高中2025-2026學年高一年級上冊期中考試化學試卷（含答案）

黑龍江省龍東十校聯盟2025-2026學年高一上學期期中考試化學試題

一、單選題

1.黑龍江的文化底蘊豐富多樣，涵蓋多個領域。下列說法錯誤的是

A.燒制綏棱黑陶時發生的反應屬于化學反應

B.黑龍江擁有的礦產資源鉀長石中鉀屬于金屬元素

C.雕刻哈爾濱冰雪大世界中冰雕的過程屬于物理變化

D.特色美食"鍋包肉''在制作時表面裹上的淀粉屬于單質

2.下列說法中正確的是

A.摩爾只適用于分子、原子

B.物質的量就是Imol物質的質量

C.CH.1的摩爾質量為16gme卜

D.Imol任何物質都含有6.02x1023個分子

3.下列化學反應中電子轉移的方向和數目表示正確的是

失去2e-

2e-

A.|文B.2CO+O2CO

2FeCL+Cl,=2FeCL

得到2D

得到2xe一

2e-

I△*

C.I催化劑D.2Na+Cl.=2NaCl

2CO+2NO，N,+2co2

失去2xe

4.下列有關物質的用途錯誤的是

A.濃硫酸——干燥劑B.CaO——脫氧劑

C.NaHCO.——膨松劑D.過氧化鈉一供氧劑

5.反應C^+Na2sO,+Hq=Na2so#2HC1可用于污水脫氯。下列說法錯誤的是

A.Na2s0；中S的化合價為+4

B.常溫下，C1?為黃綠色氣體

C.H?。從物質分類角度來看屬于電解質

D.1molNa2soM含Na+的數目為NA(以表示阿伏加德羅常數的值)

6.下列物質的分類正確的是

選項類別ABCD

電解質CO,Na2CO3HC1NaOH

混合物明磯冰水共存物堿石灰漂白液

堿性氧化物MgOMn2O7Na2O2CaO

酸HC1OCH,COOHNaHSO4HNO,

A.AB.BC.CD.D

7.下列物質轉化在指定條件下能通過一步反應實現的是

A.Cu-^-?CuO-i^UCu(OH),B.Na2ONa2CO5>NaOH

C.HC1—HNO；N喈、>H2sO』D.Cl2—^->FeCl2>Fe(OH).

8.下列指定反應的離子方程式書寫正確的是

+

A.鈉與水反應：Na+H2O=Na+OH+H2T

+

B.氯氣與水反應：CI2+H2O^±C1+C10+2H

C.氫氧化銅與稀硫酸反應：0引+正=也0

+2+

D.少量NaHSC\與Ba(OH1溶液反應；H+S0；-+Ba+0H-=BaSO.,+H20

C.膠體制備D.比較Na2c和NaHCO,的熱穩定性

A.AB.BC.CD.D

+2+

10.關于氧化還原反應：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10XT+8H2O,下列說法正確的是

A.X為CO

B.每生成ImolX,轉移2moi電子

C.不能用鹽酸酸化高缽酸鉀(氧化性：KMnO4>Cl2)

2

D.還原性：H2C2O4<Mn*

11.下列各組離子在對應條件下一定能大量共存的是

A.無色透明溶液：K\Cu2\CWNO；

B.強酸性溶液：Na'、NH：、CKT、SO；

C.遇酚陵變紅的溶液：R/+、Na，、CO：、NO；

D.遇石蕊變紅的溶液：NH；、Mg"、C「、SO；-

12.實驗室用足量NaOH溶液吸收Cl-不同溫度下,生成的產物除了H2O之外可能是NaClO、NaClO,、

NaCl中的兩種或三種。下列“結論”與“假設”關聯錯誤的是

選項假設鈉鹽只有結論

ANaCKNaClO由吸收ci2后溶液中n(cr)可計算轉移電子的數目

BNaCLNaClO.氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：1

CNaCKNaClO,.NaClO由吸收Cl2后溶液中n(CI)可計算吸收的n(CI?)

DNaCl.NaClO3.NaClO參加反應的NaOH與C%的物質的量之比為2：1

A.AB.BC.CD.D

13.氯化亞銅（CuCD常作有機合成工業中的催化劑。氯化亞銅是白色粉末，難溶廣水和無水乙醇。潮濕

的氯化亞銅在空氣中能迅速被氧化呈綠色。現以粗鹽水（含Ca"、Mg2\SO：等雜質，所加試劑①@③均

過最）等為原料合成氯化亞銅的簡易流程如下：

下列說法正確的是

A.為除去粗鹽水中雜質離子，加入試劑順序也可以為②①③

B.加入④之前應進行過濾操作，操作中玻璃棒的作用是攪拌、加快過游

c.反應n中C12為氧化產物，反應山中。2為還原劑

D.反應III后用無水乙醇洗滌CuCl比用水更合適

14.根據下列實驗操作及現象所得到的實驗結論錯誤的是

選項實驗操作及現象實驗結論

A新制氯水中加入碳酸鈣粉末，有無色氣體生成酸性：HC1O>H2CO3

分別向盛有相同物質的量濃度的Na2cO3與

溶液顏色微紅的是NaHCO,溶

BNaHCC）3溶液的試管中滴入1?2滴酚酣溶液，

液

有一試管溶液變紅，另一試管溶液微紅

將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得到微

C藍色透明液體，用激光筆照射微藍色透明液微藍色透明液體為膠體

體，有光亮的“通路”

一小塊金屬鈉投入乙醇中，將收集的氣體靠近

D金屬鈉能與乙醉反應

酒精燈火焰，聽到尖銳爆鳴聲

A.AB.BC.CD.D

15.將碳酸鈉溶液置于密閉容器中，并向其中逐滴加入鹽酸，得到如圖所示的曲線合并圖（左縱坐標為CO?

的體積分數，右縱坐標為溶液的pH）,下列說法正確的是

n2

8%

4nO

體

積

數

分38

}陰

(%26

14

2

020406080100

鹽酸的體積(mL)

A.表示CO」的體積分數變化的是曲線a

B.當滴入鹽酸80mL時,溶液中的溶質主要為Na2c。3、NaCl

C.M點反應的離子方程式：CO}-I2H'=C02TlH2O

D.當溶液的pH由8變為4時，溶液中Na+的物質的量不變

二、解答題

16.A~I為中學化學常見物質，轉化關系如圖所示（-表示單向轉化，1表示互相轉化；一表示相互反

應）。其中A為含鈣化合物且相對分子質量為100,常溫下C為氣體，E為含氯漂白粉的有效成分，D與I

反應能生成E,F、I為單質，G為淡黃色固體（部分轉化條件及產物已省略）。回答下列問題：

（1）D的化學式為一，G的化學式為一，I的用途為—<.

（2）A?I中屬于碳酸鹽的是一（填字母，下同），屬于氧化物的是一。

（3）反應①?④中屬于氧化還原反應的是—（填序號），反應③的離子方程式為.

17.一氧化二氯（（Q2O）是一種消毒劑，某興趣小組同學用如圖所示實驗裝置制備少量C1Q。

無水CaCI2

DEF

已知：①常溫下，CLO是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，熔點：-1206C；沸點：2OC。

②Cl?。極易溶于水并與水反應生成HC1O,42℃以上易分解。

回答下列問題：

(1)裝置F中儀器m的名稱為,裝置R中盛放的試劑是。

(2)裝置A中發生反應的離子方程式為一。

(3)裝置C中發生反應后生成NaCI、NaHCO.JnCI2O,寫出該反應的化學方程式：一：裝置C水槽中水

溫不宜過高的原因是—。

(4)裝置E中無水CaCl2的作用是一。

(5)下列試劑可以代替裝置F中NaOH溶液的是(填字母)。

A.NaCl溶液B.石灰乳

C.稀H2sD.Na2co，溶液

18.某溶液中可能大量含有Na+、K+、Mg2\FB、。-、OH、CO；、SO：中的若干種。為了推斷溶

液中的離子種類，進行如下實驗：

I.用玻璃棒蘸取原溶液于pH試紙上，測得pH約為13。

H.取100mL原溶液，加入足量硝酸鋼溶液，過濾得到4.3g白色沉淀X和漉液M。向X中再加入適量稀鹽

酸，沉淀部分溶解，最終得到2.33g白色沉淀丫。

IH.句濾液M中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾得到1.435g白色沉淀Zo

已知：pH=13時，100mL原溶液中OFT的物質的量為().(”mol。

回答下列問題：

(1)通過實驗I確定溶液中一定不存在的離子為—(填離子符號)。

（2）實驗H中白色沉淀X為—（填化學式），沉淀部分溶解時發生反應的離子方程式為—。

（3）實驗II中生成白色沉淀Z的離子方程式為—，通過實驗kIhIII推測濾液M中含有的陰離子主要為.

（填離子符號）。

（4）溶液中陽離子可以通過—的方法驗證;根據上述實驗，100mL原溶液中陽離子總物質的量約為—molo

19.氯及其化合物廣泛應用于各個領域?；卮鹣铝袉栴}：

（1）醫生在做心電圖時在儀器與皮膚接觸部分需要涂抹（填字母）。

A.氫氧化鈉溶液B.醫用酒精

C.葡萄糖溶液D.氯化鈉溶液

（2）利用飽和食鹽水和黃鐵礦（主要成分Fe4）制備Na2s2。,，簡易流程如圖所示：

飽和一

NazSOs

食鹽水

FezOj

已知：i.NH、極易溶于水，且溶于水形成NH3H2。；

ii.NaHSO,在水中的電離方程式為NaHSO.=Na*+HSOJ。

①“沉淀”時應先通入足量N%,再通入CO-這是因為—o

②“硫化”時發生反應的離子方程式為一。

③“燃燒2”時，黃鐵礦中FeS?與空氣中0?發生反應的化學方程式為一，該反應中氧化產物為一（填化

學式）。

④一系列過程后由NaHSO、過飽和溶液脫水得到Na?S2O5的過程屬于一（填“氧化還原”或“非氧化還原”）

反應。

⑶家用泡騰消毒片由NaCIO〉可溶性固體強酸等輔助劑混合制得，使用時將泡騰片放入水中，溶解時生成

NaCl并稱放氣體，寫出該反應的離子方程式：—，該反應中每生成1molC「，轉移—mol電子。

參考答案

1.D

2.C

3.A

4.B

5.D

6.D

7.B

8.D

9.B

10.C

11.