2026年福建省晉江市高二化學下冊期末考試模擬測試卷及完整答案（名校卷）

2026年福建省晉江市高二化學下冊期末考試模擬測試卷及完整答案（名校卷）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下11.2L氨氣溶于水后所得溶液中nB．標準狀況下22.4LHF的質量為20gC．1molFe與稀硝酸反應，鐵完全溶解轉移電子數目一定是3D．1molOH?2、從煉鋅廠的廢渣（含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等）中回收鈷和鋅的一種工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A．“加熱酸浸”過程中生成的濾渣1主要成分為SiOB．“氧化”過程中發生反應：2C．可通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥的操作得到CoSO4D．ZnSO4在有機溶劑M中的溶解度比CoSO3、部分含Na或S物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．d與e反應只能生成1種鹽B．酸雨的形成過程可以為a→e→f→gC．若c為淡黃色固體，則c與e能發生氧化還原反應D．g的濃溶液與a反應可能有e生成4、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，X與W同主族，其中X基態原子s能級上電子的總數和p能級上電子的總數相等，且基態原子中電子有2個未成對電子，Y元素的焰色試驗為黃色，Z元素的基態原子最外層電子排布式為nsn?1npn?2A．WX2和X3都是極性分子 C．原子半徑：W>Z>Y>X D．第一電離能：X>Z>W5、化學用語是化學學科的專業語言，是學習化學的基本工具，下列化學用語不正確的是A．基態溴原子簡化電子排布式：[Ar]3B．乙烷的空間填充模型：C．COS的電子式為D．px軌道的電子云輪廓圖：6、由含硒廢料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO下列有關說法正確的是A．“分離”的方法是分液B．“濾液”中主要存在的陰離子有：SO42?C．若向“酸溶”所得的濾液中加入少量銅，銅不會溶解D．“酸化”的離子反應方程式為SeSO7、下列化學用語表示正確的是A．中子數為20的氯原子：17B．基態鍺原子的簡化電子排布式：[Ar]4sC．氯氣分子中共價鍵電子云輪廓圖可以表示為：D．用電子式表示HCl的形成過程為：WXYZ38、A．簡單離子半徑：W>ZB．工業上常電解熔融W2C．簡單氫化物的沸點：Z>Y>RD．電負性：Z>Y>X9、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。下列說法正確的是A．ZY、ZW的水溶液都顯酸性B．原子半徑大小：W>R>X，離子半徑大小：Z+>R2?>W?>Y?C．W的氫化物水溶液的酸性比R的氫化物水溶液的酸性強，可證明非金屬性：W>RD．Z、X兩種元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多種離子化合物10、下列物質屬于含有共價鍵的離子化合物的是A．H2O2 B．CH3COONa 二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、下列關于物質結構與性質的說法正確的是（）A．第一電離能大小Ge>Si>CB．AsF3、C．違反了泡利不相容原理D．CO2與12、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，X元素與Y、Z元素相鄰，Y元素的最高價氧化物對應的水化物和其氣態氫化物反應生成一種鹽M，W元素形成的單質在常溫下為氣體。下列說法錯誤的是（）A．W元素的最高價態為+7價B．M中含有的化學鍵包括離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵C．RO2(R=X、Y、Z、W)的晶體類型相同D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X>Z13、實驗室中常用丁二酮肟來檢驗Ni2+，反應時形成雙齒配合物.離子方程式如下：下列說法錯誤的是（）A．基態Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8B．丁二酮肟分子中碳原子與氮原子的雜化方式均為sp2C．每個二(丁二酮肟)合鎳(II)含有32個σ鍵D．二(丁二酮肟)合鎳(II)的中心原子的配體數目和配位數均為414、下列關于Fe(OH)2的制備能夠成功的是（）A．向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B．向FeSO4溶液中逐滴加入氨水C．先將裝有NaOH溶液的長滴管插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀D．取適量新配制的FeSO4溶液于試管中，再加入一層植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向試管內逐滴加入NaOH溶液15、現向下列裝置中緩慢通入氣體X，分別進行關閉和打開活塞K的操作，則品紅溶液和澄清石灰水中現象相同的一組是（）選項ABCDXNO2SO2Cl2CO2Y(過量)濃H2SO4NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3飽和溶液A．A B．B C．C D．D16、用一定濃度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力的變化分別如圖所示。下列說法正確的是（）A．HA為一元弱酸B．b點對應的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)C．根據溶液pH和導電能力的變化可判斷V2＜V3D．a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度依次減小17、用CuS、FeS2處理酸性廢水中的Cr2O72?時，發生反應I：Cr2O72?+CuS+H+→Cu2++SO42?+Cr3++H2O(未配平)和反應II：Cr2O72?+FeS2+H+→Fe3++SO42?+Cr3+A．反應I中氧化產物是Cu2+和SO4B．反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2C．處理等物質的量的Cr2O72?時，反應I消耗的H+D．用相同質量的CuS和FeS2處理酸性廢水時，反應I處理更多Cr2O718、下列離子方程式正確的是（）A．甲酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-=CO2↑+H2OB．醋酸溶液與Cu(OH)2：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OC．苯酚鈉溶液通少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-→△CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H219、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，X與Z位于相鄰主族，W、X、Z價電子數之和等于Y的價電子數，它們組成的化合物結構如圖。下列說法正確的是（）A．W與Y化合物的化學鍵有方向性和飽和性B．X的最高價氧化物的水化物為強酸C．Y所在周期中電負性比Y大的元素有2種D．W、Y、Z形成的化合物含有離子鍵和極性共價鍵20、下列說法錯誤的是（）A．基態Cr原子有6個未成對電子B．元素Ga的核外電子排布式為[Ar]4sC．NH3中N-H鍵間的鍵角比CH中C-H鍵間的鍵角小D．XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、銅、硫、氮及其化合物在生產生活中有廣泛應用，回答下列問題：（1）下列說法正確的是_______(填標號)。A．基態S原子核外電子最高能層符號：3pB．N的價層電子排布式：2C．與Cu2+配位能力：D．酸性：CF（2）如圖示為一種銅和氧形成的晶體結構示意圖，邊長為a?pm，已知NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的密度為g?（3）某學習小組以[CuNH已知：Cu2①寫出流程中NH3生成N2H②下列說法正確的是(填標號)。A.1?molCuNH34B.為了提高N2H4C.檢驗CuO中是否含Cu2D.CuNH34③判斷NH3和N2H④CuO溶于氨水可得深藍色溶液，寫出反應的離子方程式：。⑤SO3與水反應可表示為，物質的量之比為1:1的NH3和SO3反應，寫出該反應產物的結構簡式：，產物加入過量的NaOH溶液并加熱反應，設計實驗方案驗證反應后溶液中存在的陰離子(OH?22、FeCl3是高效廉價絮凝劑。某實驗小組開展與FeCl3相關的系列實驗。回答下列問題：（1）FeCl3溶于水能產生膠體從而具有凈水作用，產生膠體的離子方程式為。該膠體的膠粒結構如圖所示，該膠體可以除去廢水中的含砷微粒是(填As3+或（2）向4mL0.1mol?L①為了探究白色沉淀的成分進行如下實驗。由實驗可知，白色沉淀的成分是。②針對Cu猜想1：Cu2+與過量的Cu粉反應生成猜想2：Cu2+與SCN反應生成設計實驗證明猜想2正確。（3）將足量SO2通入FeCl3溶液中，溶液迅速變為血紅色，停止通入氣體，將血紅色溶液密閉放置5小時后，溶液變為淺綠色。查閱資料可知，溶液中主要有兩種變化，反應ⅰ：Fe3+能形成一種血紅色配合物[FeX3]y?(X可能為SO①綜上所述，化學反應速率：vⅰvⅱ(填“<”或“>”，下同)，化學平衡常數：KⅰKⅱ。②為探究血紅色物質產生的主要原因，進行如下實驗：向5mL1mol?L?1的FeCl3溶液中，加入濃度相同的Na2SO3溶液V1mL、NaHSO3溶液V2mL混合均勻，改變V1、V2的值并維持V1＋V2=25進行實驗，測得混合溶液的吸光度與V2的關系如圖(已知吸光度越大，溶液顏色越深)。維持V1＋V2=25的目的是；FeCl3溶液與SO2反應生成血紅色物質的離子方程式為23、以酸性蝕刻液(主要含CuCl42?和H+)和堿性蝕刻液(主要含Cu(N（1）①Cu2+基態核外電子排布式為②將一定量酸性蝕刻液和堿性蝕刻液加入到三頸燒瓶(裝置見圖)，通入NH3或HCl調節溶液pH在5.5左右，充分中和后，獲得堿式氯化銅沉淀。實驗中球形干燥管的作用是（2）①化漿酸化后經結晶得硫酸銅粗品，其中含有的主要雜質是(填化學式)。②將硫酸銅粗品溶于熱水形成飽和溶液，加入適量乙醇攪拌，冷卻后過濾，洗滌，可制得高純度CuSO4?5（3）由硫酸銅制備堿式碳酸銅[Cu已知[Cu2(OH)2CO3]的產率{①補充完整制取Cu2(OH)2CO3的實驗方案：向燒杯中加入30mL0.5mol?L?1Na2CO3②實驗時發現，若反應時溶液pH過大，所得的產率偏低，但元素含量偏大，原因是。24、以廢銅渣（主要成分為Cu、CuO、SiO2和少量鐵的氧化物）為原料可制備以下含銅的物質（部分產物已省略）。請回答：已知：I．[CuII．步驟⑤中的反應只有一種元素化合價發生變化（1）步驟①中加入H2O2的作用除了將Fe2+（2）寫出步驟⑤的離子反應方程式。（3）下列說法正確的是____。A．固體X的成分是SiB．．上述步驟①④⑤都涉及氧化還原反應C．溶液B通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥可得到較純凈的硫酸四氨合銅D．步驟④中，部分SO2（4）寫出溶液C中除H+外的其他陽離子，設計實驗驗證除H+外的無色陽離子25、研究發現，氯化鐵在抑制焚燒煙氣中高毒性二噁英等氯代芳構化合物的氯化生成機制中具有顯著作用。某興趣小組以廢鐵屑為原料，用如圖所示裝置制備FeCl3?6Ⅰ.廢鐵屑的處理：取一小燒杯，放入約5g廢鐵屑，向其中注入15mL1mol?LⅡ.FeCl2溶液的制備：將處理后的廢鐵屑加入裝置A的三頸燒瓶中，緩慢加入適當過量的稀鹽酸，得到含Ⅲ.FeCl3溶液的制備：向Ⅳ.FeCl3?6Ⅴ.FeCl（1）洗滌廢鐵屑上的油污時，用熱的Na2C（2）實驗室利用MnO2和濃鹽酸制備Cl2的離子方程式為；圖中盛裝稀鹽酸的儀器名稱為（3）步驟Ⅳ中的一系列操作是蒸發濃縮、冷卻結晶，但蒸發濃縮時要先加入少量鹽酸或在HCl氣流中進行，原因是。（4）已知碘量法的滴定反應：I2+2Na2S2Oa.用分析天平稱取mg粗產品；b.將粗產品配成100.00mL溶液；c.用①（填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL待測液于錐形瓶中；d.加入稍過量的KI溶液，并充分反應；e.滴加②作指示劑，用cmol?L?1Naf.平行滴定三次，消耗標準溶液的平均體積為VmL；g.計算FeCl3?6H2O純度：④（用含m、26、超分子是兩個或多個分子相互組合在一起形成的具有特定結構和功能的聚集體，超分子內部分子之間通過非共價鍵相結合．回答下列問題：Ⅰ．冠醚是大環多醚類物質的總稱，能與陽離子作用，并隨環大小不同對陽離子具有選擇性作用，冠醚與金屬離子的聚集體可以看成是一類超分子．以下是兩種大小環不同的冠醚結構．（1）冠醚中O原子的下列基態或激發態價電子中，能量由高到低的順序為____（填字母）．A．B．C．（2）KMnO4溶液對烯烴的氧化效果較差，若將烯烴溶于冠醚a再加入KMnO4溶液，氧化效果大幅度提升，而冠醚a并沒有參與反應過程，則冠醚a的作用是．若冠醚a的部分氫原子被氟原子取代，與（3）Ⅱ．分子A能與冠醚b形成一種分子梭結構，分子梭可以通過加入酸或堿使冠醚b在位點1和位點2之間來回移動．該分子梭中H、C、N、O四種元素，電負性由大到小順序是，N元素和H元素可形成NH2?，寫出N（4）加酸時由于位點2的亞氨基結合H+而帶正電荷，與冠醚b的作用增強，冠醚b移動到位點2，冠醚b與位點2之間的相互作用為a．靜電作用b．離子鍵c．氫鍵d．共價鍵

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】A2、【答案】D3、【答案】C4、【答案】D5、【答案】D6、【答案】D7、【答案】C8、【答案】D9、【答案】C10、【答案】C二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】A,D12、【答案】A,C13、【答案】B,C14、【答案】C,D15、【答案】A,B,D16、【答案】B,C17、答案：【答案】B,D18、【答案】B,D19、【答案】B,C20、【答案】C