2026年河北省三河市高二化學下冊期末考試模擬測試卷【考點梳理】附答案

2026年河北省三河市高二化學下冊期末考試模擬測試卷【考點梳理】附答案考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下列方程式與所給事實不相符的是A．實驗室制NHB．實驗室制Cl2:C．工業制NaOH:D．工業冶煉鋁：2Al2WXYZ32、A．簡單離子半徑：W>ZB．工業上常電解熔融W2C．簡單氫化物的沸點：Z>Y>RD．電負性：Z>Y>X3、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相鄰，X與W同族，W的核外電子總數等于X和Z的核外電子總數之和。下列說法正確的是A．元素的第一電離能：Z>Y>X>WB．簡單氫化物的穩定性：Z>Y>X>WC．1molWZ2中有2molσD．XZ24、下列離子方程式書寫正確的是A．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應：5B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：PbC．乙酸乙酯在堿性環境下水解：CHD．向苯酚鈉溶液中通入少量CO5、以甲烷燃料電池為電源電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如圖所示，下列敘述錯誤的是A．燃料電池通入氧氣的電極接電解池的X電極B．N室中：a%>b%C．膜I、III為陽離子交換膜，膜II為陰離子交換膜D．理論上每生成1mol產品，需消耗甲烷的體積為2.8L(標況)6、下列說法錯誤的是A．CH4分子球棍模型：B．基態Si原子價電子排布圖：C．第一電離能：N>O>CD．石墨質軟的原因是其層間作用力微弱7、利用CeO2脫除汽車尾氣中CO和NO的反應過程如下圖所示。下列說法錯誤的是已知：①中部分Ce4+轉化成CeA．該反應的催化劑為CeOB．大力推廣該技術可減少酸雨的發生C．當x=0.2時，CeO2?x中D．過程②中，每脫除1molNO轉移2mol電子GaN8、是第三代半導體的典型代表，具有良好的熱學和化學穩定性。金屬金催化輔助綠色制備GaN納米線的生長機理如圖所示。Au層在800℃以上的高溫下液化并聚集形成多個小液滴，形成GaN生長的形核位點。GaN結晶體不斷在Au液滴與GaN晶體的界面形成GaN納米短棒。下列說法正確的是A．Ga的核外電子排布簡式為[Ar]4B．a到b過程中N2C．c到d發生的基元反應為3Ga(g)+D．產物f比e粗，易形成納米棒，由于溫度高，GaN生成速率快9、W、R、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素．RW4、XW4+和ZWA．氫化物穩定性：Z>R>XB．最高價氧化物對應水化物酸性：R>Z>YC．電負性：X>R>YD．原子晶體ZR中Z的配位數為410、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的最高正化合價和最低負化合價的代數和為0，Y和W的最外層電子數相同，Z的焰色試驗呈黃色，四種元素最外層電子數之和為17。下列說法不正確的是A．XW2易溶于YB．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>XC．Y與Z形成的化合物可能含有共價鍵D．原子半徑：Z>W>X>Y二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、膦（PH3）在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含之．它的分子是三角錐形．以下關于PH3的敘述中，正確的是（）A．PH3是非極性分子B．PH3分子中有未成鍵的電子對C．PH3中的P﹣H鍵的極性比NH3中N﹣H鍵的極性弱D．PH3分子中的P﹣H鍵是非極性鍵12、茶文化是中國人民對世界飲食文化的一大貢獻，茶葉中含有少量的咖啡因(結構簡式如圖)。下列關于咖啡因的說法錯誤的是（）A．咖啡因的組成元素均位于元素周期表p區B．咖啡因分子中C有sp2、sp3兩種雜化方式C．咖啡因分子有4個π鍵D．咖啡因分子間存在氫鍵13、制備(NH4)2FeA．通入過量CB．加入過量NaClO溶液：NC．加入過量NaOH溶液：ND．加入過量NaClO和NaOH溶液：N14、短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列判斷正確的是（）甲乙丙丁戊A．原子半徑：甲＞乙B．原子核外電子層數：乙＜丁C．原子最外層電子數：丙＞丁＞戊D．元素的最高價氧化物對應水化物的堿性：丙＜戊15、下列關于金屬及其合金的說法錯誤的是（）A．工業上用量最大的合金是鋁合金B．古代出土的銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuOC．裝修門窗使用的鋁合金材料硬度比鋁單質小，熔點比鋁單質低D．生鐵和鋼都是合金，且鋼的含碳量比生鐵低16、酸和堿的稀溶液發生反應的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應是放熱反應B．a點可表示等物質的量的一元酸與一元堿完全反應C．從反應開始到a點溶液導電能力一直增強D．反應結束后，可利用ΔH=?0.418(T17、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，X與Z位于相鄰主族，W、X、Z價電子數之和等于Y的價電子數，它們組成的化合物結構如圖。下列說法正確的是（）A．W與Y化合物的化學鍵有方向性和飽和性B．X的最高價氧化物的水化物為強酸C．Y所在周期中電負性比Y大的元素有2種D．W、Y、Z形成的化合物含有離子鍵和極性共價鍵18、我國建成全球首套千噸級液態太陽能燃料合成示范裝置，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．CO2中σ鍵和B．反應Ⅰ和Ⅱ中均存在極性鍵的斷裂和形成C．CH3OHD．CH3OH19、短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R元素的常見單質為氣體，下列判斷不正確的是（）XYZWRA．原子半徑：Z＞X＞YB．X、R兩元素的單質中均既有σ鍵又有π鍵C．X、Z對應的含氧酸均為強酸D．Y的最簡單氫化物的沸點比X的高20、下列化學用語正確的是（）A．羥基的電子式：B．H2SC．聯氨N2HD．TNT的結構簡式：三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯(密度為0.87g·mL-1)氧化制苯甲酸，其反應原理、制備裝置如下：名稱相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解性甲苯92-95110.6不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4248微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實驗步驟：I．向儀器A中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(約0.03mol)高錳酸鉀(被還原為MnO2)，慢慢攪拌，并加熱回流約30min后停止加熱并繼續攪拌1min。Ⅱ．將反應液與適量飽和亞硫酸氫鈉溶液混合振蕩，過濾、洗滌，將濾液、洗滌液合并放在置于冰水浴中的燒杯內，再用濃鹽酸酸化至苯甲酸完全析出。將析出的苯甲酸過濾，用適量X洗滌、然后干燥，稱量，得到1.0g粗產品。Ⅲ．純度測定：稱取0.150g粗產品(雜質不與NaOH反應)，配成乙醇溶液并置于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L-1的NaOH標準溶液滴定，三次滴定平均消耗22.50mL的NaOH標準溶液。回答下列問題：（1）儀器A的名稱是，其最適宜規格為(填字母)。a.100mLb.250mLc.500mLd.1000mL（2）步驟Ⅱ中的適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是。使用冰水浴的目的是，X是。（3）裝置中儀器B的作用是（4）本實驗制備的苯甲酸的純度為%(保留1位小數)。（5）若要得到純度更高的苯甲酸，可通過的方法提純。22、硼元素有“金屬材料的維生素”之稱，其單質及其化合物的研究在無機化學的發展中占有獨特的地位。請回答下列問題：（1）基態硼原子的電子排布式為：。（2）硼的化合物NaBH4中氫元素化合價為-1，故而被稱為“萬能還原劑”，廣泛用于有機合成。NaBH4中所含元素電負性由大到小的順序為：（3）NH3與BF3可以通過配位鍵形成①BF3的空間構型為：，NH3?②BF3的鍵角NF（4）硼酸H3①若HF中氫鍵表示為“F—H…F”，則硼酸中氫鍵表示為。②1mol硼酸中含有氫鍵的數目為。③H3BO3（5）科學家合成了一種含硼高溫超導材料，其立方晶胞結構如圖4所示。①晶胞中硼原子和碳原子構成的多面體有個面。②已知晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體密度為g?cm?323、苯甲酸是一種化工原料，常用作制藥和染料的中間體，也用于制取增塑劑和香料等。實驗室合成苯甲酸的原理、相關數據、實驗步驟及裝置圖如下：反應原理→加熱KMnO4名稱性狀相對分子質量熔點(℃)沸點(℃)密度(g/mL)溶解度(g)水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發92-95l10.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122122.42481.2659微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃)。根據下列實驗步驟，回答相關問題：（1）Ⅰ.制備苯甲酸：在如圖所示的三頸燒瓶中放入2.7mL.甲苯和100mL水，控制100℃機械攪拌溶液，加熱回流。分批加入8.5g高電動攪拌器錳酸鉀，繼續攪拌4~5h。三頸燒瓶的最適宜規格為____。A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL（2）反應4~5h后﹐靜置發現現象時，停止反應。儀器a的作用是。（3）完成并配平該化學方程式：+KMnO4→Δ+MnO2↓+H2O+（4）Ⅱ.分離提純：向反應后的混合液中加NaHSO3溶液的目的是。（5）上述“一系列操作”的順序是____(用字母表示)。A．重結晶 B．過濾 C．洗滌（6）Ⅲ.產品純度測定：稱取1.220g產品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用KOH標準溶液滴定，消耗KOH溶質的物質的量為2.40×10-3mol。產品中苯甲酸的質量分數為(保留兩位有效數字)。若滴定終點俯視讀數，所測結果(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。24、回答下列問題。（1）制備硫酸鐵銨晶體NH4①向FeSO4溶液中，加入酸化，并加入適量30%H②向上述溶液中加入適量NH42SO（2）某化學小組探究硫酸鐵銨NH4FeSO實驗試劑A試劑B現象Ⅰ2mL0.2mol?L?1NH逐滴加入0.3mol?L迅速產生大量紅褐色沉淀和大量氣泡：繼續滴加，當氣泡量明顯減少時，試管口的濕潤紅色石蕊試紙開始逐漸變藍Ⅱ2mL0.2mol?L?1NH逐滴加入0.3mol?L溶液立即變棕紅(無丁達爾現象)，繼續滴加Na2已知：Fe3+實驗Ⅰ中產生紅褐色沉淀與大量氣泡的離子方程式為。（3）查閱資料：Fe3+可以氧化SO32?實驗試劑A試劑B現象Ⅲ2mL0.2mol?L?1Fe逐滴加入0.5mL0.3mol?L溶液立即變棕紅色，約2小時后，棕紅色消失，檢測到FeⅣ2mL0.2mol?L?1NH逐滴加入0.5mL0.3mol?L溶液立即變棕紅色，約5小時后，棕紅色消失，檢測到Fe實驗Ⅲ中Fe3+與SO32?反應生成（4）針對實驗Ⅲ、Ⅳ的現象差異、小組同學猜想，pH影響了Fe3+的氧化性或SO實驗實驗裝置實驗步驟及現象Ⅴ一、按如圖搭好裝置，接通電路，電壓表讀數為0.6V二、向a電極附近滴加3滴10%稀硫酸，電壓表讀數不變三、向石墨電極附近滴加3滴10%稀硫酸，電壓表讀數變為0.5V。查閱資料：其他條件不變時，氧化劑氧化性越強，電壓越大；還原劑還原性越強，電壓越大。①a電極材料為；b溶液為。②結合上述查閱的資料和實驗Ⅴ的現象，小組同學推測，還原性：SO32?③補充實驗Ⅵ：向實驗Ⅰ得到的棕紅色液體中加入3滴10%稀硫酸，棕紅色迅速消失，檢測到Fe2+結合實驗Ⅰ~Ⅴ，請用化學平衡移動原理解釋實驗Ⅵ中氧化還原反應明顯加快的可能原因。綜合以上實驗，鹽溶液間反應的多樣性與微觀粒子種類、試劑的相對用量、pH等有關。25、在無水AlCl3的催化作用下，利用乙醇制備乙烯的反應溫度為120℃。某同學據此原理制備收集乙烯并驗證乙烯的性質，反應裝置如下圖所示：回答下列問題：（1）容器A中應加入(填“水”或“油”)作為熱傳導介質，該加熱方式相較直接加熱的優勢是。（2）裝置B的名稱為。（3）為收集較純凈的乙烯氣體，裝置C最適宜選擇的是(如下圖，填標號)。反應開始應先關閉止水夾1打開止水夾2，待出現現象時，打開止水夾1關閉止水夾2，開始收集乙烯氣體。（4）若將裝置C連接如圖裝置，觀察到澄清石灰水變渾濁，寫出乙烯與酸性KMnO4反應的離子方程式（5）該催化機理如下圖所示，中間產物HOAlCl3生成FeCl326、Ⅰ．FeCl3（1）FeCl3①配制100mL一定濃度的FeCl3溶液需用到的儀器有②配制FeCl3溶液時，需要將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，原因為Ⅱ．SO2與FeCl實驗事實：小組同學向1mL0.5mol/LFeCl3溶液中通入提出問題：溶液變為紅色與什么微粒有關？查閱資料：①Fe3+與陰離子形成配合物，且Fe②SO2溶液中，存在的含有硫元素的微粒有SO2、H提出猜想：a．溶液變為紅色與SOb．溶液變為紅色與HSO實驗驗證：為驗證猜想，小組同學做了如下實驗。實驗實驗操作實驗現象①取1mL1mol/LFeCl3溶液于試管中，加入3mL1mol/LNa溶液變為紅色②取1mL1mol/LFeCl3溶液于試管中，加入___________溶液，觀察溶液變為紅色（2）完成表格：實驗②中加入溶液。上述兩個實驗中溶液都變為紅色，因此無法得出實驗結論。進一步驗證：為進一步驗證猜想，小組同學配制系列溶液并測量其吸光度，繪制出如圖曲線。測量溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+amL1mol/LNa參比溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+0.5mL1mol/LNa圖中A、B、C三點對應加入各試劑的體積如表所示。點1mol/1mol/1mol/A0.54.00.0BabC0.04.0說明：①已知吸光度大小與溶液中紅色物質濃度成正比。②參比溶液的作用是空白對照，設定參比溶液的吸光度為0。（3）補充上表中數值，其中a=，b=。實驗結論：（4）根據以上實驗，可以推測：溶液變為紅色與(填離子符號)有關。（5）常