5）二茂鐵Fe(C5H5)2由兩個環戊二烯負離子與亞鐵離子結合而成，已知分子中的大π鍵可用符號mn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為66)，則C5H526、硼元素有“金屬材料的維生素”之稱，其單質及其化合物的研究在無機化學的發展中占有獨特的地位。請回答下列問題：（1）基態硼原子的電子排布式為：。（2）硼的化合物NaBH4中氫元素化合價為-1，故而被稱為“萬能還原劑”，廣泛用于有機合成。NaBH4中所含元素電負性由大到小的順序為：（3）NH3與BF3可以通過配位鍵形成①BF3的空間構型為：，NH3?②BF3的鍵角NF（4）硼酸H3①若HF中氫鍵表示為“F—H…F”，則硼酸中氫鍵表示為。②1mol硼酸中含有氫鍵的數目為。③H3BO3（5）科學家合成了一種含硼高溫超導材料，其立方晶胞結構如圖4所示。①晶胞中硼原子和碳原子構成的多面體有個面。②已知晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體密度為g?cm?3

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】B2、【答案】B3、【答案】C4、【答案】B5、【答案】B6、【答案】C7、【答案】D8、【答案】C9、【答案】A10、【答案】D二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】A,C12、【答案】A,C13、【答案】B,C14、【答案】A,C15、【答案】C,D16、【答案】A,D17、【答案】A,B18、【答案】B,D19、【答案】B,C20、【答案】C,D三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、【答案】（1）球形冷凝管；冷凝回流苯和氯代叔丁烷等物質（2）洗掉Na2CO3等(或洗掉可溶性無機