2025屆北京市一零一中學化學高一下期末經典試題含解析

2025屆北京市一零一中學化學高一下期末經典試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于18O的說法中正確的是A．該原子核內有18個質子B．該原子核內有8個中子C．該原子核外有8個電子D．該原子的質量數為262、為了進一步改善北京地區的環境質量，下列做法不正確的是A．推廣使用無磷洗衣粉B．使用清潔燃料的公交車C．減少含硫化石燃料的大量燃燒D．使用不易降解的一次性塑料餐具3、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據下表信息判斷正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1300.1180.

0900.1020.073主要化合價+2+3+2+6、-2-2A．簡單氫化物的沸點:T<RB．最高價氧化物對應水化物的堿性:L<QC．L2+與R2-的核外電子數相等D．M與T形成的化合物具有兩性4、原電池是將化學能轉變為電能的裝置。關于下圖所示原電池的說法不正確的是A．Cu為正極，Zn為負極B．電子由銅片通過導線流向鋅片C．正極反應式為2H++2e－H2↑D．原電池的反應本質是氧化還原反應5、下列說法中，正確的是()①168O與188O是不同的核素，因此分別由這兩種原子構成的168O2與188O2化學性質不同②H2、H2、H2互為同位素③C60與12C、14C互為同位素④科學家已發現了H3分子，H2與H3互為同素異形體⑤稀土元素14462Sm與15062Sm的質量數不同，屬于兩種元素⑥H2O與D2O互稱同素異形體⑦Ti和Ti質子數相同，互為同位素A．④⑥ B．③⑦ C．②⑤ D．④⑦6、下列敘述中正確的是A．周期表中第VA族元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4B．O22-與S2-具有相同的質子數和電子數C．所有主族元素的簡單離子所帶電荷數絕對值與其族序數相等D．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長征2號”火箭發射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學性質不同7、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，下圖表示L一定時，H2的平衡轉化率(α)隨X的變化關系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法中，不正確的是A．X表示溫度B．L2＞L1C．反應速率υ(M)＞υ(N)D．平衡常數K(M)＞K(N)8、下列物質能與Br2發生置換反應的是A．NaF B．NaCl C．KBr D．KI9、下列有關概念的說法中不正確的是（）A．增大反應物濃度可以增大單位體積內活化分子數，但活化分子百分數不變，從而使反應速率增大B．在化學反應中，能量較高、能發生碰撞的分子稱為活化分子C．汽車尾氣的催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉化為N2和CO2，其原因是催化劑可降低NO和CO反應的活化能D．溶液中的離子反應瞬間發生，其反應的活化能接近為零10、某興趣小組設計的簡易原電池裝置如下圖所示?該電池工作時,下列說法正確的是（）A．鋅片作正極B．銅片上有氣泡產生C．將電能轉化為化學能D．電子由銅片經導線流向鋅片11、下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）A．2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)△H＝-483.6kJ/mol（△H代表反應熱）B．C(s)+O2(g)=CO2(g)（△H=+393.5kJ/mol（△H代表反應熱）C．2HNO3(aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)＋2H2O(l）△H=+114.6kJ/mol（△H代表反應熱）D．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol（△H代表中和熱）12、將20mL5mol/LNaCl溶液加水稀釋至1000mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度為(

)A．0.01mol/L B．0.02mol/L C．0.1mol/L D．0.2mol/L13、下列說法中正確的是()A．因發生加成反應，苯可以使溴水褪色B．煤可以通過干餾、液化與氣化等物理變化轉化為清潔能源C．天然植物油常溫下一般呈液態，難溶于水，有恒定的熔點、沸點D．分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構體有4種14、有關淀粉和纖維素的說法中，正確的是A．二者互為同系物 B．二者都是多糖 C．淀粉能水解，纖維素不能水解 D．二者互為同分異構體15、室溫時，下列液體的密度比純水密度小的是A．硝基苯 B．溴苯 C．四氯甲烷 D．苯16、下列物質中，只含有共價鍵的是（）A．BaCl2 B．NaOH C．H2SO4 D．(NH4)2SO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素符號是______________________；（2）Z、W形成的氣態氫化物的穩定性_______>_______（寫化學式）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為_________________________________。（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色。b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；②B的化學式為_________________。18、A、B、D、E、F、G是原子序數依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價氧化對應水化物兩兩之間都能反應，D、F、G原子最外層電子數之和等于15。回答下列問題：(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A離子的結構示意圖為____________。(2)D的單質與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為__________。(3)①B2A2中含有___________鍵和_________鍵，其電子式為__________。②該物質與水反應的化學方程式為_______________。(4)下列說法正確的是__________(填字母序號)。①B、D、E原子半徑依次減小②六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數③D的最高價氧化物對應水化物可以溶于氨水④元素氣態氫化物的穩定性：F>A>G(5)在E、F、G的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的為_________(填化學式)，用原子結構解釋原因：同周期元素電子層數相同，從左至右，_________，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。19、海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是__________（填化學式），Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式為________________________。②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是______________________。（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素，實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器是__________（填名稱）；②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，該反應的離子方程式為__________；③反應結束后，加入CCl4作萃取劑,采用萃取－分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：甲.加入萃取劑后振蕩乙.靜置分層丙.分離甲、乙、丙3步實驗操作中，錯誤的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）海水中部分離子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl－18980Mg2+1272Br－64Ca2+400SO42－2560若從100L該海水中提取鎂，理論上需加入試劑A__________g。20、在熾熱條件下，將石蠟油分解產生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。根據上述裝置,回答下列問題：(1)C裝置的作用是____________。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預測：A裝置中的現象是___________________,B裝置中的現象是__________。分離A裝置中產物的操作名稱是_____，分離B裝置中產物需要的玻璃儀器名稱是____。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發生反應的類型為_____。(4)寫出A裝置中發生反應的化學方程式_______，反應類型為____，E裝置的作用是__________。21、如圖為一個電解裝置，該裝置中X、Y分別為石墨電極，現分別在U型管中加入下列溶液進行電解，請回答有關問題：(1)若U型管中的液體a為飽和食鹽水：在電極Y上產生的氣體是_________(填分子式)，檢驗有該氣體生成的簡單方法是________________________；若該飽和食鹽水中還含有少量的鎂離子，則有可能在______極(選填“X”或“Y”)附近會首先生成白色不溶物；當電解產生0.2mol氫氧化鈉時，能收集到標準狀況下的氫氣______升；工廠應用電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫，某工廠每天電解400t食鹽，若生成的氯氣80%用于生產鹽酸，每天最多可生產31%的鹽酸__________t。(保留至整數)(2)若U型管中的液體a為飽和氯化銅溶液：電極質量增加的是_______選填“X”或“Y”)極，該電極上發生______反應(選填“氧化”或“還原”)；若要得到0.32克銅，理論上在電解過程中應轉移_________mol電子；氯化銅溶液顯酸性，原因是(用離子方程式表示)_______________________________；電解一段時間后，請你推測：整個溶液的酸性將如何變化(增強、減弱、不變，同時請寫出理由：_______

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，所以該微粒的質量數＝18，質子數＝8.又因為質子數＋中子數＝質量數，所以中子數＝18－8＝10。而核外電子數＝質子數＝8，因此正確的答案選C。考點：考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計算點評：該題是高考中的常見題型，試題以核素為載體，重點考查學生對原子組成以及組成微粒之間數量關系的熟悉了解程度，有利于調動學生的學習興趣，激發學生學習化學的積極性。2、D【解析】試題分析：A、無磷洗衣粉，可以防止赤潮和水化現象的發生，正確；B、；使用清潔燃料的公交車，可以防止有毒氣體的排放，有利于環保，正確；C、減少含硫化石燃料的大量燃燒，可以減少酸雨的形成，正確；D、不易降解的一次性塑料餐具，容易形成白色污染，錯誤。考點：本題考查化學與環境保護。3、D【解析】分析：在短周期主族元素中，元素的最高正化合價與其族序數相等，非金屬元素負化合價數值=族序數-8，原子的電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數增大而減小；L、Q屬于第IIA族元素，L原子半徑大于Q，則L是Mg元素、Q是Be元素；M屬于第IIIA族元素，M原子半徑大于Q，則M是Al元素；R、T最低負價是-2價，則二者屬于第VIA族元素，R有正化合價，則R為S元素、T為O元素，再結合題目分析解答。詳解：在短周期主族元素中，元素的最高正化合價與其族序數相等，非金屬元素負化合價數值=族序數-8，原子的電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數增大而減小；L、Q屬于第IIA族元素，L原子半徑大于Q，則L是Mg元素、Q是Be元素；M屬于第IIIA族元素，M原子半徑大于Q，則M是Al元素；R、T最低負價是-2價，則二者屬于第VIA族元素，R有正化合價，則R為S元素、T為O元素，A、由于H2O中存在氫鍵沸點高，故簡單氫化物的沸點:T>R，選項A錯誤；B、同周期從左到右金屬性減弱，最高價氧化物的水化物的堿性減弱，故最高價氧化物對應水化物的堿性:L>Q，選項B錯誤；C．L是Mg元素、R是S元素，L2+核外電子數是10、R2-的核外電子數是18，所以二者核外電子數不等，選項C錯誤；D、M與T形成的化合物氧化鋁具有兩性，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查了原子結構和元素性質，明確元素化合價、原子半徑與原子結構的關系是解本題關鍵，再結合元素周期律分析解答，題目難度中等。4、B【解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應，據此判斷。詳解：A.金屬性Zn＞Cu，因此Cu為正極，Zn為負極，A正確；B.Cu為正極，Zn為負極，電子由鋅片通過導線流向銅片，B錯誤；C.氫離子在正極放電，正極反應式為2H++2e－＝H2↑，C正確；D.原電池的反應本質是氧化還原反應，D正確。答案選B。5、D【解析】分析：具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體是同種元素組成的不同單質；核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子；質子數決定元素的化學性質，質子數相同的化學性質相同，據此分析。詳解：①188O與168O是不同的核素，質子數相同，質子數決定元素的化學性質，由這兩種原子組成的分子其化學性質相同，物理性質不同，故①錯誤②同位素指具有相同數目的質子，不同數目中子的核素，11H2、21H2、31H2都是氫元素組成的單質，而不是核素，故②錯誤；③C60是單質，12C、14C是兩種不同的核素，故③錯誤；④H2與H3是H元素形成的兩種不同單質，互為同素異形體，故④正確；⑤稀土元素14462Sm與15062Sm是同一種元素的不同核素，故⑤錯誤；⑥同素異形體是對單質而言的，而H2O與D2O屬于化合物，故⑥錯誤；⑦4822Ti和5022Ti質子數相同，質量數不同，互為同位素，故⑦正確；答案選D。點睛：本題考查同位素、核素和同素異形體的區別。同位素是具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體是同種元素組成的不同單質；核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子；解答時根據概念進行辨析。6、B【解析】分析：A、ⅤA族元素，最高價為+5價，N元素的最高價氧化物對應水化物的為HNO3；B、O22－與S2－的質子數均為16和電子數均為18；C、陰離子所帶電荷數不一定等于其族序數；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化學性質幾乎完全相同．詳解：A、ⅤA族元素，最高價為+5價，N元素的最高價氧化物對應水化物的為HNO3，不符合H3RO4，故A錯誤；B、O22－與S2－的質子數16和電子數為18，所以兩種微粒具有相同的質子數和電子數，故B正確；C、陰離子所帶電荷數不一定等于其族序數，如：S2－為ⅥA、Cl－為ⅦA，故C錯誤；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化學性質幾乎完全相同，故D錯誤，故選：B。7、D【解析】

A．根據圖像，隨著X的增大，H2的平衡轉化率(α)減小，X若表示溫度，升高溫度，平衡逆向移動，H2的平衡轉化率(α)減小，故A正確；B．相同溫度條件下，壓強越大，H2的平衡轉化率(α)越大，L2＞L1，故B正確；C．壓強越大，反應速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正確；D．溫度不變，平衡常數不變，故D錯誤；故選D。8、D【解析】A.氟的非金屬性比溴強，NaF與溴不能發生置換反應生成氟，故A錯誤；B.氯的非金屬性比溴強，NaCl與溴不能發生置換反應生成氯氣，故B錯誤；C.KBr與溴不能發生置換反應，故C錯誤；D.溴的非金屬性比碘強，KI能夠與溴反應生成碘，屬于置換反應，故D正確；故選D。9、B【解析】A．增大濃度，單位體積的活化分子數目增多，但活化分子百分數不變，故A正確；B．在化學反應中，能量較高、能發生有效碰撞的分子稱為活化分子，故B錯誤；C．加入催化劑，降低反應的活化能，故C正確；D．離子反應，反應容易進行，且反應速率大，則反應的活化能幾乎為零，故D正確；答案為B。10、B【解析】A、根據原電池的工作原理，活潑金屬作負極，鋅比銅活潑，鋅作負極，故A錯誤；B、銅作正極，反應式為2H＋＋2e－=H2↑，銅片上有氣泡冒出，故B正確；C、此裝置為原電池裝置，是化學能轉化成電能，故C錯誤；D、根據原電池的工作原理，電子從負極經外電路流向正極，即從鋅片經外電路流向銅片，故D錯誤。11、D【解析】A、水分解是吸熱反應，△H＞0，A錯誤；B、碳燃燒是放熱反應，△H＜0，B錯誤；C、中和反應是放熱反應，△H＜0，C錯誤；D、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，熱化學方程式正確，D正確，答案選D。點睛：判斷熱化學方程式正誤的觀察點：“一觀察”：化學原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二觀察”：狀態是否標明；“三觀察”：反應熱ΔH的符號和單位是否正確；“四觀察”：反應熱的數值與物質的系數是否對應。12、C【解析】

根據溶液稀釋原則，稀釋前后溶質的物質的量不變，，解得c=0.1mol?L-1，故C正確；綜上所述，答案為C。13、D【解析】

A項、苯不能與溴水發生反應，能做萃取劑，萃取出溴水中的溴，使溴水褪色，故A錯誤；B項、煤的干餾、液化與氣化均屬于化學變化，故B錯誤；C項、天然植物油屬于混合物，沒有恒定的熔點、沸點，故C錯誤；D項、分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構體有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯，共4種，故D正確；故選D。【點睛】本題綜合考查有機物的結構和性質，側重于基礎知識的考查，注意把握有機物的結構性質的異同是解答關鍵。14、B【解析】

A．淀粉和纖維素均屬于糖類，但結構不相似，不是同系物，故A錯誤；B．淀粉和纖維素均屬于糖類，而且屬于多糖，故B正確；C．纖維素與淀粉都能水解生成葡萄糖，故C錯誤；D．淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，故分子式不同，不是同分異構體，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題的易錯點為D，高分子化合物的聚合度n一般不同，因此表達式相同的高分子化合物不屬于同分異構體。15、D【解析】

A.硝基苯的密度比水大，A項錯誤；B.溴苯的密度比水大，B項錯誤；C.四氯甲烷的密度比水大，C項錯誤；D.苯的密度比水小，D項正確；答案選D。16、C【解析】

A.BaCl2中只含有離子鍵，與題意不符，A錯誤；B.NaOH既含有離子鍵，又含有共價鍵，與題意不符，B錯誤；C.H2SO4中只含共價鍵，符合題意，C正確；D.(NH4)2SO4既含有離子鍵，又含有共價鍵，與題意不符，D錯誤；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HH2OH2S3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ONH4+、Fe2+、SO42-（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H，因為原子序數依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數為x，則Z的原子序數為x＋1，W的原子序數為x＋9，四種原子序數之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y為N、Z為O、W為S，（1）根據上述分析，X元素是H；（2）同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩定性減弱，因此H2O的穩定性大于H2S；（3）該酸能與銅發生反應，因此該酸是硝酸，其離子反應方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出現白色沉淀，且白色沉淀轉變為灰綠色，最終轉變成紅褐色，說明B中有Fe2＋，加入NaOH，產生刺激性氣體，說明原溶液中含有NH4＋，加入過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，說明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42－，①因此根據上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2＋、NH4＋、SO42－；②根據B的相對分子質量以及化合價的代數和為0，因此B的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。點睛：本題的關鍵是元素的推斷，根據信息X元素是周期表中原子半徑最小的，即X為H，子序數依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數為x，則Z的原子序數為x＋1，W的原子序數為x＋9，四種原子序數之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，從而推出個元素，特別注意Z和W的原子序數的關系，因為它們位于同一主族，且屬于短周期元素，因此有W和Z的原子序數相差8。18、第三周期第ⅣA族2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑離子非極性共價2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH①HClO4核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸減小【解析】

A、B、D、E、F、G是原子序數依次增大的六種短周期元素。B、D、G的最高價氧化物對應水化物兩兩之間都能反應，是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應，可知B為Na、D為Al；D、F、G原子最外層電子數之和等于15，則F、G的最外層電子數之和為15-3=12，故F為P、G為Cl，可知E為Si。A和B能夠形成B2A和B2A2兩種化合物，則A為O元素。結合物質結構和元素周期律分析解答。【詳解】根據上述分析，A為O元素，B為Na元素，D為Al元素，E為Si元素，F為P元素，G為Cl元素。(1)E為Si，位于周期表中第三周期第ⅣA族，A為O元素，其離子的結構示意圖為，故答案為：第三周期第ⅣA族；；(2)B的最高價氧化物對應水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應離子方程式為；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)①Na2O2為離子化合物，其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電子式為，故答案為：離子；共價(或非極性共價)；；②過氧化鈉與水反應的化學反應方程式為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，故答案為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；(4)①同周期從左向右原子半徑減小，則B(Na)、D(Al)、E(Si)原子半徑依次減小，故①正確；②O無最高價，只有5種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數，故②錯誤；③D的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，溶于強酸、強堿，不能溶于氨水，故③錯誤；④非金屬性越強，對應氫化物越穩定，則元素氣態氫化物的穩定性A(氧)＞G(氯)＞F(磷)，故④錯誤；故答案為：①；(5)在E、F、G的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的為HClO4，因為同周期元素的電子層數相同，從左到右，核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強，故答案為：HClO4；核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸減小。19、Ca(OH)2Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑坩堝2H++H2O2+2I-=I2+2H2O丙392.2g【解析】

（1）①工業上用可溶性堿與鎂離子反應生成Mg(OH)2，所以工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是Ca(OH)2，氫氧化鎂是堿，能與酸反應生成鎂鹽和水，則Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O；②氯化鎂是離子化合物，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（2）①坩堝可以加強熱，所以灼燒固體用坩堝；②過氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中發生氧化還原反應生成碘單質和水，該反應的離子方程式為2H++H2O2+2I-=I2+2H2O；③在萃取、分液操作中，分液時，先把下層液體從分液漏斗的下口流出，然后上層液體從分液漏斗上口倒出，所以甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是丙；（3）根據表中數據可知Mg2+的物質的量濃度是；100L的海水中Mg2+的含量=0.053mol/L100L=5.3mol，加入A即氫氧化鈣發生沉淀反應，1molMg2+需要1mol氫氧化鈣完全沉淀，因此若從100L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑氫氧化鈣的質量=5.3mol74g/mol=392.2g。20、檢驗B裝置中是否有溴揮發出來橙色褪去,液體不分層橙黃色褪去,液體分層蒸餾分液漏斗、燒杯、玻璃棒氧化反應加成反應檢驗乙烯與酸性KMnO4溶液反應的產物二氧化碳【解析】