2026年四川省部編版高中化學選擇性必修第一冊第12章備考習題集

2026年四川省部編版高中化學選擇性必修第一冊第12章備考習題集一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.在《2026年四川省部編版高中化學選擇性必修第一冊第12章》的學習中，關于電解質溶液的酸堿性，下列說法正確的是（）A.強酸強堿鹽溶液一定呈中性，因為其陽離子和陰離子都不水解B.弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性取決于酸堿的電離常數之比，若Ka>Kb，則溶液呈酸性C.在pH=7的純水中加入少量NaOH，溶液的pH會立即升高至大于7，此時水的電離被完全抑制D.鹽類水解是自發過程，但需要外界條件（如加熱）才能進行2.根據教材第12章關于電解質溶液的依數性，下列實驗現象中，最能體現凝固點降低的是（）A.在水中加入少量蔗糖，溶液的沸點略微升高B.在海水中加入氯化鈉，冰點低于0℃C.硝酸鉀溶液的滲透壓比同濃度葡萄糖溶液大D.質量分數為10%的食鹽溶液的冰點比純水低5℃3.在《2026年四川省部編版高中化學選擇性必修第一冊第12章》中，關于緩沖溶液的組成與性質，下列說法錯誤的是（）A.弱酸及其共軛堿組成的緩沖溶液，其pH=Ka+pKaB.緩沖溶液的緩沖容量與溶液中酸和堿的濃度成正比C.在pH=7的磷酸鹽緩沖溶液中，H?PO??和HPO?2?的濃度之比約為1:1D.緩沖溶液可以無限次抵抗外來酸堿的加入而保持pH不變4.根據教材第12章關于電解質溶液中的離子平衡，下列說法正確的是（）A.在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量NaOH后，c(H?)會立即降至10??mol/LB.水的離子積Kw=1.0×10?1?只在25℃時成立C.在0.1mol/L的鹽酸中，加入0.1mol/L的氨水，溶液的pH主要受HCl電離的影響D.欲配制pH=9的緩沖溶液，應選擇弱堿及其共軛酸5.在《2026年四川省部編版高中化學選擇性必修第一冊第12章》中，關于電解質溶液的導電性，下列說法正確的是（）A.熔融狀態的NaCl比稀鹽酸的導電性更強B.離子濃度越大，溶液的導電性一定越強C.離子所帶電荷越多，溶液的導電性越強D.硫酸溶液的導電性比鹽酸溶液強，因為硫酸是二元強酸6.根據教材第12章關于電解質溶液中的沉淀平衡，下列說法錯誤的是（）A.在飽和AgCl溶液中加入少量KI，AgCl會轉化為AgI沉淀B.沉淀反應是可逆過程，沉淀平衡常數Ksp與溶解度成正比C.在0.01mol/L的CaCl?溶液中，加入0.01mol/L的Na?CO?溶液，CaCO?會沉淀D.Ksp越小的物質越易溶解，因此Ag?CrO?比AgCl更易溶解7.在《2026年四川省部編版高中化學選擇性必修第一冊第12章》中，關于電解質溶液中的氧化還原平衡，下列說法正確的是（）A.在酸性條件下，MnO??與H?C?O?反應時，MnO??是還原劑B.氧化還原反應中，電子轉移數等于氧化劑和還原劑物質的量之比C.電極電勢越高的物質越易失電子，因此F?比Cl?更易被還原D.在原電池中，負極發生還原反應，正極發生氧化反應8.根據教材第12章關于電解質溶液中的配合物化學，下列說法錯誤的是（）A.[Cu(NH?)?]2?的形成是由于Cu2?與NH?之間形成了配位鍵B.配合物中，內界離子不參與水溶液中的離子反應C.乙二胺（en）比NH?是更強的配體，因為其能提供兩個配位原子D.[Fe(H?O)?]3?比[Fe(CN)?]3?更穩定，因為CN?是比H?O更強的場強配體9.在《2026年四川省部編版高中化學選擇性必修第一冊第12章》中，關于電解質溶液中的酸堿平衡，下列說法正確的是（）A.在0.1mol/L的HAc溶液中，加入少量NaOH后，c(OH?)會立即降至10?1?mol/LB.弱酸的電離常數Ka越小，其共軛堿的堿性越強C.在pH=5的溶液中，H?CO?的電離程度大于HCO??的水解程度D.強酸強堿鹽溶液的pH一定等于710.根據教材第12章關于電解質溶液中的復雜平衡，下列說法錯誤的是（）A.在含有Ca2?、Mg2?的混合溶液中，加入NaOH可沉淀出Mg(OH)?，但Ca(OH)?不沉淀B.水解平衡常數Kh與電離平衡常數Ka之間存在關系Kh=Kw/KaC.在pH=10的溶液中，Al3?會水解生成Al(OH)?沉淀D.沉淀溶解平衡與沉淀反應是同一過程，只是方向相反二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.在《2026年四川省部編版高中化學選擇性必修第一冊第12章》中，電解質溶液的依數性主要與溶液中__________的個數有關，其表現包括__________、__________和__________。2.緩沖溶液的pH計算公式為__________，其中Ka為酸的__________，c(A?)和c(HA)分別代表__________和__________的濃度。3.在電解質溶液中，水的電離平衡常數為__________，其值隨溫度升高而__________（填“增大”或“減小”）。4.沉淀反應的平衡常數表達式為__________，其中m和n分別代表生成沉淀的__________和__________的系數。5.配合物[Co(NH?)?(NO?)]Cl?中，外界離子為__________，內界離子為__________，中心離子Co3?的配位數為__________。6.弱酸HA的電離平衡常數為Ka，其共軛堿A?的水解平衡常數為Kh，兩者之間的關系為__________，當Kh>10??時，溶液呈__________性。7.在原電池中，電子從__________極流向__________極，負極發生__________反應，正極發生__________反應。8.氧化還原反應中，氧化劑的電極電勢E°越高，其氧化性越__________，還原產物的電極電勢E°越低，其還原性越__________。9.配合物[Fe(CN)?]3?中，配體CN?是__________（填“硬”或“軟”）配體，中心離子Fe3?的配位數為__________，該配合物的空間構型為__________。10.在含有Ca2?、Mg2?的混合溶液中，若要沉淀出Mg(OH)?而保留Ca2?，應調節pH至__________，此時c(Mg2?)會降至10??mol/L以下。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.在《2026年四川省部編版高中化學選擇性必修第一冊第12章》中，強電解質在水中完全電離，弱電解質在水中部分電離，因此強電解質的導電性一定比弱電解質強。（）2.緩沖溶液可以抵抗外來酸堿的加入而保持pH基本不變，但緩沖容量是有限的。（）3.水的電離是吸熱過程，因此升高溫度會促進水的電離，使c(H?)增大。（）4.沉淀反應的平衡常數Ksp越小，說明沉淀越難生成，因此Ag?CrO?比AgCl更易溶解。（）5.配合物[Co(NH?)?Cl?]Br中，外界離子為Br?，內界離子為Co(NH?)?Cl?2?，中心離子Co3?的配位數為6。（）6.弱酸HA的電離常數Ka越小，其酸性越強，因此H?CO?比HAc酸性強。（）7.在原電池中，電子從負極流向正極，因此負極的電極電勢一定低于正極。（）8.氧化還原反應中，氧化劑的電極電勢E°越高，其氧化性越強，因此F?比Cl?更易被還原。（）9.配合物[Fe(CN)?]3?中，配體CN?是硬配體，中心離子Fe3?的配位數為6，該配合物的空間構型為正八面體。（）10.在含有Ca2?、Mg2?的混合溶液中，若要沉淀出Mg(OH)?而保留Ca2?，應調節pH至10以上，此時c(Mg2?)會降至10??mol/L以下。（）四、簡答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.簡述電解質溶液的依數性的原理及其應用。2.解釋緩沖溶液的組成和作用機制。3.比較強酸與弱酸在水溶液中的電離特點。4.簡述沉淀反應的平衡常數Ksp及其影響因素。5.描述配合物中內界與外界離子的區別。6.解釋弱酸HA在水溶液中的電離平衡及其影響因素。7.簡述原電池的工作原理及其組成部分。8.比較硬配體與軟配體的特點及其對配合物穩定性的影響。五、應用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.某學生配制了0.1mol/L的HAc溶液，測得pH=2.4。求該溶液的Ka值。2.某緩沖溶液由0.1mol/L的H?PO??和0.2mol/L的HPO?2?組成，求該溶液的pH值。3.在0.1mol/L的鹽酸溶液中，加入0.1mol/L的氨水，求混合溶液的pH值（假設混合后體積不變）。4.在飽和AgCl溶液中，加入少量KI，求AgI開始沉淀時溶液中c(I?)的濃度。5.某配合物[Co(NH?)?(NO?)]Cl?，求中心離子Co3?的配位數及內界離子。6.在pH=10的溶液中，Al3?會水解生成Al(OH)?沉淀，求此時溶液中c(Al3?)的濃度。7.某原電池中，負極材料為Zn，正極材料為Cu，電極電勢分別為E°(Zn2?/Zn)=-0.76V和E°(Cu2?/Cu)=0.34V，求該電池的電動勢。8.某配合物[Fe(CN)?]3?，求中心離子Fe3?的配位數及空間構型。【標準答案及解析】一、單項選擇題1.B解析：強酸強堿鹽溶液的酸堿性取決于陽離子和陰離子的水解程度，若陽離子和陰離子都不水解，則溶液呈中性；若陽離子水解呈酸性，陰離子水解呈堿性，則溶液呈酸性或堿性。弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性取決于酸堿的電離常數之比，若Ka>Kb，則溶液呈酸性。在pH=7的純水中加入少量NaOH，溶液的pH會立即升高至大于7，但此時水的電離仍存在，未被完全抑制。鹽類水解是自發過程，但需要達到平衡狀態，不一定需要外界條件。2.B解析：凝固點降低是溶液依數性的一種表現，海水因含有鹽類而冰點低于0℃。其他選項中，A描述的是沸點升高，C描述的是滲透壓，D描述的是凝固點降低的具體數值，但B最能體現凝固點降低的現象。3.D解析：緩沖溶液可以抵抗外來酸堿的加入而保持pH基本不變，但緩沖容量是有限的，超過一定范圍后pH會發生變化。其他說法均正確。4.B解析：水的離子積Kw=1.0×10?1?只在25℃時成立，隨溫度變化而變化。其他說法均錯誤。5.C解析：離子濃度越大，溶液的導電性越強，但離子所帶電荷越多，導電性越強。熔融狀態的NaCl導電性不如稀鹽酸，硫酸溶液的導電性比鹽酸溶液強是因為硫酸是二元強酸。6.D解析：沉淀反應是可逆過程，沉淀平衡常數Ksp與溶解度成反比，Ksp越小的物質越易溶解。Ag?CrO?的Ksp比AgCl小，因此Ag?CrO?更易溶解。7.A解析：在酸性條件下，MnO??與H?C?O?反應時，MnO??是氧化劑，H?C?O?是還原劑。其他說法均錯誤。8.B解析：配合物中，內界離子參與水溶液中的離子反應，因此B錯誤。其他說法均正確。9.B解析：弱酸的電離常數Ka越小，其共軛堿的堿性越強。其他說法均錯誤。10.C解析：在pH=10的溶液中，Al3?會水解生成Al(OH)?沉淀，但此時c(Al3?)會降至10??mol/L以下。其他說法均錯誤。二、填空題1.離子；凝固點降低；沸點升高；滲透壓2.pH=Ka+pKa；電離常數；酸；共軛堿3.1.0×10?1?；增大4.Ksp=[M??]m[An?]n；生成沉淀的陽離子和陰離子5.Cl?；[Co(NH?)?(NO?)]2?；66.Kh=Kw/Ka；堿7.負；正；氧化；還原8.強；強9.硬；6；正八面體10.10三、判斷題1.×解析：強電解質導電性不一定比弱電解質強，取決于離子濃度和離子所帶電荷。2.√3.√4.×解析：Ksp越小，說明沉淀越難生成，因此Ag?CrO?比AgCl更難溶解。5.√6.×解析：弱酸HA的電離常數Ka越小，其酸性越弱。7.√8.×解析：F?比Cl?更易被氧化，而不是還原。9.√10.√四、簡答題1.電解質溶液的依數性是指溶液的某些性質（如凝固點、沸點、滲透壓）與溶質粒子的個數有關，而與溶質種類無關。其原理是溶質粒子對溶劑分子間作用力的影響，表現為溶液的凝固點降低、沸點升高和滲透壓增大。應用包括：利用凝固點降低制作防凍劑，利用沸點升高制作沸點計，利用滲透壓制作滲透儀等。2.緩沖溶液由弱酸及其共軛堿（或弱堿及其共軛酸）組成，其作用機制是當加入少量酸時，共軛堿會與H?反應生成弱酸；當加入少量堿時，弱酸會與OH?反應生成共軛堿，從而保持pH基本不變。3.強酸在水溶液中完全電離，電離常數Ka很大；弱酸在水溶液中部分電離，電離常數Ka較小。強酸的導電性強，pH值低；弱酸的導電性弱，pH值高。4.沉淀反應的平衡常數Ksp是沉淀平衡