人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)習(xí)題：綜合測(cè)評(píng)（A）

綜合測(cè)評(píng)（A）

（時(shí)間:6（）分鐘滿分:100分）

一、選擇題（本題包括12個(gè)小題，每小題5分，共60分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題

意）

1.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法，下列分類圖正確的是（）

化學(xué)反應(yīng)

AB

化合反應(yīng)分解反應(yīng)、

置換反應(yīng)—分解反厚J

氧化物化學(xué)反應(yīng)

CD

答案:B

解析:離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)是交叉關(guān)系,A項(xiàng)錯(cuò)誤;AI2O3屬于氧化物，但既不是酸

性氧化腸，也不是堿性氧化物，而是兩性氧化物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;有些化學(xué)反應(yīng)不屬于四種

基本類型的反應(yīng)，如CO+CuO—CO2+CU,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.氯化鈉在電流的作用下產(chǎn)生能自由移動(dòng)的Na+和C「,所以氯化鈉溶液能導(dǎo)電

B.二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ姡远趸紝儆诙赓|(zhì)

C.NaHSO4和NaHCCh在水中反應(yīng)的離子方程式為H'+HCO^-H2O+CO2T

D.氯氣的水溶液能使有色布條褪色,所以氯氣具有漂白性

答案:C

解析:水溶液+NaCI在水分子的作用下發(fā)生電離,A項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化碳本身不能也離

出自由移動(dòng)的離子，故二氧化碳不是電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;使有色布條褪色的是氯水中

的HC1O,氯氣沒(méi)有漂白性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.實(shí)驗(yàn)室欲用18moll」的濃硫酸配制500mL3molL-'的稀硫酸，下列說(shuō)法正確的

是（）

A.應(yīng)用量筒量取83.33mL濃硫酸

B.在燒杯中稀釋后，應(yīng)立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C.加水定容時(shí),若仰視刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏大

D.轉(zhuǎn)移溶液后,若未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會(huì)使所配

溶液濃度偏小

答案:D

解析:量筒的精確度較低，一般準(zhǔn)確到0.1mL,A項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸稀釋時(shí)放出熱量，應(yīng)待

溶液恢復(fù)至室溫后再轉(zhuǎn)移溶液,B項(xiàng)錯(cuò)誤;定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積偏大,所配溶

液的濃度偏小,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.在強(qiáng)堿性溶液中，下列離子組能大量共存的是（）

A.Na\K\S03Cl-

B.Na\Cu2\S03NOj

C.Mg2\Na\SOf、CL

D.Ba2+>HCO&、NO3.K+

答案:A

解析:強(qiáng)堿性溶液中,CM，、Mg2+、HCO&都不能大量存在。

5.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCb0.1mo卜L-"的字樣，下

面是該小組成員對(duì)溶液的敘述，正確的是()

A.配制1L該溶液，可將0.1molCaC12溶于1L水中

B.Ca2+和C1-的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol-L-1

C.從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為().()5mol-L-1

D.將該瓶溶液稀釋至原休積的2倍,則所得溶液的c(Cr)為0.1mol-L-1

答案:D

解析:溶液的體積不能確定,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Q-物質(zhì)的量濃度為0.2molL」,B項(xiàng)錯(cuò)誤;所取

溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol-L1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;原溶液中c(C「尸0.2mol?L",將溶液稀釋至

原體積的2倍后，則溶液的c(Cr)=0.1molLl,D項(xiàng)正確。

6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L由NH3和CH’組成的混合氣體,所含分子數(shù)為NA

B.lmolCb與足量的Ca(0H)2溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C.0.5mol-L-1MgCb溶液中，含有的數(shù)目為NA

D.常溫常壓下,NA個(gè)氯氣分子的體積大于22.4L

答案:C

解析:C項(xiàng)中溶液的體積未知,不能計(jì)算C「的物質(zhì)的量。

7.W、X、Y、Z4種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于第VIIA

族。下列判斷錯(cuò)誤的是］)

A.常壓下4種元素的單質(zhì)中,W單質(zhì)的熔點(diǎn)最高

B.Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氨原子相同

C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)

D.Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強(qiáng)

答案:C

解析:根據(jù)四種元素的位置關(guān)系可知,W、X、Y、Z分別為C、P、O、CIoZ的最高

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(HC1O4)的酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(H3Po4)的酸

性強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.高鐵酸鈉(NazFeO。是一種高效的飲用水處理劑,工業(yè)上可由下列方法制得：

席溫

FC2O313NazO2—2NazFcO41Na2O

關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)中NazCh既是氧化劑又是還原劑

B.F/03可以通過(guò)鐵絲在氧氣中燃燒制得

C.生成1molNa2FeO4,W3mol電子轉(zhuǎn)移

D.在Na2FeO4中Fe為+6價(jià),具有強(qiáng)還原性，能消毒殺菌

答案:C

解析:根據(jù)元素化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)中Na2O2只是氧化劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵絲在氧氣

中燃燒生成Fe3O4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NazFeCh中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論不相符的是()

選

操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

某溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)該溶液中一定含有

A

味氣體CO|-

B某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，焰色為黃色溶液中一定含有Na+

C某氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁該氣體可能是CO2

向某溶液中先加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯水，

D溶液中一定含有F/+

溶液變紅

答案:A

解析:A項(xiàng)中,若溶液中存在HCOj可產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象。

10.將11.6gFeQ?加入10.0mL某濃度的鹽酸中,再加入9.8g鐵粉，反應(yīng)停止時(shí)，溶

液中無(wú)固體存在。向溶液中滴加硫氯化鉀溶液，未見(jiàn)顏色變化,為了中和過(guò)量的鹽酸

(不考慮HC1的揮發(fā))，且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH”洪消耗5.0moiL-'NaOH溶液16.0

mLo原鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為()

A.2.0mol-L_1B.4.0mol-L-1

C.6.0mol-L-'D.8.0molL/

答案:D

解析:由題意可知,最終得到的是NaCl溶液,根據(jù)電荷守恒，有

/i(Cl)=n(Na+),c(HCl)x0.0100L=5.0mobL-,x0.0160L,c(HCl)=8.0molL-,c

11.某學(xué)生利用如圖裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說(shuō)法中正確的是

()

A.閉合開(kāi)關(guān)K,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCI溶液是電解質(zhì)

B.閉合開(kāi)關(guān)K,向燒杯中加入NaCl固體，由于HC1與NaCl不反應(yīng)，故電流計(jì)指針不

發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C.閉合開(kāi)關(guān)K,向溶液中加入CaC03固體，電流計(jì)示數(shù)不變

D.選取相同濃度的硫酸替換().1molL-'的HC1溶液，電流計(jì)的示數(shù)相同

答案:C

解析:HC1溶液為混合物，不是電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入NaCl固體,溶液中自由移動(dòng)的離

子濃度增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng)，電流計(jì)示數(shù)增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向HCI溶液中加入CaCO3固

+2+

體,2H+CaCO3—Ca4€O2f+H2O,溶液中離子所帶電荷的總濃度基木不變,導(dǎo)電性

不變，電流計(jì)示數(shù)不變,C項(xiàng)正確;鹽酸和硫酸濃度相同時(shí)溶液中離子濃度不同，電荷

濃度不同,導(dǎo)電能力不同，電流計(jì)示數(shù)不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.已知:5PbO2+2Mn2++4H+-5Pb2++2MnO[+2H2。,下列說(shuō)法正確的是()

A.PbCh為還原劑，具有還原性

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2

C.生成1mol的Pb2+,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol

D.酸性環(huán)境下PbOz的氧化性強(qiáng)于Mn04

答案:D

解析:PbCh中鉛元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，故PbO?為氧化劑,具有氧化性,A

項(xiàng)錯(cuò)誤;Mn()4為氧化產(chǎn)物,Pb"為還原產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比為2:5,B項(xiàng)錯(cuò)誤;生成

lmolPb2+時(shí),轉(zhuǎn)移電子2moic項(xiàng)錯(cuò)誤;在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物

的氧化性,D項(xiàng)正確。

二、非選擇題(共4小題，共40分)

13.(5分)下圖分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(X為核電荷數(shù),V為元素

的有關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì))。

(1)表示第VIA族元素原子的最外層電子數(shù)變化規(guī)律的是—(填字母，下同)。

(2)表示第三周期五種主族元素的最高化合價(jià)變化規(guī)律的是_

(3)表示O\F、Na\Mg2\A四的離子半徑變化規(guī)律的意

(4)表示堿金屬單質(zhì)密度的變化規(guī)律的是o

(5)表示鹵族元素單質(zhì)熔點(diǎn)的變化規(guī)律的是o

答案：(1)B(2)C(3)A(4)D(5)C

解析：(1)第VIA族元素原子的最外層電子數(shù)都是6,又隨核電荷數(shù)的變化而變化，圖像

B符合。

(2)第三周期，主族元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù),所以隨著核電荷數(shù)的增加，

其最高正價(jià)逐漸升高，圖像C符合。

⑶核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小，圖像A符合。

(4)堿金屬單質(zhì)的密度隨核電荷數(shù)的遞增呈增大趨勢(shì)，但K的密度比Na的密度小，圖

像D符合。

(5)鹵族元素單質(zhì)熔點(diǎn)隨核電荷數(shù)的遞增逐漸升高，圖像C符合。

14.(11分)現(xiàn)有CO和C02的混合氣體20g,其體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

回答下列問(wèn)題：

(1)該混合氣體的總物質(zhì)的量為，其平均摩爾質(zhì)量為0

(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為o(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

(3)若將該混合氣體全部通過(guò)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。則:

Ba(OH)z溶液98%濃硫酸

①氣球中收集的氣體是原混合氣體中該氣體的質(zhì)量為.

②A瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

③若要證明A瓶溶液中的陽(yáng)離子未沉淀完全，其方法為o

答案：(1)0.5mol40gmol1

(2)0.5NA

(3)@CO3.5g②Ba2++2OH-+CCh-BaCO.U+H2O③待A瓶中充分沉淀后，

取少量上層清液放入試管中，滴加硫酸鈉溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Ba2+未沉淀

完全(或其他合理方法)

解析：(1)該混合氣體的總物質(zhì)的量為就喜77=0.5moi，其平均摩爾質(zhì)量為

-^^-MOg-mor'o

O.Smolo

⑵混合氣體共0.5mol,且每個(gè)CO或C02分子中都只有1個(gè)碳原子，所以混合氣體中

碳原子的個(gè)數(shù)為0.5NA。

(3)①混合氣體通過(guò)Ba(OH)2溶液時(shí)CO2被吸收，氣球中收集到的氣體是CO。設(shè)原

混合氣體中CO的物質(zhì)的量為〃，則有28g“。。「4〃+44g?mol/x(0.5mol-〃)=20g,解得

125mol,

CO的質(zhì)量為28g?moExO.l25moi=3.5g。

②A瓶中發(fā)生的反應(yīng)是Ba(0H)2與CO2反應(yīng)。

③可利用反應(yīng)Ba2++SO1--BaSOJ設(shè)計(jì)方案。

15.(12分)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備FeCb固體。己知FeCb固體易吸水潮解。實(shí)驗(yàn)

裝置如下：

(1)分液漏斗①中盛有濃硫酸，燒瓶②中盛放固體氯叱鈉和二氧化鎬，將濃硫酸滴加

到燒瓶中共熱。分兩步寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①,

__________________________________________________________________________O

(2)為了獲得純凈干燥的氯氣,B瓶中的試劑是;C瓶中的試劑是o

(3)D中盛放的同體是鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。在D及E裝置中觀察到的現(xiàn)象

是O

(4)F中裝的是堿石灰(主要成分是CaO與NaOH),F的作用

是，

答案:⑴①2NaCl+H2SCL（濃）0-Na2so4+2HC1f

②MnO2+4HCl(濃尸M11CI2+CI2T+2H2。

(2)飽和食鹽水濃硫酸

(3)2Fe+3Cl2-^-2FeCh產(chǎn)生棕黃色的煙

(4)吸收多余的氯氣,并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E和D中導(dǎo)致FeC13固體潮解

16.(12分)X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素。對(duì)

X、Y、Z進(jìn)行焰色試驗(yàn)，其焰色均為黃色,W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有

如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。

回答下列問(wèn)題：

(1)①寫出X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程

式:0

②寫出X-Z的化學(xué)方程式：o

(2)X含有的四種元素之間(兩種，三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化

合物,利用下圖裝置(夾持裝置略去)快速制取少量的。2,并演示Na在Ch中的燃燒實(shí)

驗(yàn)。

①美閉裝置中的止水夾a后，開(kāi)啟活塞b,分液漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流

入試管，試判斷裝置是否漏氣(填“漏氣”“不漏氣”或“無(wú)法確定

②寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

③寫出C裝置中生成物的電子式:0

@D裝置中盛有堿石灰淇作用是。

(3)向Z溶液中通入少量氯氣，可得到X和另外兩種鹽，其中一種鹽是生產(chǎn)和生活中

常用的漂白、消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

是。

答案:⑴①HCO&+OH--COi+HzO

@2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2T

(2)①漏氣②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

@Na+［：O：O：］2-Na+④防止空氣中的H2O、C02進(jìn)入C裝置

(3)2Na2co3+H2O+CI2-2NaHC03+NaC10+NaCI

解析:根據(jù)X、Y、Z的焰色試驗(yàn)可知,是鈉的化合物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,X是

NaHCOs,Y是NaOH,Z是Na2co3,W是CCh。

綜合測(cè)評(píng)

一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分，共45分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.下列說(shuō)法不正確的是()

A.1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕凑蘸穗姾蓴?shù)由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的

元素放在一起，制作出第一張?jiān)刂芷诒?/p>

B.稀土元素能大大改善合金的性能，被稱為“冶金工業(yè)的維生素”

C.同位素在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛應(yīng)用，如汨、］H可用于制造氫彈

D.堿金屬熔點(diǎn)都比較低.導(dǎo)熱性都很好，如液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)

|SM|A

解析11869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的增大而呈周期性的變化

的規(guī)律，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一起,制作出第一張?jiān)刂芷诒?A錯(cuò)誤;在合金中加入適

量的稀土金屬，就能大大改善合金的性能，所以稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”,B正確;同

3

位素在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛應(yīng)用，如；H、］H可用于制造氫彈,MC可用于探測(cè)文物的年

代,C正確;堿金屬元素金屬性強(qiáng)，原子最外層電子受到原子核的吸引力小，因此物質(zhì)的熔點(diǎn)都比

較低，導(dǎo)熱性都很好,如液態(tài)鈉導(dǎo)執(zhí)性強(qiáng),可用作核反應(yīng)坨的傳摭介質(zhì),D狂確。

2.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。2017年，中國(guó)

公布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)四種元素的中文名稱。其中118號(hào)元素的原子符號(hào)為；得0g,

中文名稱為“頷下列說(shuō)法不正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為118B.中子數(shù)為176

C核外電子數(shù)為118D.質(zhì)量數(shù)為412

祠D

朝原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù):質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，根據(jù)雪白0g知,

該元素質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為294、中子數(shù)為176（294-118）,原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)為

118<,

3.下列說(shuō)法正確的是（）

A.HCkHBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B.N2和02兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.在02、CO2和金剛石中，都存在共價(jià)鍵，它們均由分子構(gòu)成

D.KQH和MgCL都是離子化合物，均存在共價(jià)鍵和離子鍵

I^IB

解胡元素的非金屬性越強(qiáng),相應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性則HC1、HBr、HI的

熱穩(wěn)定性依次減弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;N原子最外層有5個(gè)電子，與另一個(gè)N原子形成三對(duì)共用電子對(duì)達(dá)

到8也于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C1原子最外層有7個(gè)電子，與另一個(gè)C1原子形成一對(duì)共用電子對(duì)達(dá)到8電

子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B項(xiàng)正確;金剛石是由原子直接構(gòu)成的,C項(xiàng)錯(cuò)誤;KOH中存在共價(jià)鍵和離子鋌，屬于

離子化合物,MgCb中只存在離子鍵，屬于離子化合物Q項(xiàng)錯(cuò)誤。

VIria

YYTY

廠丫丫丫、

4.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者己成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3c60,實(shí)驗(yàn)測(cè)

知該物質(zhì)屬于離子化合物,具有良好的超導(dǎo)性。

下列有關(guān)分析正確的是（）

A.K3c60中只有離子鍵

B.K3c60中不含共價(jià)鍵

C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D.C60與12c互為同素異形體

ggc

解析;C60中兩個(gè)碳原子之間含有共價(jià)鍵,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)，該晶體屬于離子化合物，熔融狀態(tài)下

能夠?qū)б舱_;D項(xiàng)，同素異形體研究的對(duì)象是單質(zhì)JC是原子，錯(cuò)誤。

5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.元素周期表共有18個(gè)縱行

B.元素周期表共有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期，其中第一、二、三周期為短周期

C.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定在第I【A族

D.USm與言Sm互為同位素

解畫由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，元素周期表中有18個(gè)縱行，故A正確;元素周期表中有7個(gè)橫行,

即7個(gè)周期，短周期包括第一、二、三周期，故B正確;He的最外層電子數(shù)為2,但不在第【IA族,

故C錯(cuò)誤;質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素,i*Sm與14工Sm的質(zhì)子數(shù)都是62,中子

數(shù)分別為82、83,二者互為同位素，故D正確。

6.下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較不正確的是()

A.酸性強(qiáng)弱:HC104VHBrO4VHiO4

B.堿性強(qiáng)弱:Mg(OH)2〈NaOHvKOH

C.還原性:AI<Mg<Na

D.單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序:Ch、S、P、Si

答案A

解析|IIC1O4、HBrO4、III04均為非金屬元索最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,因非金屬性:Cl>Dr>I,

故酸性:HClOpHBrOoHICU,故A符合題意;因金屬性:K>Na>Mg,故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

的堿性:Mg(OH)2〈NaOH<KOH,故B不符合題意;Al、Mg、Na為同周期元素，根據(jù)元素周期律可

知，還原性:AlvMgvNa,故C不符合題意;Q、S、P、Si為同周期元素，根據(jù)元素周期律可知，非金

屬性:CI>S>P>Si,故其單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序:Cb、S、P、Si,故D不符合題意。

7.反應(yīng)8NH3+3Ch~=6NHJQ+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確

的是()

A.中子數(shù)為9的氮原子多N

B.N2分子的電子式:N：

C.Ch分子的結(jié)構(gòu)式:Cl—Cl

D.C1-的結(jié)構(gòu)示意圖：77/

1SC

解析|A項(xiàng)，中子數(shù)為9的孰原子應(yīng)表示為)6N;B項(xiàng),N2分子的電子式應(yīng)為：N一N：;D項(xiàng),cr

的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為

8.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是

A.鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈

B.破(At”為有色固體,AgAt難溶于水

C.在氧氣中，鋤(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜

D.HBrO4的酸性比HI04的酸性強(qiáng)

答案A

解粉鋰的金屬性比鈉弱，鋰與水反應(yīng)沒(méi)有鈉與水反應(yīng)劇烈，故A錯(cuò)誤;或與碘同主族，碘為紫色固

體,Agl難溶于水,所以成(At2)為有色固體,AgAl也難溶于水，故B正確;枷(Rb)比鈉活潑，鈿的燃燒

產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜，故C正確;澳的非金屬性強(qiáng)于碘，元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧

酸的酸性越強(qiáng),HBrO4的酸性比HI04的酸性強(qiáng).故D正確。

9.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H?O>NH3>SiH4

B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:。>OSi

D.用中文，領(lǐng)”位0)命名的第118號(hào)元素在周期表中位「第七周期0族

gg］c

魔畫非金屬性:0>N>Si,氣態(tài)乳化物的穩(wěn)定性:HzONH.oSiK,故不選A;H與F、C1等形成共價(jià)

化合物，與Na、K等形成離子化合物，則氫元素與其也元泉可形成共價(jià)化合物或離子化?合物，故

不選B;可利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較元素的非金屬性，但HC1不是最高價(jià)含氧酸，則無(wú)法比較

CkC的非金屬性，故選C;118號(hào)元素的核外有7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8,則118號(hào)元素在

周期表中位于第七周期0族,故不選D。

10.下表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)

是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是()

A.Y氫化物的熱穩(wěn)定性比X氫化物的熱穩(wěn)定性高

B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)火化物的酸性比Z的強(qiáng)

C.原子半徑⑺大小比較:*W)>?Z)>"Y)>?X)

巴*?元素周期律，可以推測(cè)存在T3Y4、TZ?和TW4

答至「

解析［X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，故

該原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4,則X為C元素,X、T同主族，則T為Gc元素;Y與

X同周期且相鄰.則Y為N元素:由元素在周期表中的位置可知,Z為S元素,W為C1元素。同

周期元素，從左到右,非金屬性增強(qiáng)，非金屬性:Y(N)>X(C)。元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性:Y>X,A正確,不符合題意;元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化

物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性:W(C1)>Z(S),所以W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比

Z的強(qiáng),B正確,不符合題意;同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下原子半徑

逐漸增大，原子半徑大小為:4Z)>r(W)>r(X)>r(Y),C錯(cuò)誤，符合題意;Ge與C同主族，則Ge的常見(jiàn)

化合價(jià)為+2和+4價(jià)，可以推測(cè)其存在GC3N4、GcSz和GeCL,D正確,不符合題意。

11.1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用a粒子(即家核［He)轟擊金屬原子夕X,得到核素

開(kāi)創(chuàng)了人造放射性核素的先河：

夕X+，He一*z?2Y+Jn

其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是（）

A.夕X的相對(duì)原子質(zhì)量為26

B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半徑小于Y的

D.Y僅有一種含氧酸

^1B

萌依據(jù)題給的反應(yīng)過(guò)程,可確定VV=27o根據(jù)X、Y的最外層電子數(shù)之和為8,Y原子的質(zhì)子數(shù)

比X原子的質(zhì)子數(shù)多2,可以得出X原子最外層電子數(shù)為3,Y原子最外層電子數(shù)為5,可以判定

X為鋁元素,Y為磷元素。由上述分析可知A項(xiàng)錯(cuò)誤;Al、P兩元素均可形成三氯化物AI03和

PCh,B項(xiàng)正確;Al、P兩元索位于同一周期且原子序數(shù)P大于AI.故原子半徑AI大于P,C項(xiàng)錯(cuò)

誤;磷元素的常見(jiàn)含氧酸有H3Po4、H3P02、HP02等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的化合物A在一定條

件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四種氣體，甲、乙分別能使無(wú)水硫酸銅、濕潤(rùn)的紅色石蕊試

紙變藍(lán)，因是導(dǎo)致酸雨的主要污染物,丁能參與大氣循環(huán)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑:WvXvYvZ

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z>X

C.W分別與X、Z形成的簡(jiǎn)單化合物之間能反應(yīng)生成離子化合物

D.在化合物A的分解反應(yīng)中丙為氧化產(chǎn)物，丁為還原產(chǎn)物

Sc

麗短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，由以上四種元素組成的化合物A在一定

條件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四種氣體,甲、乙分別能使無(wú)水硫酸銅、濕澗的紅包石蕊

試紙變藍(lán),則甲為H20,乙為NH3；丙是導(dǎo)致酸雨的主要污染物，丙為SCh,丁能參與大氣循環(huán)，丁

可能為CO?或。2,結(jié)合A中含有4種元素可知丁為O2；A可能為硫酸餒或硫酸氫錠,A為W、X、

Y、Z四種元素形成的化合物,其原子序數(shù)逐漸增大，則W、X、Y、Z分別為H、N、0、So一

般來(lái)說(shuō)，原子核外電子層越多,原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大,原子半徑越小，則

原子半徑大小為:H<O<N<5,即W<Y<X<Z,A錯(cuò)誤;元索的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氫化物越福定,

非金屬性:0>N>S,則氫化物穩(wěn)定性:Y>X>Z.B錯(cuò)誤;W分別與X、Z形成的化合物分別為NH3、

FhS,二者發(fā)生反應(yīng)生成硫化錠或硫氨化錠.鍍鹽均屬于離子化合物,C正確;丙為SO2,丁為。2,二

氧化硫是+6價(jià)的S元素被還原所得產(chǎn)物。2為-2價(jià)0元素被氧化所得產(chǎn)物.D錯(cuò)誤。

13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表。

元素代號(hào)XYZW

原子半徑

0.1600.1430.070

*mn

主要化合+5、+3、

+2?3-2

價(jià)-3

下列有關(guān)這幾種元素的敘述中，正確的是（）

A.元素的金屬性:X<Y

B.Z原子的最外層電子數(shù)為7

C.元素的簡(jiǎn)單離子半徑KX2+）>r（w2-）

D.元素Y的最高價(jià)氧化物能溶于氫氧化鈉溶液

答案|D

解函由表中數(shù)據(jù)可知,X、Y,Z,W分別為Mg,ALN,O?同一周期，從左到右，元素金屬性

逐漸減弱,因此金屬性:Mg>Al,即X>Y,A不正確;Z為N,其最外層電子數(shù)為5,B不正確;也子層結(jié)

構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小，因此離子半徑:r(Mg2，)502)C不正確;元素丫的最高價(jià)氧

化物為AbCh.ALCh為兩性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，因此能溶于NaOH溶液,D正確。

14.海水曬鹽后精制得到NaQ,氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到CL和NaOH,以NaCKNH3、

CO2等為原料可得到NaHCCh；向海水曬鹽得到的鹵水中通Ch可制漠;從海水中還能提取鎂。

下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說(shuō)法不正確的是()

A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)

B.CL得到電子的能力比Br?的強(qiáng)

C.原子半徑r：NBr)、r(CI)、r(Mg)、r(Na)

D.原子的最外層電子數(shù)〃：MNa)<〃(Mg)<〃(Cl)=〃(Br)

H]c

解析|B項(xiàng)，依據(jù)資料信息:鹵水中通C12可制B「2,說(shuō)明氧化性(得電子能力)：C12>B「2,正確;c項(xiàng),Na、

Mg、Q是同一周期元素離子半徑依次減小，錯(cuò)誤;D項(xiàng),Na、Mg、Cl、Br原子的最外層電子數(shù)

分別為1、2、7、7,正確。

15.a、b、c、d均為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子,b〉和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同,d的原子L

層有4個(gè)電子。下列敘述正確的是()

A.a分別與b、c、d形成的二元化合物中a的化合價(jià)均為+1

D.b與其他二種元素均可形成至少兩種二元化合物

C.a與b形成的化合物中一定只有極性鍵,b與c形成的化合物中一定只有離子鍵

D.原子半徑大小順序:c>b>d>a

量B

解析|a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子，則a為H元素;b?-和c+的電子層結(jié)構(gòu)

相同，結(jié)合離子所帶電荷可知,b為0元素、c為Na元素;d的原子L層有4個(gè)電子，則d為C元

素。氫與鈉形成的化合物NaH中氫元素化合價(jià)為-1價(jià),A錯(cuò)誤;O元素與氫元素可形成比0、

H2O2,與Na可形成NazO,NazCh,與碳元素可形成CO、CO：,B正確;a與b形成的化合物有H?0、

H2O2,二者都含有極性鍵，而H2O2中還含有非極性鍵,b與c形成的化合物Na2O.NazCh中都有

離子鍵，而NazCh中含有酢極性鍵,C錯(cuò)誤;同一周期元素從左向右原于半徑逐漸減小，同一主族

元素從上到下原子半徑逐漸增大，一般來(lái)說(shuō)，電子層越多，原子半徑越大,故原子半徑:Na〉C>O>H,

即:c(Na)>d(C)>b(O)>a(H),D錯(cuò)誤。

二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)

16.(8分)(1)元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

①與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

②能作為氯、澳、碘元素豐金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是o

a.Cb、Br2、I2的熔點(diǎn)

b.Cl2sBr?、b的氧化性

c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d.HCkHBr、HI的酸性

③設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明氧化性C12>B「2：0

(2)鉛是碳的同族元素，鉛原子比碳原子多4個(gè)電子層。

①鉛在元素周期表的位置為o

②PbCh與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

查]⑴①>②be@向溟化鈉溶液中通入氯氣，溶液由無(wú)色變成橙

色:C12+2NaBr-2NaCl+Br2

(2)①第六周期第IVA族②PbO2+4HCl(濃)2pbCl二十。2廿2H2。

麗(I)①與C1同一主族的短周期元素是F元素,F原子核外有2個(gè)電子層、最外層有7個(gè)電子,

(+9)27

其原子結(jié)構(gòu)示意圖為>O

②同一主族元素,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)

氧化物越穩(wěn)定，單質(zhì)的禮化性越強(qiáng)，最高價(jià)乳化物的水化物酸性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易,與物理

性質(zhì)無(wú)關(guān)。

③氧化性C12>B「2,說(shuō)明氯氣能夠置換出宸化物溶液中的淡，因此可以通過(guò)反應(yīng)

Cl2+2NaBr_2NaCI+Br2設(shè)計(jì)實(shí)險(xiǎn)驗(yàn)證，方法和現(xiàn)象為：向淡化鈉溶液中通入氯氣，溶液由無(wú)色

變成橙色。

(2)①鉛是碳的同族元素，鉛原子比碳原子多4個(gè)電子層,則鉛位于第六周期第IVA族。

②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，說(shuō)明生成了氯氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，還應(yīng)有

PbCb與水生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl(^)-PbC12+C12t+2H2O。

17.(10分)A~H八種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，已知D元素形成1t勺單質(zhì)

焰色試驗(yàn)火焰為黃色,E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與E的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成離子化

合物。

DEF

盅H

(DD元素在周期表中的位置為。

(2)B、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?寫離子符號(hào))。

(3)上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是..(寫化學(xué)式)。

(4)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性(填，，:>，，或，，<，，)c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的

堿性。

(5)C元素的單質(zhì)可以在D和F組成的一種氣態(tài)化合物中燃燒，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:。

承⑴第二周期第IVA族

(2)r(N3)>/XO2-)>r(Na+)(?EN3>O2>Na+)

(3)Ch或。3(4)>

(5)2Mg+CO2-2MgO+C

解析|A~H為八種短周期主族元素.B元素形成的單質(zhì)焰色試臉火焰為黃色，則B為Na元素;E

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與E的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成離子化合物，則E為N元素，結(jié)合

元素在周期表的位置可知,A為L(zhǎng)i元素,C為Mg元素.D為C(碳)元素,F為O元素,G為S元素,H

為C1元素。

(DD為C(碳)元素，在周期表中的位置為第二周期第NA族。

(2)B為Na元素、E為N元素、F為O元素,B、E、F三種元素的簡(jiǎn)單離子分別為:Na+、

N3\0,電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的頂序?yàn)?/p>

r(N3-)>r(O2)>/<Na+)(^.N3->O2>Na+)o

(3)上述元素所形成的毛態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是CI2或O3。

(4)B(Na)的金屬性強(qiáng)于C(Mg),則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性B>C。

(5)Mg與二氧化碳反應(yīng)生成MgO和C,化學(xué)方程式為2Mg+CCh=2MgO+C。

18.(10分)根據(jù)下表中幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，回答下列問(wèn)題：

元

素

ABDEGH[J

代

號(hào)

化

+4、+5、

合-1-2-1+3+2+1

4-3

價(jià)

原

子

半0.0710.0740.077().0990.1100.1430.16()0.1X6

徑

1-.III

(1)元素D組成的常見(jiàn)單質(zhì)有兩種,分別是、(寫名稱)。

(2)用電子式表示IE2的形成過(guò)程:。

(3)A、H、J的離子半徑由大到小順序是(用離子符號(hào)表示)。

(4)78gJ2B2與足量的水反應(yīng)生成L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體。

⑸元素E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________

客虱1)金剛石石墨

/r、:di.GMg#.di:-匚苕:]Mg2*[:ci:]'

\￡)????????

(3)r(F)>r(Na+)>r(Al3+)

(4)11.2

:+

(5)C12+H2O~H+C1+-HC1O

■畫主族元素中，元素最高叱合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低化合價(jià)=族序數(shù)-8,同一主族元素中，原子

半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小;根據(jù)表中

化合價(jià)及原子半徑大小可知,A、E均為-I價(jià)，為第VDA族元素,A的原子半徑小于E,所以A為贏、

E為氯;J、I、H原子半徑比其他原子的原子半徑大，且按順序依次減小，所以根據(jù)其化合價(jià)規(guī)律

可知J為鈉,1為鎂,H為鋁;B為-2價(jià)，半徑較小,B為氧,G有+5、-3價(jià)，且半徑較大，但是比J、I、

H原子半徑小,G為磷;D有+4、-4價(jià)，且半徑比G小，因此D為碳;綜上所述:A為F,B為0,D為

C,E為C1,G為P,H為AI,I為Mg,J為Na;

(1)碳元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)有兩種，分別是金剛石、石星。

(2)1為Mg、E為C1,二者形成氯化鎂，屬于禹子化合物，用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)

?zci.^Mg^,ci:—*[:ci:]Mg24[:ci:]'

不主：????????ft

(3)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小，因此氟、鈉、鋁三種元素形成的

簡(jiǎn)單離子,其離子半徑由大到小順序是?-(F)>7-(Na+)>r(Al3+)o

(4)J?B2為過(guò)氧化鈉,78gNa2Ch為1mol』molNa?。？與足量的水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，標(biāo)準(zhǔn)

狀況下氣體體積為0.5molx22.4Lmol^l1.2Lo

(5)元素E的單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為

CI2+H2O_=H++C1+HC1O.

19.(14分)己知X、Y、Z都是短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增,X原子的電子層數(shù)與

它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,Y和Z可以形成兩種

以上氣態(tài)化合物。

(1)寫出X2Z2的電子式：,Y單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式

為O

⑵由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7：20的化合物的分子式是。

(3)寫出由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子，陽(yáng)離子,

陰離子。

(4)X、Y-.Z可以形成一種鹽,此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為4：2：3,該鹽的化學(xué)式

是°X、Y也能形成一種鹽,X、Y元素的原子個(gè)數(shù)比為5：1,則該鹽的化學(xué)式為

(5)下列說(shuō)法正確的是°

a.氫化物熱穩(wěn)定性:Y>Z

b.氧化物的熔、沸點(diǎn):Y>Z

c.原子半徑:Y>Z

客鼎1)HOOHN=N

(2)N2O5(3)NH。或者H3O+GW

(4)NII4NO3Nihil(5)c

解析|x、Y、Z都是短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增,X原子的電子層數(shù)與它的核外

包子總數(shù)相同，則包子層數(shù)、核外包子數(shù)均為L(zhǎng)X是H元素;Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,

即次外層電子數(shù)為2、最外層電子數(shù)為6,Z是O元素;2~7號(hào)元素中