湖北隨州市2025-2026學(xué)年下學(xué)期六校聯(lián)考 高三化學(xué)（原卷版）

湖北省隨州市2025-2026學(xué)年高三下學(xué)期六校聯(lián)考

化學(xué)試題

本試卷共8頁(yè)，19題，全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘

注意事項(xiàng)：

1、答題前，請(qǐng)將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)

考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫

在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和

答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

4、考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交。

一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。

1.化學(xué)與中華占文化密切相關(guān)，下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.人生請(qǐng)治田，種秫多釀酒

B.石穴之中，所滴皆為鐘乳

C.得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根

D.錫中雜鉛太多，入醋淬八九度，鉛盡化灰而去

2.2022年科技創(chuàng)新結(jié)出累累碩果，加快實(shí)現(xiàn)了高水平建設(shè)科技強(qiáng)國(guó)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.國(guó)產(chǎn)航母海上巡航，航母甲板是高強(qiáng)度鋼材，鋼是一種鐵碳合金

B.“華龍一號(hào)”核電項(xiàng)目中核反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的音U與善U互為同位素

C.“北斗導(dǎo)航”系統(tǒng)應(yīng)用一體化芯片手機(jī)，芯片成分為SiO2

D.C919大飛機(jī)采用的材料中使用了高溫陶瓷材料氮化硅，氮化硅屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

3.兔年春晚《滿庭芳?國(guó)色》以中國(guó)傳統(tǒng)色為切入點(diǎn)，使得桃紅、凝脂、群青等有著優(yōu)美名字的“中國(guó)色”撲

而而來(lái)。其中“桃紅”可從紅花、鉛丹、朱砂或赫石等原料中提取。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.提取紅花中的有效成分紅花素時(shí)，可使用萃取操作

B.鉛丹（Pb'O』）中+2價(jià)Pb與M價(jià)Pb的個(gè)數(shù)比為2:1

C.以朱砂（主要成分為HgS）為原料提取的“桃紅”不宜用于制作化妝品

D.赭石（主要成分為FezO、）可用于制作磁性物質(zhì)

4.下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.AB.BC.CD.D

5.某補(bǔ)鐵劑的主要成分為琥珀酸亞鐵，鄰二氮菲(phen)可與Fe24反應(yīng)生成穩(wěn)定的螯合物，用于測(cè)定Fe?+的

含量，反應(yīng)原理為Fe?++3phen=[Fe(phen)J+。鄰二氮菲與琥珀酸亞鐵結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正

確的是

0

鄰二氮菲琥珀酸亞鐵

A.琥珀酸亞鐵中碳原了?均為sp3雜化

B.[Fe(phen)["中，F(xiàn)e?+的配位數(shù)為3

C.[Fe(phen)[”中，存在離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵

D.phen與Fe?+形成配合物的反應(yīng)受到溶液pH的影響

6.某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)的酶一光電化學(xué)電池可同時(shí)在電池兩室分別實(shí)現(xiàn)兩種酶催化轉(zhuǎn)化，原理如圖所示。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該電池工作過程中實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.氫離子從ITO電極向Mo：BiVO4電極方向遷移

C.Mo：BiVO4電極上的反應(yīng)式為：2H2O-2e=H2O2+2H+

7.一種研究酸雨中水催化促進(jìn)硫酸鹽形成的化學(xué)新機(jī)制如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.圖中有關(guān)含硫和含氮化合物的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B.“水分子橋”，可以加快SO丁或HSO；將電子轉(zhuǎn)移給NO?分子的速率

C.空氣中NO?濃度大時(shí)，能加快硫酸鹽的形成速率

D.HSO；與NO2反應(yīng)的總離子方程式為HSO；+2NO2+H2O=HSO；+2HNO2

8.某種天然生物活性物質(zhì)結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.分子中有兩種含氧官能團(tuán)B.苯環(huán)上的一氯代物共有6種

C.可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.完全水解可得3種有機(jī)產(chǎn)物

9.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是

A.用濃硫酸與氯化鈉固體共熱制備HC1氣體

B.用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的少最HC1氣體

C.用乙醛作萃取劑萃取汲水中的澳

D.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的醋酸溶液，可以選擇甲基橙做指示劑

10.下列實(shí)臉操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

沒有明顯現(xiàn)

A在苯酚溶液中滴加少最溟水苯酚與演不反應(yīng)

象

在雞蛋清溶液中加入飽和

B有沉淀生成蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

Ba(NO)2溶液

用pH計(jì)測(cè)定同濃度的NH4F后者pH較

CKa（HF）＞Ka（HClO）

溶液和NaClO溶液的pH大

在k的CCb溶液中加入濃四氯化碳層L在四氯化碳中的溶解度

D

KI溶液，振蕩紫紅色變淺小于在KI溶液中的溶解度

A.AB.BC.CD.D

11.磷有多種同索異形體，其中白磷和黑磷(每一個(gè)層由曲折的磷原子鏈組成)的結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿

伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是

A.3.1g31P中含有的中子數(shù)為I.6/VA

B.31g白磷與31g黑磷中含有的P—P鍵數(shù)目均為1.5NA

c.12.4g白磷與0.6molH2在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的P%分子數(shù)為0.4必

D.6.82g白磷發(fā)生反應(yīng)：1IP4+6OC11SO4+96H2O2OCU3P+24H3PO4+6OH2SO4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.6VA

12.下列關(guān)于氮及其化合物性質(zhì)探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

選

操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A將灼熱木炭伸入濃硝酸中，產(chǎn)生大量紅棕色氣體木炭和硝酸反應(yīng)生成rNO2和。2

先將注射器充滿NO?氣體，然后將活塞往里推，注射器內(nèi)氣證明加壓平衡向生成N02氣體的

B

體顏色加深方向移動(dòng)

向含有等物質(zhì)的最H2SO4和HNCh的混酸稀溶液加入過最銅反應(yīng)結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)是

C

粉，生成氣體，溶液變藍(lán)色

CuSCh和CU(NO3)2

將A1粉加入強(qiáng)堿性的NaNCh溶液，微熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)

DNO；在強(qiáng)堿性溶液中無(wú)氧化性

紅色石蕊試紙變藍(lán)

A.AB.BC.CD.D

13.雙膜堿性多硫化物空氣液流二次電池可用于再生能源儲(chǔ)能和智能電網(wǎng)的備用電源等，電極I為摻雜

Na2s2的電極，電極II為碳電極。電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.離子交換膜a為陽(yáng)離子交換膜，離子交換膜b為陰離子交換膜

B.放電時(shí)，中間儲(chǔ)液器中NaOH的濃度不斷變大

C.充電時(shí)，電極I的電極反應(yīng)式為：2S；-2e-=S;

D.充電時(shí)，電路中每通過Imol電子，陽(yáng)極室溶液質(zhì)晟理論上增加9g

14.短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W與Z處于同主族，Y原子p能級(jí)上有一對(duì)成對(duì)電子。

甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物，有

關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

T乙I

A.甲中含有。鍵和兀鍵

B.X的最高價(jià)的含氧酸可能為強(qiáng)酸或弱酸

C.簡(jiǎn)單離子的半徑：W<Y<Z

D.W、X組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Y組成化合物的沸點(diǎn)低

15.為考查CO2和CH4共存對(duì)HtS制氫影響，在O.IMPa下，n(H2S):n(CH,):n(CO2):n(N2)=15:

15:15:15的混合氣體反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化分別如圖-

1、圖-2所示，體系中的反應(yīng)主要有：

I、CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=+260,4kJmor*

II、H2(g)+CO2(g)=CO(g)4-H2O(g)=+34.0kJ.moL

1

IlkH2s(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)\H=+34.4kJ.moE

01-1-----1-----1-----0

400500600700400500600700

溫度FC溫度/℃

圖?1圖-2

下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△"二+226.4kJmor1

B.圖-I中曲線①表示CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.溫度700℃時(shí)，反應(yīng)【是體系中的主要反應(yīng)

D.反應(yīng)HI的平衡常數(shù)：K(400℃)>K(700℃)

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.利用電極反應(yīng)可探究物質(zhì)氧化性、還原性的變化規(guī)律。

已知：酸性介質(zhì)中，lmol/L不同電對(duì)的電極電勢(shì)見下表。電極電勢(shì)越高，其氧化型物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；電

極電勢(shì)越低，其還原型物質(zhì)的還原性越強(qiáng)。

電對(duì)（氧化型/還原型）3+2+2

Fe/FeH2O2/H2OO2/H2O2MnO,/Mn+i2/r

電極電勢(shì)。/V0.7711.7760.6951.2240.536

回答下列問題：

I.探究H?。？的分解反應(yīng)

Fe"催化H?。？分解反應(yīng)過程包括i、訂兩步：

3+2++

反應(yīng)i：Fe+H2O2^Fe+H+（未配平）

2+

反應(yīng)ii：2Fe+H2O2+2H*=2Fe"+2H2O

（1）反應(yīng)i離子方程式為O

（2）驗(yàn)證Fe?+生成：反應(yīng)過程中，加入溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明有Fe?+生成。

（3）酸性條件下Mu。？也可催化H?C）2分解。結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷，上述條件下H?。？、。2、Mu。？的氧

化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閛

II.探究物質(zhì)氧化性變化對(duì)電化學(xué)反應(yīng)方向的影響

用可逆反應(yīng)2Fe3++2I?=±2Fe*+I2設(shè)計(jì)電池，按圖a裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得電壓E（E=。正極-。負(fù)極）

（5）某小組從還原型物質(zhì)濃度、氧化性變化的角度分析圖b,提出以下猜想:

猜想1：c（Fe2+）增大，F(xiàn)e"的氧化性減弱，正極的電極電勢(shì)降低。

猜想2：c（「）減小，I2的氧化性增強(qiáng)，負(fù)極的電極電勢(shì)升高。

①L時(shí)間后，按圖a裝置探究，驗(yàn)證上述猜想的合理性，完成表中填空。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作電壓E/V結(jié)論

i往燒杯A中加入適量FeE_0猜想1成立

ii往燒杯B中加入適量___________E<0猜想2成立

②有同學(xué)認(rèn)為，上述實(shí)驗(yàn)不足以證明猜想1成立。利用上述反應(yīng)，從化學(xué)平衡移動(dòng)角度解釋猜想1不足

以成立的理由___________。

③為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想1，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Hi,完成表中填空。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作電壓E/V結(jié)論

iii往燒杯A中加入適量___________E<0猜想1成立

結(jié)論：可逆氧化還原反應(yīng)中，濃度的變化引起電對(duì)氧化性變化，從而改變電池反應(yīng)方向。

17.固體電解質(zhì)LATP的化學(xué)式為L(zhǎng)h4Ah4TiL6（POg,某研究人員以鈦鐵礦精粉（主要成分為FeTiOa,含少

量AI2O3、SiCh）為原料合成LATP的工藝流程如圖所示。

NaOH溶液稀硫酸磷酸

+AIPO4,LI：POJTI(PO^

請(qǐng)回答下列問題：

（1）“粉碎”的目的是_____________,為了達(dá)到這一目的，還可以采用的措施有（答一條即

可）。

（2）“堿浸”的目的是除去（填化學(xué)式）。

（3）“堿浸”時(shí)加入適當(dāng)過量的NaOH溶液，“酸浸”時(shí)加入適當(dāng)過量的稀硫酸，且NaOH溶液和稀硫

酸均不宜過量太多，其主要原因是0

（4）“沉鈦”時(shí)生成TiKPOM的化學(xué)方程式為0

（5）本實(shí)驗(yàn)洗滌Ti3（POg時(shí)采用如圖所示裝置，該裝置為抽淀裝置，其原理是用抽氣泵使吸濾瓶中的壓

強(qiáng)降低，達(dá)到快速固液分離的目的。其中“安全瓶”的作用是.

(6)常溫下，TiKPO"的當(dāng)溶液中d1寸歸.0、10-5mol-L”時(shí)可認(rèn)為Ti，+沉淀完全，則“沉鈦”

時(shí)，溶液中c(PO?)最低為mol-L1-

18.氫氣作為一種清潔能源，一直是能源研究的熱點(diǎn)，水煤氣變換反應(yīng)可用于大規(guī)模制H2,反應(yīng)原理如

-1

下：CO(g)+H2O(g)1CO2(g)+凡(g)A/7=-41.2kJ.mol

(1)根據(jù)下表中提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算上=kJ-mor1o

化學(xué)鍵c=oc=oO-HH-H

鍵能/kJ?moL803X463436

(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)其他條件不變，在體系中投入?定量CaO可以增大H2的體積分?jǐn)?shù)，從化學(xué)平衡的角度解

釋原因__________O

(3)某溫度下，在一恒容密閉容器中充入CO和H2O[n(CO):n(H2O)=l:1.5],加入催化劑使其發(fā)生上

述反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))，測(cè)得該反應(yīng)中初始?jí)簭?qiáng)為P。，分壓如圖甲所示“時(shí)刻前，H?O的分壓未給

(4)反應(yīng)CO(g)+H2O(g“'CO?(g)+H2(g)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙中曲線所示,

E

已知經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=f_+C（其中E；,為活化能，女為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)）。該反應(yīng)的活化能紇二

kJ/molo當(dāng)使用更高效催化劑時(shí)，請(qǐng)繪制Rlnk-；J；關(guān)系示意圖。（假定實(shí)驗(yàn)條件

下，催化劑對(duì)C