專練08 七道選擇題+主觀實(shí)驗(yàn)題（解析版）

備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)考前手感保溫訓(xùn)練（全國卷）

專練08七道選擇題+主觀流程題

題號78910111213

答案

一、選擇題（只有1個(gè)正確選項(xiàng)）

7.近日，科學(xué)家開發(fā)的常壓旋轉(zhuǎn)滑行弧比現(xiàn)高效固氮取得講展，如圖所示。

固氮

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.該固氮過程均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.太陽能、風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能

C.圖中反應(yīng)包括4NO?+O?+2H?O=4HNO3

D.HNOJ和NH,中的N原子的雜化方式不同

【答案】A

【解析】A.題給轉(zhuǎn)化中，硝酸與氨的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)題圖可知，太陽能、風(fēng)

能轉(zhuǎn)化成電能，故B止確；C.NO?和空氣中的0?在水蒸氣作用下生成HNO”故C正確；D.HNO3中N

原子價(jià)電子對數(shù)為3,N原子的雜化方式為sp-N%分子中N京子的雜化方式為sp：',故D正確；故答案

選Ao

8.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了生物正交反應(yīng)和點(diǎn)擊化學(xué)的開拓者。環(huán)辛烯衍生物A與四嗪B的生物正交

反應(yīng)過程為

第爾斯-

阿爾德反應(yīng)

下列說法錯(cuò)誤的是

A.A中有一個(gè)手性碳，雙鍵為順式構(gòu)型B.B中雜環(huán)上四個(gè)氮原子共平面

C.C的結(jié)構(gòu)簡式為/>_QHD.D中苯環(huán)上的一氯代物有6種

Ph'

【答案】A

【解析】A.無法確定A中雙鍵的構(gòu)型，故A錯(cuò)誤；B.B分子雜環(huán)可認(rèn)為是四個(gè)氮原子代替苯環(huán)中碳原子,

所以四、個(gè)氮原子共平面，故B正偷；C.由題意可知，C失去N2生成D,可知C的結(jié)構(gòu)簡式為

f\Ph

N^!!\OH；故C正確；D.D中有兩個(gè)苯環(huán)，每個(gè)苯環(huán)上的一氯代物有3種，所以D

N，VA/

Ph'-J

中苯環(huán)上的一氯代物有6種，故D正確；故答案選A。

9.將一定量鋅與100mL18mo卜LT的濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解時(shí)產(chǎn)生0.8mol氣體(不考慮氣體在溶液

中的溶解)，將反應(yīng)后的溶液稀釋至400mL,測得溶液中c(H+尸xmo卜Li則下列敘述錯(cuò)誤的是

A.共消耗鋅48.0gB.共轉(zhuǎn)移電子1.6mol

n(SO,)l-0.2x

C.氣體中/口、二不7~~-D.生成氣體體積約為17.92L(STP)

n(ri2)U?Z(X-1)

【答案】A

【解析】A.根據(jù)Zn+2H2s0"濃)=ZnSO4+SO2t+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T，無論那個(gè)反應(yīng)，產(chǎn)

生氣體與消耗鋅的物質(zhì)的量之比為1：1?產(chǎn)生().80101氣體,則失消耗鋅物質(zhì)的量為08「01,質(zhì)量為

0.8mol><65gmor,=52.0g,故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)A選項(xiàng)分析消耗0.8mol鋅，則共轉(zhuǎn)移電子1.6mol,故B正

確；C.100mL18moiL的濃硫酸，其物質(zhì)的量為1.8moL將反應(yīng)后的溶液稀釋至400mL，測得溶液中

c(H+)=xmo卜L-,則剩余硫酸物質(zhì)的量為0.2xmoL共消耗硫酸物質(zhì)的量為(1.8-0.2x)mol,設(shè)生成氫氣物質(zhì)

的量為mmol,生成二氧化硫氣體物質(zhì)的量為nmol,則有m+n=0.8,m+2n=1.8-0.2x,解得n=l-0.2x,

m=0.2x-0.2,則氣體中姿=7^-故C正確；D.根捱產(chǎn)生0.8mol氣體，則生成氣體體積約為

0.8molx22.4L-moL=17.92L(STP),故D正確。綜上所述,答案為A。

10.澳苯的制備實(shí)驗(yàn)的部分實(shí)驗(yàn)操作如圖所示，其中正確的是

ABCD

【答案】c

【解析】A.HBr極易溶于水，故錐形瓶內(nèi)導(dǎo)管口不能插入水面以下，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溟苯的密度比水的大,

應(yīng)在下層，B項(xiàng)錯(cuò)誤：C.過濾除去干燥劑CaCb,C項(xiàng)正確：D.蒸儲(chǔ)時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸儲(chǔ)燒瓶的

支管口處，需要測量蒸氣的溫度，而不是液相物質(zhì)的溫度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C

11.某陶瓷顆粒增強(qiáng)材料（XZWY」）由X、Y、Z、W四種短周期主族元素組成，其中X與Y、Z與W分別

同周期，四種元素的原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

0.2-Y

?Z

?W

0.1-?Y

?

1111111^

1234567

最外層電子數(shù)

A.簡單離子半徑：Y>Z

B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W

C.該物質(zhì)中各元素的最外層均滿足加-結(jié)構(gòu)

D.工業(yè)上通過電解Z、Y的化合物（熔融）冶煉Z單質(zhì)

【答案】C

【解析】由圖可知Y的原子半徑小于Z和W的，則X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，故X為Li元

素，Y為O元素，Z為A1元素，W為Si元素。A.簡單離子半徑：02->A1",選項(xiàng)A正確；B.元素的

非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物的熱稔定性越強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C.該物質(zhì)中Li元素的最外層為2e-結(jié)構(gòu)，選

項(xiàng)C錯(cuò)誤：D.工'也上通過電解熔融的A^Oj,冶煉AI單質(zhì)，選項(xiàng)D正確：答案選C。

12.Adv.Matcr報(bào)道我國科學(xué)家耦合光催化/電催化分解水的裝置如圖，光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子（e1和

空穴（h'）。下列有關(guān)說法正確的是

光催化餐置電催化裝置

A.光催化裝置中溶液的pH減小

B.離子交換膜為陰離子交換膜

+

C.電催化裝置陽極電極反應(yīng)式：4OH-+4h=2H2O+O2T

D.整套裝置轉(zhuǎn)移O.Olmole，光催化裝置生成3.81gl；

【答案】C

【解析】九催化裝置發(fā)生2H++e--H2f、3卜+21】-1；,電催化裝置為電解裝置，陰極電極式I：+2b-3卜，陽極

反應(yīng)式為4OH+4h+=2H2O+O2f;A.光催化裝置中發(fā)生ZT+eTfeT、3I+2h+=Ij,消耗H+,c(FT)減小，pH

增大，故A錯(cuò)誤：B.電催化裝置為電解裝置，陰極電極式I；+2e=3h陽極反應(yīng)式為4OH-+4h+=2H2O+O2T，

陰極上陰離子物質(zhì)的量增大，陽極上消耗陰離子，根據(jù)裝置圖可知，離子交換膜為陽離子交換膜，故B錯(cuò)

誤；C.根據(jù)裝置可知，陽極反應(yīng)式為4OH+4h+=2H2O+O2T，故C正確；D.光催化過程中，轉(zhuǎn)移O.Olmol

電子時(shí)，牛.成I；的質(zhì)量為吧吧等她6=L905g,故D錯(cuò)誤；答案為C。

13.常溫下，向含有CH3coOH、CuSO4.FeSOg的工業(yè)廢水中逐滴加入NaOH溶液，pM隨pH的變化關(guān)

c(CH,COOH)...、

系如圖所示［pM表示也c(cHCCO)或Tgc(CuA)或_lgc(F/)］.

已知：K,(CH.COOH)=10-18,仆［01(0叫］=10"咒若溶液中離子濃度小于io-'mol?「，認(rèn)為該離子

A.曲線①表示一lgc(Cu>)與pH的關(guān)系

B.pH=5時(shí)，溶液中c(CH3coOH)>《CH3coO)

C.pH=7時(shí)，可認(rèn)為Cu?+沉淀完全

C(Cu2+)34

D.pH=9時(shí)，—=10"

c(Fe-)

【答案】B

C(CH?CQ>C(H)48

【解析】Ka(CH.COOH)=0=10,

DV3

)U(CH3COOH)

++

C(CH3COOH)C(CH3COOH)C(H)C(H)

8=g+=-lg,

-c(CH3COO)'c(CH,COO)c(H)Ka當(dāng)PH=5時(shí)，該式入Ka,可知也而病=0.2,可知

C(CHACOOH)

曲線②是表示」g[CHCOO)；當(dāng)c(CM+)=1(廠mol?L1,c(OH)=&10不，此時(shí)pH=6.5,

故曲線①表示-lgc（Ci/+）,曲線③表示一lgc（Fe:+）；A.當(dāng)c（Cu2+尸lO-SmoILL

c（0H）=I點(diǎn)、=/粽-"10一"，此時(shí)pH=6.5,故曲線①表示-lgc（Cu2，）‘A項(xiàng)正確；B.曲線②是表

c(CH,COOH)C(CHACOOH)C(CHACOOH)

示港c(CH3coO)'當(dāng)PH=5時(shí)'Y「CH3coO),CH3co0)則故溶液中

0叱

c(CH?CCX)H)<c'(CH?COO),B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)c(Cu2+)=10、mol?匚、c(OH-)=

此時(shí)pH=6.5,故pH=7時(shí)，可認(rèn)為Cu“沉淀完全，C項(xiàng)正確；D,曲線③表示-lgc（Fe21,線上b點(diǎn)（5.85,

0),代入計(jì)算可知,當(dāng)c(Fe2+)=lmo】/L時(shí),pH=5.85,此時(shí)代0什)=10*5,MKsp[Fe(OH)2]=

2

c(Cu-)_Ksp[Cu(OHV]0-19.7

c(Fe2+)xc2(OH)=Ix10163,故pH=9時(shí),記后=10-M,口項(xiàng)正確。故答案選Bo

c”)Ksp[Fe(OH)2

二、主觀題

27.為探究某鐵硫簇化合物（用Fe、Sy表示）的組成，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測定樣品中

鐵、硫的含量：

已知：i.樣品的主要成分為Fe、Sy,含少量不溶于水、鹽酸，且不參與裝置C中反應(yīng)的雜質(zhì)；ii.Mn2+在

稀溶液中近乎無色。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①按圖連接裝置，進(jìn)行氣密性檢查，然后裝入相應(yīng)的藥品；②通入氧氣并加熱，裝置C中固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

紅棕色；③待固體完全轉(zhuǎn)化后，取裝置D中的溶液6mL于錐形瓶中，用0.1mol?L”的H2c2。4〔草酸)溶液滴

定。滴定共進(jìn)行3次，平均消耗草酸溶液5.0mL(假設(shè)裝置D中溶液體積反應(yīng)前后不變)；

④取裝置C中的殘留固體于燒杯中，加入稀鹽酸，充分?jǐn)嚢韬筮^濾；⑤向?yàn)V液中加入足量氫氧化鈉溶液，

出現(xiàn)沉淀。過濾后取濾渣灼燒，得0.32g固體。

回答下列問題：

(1)A為02發(fā)生裝置，則試劑a、試劑b可以分別是__________。

(2)裝置E中品紅溶液的作用是。

⑶寫出草酸溶液滴定酸性高缽酸鉀溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式：。(MnO’-MW)。

(4)為防止尾氣污染，裝置F中應(yīng)加入的試劑是一,步驟⑤中灼燒灌渣應(yīng)在一進(jìn)行(填儀器名稱)。

(5)若實(shí)驗(yàn)完成時(shí)裝置E中品紅溶液無變化，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可確定該鐵硫簇化合物的化學(xué)式為

，寫出該鐵硫簇化合物與02反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(6)下列操作，可能導(dǎo)致x：y的值偏小的是_____________(填字母)。

a.步驟⑤灼燒漉渣不夠充分

b.配制草酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，定容操作俯視刻度線

c.滴定時(shí)，草酸溶液不小心滴到錐形瓶外幾滴

d.放出草酸的滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡

【答案】(1)H?O、NazCh或H2O2、MnCh

⑵檢驗(yàn)SO2是否被酸性高鎰酸鉀溶液完全吸收

2+

(3)5H2c2。4+2MnO4+6H+=1OC02t^2Mn+8H2O

(4)NaOH溶液均煙

A

(5)Fe4s5Fe4s5+8O2=2Fe2O34-5SO2

(6)bd

【解析】裝置A制備氧氣，C中通入氧氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，且固體變?yōu)榧t色，則生成氧

化鐵，生成的二氧化硫被D中高鐳酸鉀吸收，根據(jù)高缽酸鉀的號可測定二氧化硫，E中品紅可檢驗(yàn)二氧化

硫是否被完全吸收，F(xiàn)為尾氣處理裝置，避免污染環(huán)境，以此解答該題。

(1)裝置A固體和液體不加熱制備氧氣，可以選用H2O、NazCh或H2O2、MnO2；

(2)二氧化硫可以被高缽酸鉀吸收，用裝置E來檢驗(yàn)，故裝置C中品紅試液的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否被

酸性高缽酸鉀完全吸收；

(3)草酸被酸性高鎰酸鉀氧化為二氧化碳，同時(shí)高鎰酸鉀被還原為鎰離子，離子方程式為：fH2c2。4

+2+

+2MnO4+6H=10CO2f+2Mn+8H2O；

(4)二氧化硫會(huì)引起大氣污染，為了避免尾氣污染，裝置F中應(yīng)加入NaOH溶液；對固體進(jìn)行灼燒應(yīng)該在

坨埸中進(jìn)行，故驟⑤中灼燒濾渣應(yīng)該在用煙中進(jìn)行；

(5)滴定時(shí)消耗草酸溶液的體積為5.0mL,根據(jù)關(guān)系式2MnO；?5H2Go,計(jì)算：6mL溶液中未反應(yīng)的MnO；

2

的物質(zhì)的量為：-x0.1molL-,x5.0xl0-3L=2xl0^mol,30mL溶液中未反應(yīng)的高鎰酸鉀的物質(zhì)的量為

3

2xl0^molx^lk-1.0xl