第八章 第3節 鹽類水解及應用（講義及教師版）

第3講鹽類水解及應用

考點一鹽類水解及其規律

高考?必備-基礎

1.鹽類的水解

在水溶液中，鹽電離出來的弱酸根陰離子或弱堿陽離子與水電離出來的H或OH結合生成弱電解

定義質的反應，叫做鹽類的水解

條件可溶鹽中必須有弱酸根陰離子或弱堿根陽離子，即有弱才水解，強酸強堿鹽不水解

生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡

［弱酸的陰離子一＞結合H+

鹽電離弱堿的陽離子一結合。HJ~生成弱電解質~破壞了水的電離平衡~水的電

實質

c(H')#tOH_)—?溶液呈堿性或酸性

離程度增大f(H+)=C(OH-)―＞溶液呈中性

①可逆：鹽類的水解是可逆反應，

特點②吸熱：水解反應是酸堿中和反應的逆反應，是吸熱反應

③微弱：水解反應程度一般很微弱

2.鹽類水解的規律

有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，誰強顯誰性；越弱越水解，都弱雙水解；同強顯中性

鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽

實例U

NaCKKN03NH4CkC(NO3)2CH3coONa、Na2CO3

是否水解否是是

水解的離子無NH；、CM+CH3co0、C05

溶液的酸堿性中性酸性堿性

溶液的pH(25*C)pH=7pH<7pH>7

也注意

j①“越弱越水解”指的是鹽對應的酸（或堿）越弱，水解程度越大，溶液的誠性（或酸性）越強，若酸性

HA>HB,那么相同濃度的NaA和NaB溶液，后者的堿性強如：CH3coOH的酸性比HCIO的酸性強，

則相同濃度時，CH3coCT的水解程度比C1CT小，后者的堿性強

：②鹽類發生水解反應后，其水溶液往往呈酸性或堿性，但也有特殊情況，如CH3co0NH4溶液呈中性

3.水解離子方程式的書寫

書寫形式①鹽中的離子+水ki弱酸+0H,如：R--FH2Ch=^HR+0H-顯堿性

+f

②鹽中的離子+水弱堿+H+,如：M+H2O^^MOH4-H顯酸性

鹽類水解程度一般很小，水解產物很少，不生成沉淀和氣體，也不發生分解，因此書寫水解的

書寫要■求離子方程式時，一般用“一^”連接，產物不標丁”或“廣，也不把生成物（如NHELO、

H2c03等）寫成其分解產物的形式

①一元強酸弱堿鹽水解：

如NH4C1水解的離子方程式為NH；+H2O^^NH3H2O+H

②一元強堿弱酸鹽水解：

不同類型

如CH3coONa水解的離子方程式為CH3co0+H2Ck^^CH3coOH+OFF

鹽的書寫

③多元弱酸鹽水解：分步進行，以第一步為主

-

如Na2cCh水解的離子方程式為COf+H2Ch=^HCO7+OH,HCO7+H2Ch=^H2CO3+OH

④多元弱堿鹽水解：水解離子方程式一步完成

如AI03水解的離子方程式為A|3'+3H2OKiAl（OH）3+3H

4,水解常數及應用

（1）含義：鹽類水解的平衡常數，稱為水解常數，用代表示

⑵表達式

c(HA)?c(OH-)

①對于A-t-H2(>F士HA+OK,Kh=

dT+.?+c(BOH)c(H)

②對于B'+H2(X^BOH+H,K=----

hc(B)

(3)意義：除表示水解反應趨勢的大小，心數值越大，水解趨勢越大

(4)影響因素：對于確定的離子，其水解常數只受溫度影響。溫度越高，水解常數越大

⑸與電離常數的關系

①強堿弱峻鹽(NaA):此與此的關系為屈=,

+

A-COAsu-“c(HA)c(OH)c(HA)-c(OH)-c(H)Kw卷

c(A)c(A)-c(H)c(A>c(H)Ka(HA)

c(HA)

②多元弱酸強堿鹽(NazB)：Kai(H2B)^^XMB)與《h(HI「)、心(1歲一)的關系為任|=忒：K『/

C(OIQC(HB-)c(H)c(OH)c(HB-)K“

2-2-

B+HOiHB~+OH-,/Ci(B)=2+2

2hc(B)c(H)c*(B)KA?

c(OH-)c(H2B)_c(H+)c(OH-)dH2B)_Kw

-(

HB+H2O^=iH2B+OH,Kh2HB)=c(HB)=c(H+)c(HB-)一高

③強酸弱堿鹽：心=聚

NH4C1:NHj+H2Ck=iNH3H2O+H+

_《NH3H2O)C(H+)_C(NH3H2O)C(H+)C(OH-)Kw_Kw

Kh=-

c(NHt)=c(NH；)c(OH)c(NH；>c(OH)—Kb

C(NH3H2O)

④水解常數(Kh)與溶度積常數(Kg的關系——強酸多元弱堿赴：代=愣步

如：AlCh：AF+3H2cH=iAl(OH)3+3H+

_/(H+)_—(H+).C3(OH-)_(KW)3

31

Ah—c(A13')-c(Al)/(0H-)一/Csp[Al(OH)3]

(6)水解常數的應用

①計算鹽溶液中c(H+)或c(OH-)

a.對于八一+H2(^^^HA+OH

起始：c00

平衡：c—c(HA)c(HA)c(OH-)

〃c(HA)c(OH-)d(OH")-r—

卷=~c-c(HA)°c，0(OH)=V^

b.同理對于B++H2Ch^BOH+H+,c(H+)=^^

②判斷水解程度大小、鹽溶液的酸堿，性

a.一定濃度的CH3COONH，溶液：K式CH3coOH)=1.75xl(T5kKb(NH3H20)=1.71x10—5,則CH3co0

一與NH；的水解常數近似相等，二者水解程度相同，因此CH3coONH」溶液呈中性

_5-4

b.一定濃度的NH&F溶液：Kb(NH3.H2O)=1.71xl0＜/Ca(HF)=6.3xl0,則NH；的水解常數大于F

—水解常數，NH；的水解程度大于F-水解程度，因此NH4F溶液呈酸性

c.一定濃度的NH4HCO3溶液：Kb(NH3-H2O)=1.7lx10-5＞尤|52co3)=4.5x107則NH；的水解常

數小于于HCCh一水解常數，NH；的水解程度小于HCO3一水解程度，因此NH4HCO3溶液呈堿性

③判斷酸式強堿鹽的酸堿性

++

a.強酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性，如NaHSCh：NaHSO4=Na+H+SOf

b.弱酸的酸式鹽(NaHA)存在兩種趨勢，既存在電離平衡又存在水解平衡

NaHA=Na++HA-[H2A的電離常數分別用心和Ka2]

HA^^H++A2-(電離，顯酸性)

-

HA+H2O^^H2A+OH(水解，顯堿性)

判斷弱酸酸式鹽的酸堿性，應比較HA-的電離常數(Kn)和HA-的水解常數(即一女)的相對大小

典al

若Ka2〉Kh,電離程度大于水解程度，則題酸性，常見的峻式鹽中，題峻性的有：NaHSCh、KHC2O4

若電離程度小于水解程度，則顯堿性，常見的酸式鹽中，顯堿性的有：NaHCOs、NaHS

NaHSO3溶液

KM—1.54X10‘%—1.2x10'心一心Lio、~6.5xl°

-

HSO；+H2O^^H2SO34-OH

13＜尤2,HSO]的水解程度小于其電離程度，溶液呈酸性

+

HSO3^=iH+SOr

NaHCO,溶液

KL7,右―5.6x1。L心―窗一4.4X1。—227x10?

HCOC+HzCh~~412co3+0K

>KQ,HCO3的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性

HCO；^=iH++COr

在酸式鹽NaHA溶液中，電離程度〉水解程度、c(H+)>c(OH-)和c(A2-)>c(H2A)是等價條件，都

表明溶液呈酸性，反之亦反

④判斷混合溶液(共版酸堿對)的酸堿性

a.物質的量濃度相等的CHjCOOH和CH3COONa混合溶液

]0-14

=-10

?CH3COOH)=1.75x10\Kh=K((、HaOOH)175x1()^~5.7x10<Ka(CH3COOH),CH3coO

一的水解程度小于CH3coOH的電離程度，故溶液呈酸性

b.物質的量濃度相等的NH-FhO和NHKl混合溶液

Kw1014

Kb(NH3-H9)=1.75x10-5,Kh=Kb(NH3H2O)=1.75x1()、~5.7x10^</fb(NH3.H2O),NH；的水解程

度小于NH3H2O的電離程度，故溶液呈堿性

5.完全雙水解反應：某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰高子，相互促進對方的水解，

使兩種離子的水解趨于完全，這樣的水解反應稱為完全(徹底)雙水解，此類反應的離子方程式用“=="而

不用表示，并標“廣和”廣

(1)離子方程式書寫技巧：書寫離子方程式時，一般要根據水解的特征、水解生成的酸和堿的特點確定反應

物和生成物，以離子的電荷守恒和質量守恒相結合的方法進行配平

Na2s與AlCb溶液混合：2Al3++3S2—+6Hq=2Al(OH)3l+3H2ST

+-

NH4CI和NalAKOHR溶液混合：NH4+lAl(OH)4]=Al(OH)U+NHvH?O

(2)常見的能發生雙水解反應(因而不能大量共存)的離子組合有

①A/和ay，HCO入S2一、HSD[A1(OH)4]~.SiOf

②Fe3+和CO32一、HCO3、[Al(0H)4「、SiO*

③NH4+和[A1(OH)4「、SiOF

(3)NH；與S2-、HCO八C0「、CH3co0一等組成的鹽雖然水解相互促進，但水解程度仍然很小，離子間可

以大量共存，水解方程式仍用可逆符號表示，不標”廣和”廣，不穩定產物也忽略其分解。區此，NHJ和

COM、NH4+和HCO入NH4+和CH3coeT在同一?溶液中能大量共存，NH；+CH3coe

CH3COOH+NH3H2O

【逐點訓練1]

1.常溫下，濃度均為0.1m。卜L-的下列四種鹽溶液，其pH測定如表所示：

序號①②③④

溶液CHsCOONaNaHCO3Na2cChNaClO

pH8.89.711.610.3

下列說法正確的是()

A.四種溶液中，水的電離程度：①>@>@>③

B.Na2c03和NaHCCh溶液中，粒子種類相同

C.將等濃度的CH3co0H和HC10溶液比較，pH小的是HC10

D.Na2c溶液中，c(Na')=c(COM)+c(HCOQ+c(H2co。

2.下列水解反應的離子方程式及有關說法正確的是()

A.NaHCzCh溶于水顯堿性是因為HC2O4+H2O=^=H2c204+OH：HC2O4-H++C2O42-,HC2O4-

的水解程度大于其電離程度

B.常溫下，0.1mo卜5的一元酸HX溶液的pH=3,可推知NaX溶液中存在X+H2O-HX+OH-

C.向K2c。3溶液中滴入酚儆溶液，溶液變紅色的原因是CO3HH2O=HCO3-OH-，滴加BaCb溶液,

顏色無變化

D.NaHSCh溶于水顯酸性是因為HSCh^=^50，-+^,HSO3+H2OH2so3+OH:HSO3-的電

離程度小于其水解程度

3.廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩

部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據上述觀點，下列說法錯誤的是()

A.BaO2的水解產物是Ba(OH)2和H2O2B.PCI3的水解產物是HC10和H3PO4

C.Al4c3的水解產物是A1(OH)3和CH4D.CH3COCI的水解產物是兩種酸

4.25c時濃度都是1moll」的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中cQC)

=1molL-1,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6。下列說法正確的是()

A.電離平衡常數Kb(BOH)小于Ka(HY)

B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C.稀釋相同倍數，溶液pH變化BX等于BY

D.將濃度均為1molL-1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY

5.常溫下，卜.列各組微粒在指定溶液中因水解反應而不能大量共存的是()

A.純堿溶液:K\SOT、OH\cr

B.含有大量AIO*的溶液中：Na+、K\HCO；.NO；

C.NH；、Na+、CH3coO、NO3

D.中性溶液中:K\A13+、cr.SOF

6.常溫下，某酸HA的電離常數Ka=lxlOF,下列說法正確的是()

A.HA溶液中加入NaA固體后，)減小

B.常溫下,0.1molL)HA溶液中水電離出的c(H水為IO-3moi1一1

C.常溫下，0.1mol-L-1NaA溶液水解常數為10~9

D.NaA溶液中加入HC1溶液至恰好完全反應，存在關系：2c(Na+)=c(A)+c(Cl)

7.相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質可能

分別為()

NH’HSOj①②NaNO,③④Na,CO,⑤

-J--------------1-------------1------------1_；_?1---------1-------1■_?pH

A.NH4C1(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO?NaOH

B.(NH4)2SO4NH4CICHjCOONaNaHCO3NaOH

C.(NH4)2SO4NH4CINaOHCHsCOONaNaHCOs

D.CH.COOHNH4CI(NH4J2SO4NaHCO3NaOH

8.如圖為某實驗測得0.1molL-NaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發)的pH變化曲線。下列說法不

正確的是()

A."段，c（H+）隨溫度升高而增大

B.。點溶液和d點溶液的c（oir）相同

C.。點時，Kw>Kai(H2co3)￡2(H2co3)

D.兒段可能發生反應：2HCO3(aq)^^COr(aq)+CO2(g)+H2O(l)

考點二影響鹽類水解平衡的因素

高考-必備?基礎

1.內因：鹽類水解程度的大小主要由鹽的性質所決定的，生成鹽的弱酸（或弱堿）越難電離（電離常數越小），

鹽的水解程度越大，即越弱越水解

如：酸性CH3COOH>H2CO3,則相同濃度的NaHCCh、CH3coONa溶液的pH大小關系為NaHCO3>

CH3coONa

2.外因

影響因素水解平衡水解程度水解產物的濃度

溫度升高右移增大增大

增大（加溶質）右移減小增大

濃度

減小（加水稀釋）右移增大減小

酸弱堿陽離子水解程度減小

外加酸堿

堿弱酸陰離子水解程度減小

以FeCl3水解為例[Fe3++3H2(X^：Fe(OH)3+3H+]

條件移動方向H+數PH水解程度現象

升溫向右增多減小增大顏色變深

通入HCl(g)向左增多減小減小顏色變淺

加向右增多增大增大顏色變淺

H2O

力口NaHCO3向右減少增大增大生成紅褐色沉淀，放出氣體

加少量NaF[向右減升增大顏色變深

加少量NaOH向右減升增大紅褐色沉淀

色注意

;①相同條件下的水解程度

a.正鹽,相應的酸式鹽，如CO?>HCOf

b.水解相互促進的鹽〉單獨水解的鹽〉水解相互抑制的鹽。如NH2的水解程度：(NH4)2CO3>

(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2

②稀釋溶液時，鹽溶液被稀釋后濃度越小，水解程度越大，但由于溶液體積的增大是主要的，故水解

:產生的H'或0H的濃度是減小的，則溶液皎性(或堿性)越弱

：③向CH3coONa溶液中加入少量冰醋酸，并不會與CH3coONa溶液水解產生的OH一反應，使平衡向

水解方向移動，主要原因是體系中c(CH3coOH)增大，會使平衡CH3coeT+HzCh^CbhCOOH+OH

i-左移

【逐點訓練2】

1.關于下列實驗的說法不正確的是()

ABCD

q*pH減小NH,C1CHQOOH

1水「固體「溶液

￡CHQOONa三CH,COONa三CH,COONa

CHCOONa土溶液

氏溶液溶液土溶液

CHjCOO的水溶液的pH戒小是CH3coONH4cl可促進混合液中C(CH3COO)和

解程度增大水解平衡移動的結果CH3co0的水解c(CH3coOH)之和大于c(Na+)

2.已知FeXSOS溶液中存在平衡：Fe3++3Hq=^Fe(OH)3+3H+,下列說法中正確的是()

A.加入適量水后平衡向右移動，以H)增大

B.加熱后平衡向左移動，c(Fe3+)增大

C.加入CaCCh后有氣泡產生，一段時間后可得到紅褐色沉淀

D.加熱蒸干溶液并灼燒可得Fe2O3

3.在一定條件下，Na2s溶液中存在水解平衡：S2—+H2O=^HS-+OH,下列說法正確的是()

A.稀釋溶液，水解平衡常數增大

B.加入CuSO4固體,HS-濃度減小

C.升高溫度，黑才減小

D.加入NaOH固體，溶液pH減小

4,下列有關電解質溶液的說法不正確的是()

A.向Na2c03溶液中通入NH：“黑黠減小

B.將0.1moiL-'的K2c2O4溶液從25℃升溫至35℃,增大

c(C2ch)

C.向0.1molLr的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，4*=I

D.向0』mob。的CH3coONa溶液中加入少量水，市品暮吃大增大

c(CH3co。)?c(H)

考點三鹽類水解的應用

高考-必備-基礎

1.鹽類水解的應用

(1例斷溶液的酸堿性

如：FeCb溶液顯酸性，原因是Fe3'+3H2(>^:Fe(OH)3+3H+

(2)配制可水解的鹽溶液：某些強酸弱堿鹽在配制溶液時因水解而渾濁，需加相應的酸來抑制水解

如：配制CuSO4溶液時,加入少量H2so4,抑制Cu2+水解

(3)可水解鹽溶液的貯存：某些弱酸強堿鹽水解呈堿性，用玻璃'式劑瓶貯存時，不能用玻璃塞

如：Na2c03溶液、Na2SiO3溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中，應貯存于帶橡膠塞的試劑瓶中

(4)制備Fe(OH)3膠體：將飽和FeCh溶液滴入沸水中因水解而得到紅褐色Fe(0H)3膠體

如：制取Fe(0H)3膠體的離子反應為Fe3++3H2O=^=Fe(OH)3(膠體)+3H+

(5吩析某些活潑金屬與強酸弱堿鹽溶液的反應

如：鎂條放入NHCl、FeCls>CuCL溶液中產生氫氣

(6例斷溶液中離子能否大量共存：部分水解顯酸性的離了?與部分水解顯堿性的離子之間因雙水解相互促進

而不能大量共存

如：A13+與cor、HCO入S2-、HS">[A1(OH)4]~;Fe3+與HCOhCOM、[A1(OH)4「;NH；與[A1(OHM

「、SiO歹因相互促進水解強烈而不能大量共存

(7田)斷鹽所對應酸的相對強弱

如：相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10,則酸性：HX>HY>HZ

(8)證明弱酸或弱堿的某些實驗可以考慮鹽的水解

如：證明Cu(OH)2為弱堿時，可用CU02溶液能使藍色石蕊試紙變紅(顯酸性)來證明

(9)比較非金屬的非金屬性強弱

如：相同濃度時，硅酸鈉、碳酸氫鈉、硫酸鈉的pH依次減小，則非金屬性：Si<C<S

(10)制備無水鹽：工業制備某些無水鹽時，不能用蒸發結晶的方法

如：由MgC12?6H2。制無水MgCh要在HCI氣流中加熱，否則:MgC06H2OT=Mg(OH)2+2HCIT+4H2。

(11)制備無機化合物

如：用TiCL制備TiCh：TiCL+(x+2)H2O(過量)KiTiO2?xHQl+4HCl。制備時加入大量的水，同時加

熱，促進水解趨于完全，所得TiOzxH?。經焙燒得TiCh

(12)物質的提純

如：MgCL溶液中混有少量FeCb雜質，因Fc3+的水解程度比水解程度大，可■加入MgO或Mg(OH)2

或MgCOa，使Fe3+的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去

(13)FeCb溶液止血：在較小的傷口上，涂上FeCL可有效止血。因為Fe3+在水解時產生的Fe(0H)3膠體,

其膠粒帶的正電荷中和了和血液中帶負電荷膠粒，發生聚沉，從而使血液凝固

(14)一些鹽(如ALS3)的制取：由于某些弱酸弱堿鹽在水中強烈水解，因此這些弱酸弱堿鹽的制取不能通過

溶液之間的反應而得到

如：Al2s3的制取，若用含AW的物質與含S2一的物質在溶液中進行反應，則由于它們相互促進水解而生

成Al(OH)a和H2S,得不到Al2s3，應用硫粉和鋁混合加熱制取

(15)熱的純堿液去油污效果更好：COM在水中水解為COM+H20==HCO3-+OH,加熱可使CO32一的水

解程度增大，產生c(OH)較大，而油污中的油脂在堿性較強的條件下，水解受到促進，故熱的純堿比冷

的效果好

(16)明磯(鋁鹽)用作凈水劑

如：明磯可作凈水劑，原理為A13++3H?6=A1(OH)3(膠體)+3H,生成的A1(OH)3膠體吸附水中懸浮

的雜質而使水變澄清

(17)泡沫滅火原理：泡沫滅火器中分別盛裝Ab(SO4)3溶液與小蘇打溶液，使用時兩者混合發生水解相互促

進反應,產生CO?氣體和A1(OH)3沉淀,將燃燒物質與空氣隔離開，其水解的離子方程式為AP++3HCO?

=AI(OH)314-3CO2t

(18)鐵態氮肥不能與草木灰混合使用：NH；與COi水解相互促進放出氨氣而降低鐵態氮肥的肥效

(19)除銹劑：NH4cl與ZnCb溶液可作焊接時的除銹劑，因為NH；、Zi?+水解，呈酸性，能溶解鐵銹

2+b

如：NH；+H2(X^NH3H2O+H'、Zn+2H2O^^Zn(OHi2+2H

2.鹽溶液蒸干時所得產物的判斷

(1)金屬陽離子易水解的揮發性強酸鹽：蒸干時得到氫氧化物，為燒時得到氧化物

如：AlCh(aq)-->A1(OH)3-->A12O3

(2)金屬陽離子易水解的難揮發性強酸鹽：蒸干得原溶質

如:AL(SC)4)3(aq)———>AL(SO4)3(s)，CuSCh(aq)———>CuSO4(s)

⑶酸根陰離子易水解的強堿鹽：蒸干得原溶質

如:Na2cC)3(aq)———>Na2co3(s)

(4)不穩定的化合物的水溶液：加熱時在溶液中就能分解，得不到原物質

如：Ca(HCO3)2>NaHCCh、KMnO』、NH4C1固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為：

Ca(HCO3)2-CaCO3(CaO)：NaHCO?—Na2CO3；KMnCh一KzMnCh+MnCh：NHQl-NH3T

+HC1f

(5)易被氧化的鹽：蒸干后得不到原物質，蒸干后得其氧化產物

如：Na2SO3(aq)=>Na2SO4(s)；FcSO4(aq)江>Fc2(SO4)3(s)

(6)弱酸的鐵鹽：蒸干后得不到任何物質

如：(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何物質

【逐點訓練3】

I.《禮記?內則》記載：“冠帶垢，和灰請漱：衣裳垢，和灰請浣。''古人洗滌衣裳冠帶所用的就是草木灰浸

泡的溶液。下列說法錯誤的是()

A.草木灰的主要成分是K2c。3B.洗滌利用了草木灰溶液的堿性

C.洗滌時加熱可增強去油污能力D.草木灰作肥料時可與鏤態氮肥混合施用

2.下列有關鹽類水解的事實或應用、解釋的說法不正確的是()

\事實或應用解釋

A用熱的純堿溶液去除油污純堿與油污直接發生反應，生成易溶于水的物質

B

泡沫滅火器滅火A12(SO4)3與NaHCO3溶液反應產生C02氣體

施肥時，草木灰(主要成分K2co。與NHC1不

C4

K2co3與NH4CI反應生成NH3，降低肥效

能混合使用

D明研［KA1(SO4)242H2O］作凈水劑明磯溶于水生成A1(OH)3膠體

3.1:列實驗操作不能達到實驗目的的是()

選項實驗目的實驗操作

A實驗室配制FeCh水溶液將FeCb溶于少量濃鹽酸中，再加水稀釋

B由MgCL溶液制備無水MgCh將MgCL溶液加熱蒸干

將0.1mol-L-1MgSCh溶液滴入NaOH溶液至不再有沉

C證明CU(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小

淀產生，再滴加0.1mol-L-1C11SO4溶液

D除去MgCb酸性溶液中的Fr+加入過量MgO充分攪拌，過濾

4.下列說法不正確的是()

A.某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變為4.28,是因為溶液中的SO「水解

B.TKh化學性質穩定，制備時用TiCL加入大量水，同時加熱，生成物再經焙燒可得

C.將飽和FeCb溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理

D.實驗室盛放Na2c。3溶液的試劑瓶應用橡膠塞，而不用玻璃塞

5.加熱蒸干并灼燒下列鹽溶液，可得到原溶質的是()

A.FcChB.Na2CO；C.K2so3D.TiCU

6.按要求回答下列問題：

(1)把AlCb溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體是,原因

是o(用化學方程式表示并配以必要的文字說明)。

(2)分析Mg可溶解在NH4cl溶液中的原因：o

(3)直接蒸發CuCk溶液，能否得到CuCL?2H2。晶體？如果不能應如何操作？。

(4)向Na2so3溶液中滴加酚酸，溶液變為紅色，若再向該溶液中滴入過量的BaCL溶液，現象

是,請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋：o

(5)已知SOCL是一種液態化合物，沸點為77℃,遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并有能使品紅溶

液褪色的刺激性氣味的氣體產生，

①寫出S0Cb與水反應的化學方程式：________________________________________________

②直接蒸干AlCb溶液不能得到無水AlCb，使SOCb與AICN6H2。混合并加熱，可得到無水AlCb，

試解釋原因：o

(6)輝銅礦石主要含有硫化亞銅(CRS)及少量脈石(SiCh)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流

程如圖所示:

FeChOHNO/容液

輝銅溶液

礦石再濾-蒸發濃縮、過渡晶

冷卻結晶

回收礦渣濾液MNO,濾渣

50MM)u

“保溫除鐵''過程中，加入CuO的目的是;“蒸發濃縮、冷卻結晶”

過程中，要用HNO3溶液調節溶液的pH,其理由是。

考點三溶液中粒子濃度大小關系

高考?必備?基礎

1.電離理論

U)弱電解質(弱酸、弱堿)的電離是微弱的，電離產生的微粒較少，同時還要考慮水的電離，水的電離能

力遠小于弱酸或弱堿的電離能力。如氨水中NH3H2O.NH/、OH的濃度大小關系是

c(NH3H2O)>c(OH)>c(NHt)o

]2)多元弱酸的電離是分步進行的，以第一步電離為主(第一步電離程度遠大于第二步電離)。如在H2s溶

液機H2S>HS-、S"H+的濃度大小關系是aH2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)。

2,水解理論

⑴弱電解質離子的水解是微弱的(相互促進水解除外)，但由于水的電離，水解后酸性溶液中c(H+)或堿

性溶液中c(OH-)總是大于水解產生的弱電解質的濃度。如NH』C1溶液中，NH￡NH3H2O.H+的濃度

大小關系是C(Q-)>C(NH4+)>C(H+)>C(NH『H2O)。

(2)多元弱酸酸根離子的水解是分步進行的，以第一步水解為主，如在Na2c03溶液中，C0?\HCOc

2

H2CO3的濃度大小關系是C(CO3)>C(HCO3)>C(H2CO3)O

【方法技巧】

1.比較時緊扣兩個微弱。

(1)弱電解質(弱酸、弱堿、水)的電,離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱峻和弱堿的電離能力。如

在怖醋酸溶液中：CH3COOHCH3coO+H+,H2O0H+H+,溶液中微粒濃度由大到小的順序:

+

C(CH3COOH)>C(H)>C(CH3COO-)>C(OH-)O

(2)弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。如稀的

+

CH3coONa溶液中：CH3coONaCHCOO+Na+.CHaCOO+EhOCH3COOH+OH,H20H+OH\

所以CH3coONa溶液中：c(Na+)"(CH3coO)>c(OH)>c(CHKOOH)>c(H+)。

2.酸式鹽與多元弱酸的強堿正鹽溶液酸堿性比較。

(1)酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電?離能力和水解能力哪一個是強，如

NaHCCh溶液中HCO3的水解能力大于其電離能力，故溶液顯堿性。

(2)多元弱酸的強堿正鹽溶液：多元弱酸根離子水解以第一步為主。例如，Na2s溶液中：

c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS)>c(H+)o

3,電荷守恒規律

電解質溶液中，無論存在多少種離子，溶液都呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數等于陽離子所帶正

電荷總數。如NaHCCh溶液中，Na\H+>HCO?>CO歹、OH,存在如下關系：c(Na+)+c(HD=c(HCO3)

+c(OH-)4-2c(COr)o其特點為表達式中包含溶液中的所有離子，沒有弱電解質分子。

4.元素質量守恒規律

電解質溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，因此離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2s溶液

中S2>HS-都能水解，S元素以S"、HS-、H2s三種形式存在，它們之間有如下守恒關系：

C(K+)=2C(S2-)+2C(HS)+2C(H2S)O其特點為表達式中包含電解質充應的各種微粒，包括離子和弱電解質分子。

5.質子守恒規律

質子守恒是指在電離或水解過程中，會發生質子(H+)轉移，在質子轉移過程中其數量保持不變。如Na2s

水溶液中的質子轉移情況如圖所示:

(得質子)(基準態物質)(失質子)

tic-,+n

愿謝2

------S--

-H*.0cnH-

H2Op^

由圖可知，Na2s水溶液中質子守恒等式可表示為C(H+)+2C(H2S)+C(HS-尸c(OH)。質子守恒等式也可以

由電荷守恒等式與元素質量守恒等式推導得到。

就注意

7....................................................1

:1.規避等量關系中的2個易失分點。

(1)電荷守恒式中不只是各離子濃度的簡單相加。如2c(COM)的化學計量數2代表1個CO/帶2|

1個負電荷，不可漏掉。

(2)元素質量守恒式中，離子濃度的化學計量數不能漏寫或顛倒。如Na2s溶液中的元素質量守恒1

:I

式c(Na+)=2?S2-)+c(HS-)+c(H2S)］中，“2”表示dNa+)是溶液中硫原子濃度的2倍，不能寫成|

2c(Na+)=c(S2-)+c(HS)+c(H2S)o

；2.根據粒子濃度關系式，套用合適守恒式。

(1)電荷守恒式的特點：一邊全為陰離子，另一邊全為陽離子。

(2)元素質量守恒式的特點：式子中有弱電解質對應的分子和離子，一般一邊含一種元素，另一邊j

\含另一種元素的離子和分子。\

j(3)質子守恒式的特點：一邊某微粒能電離出H+,另一邊微粒能結合H+。|

(4)等式兩邊沒有明顯特征：三個守恒結合。

【逐點訓練4】

1.室溫下，下列指定溶液中粒子的濃度關系正確的是()

A.0.1mol-LI(NH4)2SO4溶液：c(SO「)>c(NH；)>c(H+)>c(OH)

+

B.0.1moll/iNa2cO3溶液：c(OH-)=c(H)+c(HCO3)+c(H2CO3)

C.0.1mol?L「明磯溶液：c(SO「)>cYK)>C(A|3")>C(H')>C、(OH)

+

D.0.1molL「的NaHCCh溶液:c(Na)=c(HCO.7)+c(H2CO3)+2c(COf)

2.弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡都是重要的化學平衡。已知H2A在水中存在以下電離：H2A=H

++HA，HA-KIH++A?，下列說法正確的是()

_,

A.0.01moILH2A溶液的pH等于2

B.NaHA溶液顯酸性，溶液中所有微粒濃度大小：c(Na.)>c(HA)>C(H+)>C(A2-)>C(H2A)>C(OH)

C.Na2A溶液中部分微粒濃度大小：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H-)

D.NaHA溶液中水的電離度大于等濃度Na2A溶液中水的電離度

3.下列有關說法正確的是()

A.0.1molLi(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SOD>c(NH^)>c(Fe2+)>c(H*)

B.pH=2的鹽酸和pH=2的醋酸溶液等體積混合后，溶液的pH>2

c.向稀氨水中滴加稀鹽酸至恰好完全反應：C(NH4)=c(cr)

D.25℃時，將pH=ll的NaOH溶液與pH=3的CH3coOH溶液等體積混合后，溶液中：

+--+

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

4.工業上可利用氨水吸收S6和NO2,原理如圖所示。已知：25℃時，NH3H2O的&>=1.7X10P,H2SO3

的心=13x10-2,^2=6.2x10%下列說法正確的是()

A.向氨水中通入SO?恰好生成NH4HSO3：c(H2so3)>C(NH3-H2O)+C(SOF)

B.向氨水中通入SO2至pH=7；c(HSO；)>C(NH4)>c(H+)=c(OH")

7

C.反應NH3H2O+H2SO3=NH4+HSO3+H2O的平衡常數/C=2.21xlO

D.NO?被NH4HSO3吸收的崗子方程式：2NO2+4SOr=N2+4SOF

5J2024?河南省部分名校大聯考)含SO,的煙氣會形成酸雨，工業上常利用Na,SO.溶液作為吸收液脫除煙

氣中的SO2,隨著SO?的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關系一定正確的是()

A.Na2s03溶液中存在：c(Na+)>c(SO3')"(H2so3)>C(HSOT)

B.已知NaHSCh溶液的pH<7,該溶液中：c(Na+)>c(HSO3)>c(H2SO3)>c(SO32)

+2

C.當吸收液呈酸性時：c(Na)=c(SO3)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

+2

D.當吸收液呈中性時:c(Na)=2c(SO3)+c(HSO3)

6.(2024?浙江杭州市高三一模)當25℃時,向10mL某濃度新制氯水中滴入0.1molL-的NaOH溶液，滴

定曲線如圖所示。己知次氯酸的電離常數為￡=2.5x10-8,下列說法正確的是()

A.甲到乙發生的離子反應為：C12+2OH=Cr+ClO+H2O

B.乙到丁的過程中，水的電離程度一直增大

C.丙點溶液中:c(Na+)>c(CIO-)>c(Cl)>c(H1)

D.氯水中存在平衡：Cl2(aq)+H2O(l)FT(叫)+C「(叫)+HC1O(aq)該反應的平衡常數K約為1()。

真題?演練