2026年福建省建甌市高二化學下冊期末考試模擬試卷重點附答案

2026年福建省建甌市高二化學下冊期末考試模擬試卷重點附答案考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、物質的組成與結構決定了物質的性質與變化，結構化學是化學研究的重要領域。下列說法正確的是A．元素周期系和元素周期表都不只有一個，都是多種多樣的B．在基態14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子，其核外電子有4種運動狀態C．I3+離子的幾何構型為V型，其中心原子的雜化形式為sp2D．已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸()第一級電離形成的離子()能形成分子內氫鍵。據此判斷，相同溫度下電離平衡常數Ka2(水楊酸)＜Ka(苯酚)2、可用反應Na+KCl=高溫K↑+NaClA．第一電離能：I1?K<IC．離子半徑：rCl?<r3、LiOH的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是A．晶體中與一個O緊鄰的Li有4個B．每個Li與所有緊鄰O形成的空間結構為正四面體C．晶體中微粒間作用力只含離子鍵和共價鍵D．LiOH與NaCl晶胞結構相似4、部分含Fe物質的分類與相應化合價的關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．可存在a→e→b的轉化B．e溶液可與KSCN溶液反應生成紅色沉淀C．能用a制作的容器運輸濃硫酸D．a可與稀硝酸恰好反應，生成只含b的溶液5、下列反應的化學方程式書寫正確的是A．工業上由乙醇制備乙醛：CHB．酯在酸性條件下水解：CHC．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應：+CO2+H2O→+Na2CO3D．乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液：6、根據下表中有關短周期元素性質的數據，下列說法正確的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10?100.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合價最高價—+2+1+5+7+1+5+3最低價?2——?3?1—?3—A．④的簡單氫化物沸點大于⑦的簡單氫化物B．③號元素簡單離子半徑大于①號元素簡單離子半徑C．⑤號元素最高價氧化物對應水化物的酸性最強D．⑦和⑧號元素形成的類似金剛石結構的化合物中兩種原子雜化類型不同7、已知甲醛分子的所有原子共平面，某芳香化合物的結構簡式為，下列關于該芳香化合物的說法錯誤的是A．分子中在同一直線上的原子最多有4個B．分子中可能在同一平面上的原子最多有18個C．碳原子存在3種雜化方式D．1mol該物質含19NA個σ鍵8、2022年諾貝爾化學獎授予開發“點擊化學”科學家。分子R稱為“點擊化學試劑”，如圖所示。下列敘述正確的是A．電負性：F>N>OB．第一電離能：F>O>N>SC．S原子核外有6種運動狀態不同的電子D．基態F原子核外電子占據3個能級9、下列離子方程式書寫正確的是A．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應：5B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：PbC．乙酸乙酯在堿性環境下水解：CHD．向苯酚鈉溶液中通入少量CO10、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，X與W同主族，其中X基態原子s能級上電子的總數和p能級上電子的總數相等，且基態原子中電子有2個未成對電子，Y元素的焰色試驗為黃色，Z元素的基態原子最外層電子排布式為nsn?1npn?2A．WX2和X3都是極性分子 C．原子半徑：W>Z>Y>X D．第一電離能：X>Z>W二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R元素的常見單質為氣體，下列判斷不正確的是（）XYZWRA．原子半徑：Z＞X＞YB．X、R兩元素的單質中均既有σ鍵又有π鍵C．X、Z對應的含氧酸均為強酸D．Y的最簡單氫化物的沸點比X的高12、下列有關敘述正確的是A．在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構B．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質一定相同C．已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na+[：H]-D．NaCl晶體中，每個Na+同時吸引6個Cl-13、將5.00g膽礬(無其他雜質)置于氮氣氛流中，然后對其進行加熱，逐漸升高溫度使其分解，分解過程中的熱重曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a點對應的物質中，氧元素的質量分數約為50.3%B．c點對應的固體物質只有CuSO4C．將c→d產生的氣體全部通入BaCl2溶液中，無沉淀產生D．d→e的過程中，生成的某種物質可使帶火星的小木條復燃14、膦（PH3）在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含之．它的分子是三角錐形．以下關于PH3的敘述中，正確的是（）A．PH3是非極性分子B．PH3分子中有未成鍵的電子對C．PH3中的P﹣H鍵的極性比NH3中N﹣H鍵的極性弱D．PH3分子中的P﹣H鍵是非極性鍵15、豪豬烯(hericenes)，形狀宛如伏地伸刺的動物，其鍵線式如圖。下列有關豪豬烯的說法正確的是（）A．豪豬烯與乙烯互為同系物B．豪豬烯分子中所有原子在同一平面C．豪豬烯的分子式為CD．豪豬烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色16、日光中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4A．電負性：Y>X>Z>WB．原子半徑：Y>X>Z>WC．Y和W的單質都能與水反應生成氣體D．Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性17、下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一組離子是（）A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ B．Fe2+、HCO3﹣、K2、SO42﹣C．Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣ D．NH4+、NO3﹣、I﹣、CO32﹣18、W、X、Y、Z、N是原子序數依次增大的五種短周期元素，W基態原子只有一種自旋取向，X的最高正化合價與最低負化合價代數和為零，Y位于第二周期，基態原子的s能級電子總數與p能級電子總數相等，Z基態原子的價電子中，在不同形狀原子軌道運動中的電子數相等，N的簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最大的。下列說法正確的是（）A．Y的第一電離能一定低于同周期相鄰元素B．由W、X、Y、N四種元素中的任意兩種形成的化合物只有極性共價鍵C．由W、X、Y三種元素形成的化合物可能有成千上萬種D．最簡單氫化物的穩定性：Z>Y19、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，11.2LCHCl3的原子總數為2.5NAB．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有的σ鍵數目為12NAC．1mol冰中含有的氫鍵數目為2NAD．6gSiO2中所含Si－O鍵的數目為0.2NA20、含苯酚的工業廢水處理的流程圖如下圖所示。下列說法正確的是（）A．上述流程里，設備I中進行的操作是萃取、分液，設備III中進行的操作是過濾B．圖中能循環使用的物質是苯、CaO、CO2和NaOHC．在設備IV中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和CaCO3D．由設備II進入設備Ⅲ的物質A是C6H5ONa，由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是Na2CO3三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、滴定分析法是一種重要的化學定量分析方法，某化學學習小組進行如下實驗測定草酸晶體H2C2O4①稱取12.60g草酸晶體，配成②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀③用濃度為0.5000mol?L（1）已知滴定過程中MnO4?轉化為M（2）滴定管裝標準液前需、水洗、潤洗，裝液、排氣泡后盛裝KMnO4溶液的滴定管的初始讀數如圖所示，則此時的讀數為（3）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如圖，正確的是（填“a”或“b”）．ab（4）實驗記錄與數據處理：平行實驗123V（樣品）/mL25.0025.0025.00V(KMn20.9520.0519.95①滴定終點現象為．②根據圖表數據計算，x=．③在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果x偏大的是（填字母）．A．滴定管水洗后未用KMnOB．滴定管讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視C．錐形瓶蒸餾水洗凈后未干燥就加入待測溶液D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出22、Cu可形成多種配合物，一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作殺蟲劑，媒染劑等。常溫下該物質可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩定，受熱時易發生分解。某化學興趣小組制備[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體并測定其純度。根據下列信息回答問題：（1）[Cu(NH3)4]SO4中的中心離子為，若[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間結構，且當其中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間結構為。（2）將氨水逐滴加入硫酸銅溶液中，現象如圖：向硫酸銅溶液中加入適量氨水產生淺藍色沉淀，已知其成分為Cu2(OH)2SO4，生成此沉淀的離子方程式為。繼續滴加氨水，溶液變為深藍色，由該過程可知(填“H2O”或“NH3”)與Cu2+形成的配位鍵更穩定。（3）向深藍色溶液中加入乙醇，析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O，加乙醇析出深藍色晶體的原因是；再經過過濾、洗滌、干燥可得到深藍色晶體，以下最合適的洗滌液為。A．乙醇B．蒸餾水C．乙醇和水的混合液D．飽和硫酸鈉溶液（4）產品純度的測定。精確稱取mg晶體溶于適量水，然后逐滴加入足量NaOH溶液，并將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL0.5000mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。吸收液用甲基橙作指示劑，用0.5000mol/LNaOH標準溶液滴定錐形瓶中過剩的鹽酸，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。樣品中產品純度的表達式為。23、銅、硫、氮及其化合物在生產生活中有廣泛應用，回答下列問題：（1）下列說法正確的是_______(填標號)。A．基態S原子核外電子最高能層符號：3pB．N的價層電子排布式：2C．與Cu2+配位能力：D．酸性：CF（2）如圖示為一種銅和氧形成的晶體結構示意圖，邊長為a?pm，已知NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的密度為g?（3）某學習小組以[CuNH已知：Cu2①寫出流程中NH3生成N2H②下列說法正確的是(填標號)。A.1?molCuNH34B.為了提高N2H4C.檢驗CuO中是否含Cu2D.CuNH34③判斷NH3和N2H④CuO溶于氨水可得深藍色溶液，寫出反應的離子方程式：。⑤SO3與水反應可表示為，物質的量之比為1:1的NH3和SO3反應，寫出該反應產物的結構簡式：，產物加入過量的NaOH溶液并加熱反應，設計實驗方案驗證反應后溶液中存在的陰離子(OH?24、工業上用電鍍污泥［含Cr(OH)3，少量Cu(OH)2、FeO和Fe(OH)3等］和廢鉛膏（含已知：①Fe(OH)3和②在堿性條件下，Cr（Ⅲ）可被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）；在酸性條件下，Cr（Ⅵ）可被H2O③相關化合物的溶解度與溫度的關系如圖所示：（1）“氨浸”時可采取的措施提高浸取率（一條即可），濾液1中主要的陽離子有NH4+（2）“沉鐵”加入Na2CO3（3）“轉化”中Cr3+反應的離子方程式為（4）“一系列操作”具體為：加熱煮沸→冷卻至室溫→加H2SO4溶液調pH→操作X→冷卻結晶、過濾洗滌→加NaOH溶液調pH→Na（5）“鹽浸”中發生的反應的離子方程式為。向含0.5molPbSO4的1L溶液中加入Na2CO3固體，若將PbS（保留兩位有效數字）。［已知：25℃時Ksp(PbSO（6）“焙燒”時H2C2O4與PbO2反應生成PbO、CO2FeCl325、Ⅰ．FeCl3（1）FeCl3①配制100mL一定濃度的FeCl3溶液不需用到的儀器有②配制FeCl3溶液時，需要將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，原因為（2）FeCl3量取10.00mLFeCl3溶液于碘量瓶中，加入過量KI溶液，充分反應后加入少量淀粉溶液，再用0.18mol?L?1Na2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好消失，重復操作三次，平均消耗NaⅡ．FeCl3與Na（3）預測現象1：向FeCl3溶液中加入Na2SO作出該預測的原因為FeCl3溶液與Na2SO預測現象2：向FeCl3溶液中加入Na（4）實驗驗證：小組同學設計以下實驗探究溶液中：FeCl3濃度相同時Na2SO3的加入量對反應的影響，其中FeCl3序號ⅰⅱⅲⅳⅴⅵⅶV2.02.02.02.02.02.02.0V01.02.0a15.020.026.0V38.037.036.033.023.018.012.0現象溶液接近無色透明出現紅褐色沉淀pH1.71.71.71.82.85.46.2①請補充表格中的數據：a=。②實驗ⅵ和ⅶ的實驗現象說明溶液中FeCl3的水解與Na2SO③甲同學認為實驗ⅵ和ⅶ中，FeCl3與Na2SO（5）請寫出一種水解反應在生產或生活中的應用：。26、實驗室中模擬工業上制取無水氯化鐵的裝置如圖所示。回答下列問題：（1）儀器B的名稱是，儀器B中的藥品可選擇(填序號)。A．二氧化錳B．KMnO（2）硬質玻璃管的實驗現象為。尾氣處理可將尾氣通入(填化學式)溶液。（3）裝置中，濃硫酸的作用是。反應后固體中常存在氯化亞鐵雜質，改進方法是。（4）為測定反應后樣品中FeCl3的質量分數，實驗小組取ag樣品，待樣品全部溶于水后，向溶液中滴加NaI溶液。消耗0.1mol?L-1NaI溶液bmL。則反應后的樣品中FeCl

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】C2、【答案】A3、【答案】B4、【答案】B5、【答案】C6、【答案】C7、【答案】B8、【答案】D9、【答案】A10、【答案】D二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】C,D12、【答案】B,C13、【答案】A,B14、【答案】B,C15、【答案】B,C16、【答案】C,