2026年青海省格爾木市高二化學下冊期末考試模擬考試卷附參考答案（突破訓練）

2026年青海省格爾木市高二化學下冊期末考試模擬考試卷附參考答案（突破訓練）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、已知甲醛分子的所有原子共平面，某芳香化合物的結構簡式為，下列關于該芳香化合物的說法錯誤的是A．分子中在同一直線上的原子最多有4個B．分子中可能在同一平面上的原子最多有18個C．碳原子存在3種雜化方式D．1mol該物質含19NA個σ鍵2、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相鄰，X與W同族，W的核外電子總數等于X和Z的核外電子總數之和。下列說法正確的是A．元素的第一電離能：Z>Y>X>WB．簡單氫化物的穩定性：Z>Y>X>WC．1molWZ2中有2molσD．XZ23、可用反應Na+KCl=高溫K↑+NaClA．第一電離能：I1?K<IC．離子半徑：rCl?<r4、有一種有機物的鍵線式酷似牛，故稱為牛式二烯炔醇。下列有關說法不正確的是A．牛式二烯炔醇的官能團可以用紅外光譜測定B．牛式二烯炔醇含有三個手性碳原子C．1mol牛式二烯炔醇含有6mol?π鍵D．牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和sp25、下列生產生活中涉及反應的離子方程式書寫正確的是A．用三氯化鐵溶液蝕刻制銅電路板：2B．工業廢水中的Pb2+用FeS去除：C．海水提溴中將溴吹入SO2吸收塔：D．含氟牙膏防治齲齒：Ca6、Zn2GeO4是一種具有高催化活性的新型光催化劑，下列相關說法錯誤的是A．Zn處于元素周期表中的ds區 B．基態Ge存在7種不同能量的電子C．基態O原子中含有3對成對電子 D．電負性大小順序O>Ge>Zn7、化學與生活、生產密切相關，下列說法不正確的是A．風能、太陽能等潔凈能源的開發和利用有利于實現“碳中和”B．明礬凈水的原理是水解生成的氫氧化鋁膠體能凝聚水中的懸浮物并殺菌消毒C．鍋爐水垢中的CaSO4可先用飽和NaD．當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用P4O108、A．第一電離能：N<P B．電負性：N<PC．離子半徑：N3?>O9、下列化學用語表示不正確的是A．苯的實驗式為CHB．中子數為20的Cl原子的核素符號為17C．SO32?D．基態Si原子的價層電子軌道表示式為10、下列說法錯誤的是A．CH4分子球棍模型：B．基態Si原子價電子排布圖：C．第一電離能：N>O>CD．石墨質軟的原因是其層間作用力微弱二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，11.2LCHCl3的原子總數為2.5NAB．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有的σ鍵數目為12NAC．1mol冰中含有的氫鍵數目為2NAD．6gSiO2中所含Si－O鍵的數目為0.2NA12、下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一組離子是（）A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ B．Fe2+、HCO3﹣、K2、SO42﹣C．Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣ D．NH4+、NO3﹣、I﹣、CO32﹣13、酸和堿的稀溶液發生反應的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應是放熱反應B．a點可表示等物質的量的一元酸與一元堿完全反應C．從反應開始到a點溶液導電能力一直增強D．反應結束后，可利用ΔH=?0.418(T14、三氯生，學名“二氯苯氧氯酚”，是一種高效廣譜抗菌劑，可以有效防止新冠肺炎病毒的擴散和感染，對人體毒性很小，在洗手液成分中很常見，其結構簡式如圖。以下說法錯誤的是（）A．該有機物的分子式為C12H6Cl3O2B．碳原子的雜化方式為sp2雜化C．分子中所有原子可能共平面D．1mol該物質中含有25molσ鍵和6molπ鍵15、氯乙烯是合成高分子材料的單體，我國科研工作者研究出乙炔選擇性加成制備氯乙烯的反應歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應過程中Pd的成鍵數目保持不變B．反應過程中存在極性鍵的斷裂和形成C．發生的反應為：CH≡CH＋HCl→PdCl2D．若反應物改為CH3C≡CCH3，則所得產物為CH3CCl=CClCH316、2020年春節，一場突如其來的新冠疫情打破了我們平靜的生活，乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。下列說法正確的是（）A．醫用酒精的濃度通常為95%B．“84”消毒液(主要成分為NaClO)通過氧化滅活病毒C．過氧乙酸分子中只含極性共價鍵D．可用純堿溶液鑒別乙酸、乙醇和氯仿17、下列元素中，原子最外層電子數與其電子層數相同的有（）A．H B．Na C．Al D．Si18、用CuS、FeS2處理酸性廢水中的Cr2O72?時，發生反應I：Cr2O72?+CuS+H+→Cu2++SO42?+Cr3++H2O(未配平)和反應II：Cr2O72?+FeS2+H+→Fe3++SO42?+Cr3+A．反應I中氧化產物是Cu2+和SO4B．反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2C．處理等物質的量的Cr2O72?時，反應I消耗的H+D．用相同質量的CuS和FeS2處理酸性廢水時，反應I處理更多Cr2O719、氫氣還原氧化銅：CuO+H2△__Cu+H2O，在該反應中（）A．CuO作還原劑 B．銅元素化合價降低C．CuO作氧化劑 D．銅元素化合價升高20、下列離子方程式正確的是（）A．甲酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-=CO2↑+H2OB．醋酸溶液與Cu(OH)2：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OC．苯酚鈉溶液通少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-→△CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）NH4已知：ⅰ.25℃時，NH3ⅱ．氯化銨的抗堿容量是指用NaOH溶液滴定NH4Cl溶液至pH=11時，單位質量的NH（1）NH4Cl（2）NH4Cl溶液呈性（填“酸”或“堿”），現有1mol?（3）某化學小組測定NH4Cla．配置100mL0.b．稱取xgNH4Cl固體，溶于20mL水中，用上述NaOH①步驟a需要稱量NaOH固體為g。②步驟b需要用到下圖所示儀器中的（填名稱）。③步驟b消耗NaOH的體積為ymL，則σ=mol?g（4）NH4Cl?NH3?HA．常溫下，該混合溶液呈酸性B．溶液中離子濃度大小關系為：c(CC．溶液中離子濃度存在恒等式：c(ND．溶液中微粒間滿足：2[c(N22、苯甲酸是一種化工原料，常用作制藥和染料的中間體，也用于制取增塑劑和香料等。實驗室合成苯甲酸的原理、相關數據、實驗步驟及裝置圖如下：反應原理→加熱KMnO4名稱性狀相對分子質量熔點(℃)沸點(℃)密度(g/mL)溶解度(g)水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發92-95l10.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122122.42481.2659微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃)。根據下列實驗步驟，回答相關問題：（1）Ⅰ.制備苯甲酸：在如圖所示的三頸燒瓶中放入2.7mL.甲苯和100mL水，控制100℃機械攪拌溶液，加熱回流。分批加入8.5g高電動攪拌器錳酸鉀，繼續攪拌4~5h。三頸燒瓶的最適宜規格為____。A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL（2）反應4~5h后﹐靜置發現現象時，停止反應。儀器a的作用是。（3）完成并配平該化學方程式：+KMnO4→Δ+MnO2↓+H2O+（4）Ⅱ.分離提純：向反應后的混合液中加NaHSO3溶液的目的是。（5）上述“一系列操作”的順序是____(用字母表示)。A．重結晶 B．過濾 C．洗滌（6）Ⅲ.產品純度測定：稱取1.220g產品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用KOH標準溶液滴定，消耗KOH溶質的物質的量為2.40×10-3mol。產品中苯甲酸的質量分數為(保留兩位有效數字)。若滴定終點俯視讀數，所測結果(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。23、鐵是人體必需的微量元素，鐵及其配合物在分析化學中有著重要的應用．Ⅰ．琥珀酸亞鐵可與鄰二氮菲（phen，結構為）生成穩定的橙色配合物，反應為Fe2++3phen???????（1）[Fe(phen)3]2+中存在的化學鍵有a．配位鍵b．離子鍵c．π鍵d．氫鍵（2）某研究小組向反應后的溶液中滴加少量稀硫酸，溶液顏色變淺，該過程中[Fe(phen)3]2+轉化為（3）與鄰二氮菲（）相比，中C-N-C鍵角（填“變大”、“變小”、“不變”），原因是．（4）Ⅱ．Fe配離子[Fe[Fe[Fe[FeC[Fe顏色淺紫色黃色紅色黃色無色為探究配合物形成的影響因素，某化學研究小組按以下步驟進行實驗：Fe(NO3)3為了能觀察到溶液Ⅰ中[Fe(A．HCl B．HSCN C．HF D．HN（5）由實驗可知，配體H2O、SCN?、F?24、科技的發展為新能源開發和新材料研制開拓出更大的空間。中科院科學家最近合成了一種新型材料，其結構簡式為：（1）基態氟原子的最高能級的電子云有種空間伸展方向；基態氧原子的核外電子排布式是；氟、氧、氮三種元素的第一電離能由大到小的順序(用元素符號表示)。（2）該分子中含有很多氮、氧、氟三種電負性很大的原子，也含有氫原子，它(填“能”或“不能”)形成分子內或者分子間氫鍵，其原因是。（3）硒能形成兩種常見的氧化物，分子式為。（4）常壓下，氨氣在300℃時約有10%分解，水蒸氣在2000℃時約有5%分解，從物質結構的角度看，其可能的原因是。25、間溴苯甲醛（）是香料、染料等有機合成的重要中間體，常溫比較穩定，高溫易被氧化．實驗室以苯甲醛制備間溴苯甲醛，實驗裝置圖如下．相關物質的性質（101kPa）見下表：物質溴苯甲醛1，2-二氯乙烷間溴苯甲醛無水AlC沸點/℃58.817983.5229178溶解性微溶于水微溶于水難溶于水難溶于水遇水水解相對分子質量160106▲185▲實驗步驟為：步驟1：向三頸瓶中加入一定配比的無水AlCl步驟2：將反應后的混合物緩慢加入到一定量的稀鹽酸中，充分攪拌，分液后，有機層用10%NaHCO步驟3：經洗滌的有機層加入適量無水MgSO步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分，得到14.8g間溴苯甲醛．（1）儀器A的名稱為，冷凝管的進水口應為（填“a”或“b”）口．（2）步驟1反應的化學方程式為；為吸收尾氣，錐形瓶中的溶液應為．（3）步驟2中不能用蒸餾水代替稀鹽酸的主要原因是．（4）步驟4中采用減壓蒸餾的目的是．（5）間溴苯甲醛產率為．26、鐵是人體必需的微量元素，嚴重缺鐵時需要服用補鐵劑。實驗小組為研究某補鐵劑中鐵元素的價態及其含量，設計并進行了如下實驗：【查閱資料】該補鐵劑不溶于水，但能溶于人體中的胃液(含鹽酸)；KSCN中的硫元素為－2價。實驗Ⅰ．檢驗該補鐵劑中鐵元素的價態。（1）將補鐵劑碾碎的目的是。（2）試劑1是，試劑2是。（3）加入試劑2后溶液變為淺紅色，說明溶液①中含有：。（4）能證明溶液①中含有Fe2+的實驗現象是（5）完成在上述條件下Fe2+與H2（6）甲同學猜測深紅色溶液③迅速變為無色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN?與H2（7）實驗Ⅱ．測定該補鐵劑中鐵元素的含量。方法一：方法二：①配制0.01、0.008等一系列濃度的[Fe(SCN)②樣品處理：③準確量取一定體積的待測液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10mL。④比色，直到與選取的標準顏色一致或相近即可。方法二中配制100mL0.01mol?L?1溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒，還需要：（8）方法二比色法確定待測液的濃度的原理是。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】D2、【答案】A3、【答案】C4、【答案】D5、【答案】B6、【答案】B7、