2026中考化學復習必背100個高頻考點默寫練習

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1、空氣中體積分數最大的氣體是氨氣，約占空氣總體積的78%。

2、氧氣具有助燃性，常用作供給呼吸和支持燃燒。

3、測定空氣中氧氣含量實驗中，常用藥品是紅磷，實驗現象為產生大量

白煙。

4、氮氣化學性質不活潑,常用來作食品保護氣。

5、稀有氣體通電時能發出不同顏色的光,可制作電光源。

??

中6、氧氣密度比空氣略大,不易溶于水。

外

7、硫在氧氣中燃燒期就聚畫火焰，生成有刺激性氣味的氣體。

裝

8、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體。

9、實驗室制取氧氣的固體加熱型裝置，試管口需略向下傾斜，防止冷

凝水倒流炸裂試管。

10、收集氧氣可采用排水法和向上排空氣法兩種方法。

11、催化劑能改變化學反應速率，反應前后自身質量和化學性質不變。

12、由兩種或兩種以上物質混合而成的物質叫做混合物，只曰一種物質

訂

組成的是純凈物。

13、分子是保持物質化學性質的最小粒子,原子是化學變化中的最小

粒子。

14、分子和原子的本質區別是：在化學變化中分子可分,原子不可分。

15、品紅在水中擴散，證明分子在不斷運動,且分子之間有間隔。

16、原子由原子核和核外電子構成,原子核由質子和中子構成。

線

17、原子中，質子數等于核電荷數,也等于核外電子數。

18、元素是具有相同麗數（核電荷數）的一類原子的總稱。

19、地殼中含量最高的金屬元素是鋁,含量最高加能屬元素是氧。

20、元素符號既能表示一種元素,還能表示該元素的一個原子。

21、元素周期表中，橫行叫面周期，縱列叫做族。

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22、水是由氫元素和氧元素兩種元素組成的化合物。

料

23、電解水實驗中，正極產生氧氣,負極產生氫氣。

24、電解水生成氫氣和氧氣的體積比為之1，該實驗證明水由氫、氧元

素組成。

25、凈化水的常用方法有沉降、過濾、吸附和蒸儲。

26、過濾操作可除去水中不溶性雜質，版晶棒云贏作中起引流作用。

27、活性炭具有吸附性,可以除去水中的色素和異味。

28、含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水音值或含較少的是軟水。

29、生活中常用月巴皂水區分硬水和軟水，麗素沸降低水的硬度。

30、單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。

31、氧化物是由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物。

32、書寫化學式時，一般正價元素在前,負價元素在后。

33、化合物中各元素正負化合價的代數和為零，單質中元素化合價為

34、相對分子質量是化學式中各原子相對原字質量的總和。

35、質量守恒定律適用于所有化學變化,反應前后物質總質量保持不變。

36、化學反應前后，原子的種類、數目、質量均不變,元素種類也不變。

37、書寫化學方程式要遵循兩個原則：以客觀事實為基礎,遵守質量守恒

定律。

38、化學方程式中，“t”表示生成氣體,“I”表示生成沉淀。

39、金剛石和石墨均由碳原子構成，三贏理性質差異大是因藏原子HE列

方式不同。

40、金剛石硬度大，可用于切割玻璃；石墨質地軟、有導電性,可作電極。

41、活性炭、木炭都具有疏松多孔的結構，具備良好的吸附能力,屬于物理

性質。

42、常溫下碳單質化學性質穩定，點燃條件下碳具有可燃性。

43、碳充分燃燒生成二氧化碳,不充分燃燒生成一氧化碳。

44、碳還原氧化銅的反應屬于置換反應,實驗中固體由黑色變為紐色。

45、實驗室制取二氧化碳的藥品是大理石（石灰石）和稀鹽酸,

46、二氧化碳密度比空氣太，能溶于水且能與水發生反應:

47、檢驗二氧化碳氣體使用澄清石灰水,現象是石灰水變渾濁。

48、二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒,可用于滅火。

49、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液變組，因為生成了碳酸。

50、碳酸不穩定，容易分解為水和二氧化碳,

51、一氧化碳是無色無味的氣底，具有劇毒,會與血紅蛋白結合使人中毒。

52、一氧化碳具有可燃性，燃燒生成二氧化碳,火焰呈藍色。

53、一氧化碳具有還原性,工業上可用于冶煉金屬。

54、燃燒需要同時滿足三個條件：可燃物、氧氣（空氣）、溫度達到著火

息

55、滅火的原理是破壞燃燒條件，可清除可燃物或隔絕氧氣。

56、油鍋著火可用鍋蓋蓋滅,利用的原理是隔絕空氣。

57、爆炸分為物理爆炸和化學爆炸,加油站、面粉廠等地需嚴禁煙火。

58、三大化石燃料包括煤、碰、天然氣,均屬于不可再生能日一

59、天然氣的主要成分是甲烷,甲烷完全燃燒生成二氧化碳和由。

60、化石燃料燃燒會產生三氧化硫、二氧化氮等氣體，引發麗,

61、氫氣燃燒產物只有水，是最清潔的高能燃料。

62、金屬具有金屬光澤、導電性、導熱性和延展性，常溫下大多為固態。

63、地殼中金屬元素含量前兩位依次是鋁、鐵。

64、合金屬于混合物,其硬度一般比組成它的純金屬木。

65、生鐵和鋼都是鐫的合金，二者含磷量不同。一

66、金屬活動性順厚中，排在氫前面的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應生成

氫氣。

67、排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽渣邈中置換出來，鉀、鈣、

鈉除外。

68、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫

氣。

69、鐵制品銹蝕的條件是同時接觸氧氣和水。

70、防止鐵生銹可刷漆、涂油，原理是隔絕氧氣和水蒸氣。

71、廢舊金屬回收利用可以節約金屬資源,灰＞麗凝。

72、一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物叫做造液,

被溶解的物質叫溶質。

73、能溶解其他■麗勺物質叫做遜J,水是最常見的溶劑。

74、溶液的基本特征是均一性和穩定性。

75、物質溶解時有的吸熱，有的放熱，氫氧化鈉溶于水溫度升高,硝酸鏤溶于

水溫度降低。

76、在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某溶質，不能繼續溶解的溶液為飽和

溶液,還能繼續溶解的為不飽和溶液。

77、飽和溶液通過增力口溶劑、升高溫度可轉化為不飽和溶液，不飽和溶液可

通過增力口溶質變為飽和溶液。

78、固體溶解度表示在一定溫度下,某固態物質在溶劑里達到飽和狀態

時所溶解的質量。

79、溶解度曲線可以反映物質溶解度隨溫度的變化規律，交點表示該溫度下兩

種物質溶解度相等。

80、氣體溶解度隨溫度升高而減而、,隨壓強增大而增大。

81、溶質質量分數是溶質質量與溶液質量之比,計算公式中溶液質量二溶質

質量+溶劑質量。

82、配制一定溶質質量分數溶液的步驟：計算、窗量、量取、溶解。

83、酸堿指示劑遇酸性、堿性溶液會顯示不同顏色，常用指示劑有石蕊溶液

和酚酬溶液。

84、紫色石蕊溶液遇酸變紐，遇堿變藍。

85、無色酚色溶液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變組。

86、濃鹽酸具有揮發性,打開試劑瓶瓶口會出現白霧二

87、濃硫酸具有吸水性,可作氣體干燥劑，同時具有強腐蝕性。

88、稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。

89、酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣，能與金屬氧化物反應生成鹽和由。

90、氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水蒸氣而潮解,還會吸收二氧化碳向變質。

91、氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉,氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰。

92、氫氧化鈣微溶于水，其水溶液俗稱石灰水,可用于改良酸性土壤。

93、酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應,屬于復分解反應。

94、中和反應在農業上可改良土壤，醫療上可用于中和胃酸過多，蚊蟲叮咬可

涂堿性物質