2025年寧夏中考化學試題（解析版）

化學（65分）

相對原子順量tH—1C—120—16Na—23Cl—35.5

一、單項選擇超（本趣共U小趣，每小趣2分，共22分）

1.我國科學家已研發出新型硫化鋰正極材料，實現全固態電池材料新突破。硫化鋰（LizS）屬于

A.單質B.氧化物C.化合物D.混合物

【答案】C

【解析】

【詳解】A、單質是由同種元素組成的純凈物，硫化鋰（Li2S）是由不同種元素組成的純凈物，所以硫化

鋰不屬于單質。此選項錯誤。

B、由兩種元素組成的化合物中，其中?種元素是氧元素的叫作氧化物。硫化鋰雖然由兩種元素組成，但

不含氧元素，所以硫化鋰不是氧億物。此選項錯誤。

C、化合物是由不同種元素組成的純凈物，硫化鋰（LizS）是由不同種元素組成的純凈物，所以硫化鋰屬

于化合物。此選項正確。

D、混合物是由兩種或兩種以上物質組成的物質，硫化鋰（LizS）是由一種物質組成的，所以硫化鋰不屬

于混合物。此選項錯誤。

故選C。

2.武是人體必需的微量元素。如圖是碘元素在元素周期表中的信息，下列說法正確的是

A.碘原子的中子數為53B.碘元素的符號為I

C.碘屬于金屬元素D.碘的相對原子質量為126.9g

【答案】B

【解析】

【詳解】A、在元素周期表中，左上角的數字表示原子序數，對于原子來說，原子序數等于核外電子數。

碘元素的原子序數為53,所以碘原子的核外電子數為53,

中子數h相對原子質量-質子數=126.9-53474,該選項不符合題意；

B、由元素周期表可知碘元素的符號為I，該選項符合題意；

C、根據元素名稱的偏旁，碘元素名稱帶有“石”字旁，屬下非金屬元素，該選項不符合題意；

D、相對原子質曷是一個比值,單位是“1”.通常省略不寫，碘元素的相對原子質量為126g,不是

126.9g,該選項不符合題意；

故選B。

3.《天工開物》中記載了我國古法煮鹽的工藝”……汲水而上。入于釜中煎煉，頃刻結鹽，色至白”，體

現了古代勞動人民的智慧。其中“鹽”的主要成分是氯化鈉，構成氯化鈉的微觀粒子是

A.分子B.原子C.離子D.電子

【答案】C

【解析】

【詳解】氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，即構成氯化鈉的微觀粒子是離子。

故選C

4.學校勞動教育基地里的蔬菜因缺氮葉片發黃，需要施用的化肥是

A.Ca3(PO4)2B.CO(NH2)2C.K2cChD.MgSO4

【答案】B

【解析】

【洋解】學校勞動教育基地里的蔬菜因缺氮葉片發黃，需要施用的化肥是氮肥；

A、Ca3(PCU)2含有N、P、K中的璘元素，屬于磷肥，故選項不符合題意；

B、C0(NH?)2含有N、P、K中的氮元素，屬于氮肥，故選項符合題意；

C、K2c03含有N、P、K中的鉀元素，屬于鉀肥，故選項不符合題意；

D、MgSO4主要為作物提供鎂元素(Mg)和硫元素(S),不含氮元素，不屬于氮肥，故選項不符合題意。

故選Bo

5.從微觀角度解釋宏觀現象，下列說法正確的是

A.酒精揮發一一分子體積變大B.水結成冰一一分子停止運動

C.輪胎充氣一一分子間有間隔D.冰雪融化一一分子發生變化

【答案】C

【解析】

【詳解】A、酒精揮發，液態變為氣態，分子之間的間隔變大，分子的體積不變，不符合題意；

B、水結成冰，分子仍然在不斷運動，只是運動速率減慢，不符合題意；

C、輪胎充氣，是因為分子之間存在間隔，充氣過程中，分子數目增多，壓強增大，分子之間的間隔變

小，符合題意：

D、冰雪融化，只是狀態的改變，無新物質生成，屬于物理變化，水分子的種類不變，不符合題意；

故選U

6.下表列出了人體內一些液體的正常pH范圍，其中酸性最強的是

胃液血漿唾液胰液

0.9?1.57.35?7.456.6?7.17.8?8.4

A.胃液B.血漿C.唾液D.胰液

【答案】A

【解析】

【分析】本題考查pH值與酸堿性強弱的關系。pH值是衡量溶液酸堿度的指標，范圍在0~14之間：

pH<7：溶液呈酸性，且pH值越小，酸性越強。pH=7：溶液呈中性。pH>7：溶液呈堿性，且pH值

越大，堿性越強。

【詳解】A.胃液：pH范圍0.9?1.5。該范圍全部小于7,呈酸性，且最低pH值(0.9)遠低于其他選

項，表明酸性很強。

B.血漿：pH范圍7.35?7.45。該范圍全部大于7(7.35>7),呈弱堿性，不符合題意。

C.唾液：pH范圍6.6?7.1。該范圍部分小于7(如6.6),部分呈弱酸性，但最低pH值(6.6)遠大于

胃液的最低值(0.9),酸性較弱。

D.胰液：pH范圍7.8?8.4。該范圍全部大于7(7.8>7),呈厥性，不符合題意。

綜上，胃液的pH值最低(0.9?1.5),酸性最強。

故選Ao

7.實驗室里配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，過程中不涉及的實驗操作是

A.用天平稱量一定質量的氯化鈉B.用量筒量取所需體積的水

C.將氯化鈉和水放入燒杯中進行攪拌溶解D.將配好的氯化鈉溶液倒入蒸發皿中進行蒸發

【答案】D

【解析】

【詳解】A、實驗室里配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，需用天平稱量所需質量的氯化鈉，不符合題

意。

B、實驗室里配制?定溶質質量分數的氯化鈉溶液，需用量筒量取所需體積的水，不符合題意。

C、實驗室里配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，要在燒杯中進行溶解，即將氯化鈉和水放入燒杯中溶

解，并用玻璃棒攪拌，加快溶解速率，不符合題意。

D、將配好的氯化鈉溶液倒入試劑瓶中，井貼上標簽，不需蒸發操作，符合題意。

故選D.、

8.甲醇是一種重要的化工原料。如圖是關于甲醇制備的化學反應微觀示意圖，下列說法不乖限的是

QO氫原子

0^0+00催化劑〉（00+CPDO氧原子

甲乙丙丁⑤碳原子

A.該反應不屬于置換反應

B.該反應中乙和丙的質量比為1:16

C.該反應前后，分子數目發生變化

D.甲醇分子是由碳原子、氫原子和氧原子構成

【答案】B

【解析】

【分析】根據微觀示意圖可知，二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下反應生成甲醇和水，方程式為

高溫

C02+3H2CH4O+H2O；

【詳解】A、置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，該反應生成兩種

化合物，不屬于置換反應，故A正確；

B、根據化學方程式，乙為氫氣，丙為甲醇，質量比為6：32=3：16,故B錯誤；

C、依據化學方程式，反應前分子數目與反應后分子數目之比為4：2,反應后分子數目減少，故C正確；

D、分子是由原子構成的，甲醇分子是由碳原子、氫原子和氧原子構成，故D正確。

故選B。

9.NaCl和KNO?的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.YC時，100g飽和KNO3溶液中含有20gKNCh

B.時，NaCl和KNCh溶液的溶質質量分數相等

C.NaCl飽和溶液中含有少量KN03,可用降溫結晶的方法提純NaCl

D.L/C時,分別用等質量NaCI和KNCh固體配成飽和溶液.所得NaCI飽和溶液質量更大

【答案】D

【解析】

S

【詳解】A、t「C時，KN03的溶解度是20g,根據飽和溶液的質量分數為訴F><100%,貝JtJC時，

IOOg+S

(20。、

100g飽和KNO3溶液中含有KN03的質量為lOOgx-：X100%<20g,說法錯誤：

1100g+20gJ

B、12c時，NaQ和KNO3的溶解度相等，若兩者均為飽和溶液.溶液的溶質質量分數相等，題干中未指

明溶液狀態，無法判斷溶液的溶質質量分數大小，說法錯誤；

C、NaCl飽和溶液中含有少量KN03,NaCl的溶解度受溫度影響不大，可用蒸發結晶的方法提純NaCl,說

法錯誤；

D、t3℃時，KNO3的溶解度比NaCl大，則分別用等質量NaCl和KNCh固體配成飽和溶液，NaCl的飽和溶

液會更稀，需要用的水更多，則所得NaCl飽和溶液質量史大，說法正確。

故選：Do

10.下列實驗設計能達到實驗目的的是

選

ABcD

項

實

驗檢驗CO2與NaOH是否發測定空氣中氧氣的探究不同催化劑對

H2O2

驗證質量守恒定律

目生反應含量分解速率的影響

的

稀硫酸'笊為

實.彈,夾彈簧夾

Ip￥，1

-T?-小蘇打取a

驗NaOH溶液用k11

i5mL3%5mL

設-蠟燭v目溶液H^HO

co--,和22

2CuOfel-MnO41UI

UQV

計■?-一-刁JI

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A、向NaOH溶液通入CCh后,氫氧化鈉和二氧化碳能反應生成碳酸鈉和水,左邊試管內用強

減小，打開彈簧夾后，稀鹽酸倒吸入左邊試管中，稀鹽酸和碳酸鈉能反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，

可觀察到左邊試管中有氣泡產生，故選項能達到實驗目的；

B、蠟燭燃燒生成二氧化碳氣體，使裝置內壓強變化不明顯，不能用于測定空氣中氧氣含量，故選項不能

達到實驗目的；

C、探究不同種催化劑對H2O2分解速率的影響，控制的變量為催化劑種類，其他條件應相同，圖中過氧

化氫溶液的濃度也不同，故選項不能達到實瞼目的；

D、小蘇打與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，裝置不密閉，造成左盤燒杯內總質量逐漸減小，所以不能用

于驗證質最守恒定律，故選項不能達到實驗目的。

故選:Ao

11.物質轉化是化學研究的重要內容。甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質，它們之間的轉化關系如圖所

示（“一”表示反應可以一步實現，部分物質和反應條件略去），涉及的反應均為初中化學常見反應。下列

說法正確的是

?—

A.若丙為堿，則甲不可能為酸B.若乙是一氧化碳，甲一定是碳單質

C.甲、乙、丙三種物質必須含有司種元素D.若丙是水，則甲轉化為乙的反應可能是分解反應

【答案】D

【解析】

【詳解】A.若內為堿，例如氫氧化鈣，乙為水，氫氧化鈣與水可相互轉化，氫氧化鈣與酸反應可生成水，

水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，甲可以為酸，例如鹽酸，鹽酸能轉化為水，故A錯誤；

B.若乙是一氧化碳，丙可為二氧化碳，一氧化碳與二氧化碳可相互轉化，比如一氧化碳與氧氣或氧化銅可

反應生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫條件下反應生成一僦化碳，碳與氧氣反應可生成一氧化碳，甲可

以是碳單質，也可以是氧氣，故B錯誤；

C.若甲為鐵，乙為銅，丙為氧化銅，鐵與硫酸銅能生成銅，銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與氫氣反應

生成銅，甲與乙所含元素不同，故C錯誤；

D.若丙是水，乙可以是氧氣，甲可為過氧化氫，氧氣與氫氣在點燃條件下反應生成水，水通電生成氧氣，

過氧化氫在二氧化缽催化作用下發生分解反應生成氧氣，故D正確。

故選：Do

二、填空堰（本建共3小趣，共13分）

12.“辣糊糊”是寧夏的?道特色小吃，它的辣味主要來源于萩椒，辣椒的活性成分是辣椒素（化學式為

C|8H27NO3）,有刺激性并可在口腔中產生灼燒感c

（1）辣椒作為一種蔬菜，它能為人類提供的主要營養物質是

（2）辣椒索的組成元素有種。

（3）辣椒素中碳、氫元素的最簡質量比為，

【答案】（1）維生素（2）四或4

（3）8:1

［解析】

【小問1詳解】

辣椒是一種蔬菜，能提供的主要營養物質是維生素。

【小問2詳解】

根據辣椒素（化學式為Ci8H27NO。，辣椒素的組成元素有四（或4）種。

小問3詳解】

辣椒素中碳、氫元素的最簡質量匕二（12x18）:（lx27）=8：lo

13.在實驗室利用圖中提供的儀器制備氣體，根據要求回答下列問題。

（1）組裝制取并收集二氧化碳的裝置，選擇的儀器是_____（填序號），寫出該反應的化學方程式

（2）收集二氧化碳的裝置也可用于收集氧氣，理由是。

【答案】⑴①.①②④⑥②.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

（2）氧氣和二氧化碳的密度都比空氣大

【解析】

【小問1詳解】

實驗室常用石灰石或大理石和稀曲酸制取二氧化碳，屬于固液常溫型，發生裝置用到的儀器有長頸漏斗、

錐形瓶、帶直角導管的雙孔橡膠塞：二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，只能采用向上排空氣法收集,

收集裝置需要集氣瓶，因此組裝制取并收集二氧化碳的裝置，選擇的儀器是①@?⑥；石灰石或大理石

（主要成分碳酸鈣）和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為

CaCO3+2HCI=CaC12+H2O+CO2t；

故填：①②④⑥：CaCQ3+2HCI=CaCb+H2Q+CO2t：

【小問2詳解】

由于氧氣和二氧化碳的密度都比空氣大，因此收集二氧化碳的裝置也可用于收集氧氣，故填：氧氣和二氧化

碳的密度都比空氣大。

14.家用燃料的變遷體現著科技的進步，印證著生活的向好發展。請結合所學知識和下圖，回答下列問題。

——>—>―>

（1）薪柴、煤炭、液化石油氣、天然氣均可作為燃料，主要的原因是。

（2）過去，薪柴是主要燃料。涉及薪柴的成語“釜底抽薪”蘊含了一種滅火方法，其滅火原理是

（3）如今，通過西氣東輸工程，天然氣作為家用燃料已廣泛使用，請寫出天然氣中甲烷完全燃燒的化學

方程式__________________________0

（4）燃料不充分燃燒不僅會浪費資源，還會造成空氣污染。使燃料充分燃燒，通常需要考慮的囚素有

（寫一種即可）。

（5）你認為未來家用燃料應具備的特點是o

【答案】（1）都具有可燃性

占燃

（2）清除可燃物⑶CH4+2O2^CO2+2H2O

（4）燃燒時要有足夠的空氣（氧氣）（或燃料與空氣要有足夠大的接觸面）

（5）環保清潔（或安全、來源廣、可再生、成本低等）

【解^5]

【小問1詳解】

薪柴、煤炭、液化石油氣、天然氣均可作為燃料，是因為它們都是可燃物，具有可燃性；

【小問2詳解】

成語“釜底抽薪”的含義是指從鍋下抽掉柴火，比喻從根本上解決問題，徹底斷絕事情的根源或阻止其繼

續發展。因此其滅火的原理是清除可燃物；

【小問3詳解】

占:燃

天然氣中甲烷完全燃燒的化學方程式為：CH4+2O2=CO2-2H2O；

【小問4詳解】

使燃料充分燃燒,通常需要考慮的因素有兩方面：燃燒時要有足夠的空氣（氧氣）,燃料與空氣要有足夠大

的接觸面：

【小問5詳解】

未來家用燃料應向著環保清潔、安全、來源廣、可再生、成本低等方面發展。

三、應用超（本題共2小題，共12分）

15.碳酸鈣是一種重要的功能材料，在食品、造紙、油墨、顏料、醫藥等領域應用廣泛。工業二碳酸鈣的來

源主要有兩種，一種是將天然石灰石機械粉碎，得到的產品稱為重質碳酸鈣；另一種是利用化學沉淀反應制

備，得到的產品稱為輕質碳酸鈣。重質碳酸鈣來源廣、成本低，但產品粒度大、純度（指物質的質量分數）

低。隨著生物醫藥等高端工業技術的進步，對粒徑小、純度高的輕質碳酸鈣產品需求大幅增長。

工業制備輕質碳酸鈣的方法有復分解法、碳化法等。復分解法是指利用復分解反應制取；碳化法制備過程模

擬如圖1所示，在反應池II中，其他條件相同時，測得溫度對輕質碳酸鈣粒徑的影響如圖2所示。

根據材料，回答問題。

（1）碳酸鈣中碳元素的化合價為價。

（2）本質碳酹餌的制備過程發生的是變化。

（3）寫出以純堿為原料之一，用復分解法制備輕質碳酸鈣的一種方法（用化學方程式表示）。

（4）寫出圖1反應池H中發生反應的化學方程式。

（5）分析圖2,可獲得的信息有（寫一條即可）。

（6）輕質碳酸鈣產品因其制備成本高，限制了在某些行業的大規模應用。請你從降本增效、環境保護的

角度，對輕質碳酸鈣的制備提出一條合理化建議o

【答案】（1）+4（2）物理

（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO.4+2NaOH

（4）CO24-Ca（OH）2=CaCO.<+H2O

（5）在2（rc~6（rc范圍內，輕質碳酸鈣平均粒徑隨溫度的升高而減小，60℃后粒徑變化不大

（6）循環利用反應過程中產生的二氧化碳，減少原料和溫室氣體排放

【解析】

【小問I詳解】

碳酸鈣中鈣元素的化合價為+2,氧元素的化合價為-2,根據化合物中各元素化合價的代數和為0,碳元素

的化合價為+4價。

小問2詳解】

將天然石灰石機械粉碎，得到的產品稱為重質碳酸鈣，該過程中無新物質生成，所以重質碳酸鈣的制備過

程發生的是物理變化。

【小問3詳解】

純堿是碳酸鈉的俗稱，以純堿為原料之一，用復分解法制備輕質碳酸鈣的一種方法可以為：

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO.4+2NaOH。

【小問4詳解】

當石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，就稱為石灰乳，則圖1反應池n中發生反應的化學方程式為：

CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2Oo

【小問5詳解】

分析圖2,可獲得的信息有：在?60℃范圍內，輕質碳酸鈣平均粒徑隨溫度的升高而減小，60℃后粒

徑變化不大。

小問6詳解】

循環利用反應過程中產生的二氧化碳，減少原料和溫室氣體排放。

16.興趣小組在實驗室進行中和反應的探究活動，向一定量的稀氫氧化鈉溶液中滴入兒滴酚麟溶液，然后逐

滴滴加溶質質量分數為5%的稀鹽酸，不斷攪拌，待溶液恰好變為無色，停止滴加，共消耗了7.3g稀鹽酸。

計算該氫氧化鈉溶液中溶質的質量。

【答案】解：設氫氧化鈉的質量為x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

x7.3gx5%

40_x

365~7.3gx5%

.r=0.4g

答：該氫氧化鈉溶液中溶質的質量為0.4g。

【解析】

【詳解】見答案。

四、實驗探究遛(本趣共2小趣，共18分)

17.水是生活中常見的物質。化學興趣小組在學習了與水有關的知識后，展開了以水為主題的項目式學習活

動C

任務一：參觀自來水生產過程

取水口

□

天然水

混凝劑投藥消毒

傍口口‘口4

沉淀池過濾池活性炭巖/0

吸附池水泵

圖1

（1）興趣小組到自來水廠參觀學習后，明白了天然水不適宜直雀飲用的原因是O

任務二：自制簡易凈水器

同學們參觀自來水廠后，激發了興趣，利用生活物品在實驗室制作簡易凈水器（如圖2所示）。

卜小卵石

紗布L石英砂

蓬松棉

圖2

（2）小卵石和石英砂的凈水原理與圖1中的凈水過程相同。

（3）該徇易凈水器存在不足，需要改進的做法是______________0

改進自制簡易凈水器后，設計實驗并檢測凈化效果。

資料?：通常用渾濁度表示渾濁程度，渾濁度越低代表水質越好，渾濁度單位為NTU。

分別取50mL河水，測定初始水樣的渾濁度為670NTU；采用不同的方法分別對水樣進行處理并測定渾濁

度。實驗記錄如下：

實驗序號123

使用自制凈水器處

實驗內容靜置1小時后的清液使用濾紙進行過濾

理

渾濁度/NTU2565543

【解釋與結論】

（4）分析實驗數據:根據,得出“其他條件相同時，使用自制凈水器比使用濾紙和靜置沉

降凈化效果更好”的結論C

任務三：探究水的組成

同學們利用自制簡易凈水器獲得了澄清透明的凈化水，激發了一步探究的欲望。

【提出問題】水是由哪些元素組成的？

【進行實驗】實驗操作如圖3所示

【實驗現象】

接通電源后，與正負兩極相連導管中均有氣泡冒出。

（5）切斷電源后，用燃著的木條分別檢驗兩極產生的氣體，與負極相連導管口產生藍色火焰，并在火焰

上方罩一干冷燒杯，有水霧出現；與正極相連導管口，觀察到的現象是__________。

【解釋與結論】

（6）根據水的分解和的實驗事實，說明水是由______組成的。

【答案】（1）天然水中含有多種可溶性和難溶性雜質

（2）過濾池（3）在石英砂和蓬松棉中間加一層活性炭

（4）使用自制凈水器處理得到的水的渾濁度比使用自制凈水器比使用濾紙和靜置沉降得到的水的渾濁度更

低

（5）木條燃燒的更旺（6）①.合成②.氫元素和氧元素

【解析】

【小問1詳解】

天然水中含有多種可溶性和難溶性雜質，所以未經處理前不適宜直接飲用；

【小問2詳解】

小卵石和石英砂的凈水方式為過濾，與圖1中的過濾池凈水過程相同；

【小問3詳解】

該簡易凈水器只能除去不溶性雜質，應在石英砂和蓬松棉中間加一層活性炭，利用活性炭的吸附性，除去

水中的色素和異味：

【小問4詳解】

由實驗數據可知，使用自制凈水器處理得到水的渾濁度比使用自制凈水器比使用濾紙和靜置沉降得到水的

渾濁度更低，渾濁度越低代表水質越好，所以可以得出“其他條件相同時，使用自制凈水器比使用濾紙和

靜置沉降凈化效果更好”的結論；

【小問5詳解】

電解水正極產生氧氣，氧氣具有助燃性，用燃著的木條檢驗正極產生的氣體時，觀察到木條燃燒的更旺；

【小問6詳解】

水通電分解產生氫氣和氧氣，氫氣在氧氣中燃燒合成水，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成

的，根據反應前后元素種類不變，可知水是由氫元素和氧元素組成的。故填：合成；氫元素用氧元素。

18.同學們在實驗室幫助老師清理實驗用品時，發現了表面有污漬的鋁片、銅片以及有銹跡的鐵片，于是對

這三種廢舊金屬展開了一系列探究活動。

【實驗準備】除去金屬表面污漬及銹跡

物理方法：

（1）用的方法除去鋁片、銅片表面污漬；

化學方法：

（2）寫出除去鐵片表面鐵銹（主要成分為氧化鐵）的化學方程式。

活動一：比較硬度

（3）運用所學方法，設計實驗比較鐵片和鋁片的硬度（簡明寫出實驗操作及現象）,得出鐵的

硬度大于鋁。

活動二：制作書簽

利用處理后的金屬片制作書簽，三種金屬片依次按照如圖所示過程進行操作（石蠟不與所滴加試劑反應）。

涂蠟保護金屬竹簽刮蠟作畫化學反應顯畫洗蠟完成作品

在“化學反應顯畫”的操作中，需沿圖案凹槽滴入試劑，通過化學反應顯現圖案。

（4）滴入的試劑是稀硫酸，則的金屬片表面沒有品現圖案。

（5）滴入的試劑是溶液，則三種金屬片上均可顯現圖案。

【交流反思】

（6）卜述操作中沒有驗證出Al、Fe的金屬活動性順序,請你設計實驗進行驗證_______（寫出一組試劑

即可）。

【活動總結】此次活動利用廢舊金屬制作了書簽，還驗證了Al、Fe、Cu的金屬活動性順序。

活動三：保護金屬

金屬的銹蝕帶來了損失，保護金屬、防止金屬銹蝕已成為科學研究和技術領域中的重要課題。同學們以鐵生

銹為例展開探究。

【提出問題】鐵生銹需要哪些條件？

【進行實驗】取處理后的鐵片，按如圖所示進行實驗。

煮

棉

花和

植

沸

干

燥劑

過

物

一