2026年遼寧省北鎮(zhèn)市高二化學(xué)下冊(cè)期末考試模擬卷含完整答案（必刷）

2026年遼寧省北鎮(zhèn)市高二化學(xué)下冊(cè)期末考試模擬卷含完整答案（必刷）考試時(shí)間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫(xiě)在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫(xiě)在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無(wú)效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）S4N41、具有很好的導(dǎo)電性，在光學(xué)、電學(xué)等行業(yè)有著重要的用途，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。將干燥的氨氣通入S2Cl2的CCl4A．S4N4屬于分子晶體，1B．32gS8中含有C．40.5gS2ClD．NH32、以甲烷燃料電池為電源電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．燃料電池通入氧氣的電極接電解池的X電極B．N室中：a%>b%C．膜I、III為陽(yáng)離子交換膜，膜II為陰離子交換膜D．理論上每生成1mol產(chǎn)品，需消耗甲烷的體積為2.8L(標(biāo)況)3、下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)以及解釋均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A用質(zhì)譜儀檢測(cè)氣態(tài)乙酸時(shí)，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對(duì)分子質(zhì)量)為120的峰兩個(gè)乙酸分子通過(guò)范德華力形成了二聚體B酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH烴基(R-)越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大，使羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱C熔點(diǎn)：碳化硅>金剛石C-Si鍵能大于C-C鍵能D穩(wěn)定性：H2O>H2S水分子間存在氫鍵A．A B．B C．C D．D4、根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10?100.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合價(jià)最高價(jià)—+2+1+5+7+1+5+3最低價(jià)?2——?3?1—?3—A．④的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)大于⑦的簡(jiǎn)單氫化物B．③號(hào)元素簡(jiǎn)單離子半徑大于①號(hào)元素簡(jiǎn)單離子半徑C．⑤號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)D．⑦和⑧號(hào)元素形成的類(lèi)似金剛石結(jié)構(gòu)的化合物中兩種原子雜化類(lèi)型不同5、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是A．14g的丙烯和1-丁烯的混合氣體，其原子數(shù)為3NAB．46gCH3CH2C．標(biāo)況下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照條件下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L乙醛所含有的分子數(shù)為N6、在堿性溶液中，Cu2+可以與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和OB．該配離子中銅離子的配位數(shù)是4C．基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是3d104s1D．該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞N＞C＞H7、下列說(shuō)法中正確的是A．硅原子有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子B．價(jià)層電子軌道表示式違背了泡利原理C．可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵D．P4和CH4都是正四面體形分子，且鍵角都為109°288、下列與鐵有關(guān)的實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)裝置或操作設(shè)計(jì)不正確的是A．用甲裝置制取FeB．用乙裝置在鐵件外表鍍一層光亮的銅C．用丙裝置蒸干Fe2D．用丁裝置將鐵與水蒸氣反應(yīng)，并驗(yàn)證氣體產(chǎn)物9、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于NA說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHF含有分子的個(gè)數(shù)為NB．1mol液態(tài)冰醋酸中含s-pσ鍵的數(shù)目為4NC．往FeBr2溶液中通入氯氣，若有1molBr2D．常溫下已知KspCaSO4=9×10?6H2S10、用于金屬精制、農(nóng)藥、醫(yī)藥、催化劑再生等。室溫下，關(guān)于A．H2SB．溶液中存在：cC．與pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合液呈堿性D．加水稀釋會(huì)促進(jìn)H2S的電離，使溶液二、多選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）11、下列說(shuō)法正確的是（）A．向1L1mo/L的[Co(NH3B．分子式為C4C．1mol石墨晶體中含有的C?C鍵數(shù)目為1.5ND．金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性都是通過(guò)自由電子的定向運(yùn)動(dòng)實(shí)現(xiàn)的12、下列物質(zhì)可用于治療胃酸過(guò)多的是（）A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鋁 C．氫氧化鈉 D．硫酸鋇13、某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）反應(yīng)原理：①I(mǎi)O②IO③I2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色A．該實(shí)驗(yàn)條件下，還原性：HSB．向含有淀粉的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，現(xiàn)象與上述實(shí)驗(yàn)相同C．溶液變藍(lán)時(shí)，加入KIO3的總量一定大于0.01molD．當(dāng)溶液中n(I14、日光中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4A．電負(fù)性：Y>X>Z>WB．原子半徑：Y>X>Z>WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性CoCl215、溶于水后加氨水先生成Co(OH)2沉淀，再加氨水，因生成[Co(NH3A．CoCl3B．通入空氣后得到的溶液中含有[CoC．上述反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)D．[Co(NH3)516、三氯生，學(xué)名“二氯苯氧氯酚”，是一種高效廣譜抗菌劑，可以有效防止新冠肺炎病毒的擴(kuò)散和感染，對(duì)人體毒性很小，在洗手液成分中很常見(jiàn)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該有機(jī)物的分子式為C12H6Cl3O2B．碳原子的雜化方式為sp2雜化C．分子中所有原子可能共平面D．1mol該物質(zhì)中含有25molσ鍵和6molπ鍵17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．一定條件下，將1molN2和3molH2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB．1.5molCH4所含的電子數(shù)為15NAC．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NAD．常溫常壓下，11.2LCl2含氯原子數(shù)為NA18、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z位于相鄰主族，W、X、Z價(jià)電子數(shù)之和等于Y的價(jià)電子數(shù)，它們組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．W與Y化合物的化學(xué)鍵有方向性和飽和性B．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸C．Y所在周期中電負(fù)性比Y大的元素有2種D．W、Y、Z形成的化合物含有離子鍵和極性共價(jià)鍵19、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．9g冰(圖1)中含O?H鍵數(shù)目為2B．28g晶體硅(圖2)中含有Si?Si鍵數(shù)目為2C．44g干冰(圖3)中含共用電子對(duì)2D．石墨烯(圖4)是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C?C鍵數(shù)目為1.520、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)B．為加快反應(yīng)速率，生產(chǎn)FeCOC．可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NHD．常溫下，(NH4)三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計(jì)60分）21、某同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持裝置略)滴液漏斗資料：i.Mn2+在一定條件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42?(綠色)、MnO4ii.濃堿條件下，MnO4?可被OH-還原為MnO4iii.Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。序號(hào)物質(zhì)aC中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通入Cl2前通入Cl2后I水得到無(wú)色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化Ⅱ5%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀Mn(OH)2，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋恝?0%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀Mn(OH)2，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋恚?）B中試劑是，裝置D的作用為。（2）滴液漏斗的彎管作用為。（3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀在空氣中緩慢由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W(xué)方程式為。（4）根據(jù)資料ii，Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到的是紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過(guò)量，氧化劑將MnO42?氧化為MnO4①用化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因：，但通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的堿性變化很小。②取Ⅲ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被(填“化學(xué)式”)氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過(guò)量。③取Ⅱ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。NH4已知：ⅰ.25℃時(shí)，NH3ⅱ．氯化銨的抗堿容量是指用NaOH溶液滴定NH4Cl溶液至pH=11時(shí)，單位質(zhì)量的NH（1）NH4Cl（2）NH4Cl溶液呈性（填“酸”或“堿”），現(xiàn)有1mol?（3）某化學(xué)小組測(cè)定NH4Cla．配置100mL0.b．稱(chēng)取xgNH4Cl固體，溶于20mL水中，用上述NaOH①步驟a需要稱(chēng)量NaOH固體為g。②步驟b需要用到下圖所示儀器中的（填名稱(chēng)）。③步驟b消耗NaOH的體積為ymL，則σ=mol?g（4）NH4Cl?NH3?HA．常溫下，該混合溶液呈酸性B．溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(CC．溶液中離子濃度存在恒等式：c(ND．溶液中微粒間滿(mǎn)足：2[c(N23、電池在人類(lèi)生產(chǎn)生活中具有十分重要的作用，單晶硅和銅、鍺、鎵等的化合物常作為制備太陽(yáng)能電池的原料。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)鎵原子的價(jià)層電子排布圖是。（2）四氯化硅屬于晶體，硅原子的雜化方式是。（3）下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，產(chǎn)生該變化規(guī)律的原因是。

GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃-49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約400（4）下圖為銅的某種氯化物晶胞示意圖，試回答下列問(wèn)題①該物質(zhì)的化學(xué)式是。原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，圖中各原子標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)；B(0，1，1)；C(1，1，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為。②晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度g/cm3(列出計(jì)算式即可)。24、以廢銅渣（主要成分為Cu、CuO、SiO2和少量鐵的氧化物）為原料可制備以下含銅的物質(zhì)（部分產(chǎn)物已省略）。請(qǐng)回答：已知：I．[CuII．步驟⑤中的反應(yīng)只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化（1）步驟①中加入H2O2的作用除了將Fe2+（2）寫(xiě)出步驟⑤的離子反應(yīng)方程式。（3）下列說(shuō)法正確的是____。A．固體X的成分是SiB．．上述步驟①④⑤都涉及氧化還原反應(yīng)C．溶液B通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥可得到較純凈的硫酸四氨合銅D．步驟④中，部分SO2（4）寫(xiě)出溶液C中除H+外的其他陽(yáng)離子，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證除H+外的無(wú)色陽(yáng)離子25、苯甲酸是一種化工原料，常用作制藥和染料的中間體，也用于制取增塑劑和香料等。實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸的原理、相關(guān)數(shù)據(jù)、實(shí)驗(yàn)步驟及裝置圖如下：反應(yīng)原理→加熱KMnO4名稱(chēng)性狀相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度(g/mL)溶解度(g)水乙醇甲苯無(wú)色液體易燃易揮發(fā)92-95l10.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122122.42481.2659微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃)。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟，回答相關(guān)問(wèn)題：（1）Ⅰ.制備苯甲酸：在如圖所示的三頸燒瓶中放入2.7mL.甲苯和100mL水，控制100℃機(jī)械攪拌溶液，加熱回流。分批加入8.5g高電動(dòng)攪拌器錳酸鉀，繼續(xù)攪拌4~5h。三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為_(kāi)___。A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL（2）反應(yīng)4~5h后﹐靜置發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，停止反應(yīng)。儀器a的作用是。（3）完成并配平該化學(xué)方程式：+KMnO4→Δ+MnO2↓+H2O+（4）Ⅱ.分離提純：向反應(yīng)后的混合液中加NaHSO3溶液的目的是。（5）上述“一系列操作”的順序是____(用字母表示)。A．重結(jié)晶 B．過(guò)濾 C．洗滌（6）Ⅲ.產(chǎn)品純度測(cè)定：稱(chēng)取1.220g產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KOH溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留兩位有效數(shù)字)。若滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，所測(cè)結(jié)果(選填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。26、青銅是我國(guó)使用最早的合金，其中所含的鉻元素能夠提高其強(qiáng)度、硬度及耐磨度。使用硫酸亞鐵銨滴定法可以測(cè)定青銅中鉻元素的含量。回答下列問(wèn)題：（1）I．配制500mL0.02mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還有(填儀器名稱(chēng))。（2）將3.92g(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O{已知M[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]=392g?mol-1}固體溶于稀硫酸，再加水稀釋。溶于稀硫酸的目的是。（3）II．青銅中鉻元素含量的測(cè)定：i．稱(chēng)取1.00g青銅樣品于250mL錐形瓶中，加入適量稀硝酸使其完全溶解，再加入適量過(guò)硫酸銨溶液，加熱煮沸，使樣品中的鉻元素完全被氧化為H2CrO4，加蒸餾水至250mL，搖勻，冷卻至室溫。ii．取25mL上述溶液置于錐形瓶中，滴入4滴N-苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，用0.02mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(加入硫酸酸化)，當(dāng)H2CrO4(弱酸)轉(zhuǎn)化為Cr3+時(shí)，溶液由紫紅色變?yōu)辄S綠色，達(dá)到滴定終點(diǎn)。滴定時(shí)將(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，重復(fù)四次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，其中第三次讀數(shù)時(shí)滴定管中起始和終點(diǎn)的液面位置如圖所示，則x=。實(shí)驗(yàn)序號(hào)消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積/mL119.98217.973x418.03（4）過(guò)程ii中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）樣品中所含鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（6）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分(NH4)2Fe(SO4)2溶液被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果將(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、【答案】C2、【答案】D3、【答案】D4、【答案】C5、【答案】C