2026年云南省楚雄市高二化學(xué)下冊(cè)期末考試模擬卷及完整答案（有一套）

2026年云南省楚雄市高二化學(xué)下冊(cè)期末考試模擬卷及完整答案（有一套）考試時(shí)間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無(wú)效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．CO2的空間填充模型：B．順?2?丁烯的球棍模型：C．N2的結(jié)構(gòu)式：D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：2、下列說(shuō)法中，正確的是A．SF6和PClB．共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C．分子晶體中，分子間作用力越大，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)越穩(wěn)定D．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定越高3、由X、Y、Z、W組成的某化合物如圖所示，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z元素至少能形成6種穩(wěn)定的化合物，W的單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒。下列說(shuō)法正確的是A．四種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物B．YZ3C．W、Z形成的酸根的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4D．原子半徑：X<Y<WS4N44、具有很好的導(dǎo)電性，在光學(xué)、電學(xué)等行業(yè)有著重要的用途，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。將干燥的氨氣通入S2Cl2的CCl4A．S4N4屬于分子晶體，1B．32gS8中含有C．40.5gS2ClD．NH35、可用反應(yīng)Na+KCl=高溫K↑+NaClA．第一電離能：I1?K<IC．離子半徑：rCl?<rP4O106、A．第一電離能：N<P B．電負(fù)性：N<PC．離子半徑：N3?>O7、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：17B．基態(tài)鍺原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4sC．氯氣分子中共價(jià)鍵電子云輪廓圖可以表示為：D．用電子式表示HCl的形成過(guò)程為：8、我國(guó)力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這體現(xiàn)了中國(guó)對(duì)解決氣候問(wèn)題的大國(guó)擔(dān)當(dāng)。在實(shí)際生產(chǎn)中，可利用反應(yīng)CO2+NaOH=NaHCO3來(lái)捕捉廢氣中的A．CO2的分子結(jié)構(gòu)模型：B．p?pπ鍵電子云輪廓圖C．OH?的電子式：D．Na+的電子排布式：9、部分含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．可存在a→e→b的轉(zhuǎn)化B．e溶液可與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色沉淀C．能用a制作的容器運(yùn)輸濃硫酸D．a(chǎn)可與稀硝酸恰好反應(yīng)，生成只含b的溶液10、2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予開發(fā)“點(diǎn)擊化學(xué)”科學(xué)家。分子R稱為“點(diǎn)擊化學(xué)試劑”，如圖所示。下列敘述正確的是A．電負(fù)性：F>N>OB．第一電離能：F>O>N>SC．S原子核外有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子D．基態(tài)F原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)二、多選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）11、某水性鈉離子電池電極材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN?組成，其立方晶胞嵌入和嵌出下列說(shuō)法正確的是（）A．格林綠的化學(xué)式為FeB．普魯士藍(lán)的導(dǎo)電能力小于普魯士白C．普魯士藍(lán)中Fe2+與D．普魯士白中Fe元素全部以Fe12、下列指定微粒的數(shù)目相等的是（）A．等物質(zhì)的量的水（H2O）與重水（D2O）含有的中子數(shù)B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D．等物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)13、二茂鐵[(C5A．二茂鐵分子中存在π鍵B．1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為12NC．基態(tài)Fe2+D．二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(14、下列說(shuō)法不正確的是（）A．14C與16B．二氯甲烷(CHC．同素異形體之間在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化D．環(huán)丙烷()和乙烯(CH215、下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)用途不正確的是（）A．NaB．ClOC．FeD．Na16、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．第一電離能大小Ge>Si>CB．AsF3、C．違反了泡利不相容原理D．CO2與17、硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的A．在H3B．H3C．1molH3D．1molH318、下列關(guān)于金屬及其合金的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．工業(yè)上用量最大的合金是鋁合金B(yǎng)．古代出土的銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuOC．裝修門窗使用的鋁合金材料硬度比鋁單質(zhì)小，熔點(diǎn)比鋁單質(zhì)低D．生鐵和鋼都是合金，且鋼的含碳量比生鐵低19、有五種元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道；Y原子的外圍電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L層的p軌道上有一個(gè)是空的；Q原子的L電子層的P軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．元素Y和Q只能形成一種化合物Y2Q3B．T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C．X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D．ZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是（）A．12g金剛石中含有C-C的個(gè)數(shù)為4NAB．124g白磷（P4）晶體中含有P-P的個(gè)數(shù)為6NAC．28g晶體硅中含有Si-Si的個(gè)數(shù)為2NAD．SiO2晶體中1mol硅原子可與氧原子形成2NA個(gè)共價(jià)鍵（Si-O）三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計(jì)60分）21、已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A的核外電子總數(shù)與其周期序數(shù)相同；B的基態(tài)原子的核外有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p軌道中含有兩種不同自旋方向的電子，且電子數(shù)之比為3：1。回答下列問(wèn)題：（1）B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))。（2）簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：CD(填“>”或“<”)，原因?yàn)椤＃?）分子式為ABC的化合物屬于(填“極性”或“非極性”)分子，其結(jié)構(gòu)中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為。（4）桂皮中含有的肉桂醛()是一種食用香料，廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果和調(diào)味品中，根據(jù)其結(jié)構(gòu)，測(cè)其可發(fā)生如下反應(yīng)，完成表格。序號(hào)參與反應(yīng)的試劑反應(yīng)方程式反應(yīng)類型①新制的氫氧化銅此空不填②溴的四氯化碳溶液此空不填22、某同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持裝置略)滴液漏斗資料：i.Mn2+在一定條件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42?(綠色)、MnO4ii.濃堿條件下，MnO4?可被OH-還原為MnO4iii.Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。序號(hào)物質(zhì)aC中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通入Cl2前通入Cl2后I水得到無(wú)色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化Ⅱ5%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀Mn(OH)2，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋恝?0%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀Mn(OH)2，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋恚?）B中試劑是，裝置D的作用為。（2）滴液漏斗的彎管作用為。（3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀在空氣中緩慢由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W(xué)方程式為。（4）根據(jù)資料ii，Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到的是紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過(guò)量，氧化劑將MnO42?氧化為MnO4①用化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因：，但通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的堿性變化很小。②取Ⅲ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被(填“化學(xué)式”)氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過(guò)量。③取Ⅱ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。23、為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L?1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、(從下列圖中選擇，寫出名稱)。(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇作為電解質(zhì)。陽(yáng)離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)陰離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)Li+4.07HCO4.61Na+5.19NO7.40Ca2+6.59Cl?7.91K+7.62SO8.27(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入電極溶液中。(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L?1。石墨電極上未見Fe析出。可知，石墨電極溶液中c(Fe2+)=。(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為，鐵電極的電極反應(yīng)式為。因此，驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于，還原性小于。(6)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是。24、元素鈷位于周期表中的第四周期第Ⅷ族，常見的化合價(jià)有+2和+3價(jià)。科研人員設(shè)計(jì)在催化劑的作用下，利用濃氨水、氯化銨、雙氧水和CoCl2制備CoCl實(shí)驗(yàn)步驟如下：①首先將活性炭、CoCl2和氯化銨在儀器②置于冰水浴中冷卻至10℃以下，緩慢滴加雙氧水并不斷撈拌。③轉(zhuǎn)移至60℃熱水浴中，恒溫加熱30min，同時(shí)緩慢攪拌。④將反應(yīng)后的混合物冷卻到0℃左右，抽濾得到CoCl⑤粗產(chǎn)品需要經(jīng)過(guò)沸鹽酸溶解、趁熱過(guò)濾、再往濾液中慢慢加入10mL濃HCl，即有大量的橘黃色晶體析出，用冰水浴冷卻后抽濾。⑥所得晶體用冷的濃鹽酸洗滌、再加少許____洗滌、烘干等操作得到較純CoCl已知：a．Co(OH)b．CoCl請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器b的名稱為。（2）儀器d中所盛藥品為，其作用主要為吸收揮發(fā)出來(lái)的氨氣。（3）60℃恒溫加熱的優(yōu)點(diǎn)是。（4）步驟⑥中，再加少許洗滌。（5）反應(yīng)器中發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。（6）取5.0mL0.01mol/LCoCl已知該配合物中Co3+的配位數(shù)為6，則CoCl3?6NH3用內(nèi)界外界表示為25、鍺是一種戰(zhàn)略性金屬，廣泛應(yīng)用于光學(xué)及電子工業(yè)領(lǐng)域，工業(yè)上可由GeS2提取Ge，并制造CsGeBr（1）Ge的價(jià)層電子排布式為，基態(tài)Br原子有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）比較Cs與K的金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：。（3）SO3固態(tài)時(shí)，以環(huán)狀和鏈狀(SO3)A．單分子SO3中心原子為B．環(huán)狀(SO3)n中硫原子的雜化軌道類型為sC．單分子SO3和鏈狀(SO3)D．鏈狀(SO3)3中最多可能有6個(gè)原子在同一平面上（4）硫酸可以和硝酸反應(yīng)生成NO2+，比較鍵角∠ONO，NO2（5）CsGeBr3的晶胞如圖所示。Cs與Br的最短距離比Ge與Br的最短距離大，則Ge在晶胞中的位置為(填“A”、“B”或“C”)所處的位置，晶體中一個(gè)Cs周圍與其距離最近的Br的個(gè)數(shù)為26、青銅是我國(guó)使用最早的合金，其中所含的鉻元素能夠提高其強(qiáng)度、硬度及耐磨度。使用硫酸亞鐵銨滴定法可以測(cè)定青銅中鉻元素的含量。回答下列問(wèn)題：（1）I．配制500mL0.02mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還有(填儀器名稱)。（2）將3.92g(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O{已知M[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]=392g?mol-1}固體溶于稀硫酸，再加水稀釋。溶于稀硫酸的目的是。（3）II．青銅中鉻元素含量的測(cè)定：i．稱取1.00g青銅樣品于250mL錐形瓶中，加入適量稀硝酸使其完全溶解，再加入適量過(guò)硫酸銨溶液，加熱煮沸，使樣品中的鉻元素完全被氧化為H2CrO4，加蒸餾水至250mL，搖勻，冷卻至室溫。ii．取25mL上述溶液置于錐形瓶中，滴入4滴N-苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，用0.02mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(加入硫酸酸化)，當(dāng)H2CrO4(弱酸)轉(zhuǎn)化為Cr3+時(shí)，溶液由紫紅色變?yōu)辄S綠色，達(dá)到滴定終點(diǎn)。滴定時(shí)將(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，重復(fù)四次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，其中第三次讀數(shù)時(shí)滴定管中起始和終點(diǎn)的液面位置如圖所示，則x=。實(shí)驗(yàn)序號(hào)消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積/mL119.98217.973x418.03（4）過(guò)程ii中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）樣品中所含鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（6）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分(NH4)2Fe(SO4)2溶液被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果將(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、【答案】C2、【答案】D3、【答案】D4、【答案】D5、【答案】C6、【答案】A7、【答案】D8、【答案】A9、【答案】C10、【答案】D二、多選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）11、【答案】B,C12、【答案】A,B13、【答案】A,C14、【答案】B,C15、【答案】A,C16、【答案】A,D17、【答案】C,D18、【答案】B,D19、【答案】A,B,C20、【答案】A,C三、非選擇