2026春人教版九年級化學下冊第九單元綜合素質評價

第九單元綜合素質評價

限時：45分鐘滿分：100分

可能用到的相對原子質量：C—12O—16C1—35.5Ca―40

一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分）

1.把少量下列廚房調味品分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是（）

A.食鹽B.香油C.蔗糖D.白醋

2.某溶液溶質的質量分數為20%,加入5（）g水后質量分數變成10%,則稀釋后

溶液中溶質的質量是（）

A.50gB.10gC.100gD.40g

3"2025宜賓模擬囪店中有一種有凸起小囊區的創可貼，將創可貼的小囊區擠

破，使水和某固體混合，利用該固體溶解吸熱達到快速止血的目的，該固體

可能是（）

A.氯化鈣B.硝酸筱C.氯化鉀D.氫氧化鈉

4.[2025?湖州模擬]圖中圓A表示濃溶液，圓B表示飽和溶液020℃時，下列物

質溶于水形成的飽和溶液，屬于圖中陰影部分的是（）

A.氫氧化鈣B.硝酸鉀

C.氯化鈉D.氫氧化鈉

5.將60C的硝酸鉀溶液降溫至2（）℃,有晶體析出。有關該過程的說法錯誤的

是（）

A.60°C時的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液

B.20°C時的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液

1

c.硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小

D.硝酸鉀晶體可采用降溫結晶的方法得到

6.[2025?重慶南開中學模擬]電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱。一定條

件下，電導率的大小能反映離子濃度的大小。常溫下將一定質量的氯化鈉固

體加入盛有100mL蒸儲水的燒杯中，測得的電導率數據如圖所示。以下分

析不正確的是（）

i電導率/（p.S/cm）

40000——卜」“--------------

30000廠*

20000--------------------------------------------------------------------------------------

10000--------------------------------------------------------------------------------------

??1__>

020406080100120時間

A.由圖可知，。點對應的操作是向水中加入氯化鈉固體

B.c點的電導率不再變化，說明此時溶液一定達到飽和狀態

C.由圖可知，可通過測量液體電導率來區分蒸儲水和稀氯化鈉溶液

D.測定氯化鈉溶液中不同位置的電導率，數值相同，說明氯化鈉溶液是均一

的

7.信學科學麗谷如圖所示，將少量液體X加入燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。表

中的液體X和固體Y的組合，符合題意的是（）

2

A.①②B.①③C.①③④D.②③④

8.對下列事實的解釋正確的是（）

選項事實解釋

咸菜晾曬時，表面有白色食鹽析溶劑蒸發達飽和后有晶體析

A

出出

B洗潔精可用于除油75洗潔精能溶解油污

C打開汽水瓶蓋有大量氣泡冒出溫度升高，氣體溶解度減小

食鹽溶解與加入溶劑的多少

D食鹽溶于水，不溶土豆油

有關

9.某次蔗糖溶解實驗過程如圖所示，不考慮水分蒸發，下列判斷錯誤的是（）

A.②中溶液是飽和溶液

B.③中溶液一定是不順口溶液

C.②③中溶液的溶質質量分數不相同

D.③中溶液的溶質質量大于②中溶液的溶質質量

10二新考氏標戊實驗對照法在懷化市初中學業水平實驗操作考試中，小明同學抽到的化

學考題是"配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液”，他的以下實驗操作

步驟中，不正確的是（）

A.計算出配制該溶液需要3g氯化鈉固體和47mL水

B.稱量時發現托盤天平的指針偏向左邊，于是向右移動游碼

C,量取水讀數時，視線與量筒內凹液面的最低處保持水平

3

D.將稱得的氯化鈉和量取的水倒入同一個燒杯中，并用玻璃棒輕輕攪拌

11.KN03.KC1可用作鉀肥，對大豆的生長具有重要的作用。KNCh、KC1的溶

解度隨溫度變化的曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（）

A.a點表示在18℃時，KC1和KN03的溶解度相同

B,在70℃時，將238gKNO3的飽和溶液降溫至40℃，析出74gKNO3

C.d點對應的KNCh溶液為飽和溶液

D.e點對應的KC1飽和溶液中溶質的質量分數為40%

12.濃度為1（）%的氯化鈉溶液對葡萄球菌具有明顯的抑制效果。如圖為配制氯化

鈉殺菌液的過程，結合圖表信息，有關分析正確的一項是（）

NaCl在不同溫度時的溶解度

溫度

010203040608090100

/

℃

NaCl

溶解

35.735.836.036.336.637.338.439.039.8

度/g

10g氯化鈉

20'/20r

':狗-100g水

圖1圖2

A.圖1中攪拌可增大氯化鈉的溶解度

4

B.圖2中溶液為20℃氯化鈉的不飽和溶液

C.圖2中溶液對葡萄球菌有明顯的殺菌效果

D.從氯化鈉溶液中得到氯化鈉可采用降溫結晶的方法

二、填空題（本題包括3小題，共36分）

13.（12分）邀殷蝮侑發溶液在生產和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密

不可分。

⑴下列溶液中，溶劑不是水的是（）

A.稀鹽酸B.碘酒C.醫用酒精D.硫酸銅溶液

⑵衣服上沾有的油污可用汽油洗去是因為汽油能（填“溶解,或乳化"）

油污。

⑶喝了冰鎮汽水以后，常常會打嗝。這種現象說明氣體的溶解度與有

關。

（4）20C時，34gKC1溶解在100g水中恰好達到飽和，則該溫度下,KC1的溶解

度為__go所得溶液的溶質質量分數為（保留到0.1%）o

⑸欲證明燒杯中20℃海水樣品是NaCl的不飽不容液，下列操作可行的是（）

A.加氯化鈉B.恒溫蒸發水C.1口水

（6）配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，需稱取氯化鈉的質量為用

量筒量取水時俯視讀數會造成所配溶液溶質質量分數（填“、”

或“二”）6%。

14.（12分）青鹽是以鹽湖鹵水為原料在鹽田中曬制而成的鹽。鹽中除NaCl外,

還含有MgCb、MgSCM等，三種物質的溶解度曲線如圖所示。

5

⑴鹽湖鹵水曬鹽后的母液是氯化鈉的（填"幽「或"不飽和）溶液。

（2）40℃時，把60gMgCb加入100g水中，所得溶液質量是

⑶將70℃時三種物質的顏口溶液降溫到0℃,所得溶液的溶質質量分數由大到

小的順序是

（4）氯化鈉中含有少量硫酸鎂，若要提純氯化鈉，可采用的方法是____________o

15.（12分）［2025?上海青浦區模擬］食鹽在工農業生產中的用途非常廣泛。我國在

很早以前就有了關于制鹽方法的記載。

（1）下表為NaCl在不同溫度下的溶解度。

血/℃01()2040608()

溶解度/g35.735.836.036.637.338.4

①農業上常用溶質質量分數為16%的NaCl溶液選種,16%的含義是

②工業上常用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣，反應原理為2NaCl+

□H2O=2NaOH+Hzf+Chf,□內的數值為。結合上表信息可知，

20℃時，飽和食鹽水的溶質質量分數為（保留一位小數）。

⑵起源于春秋戰國時期的“五步產鹽法”是一種古老的制鹽方法，其生產流程如圖

耐。

鹵水T-鹵蒸發I過蘿調配i儲鹵I結晶卜T鏟出

①“過簟簟，、呈蜂窩狀，有空隙）可除去鹵水中的不溶性雜質，“過翳,，與化學實

6

驗中（填操作名稱）的原理相似。“集鹵蒸發”和“結晶”時都需要蒸發

水，但作用不同，請分別指出這兩步中蒸發水的作用

②每年夏季是一年中產鹽量最高的季節，請分析該季節產鹽量高的原因是

三、實驗探究題（本題包括1小題，共18分）

16.速考法南浪實驗對照法某興趣小組進行粗鹽（雜質只有泥沙）提純實驗，并利用所得

精鹽配制100g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液。請回答下列問題。

實驗一：如圖是甲同學進行粗鹽提純實驗的操作示意圖。

⑴進行操作③時，當觀察到時，停止加熱。

⑵粗鹽提純實驗的正確操作順序為〔填序號）C

⑶若蒸發時有液體濺出,則制得的精鹽產率（填“偏低”或“偏高

實驗二：乙同學用提純得到的精鹽配制1（）0g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液

（假設稱量氯化鈉時5g以下用游碼）。

（4）配制時，除圖中提供的儀器外，還需要試劑瓶、銀子和（填一種

儀器名稱）。

（5）配制該溶液需要稱取氯化鈉的質量為

⑹稱量氯化鈉時如果發現指針偏向右側，正確的操作是

_______________________________________________如果稱量時氯化鈉和祛

碼位置顛倒了，其他操作步驟均正確，則所配制溶液的溶質質量分數

7

（填“大于”“小于"或'等于"）15%。

【反思拓展】

⑺經檢測所配溶液的溶質質量分數偏小，原因可能是

______________________________________________（列舉一條）。

（8）海水曬鹽采用操作③的原理而不用冷卻氯化納熱飽和溶液的方法，原因是

--------------------------------------------------------------------O

四、計算題（本題包括I小題，共10分）

17.實驗室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，現取25g大理石于燒杯中，緩

慢加入稀鹽酸（大理石中的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應），剩余固體質

量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。求：

利余固體的質量/g

180稀鹽酸的質Q/g

（I）大理石中碳酸鈣的質量為

⑵完全反應后生成二氧化碳的質量。

⑶恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。

8

9

答案

-1.B【點撥】香油難溶于水，與水混合不能形成均一、穩定的混合物，即不

能形成溶液。

2.B3.B4.A5.A

6.B【點撥】由圖可知,6/點后電導率從0開始增大，對應的操作是向水中加

入氯化鈉固體，A說法正確；c點的電導率不再變化，說明此時氯化物固

體全部溶解，不能說明溶液達到飽和狀態，B說法錯誤；由圖可知，蒸儲

水的電導率幾乎為0,可通過測量液體電導率來區分蒸儲水和稀氯化衲溶

液，C說法正確；測定氯化鈉溶液中不同位置的電導率，數值相同，說明

氯化鈉溶液是均一的，D說法正確；故選B。

7.B【點撥】要使氣球脹大，則燒瓶中的氣壓一定增大，即有氣體生成或放熱，

符合題意的只有①③。

8.A

9.B【點撥】①一②充分溶解后固體有剩余，②中溶液是飽和溶液，②加熱得

到溶液③，③中沒有固體剩余，③中溶液有可能是賴口溶液，也有可能是

不飽和溶液。

10.B【點撥】稱量時發現托盤天平的指針偏向左邊，說明試劑的質量大于所

需的質量，此時應減少試劑的質量至天平平衡，B錯誤。

11.B【點撥】。點時硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線交于一點，則。點對應溫度

約為22℃,A錯誤；70℃時硝酸鉀的溶解度為138g,在70℃時，238g

KNO3的飽和溶液中含有138g硝酸鉀和100g水，降溫至40℃,40c時

硝酸鉀的溶解度為64g,析出138g-64g=74gKNO3,B正確；d點位

io

于硝酸鉀溶解度曲線的下方，對應的KN03溶液為不顏口溶液，C錯誤；

40℃時氯化鉀的溶解度為40g/點對應的KC1飽?口溶液中溶質的質量分

數為s40gHxlOO%，小于40%,D錯誤。

40g+100g

12.B【點撥】攪拌能加速固體溶解，不能改變溶解度大小，A錯誤；根據溶

解度表知20℃時氯化鈉的溶解度為36g,即20℃時在100g水中溶解36

gNaCl達到飽和狀態，圖2中100g水中只溶解1()gNaCl，故未達到飽

和狀態，B正確；圖2中NaCl溶液的溶質質量分數為微xl00%之9.1%,

根據題意10%的氯化鈉溶液對葡萄球菌有明顯的抑制作用，故C錯誤；

根據溶解度表可知氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，故從氯化鈉溶液

中得到氯化鈉固體應采用的方法是蒸發結晶，D錯誤。

二、13.(1)B⑵溶解(3)溫度

(4)34；25.4%(5)A、B(6)3g；>

14.⑴飽和(2)157.5(3)MgC12>NaCI>MgSO4⑷蒸發結晶

【點撥】(1)鹽湖鹵水曬鹽后析出氯化鈉固體，所得母液是氯化鈉的飽和溶液。

(2)40℃時氯化鎂的溶解度是57.5g,把6()gMgCL力口入10()g水中，最多

能夠溶解57.5g氯化鎂，所得溶液質量是157.5go(3)將70°C時三種物質

的飽和溶液降溫到0℃,都析出固體，仍然都是飽和溶液，0℃時的溶解

度：MgCl2>NaCl>MgSO4,故所得溶液溶質質量分數由大到小的順序是

MgC12>NaCI>MgSO4e(4)氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小，硫酸鎂溶解

度受溫度變化影響較大，氯化鈉中含有少量硫酸鎂，若要提純氯化鈉，可

采用的方法是蒸發結晶。

15.⑴①每100gNaCl溶液中含NaCl的質量為16g

11

②2；26.5%

⑵①過濾；“集鹵蒸發''時蒸發水，主要是提高鹵水的濃度，而“結晶叩寸蒸發水,

主要是使食鹽結晶析出

②夏天溫度高,水分蒸發快，利于氯化鈉的結晶析出

【點撥】（1）①農業上常用溶質質量分數為16%的NaQ溶液選種，16%的含義是

每100gNaCl溶液中含NaCl的質量為16g；

②根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，故□內的數

值為2；由表可知，20C時，氯化鈉的溶解度為36.0g,則該溫度下，飽

和食鹽水的溶質質量分數為“二6。gxioo%*265%;

36.0g+100g

（2）①“過費（"篁呈蜂窩狀，有空隙）可除去鹵水中的不溶性雜質，“過贄

與化學實驗中過濾的原理相似，均可實現固液分離；“集鹵蒸發”和“結晶”

時都需要蒸發水，但作用不同「集鹵蒸發'時蒸發水，主要是提高鹵水的

濃度，而“結晶”時蒸發水，主要是使食鹽結晶析出；

②氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，主要是采取蒸發結晶的方法獲得

NaCl,夏天溫度高，水分蒸發快，利于氯化鈉的結晶析出，故夏季產鹽量

局k

三、16.（1）出現較多固體（2）②⑥①④⑤③（3）偏低（4）膠頭滴管（5）15（6）

向左盤繼續添加適量氯化鈉，直至托盤天平平衡；等于（7）量取水時仰

視讀數（合理即可）

（8）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小

【點撥】（1）操作③為蒸發結晶，當