安徽合肥市普通高中六校聯盟2026屆高三下學期開年考化學綠色評價試卷和答案

高三年級1月份化學試卷第（考試時間：75分鐘滿分：100分）一、選擇題：本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列有關化學概念或性質的判斷正確的是（）A．等鋇的化合物均有毒，相關廢棄物應進行無害化處理B．二氧化硫是一種食品添加劑，少量二氧化硫可用于殺菌消毒C．牙膏中添加氟化物用于預防齲齒是利用了氧化還原反應的原理D．依次斷開中的4個，所需能量相同2.下列化學用語或圖示正確的是（）A．的球棍模型：B．順丁烯二酸的結構簡式：C．用電子式表示HCl的形成過程：D．中σ鍵的原子軌道的電子云圖形：3.歷史是根，文化是魂，而文物是歷史的見證和文化的載體。下列涼山出土的文物主要成分不是金屬材料的是（）A.蛇蛙銅俎(鹽源·戰國—西漢)B.蜀郡鐵鍤(西昌·西漢)C.陶鎮墓俑(西昌·成漢)D.纏枝紋束發金冠(冕寧·明)4.白果內酯是銀杏白果中的一種提取物，具有神經保護、改善血液循環、抗炎等作用，常用于輔助改善腦功能、預防血管疾病等，其結構如圖所示。下列關于該分子的說法錯誤的是（）A.含有2種官能團 B.手性碳原子數目為6C.能與NaOH溶液發生反應 D.不能發生消去反應5.下列說法正確的是（）A．的價層電子對互斥模型和空間構型均為正四面體B．若型分子的空間構型相同，其中心原子的雜化方式也相同C．干冰和冰的結構表明范德華力和氫鍵通常都具有方向性D．和都是既含鍵又含鍵的非極性分子6.甲是自然界中一種常見礦石的主要成分，經過如圖所示五步反應（部分反應條件略）可以生成己，甲和己的組成元素相同且甲中兩種元素原子的質量比為，戊可用于游泳池殺菌消毒。下列敘述正確的是（）A.甲在高溫下與足量氧氣反應，產生無味氣體B.常溫下，溶液丁的大于7C.乙能與氨水反應，說明乙是酸性氧化物D.常溫下，固體己能與稀硫酸發生復分解反應7.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的個數為12NAB．22.4L二氧化硫溶于水，溶液中H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的數目總和為NAC．1molCrO5(Cr的化合價為+6)含過氧鍵的數目為2NAD．常溫下，向100mL18mol·L-1濃硫酸中加入足量的Cu，該過程轉移電子的數目為1.8NA8.下列實驗裝置或操作正確的且能達到實驗目的的是（）A.利用甲圖在萃取過程中放氣B.利用乙圖制備并收集少量氨氣C.利用丙圖移取25.00mL的草酸D.利用丁圖證明苯與液溴的反應類型為取代反應9.化合物X3YZE4ME3可用作肥料，所含5種元素均為短周期主族元素。X、Y和Z為同周期元素，原子序數依次遞增。X的基態原子價層電子排布式為，Z的基態原子價電子層p軌道半充滿。E與M同周期，且未成對電子數相同，E是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是（）A.元素電負性：Z>E>M B.原子半徑：Y>M>EC.第一電離能：Z>Y>X D.簡單氫化物沸點：E>M10.單乙醇胺（MEA）捕獲的反應為，在催化劑I和II的作用下，該反應均需經歷“吸附-反應-脫附”過程，能量變化如圖（*表示吸附態）所示。下列說法不正確的是（）A．使用催化劑II更有利于捕獲B．除吸附與脫附外，兩種反應歷程均分2步進行C．使用催化劑I比使用催化劑II放出的熱量更多D．反應達平衡后，升高溫度有利于的釋放11.在酸性海水中催化乙炔制備氯乙烯的原理如圖所示，太陽光照射下，催化劑表面產生電子和“空穴”，驅動兩極反應，如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．能量主要轉化形式是太陽能→電能→化學能B．一段時間后陰極區降低C．陽極反應式為D．總反應為12.一碘甲烷(CH3I)熱裂解可制取乙烯等低碳烯烴化工原料。CH3I熱裂解時發生如下反應。反應Ⅰ：2CH3I(g)C2H4(g)＋2HI(g)；ΔH1>0反應Ⅱ：3C2H4(g)2C3H6(g)；ΔH2<0反應Ⅲ：2C2H4(g)C4H8(g)；ΔH3<0p=0.1MPa，向密閉容器中起始投入1molCH3I(g)，維持壓強恒定，平衡時容器內C2H4、C3H6和C4H8所占容器內氣體的物質的量分數(X)與溫度的關系如圖所示。C2H4的分壓p(C2H4)=p總·X(C2H4)，反應Ⅰ的壓強平衡常數Kp=。下列說法正確的是（）A．圖中a對應的物質是C2H4B．750K時，反應Ⅲ的Kp=1C．300K時，要提高C3H6的物質的量分數可以使用C3H6選擇性高的催化劑D．1000K時，其他條件不變，若增大容器的壓強，C2H4平衡時的物質的量分數一定會減小13.鈰(Ce，鑭系元素)的氧化物是一種常用的催化劑，能作為汽車尾氣的凈化器。下圖展示的是兩種鈰的氧化物的晶胞結構(晶胞參數為xnm)。圖(b)晶胞中O原子出現缺陷，其中Ce的化合價有和。下列說法正確的是（）A．Ce位于元素周期表中的ds區B．圖(a)晶胞中Ce的配位數為4C．圖(a)物質的摩爾體積為D．圖(b)晶胞中化合價為的Ce的個數為214.時，某二元酸的、。溶液稀釋過程中與的關系如圖所示。已知的分布系數。下列說法錯誤的是A.曲線n為的變化曲線 B.a點：C.b點： D.c點：二、非選擇題：本大題包括3小題，共52分。15.鎳及其化合物在工業上有廣泛的應用。工業上用紅土鎳礦(主要含有MgO、NiO、FeO、、等)制備鎳的部分工藝流程如下：已知：①在本工藝條件下，H2O2、Fe3+不能氧化Ni2+；②常溫下，。回答下列問題：（1）鎳元素在周期表中的位置為_______，濾渣1的成分是_______。（2）“沉鐵”步驟中，加入H2O2時發生反應的離子方程式為_______，Na2CO3能沉鐵的原因是_______。（3）若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_______，取“沉鎂”后的溶液1L，已知c(Mg2+)=0.02mol/L，要使溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5mol/L，則至少需要加入_______molNaF(忽略體積的變化，保留3位小數)。（4）沉鎳所得的草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)脫水后在高溫下煅燒，可以制得Ni2O3，同時獲得混合氣體，NiC2O4煅燒分解的化學方程式為_______。（5）NiO的晶胞結構如圖所示，離O2-最近的Ni2+形成的空間結構為_______。16.（15分）鄰硝基苯酚主要用作染料、藥物、炸藥的中間體，其實驗室制備原理如下：實驗裝置如下圖(部分儀器略去)：相關信息如下表(Mr表示相對分子質量)：物質Mr顏色熔點/℃沸點/℃溶解性其他苯酚94無色40.9181.8稍溶于水，65℃以上能與水混溶。

鄰硝基苯酚139淺黃色44.5216溶于熱水，微溶于冷水。能與水蒸氣一同揮發對硝基苯酚139淺黃色113.4279溶于熱水，微溶于冷水。不與水蒸氣一同揮發實驗步驟：①向裝置I中的三頸燒瓶中加入、26.0mL水、8.0mL濃。完全溶解后，將燒瓶置于冰水浴；②將9.4g苯酚完全溶于10mL水后，轉入分液漏斗中，維持10~15℃，將其緩慢加入三頸燒瓶中，反應1h后得到黑色油狀物質，并轉移至燒杯中；冷卻至黑色油狀物固化，傾出酸層，然后用蒸餾水洗滌3次，得到硝基苯酚粗品；③利用裝置II進行水蒸氣蒸餾，餾出液經一系列操作得鄰硝基苯酚樣品8.5g。回答下列問題：（1）裝置I中儀器a的名稱是_______，三頸燒瓶的最適宜規格為_______(填標號)。A.500mLB.250mLC.100mLD.50mL（2）玻璃管b的作用為_______。（3）步驟③中用蒸餾水洗去粗品中殘留的無機酸和無機鹽，檢驗是否洗滌干凈的操作是_______。（4）當觀察到d中_______的現象時，即可停止水蒸氣蒸餾。（5）圖中虛線框內合適的裝置可以為_______(填標號)。（6）取③中樣品0.85g，加入含0.015molBr2的飽和溴水(鄰硝基苯酚與Br2以1：2反應，不考慮其他反應)，充分反應后，剩余的Br2與足量KI溶液作用生成I2，用0.1mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，終點時消耗Na2S2O3標準溶液60.00mL(苯酚在②中完全反應，以上數據均已扣除干擾因素)，已知：。則鄰硝基苯酚的選擇性=_______%(物質X的選擇性)（7）實驗測得鄰硝基苯酚的選擇性偏低，可能的原因是_______(填標號)。A.滴定終點時俯視讀數B.滴定時，Na2S2O3標準溶液滴在錐形瓶外C.滴定前，Na2S2O3標準溶液部分變質17.（14分）工業合成氨反應是在催化劑表面上進行的，其反應歷程如下(*表示吸附態)：化學吸附：表面反應：脫附：其中，的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。回答下列問題：(1)①催化劑的選擇是合成氨的核心技術之一，使用催化劑1或催化劑2合成氨，產氨速率與溫度的關系如圖。根據由圖判斷，活化能(填“>”“=”“<”)。②分析說明原料氣中過量的理由(2)反應到平衡時，正、逆反應的速率方程分別為：，為速率常數，已知，據此計算(3)合成氨中所使用的原料氫氣可將二氧化碳轉化為高附加值化學品，在催化劑作用下主要發生以下反應。甲醇的選擇性。I.II.①在恒容容器中溫度升高甲醇的選擇性(填：“增大”“減小”或“不變”)②恒溫恒容條件下，原料氣以物質的量投料在初始壓強為下進行反應。達到平衡時的選擇性為，轉化率為。則該條件下反應II的分壓平衡常數。(對于氣相反應，用組分B的平衡代替，記作。，p為平衡總壓，為平衡系統中B的物質的量分數。)(4)研究表明，對催化加氫也有一定催化效果，取干燥在氣條件下加熱，熱重分析顯示樣品一直處于質量損失狀態；X射線衍射分析結果表明隨著溫度升高，該晶胞邊長變長，但鈰離子空間排列沒有發生變化。加熱后，當失重率(損失的質量/總質量)為時，每個晶胞擁有的的個數為。18.（15分）艾氟康唑(化合物K)是一種抗真菌藥物，其合成路線如下。已知：i．ii．回答下列問題：（1）A→B的化學方程式為___________。（2）D的名稱為___________。（3）E→F實現了___________到___________的轉化(填官能團的名稱)。（4）F→G的反應類型為________；該反應中另一種與G互為同分異構體的副產物的結構簡式為_________。（5）F的同分異構體能同時滿足以下三個條件的有___________種(不考慮立體異構)。①苯環上含有兩個取代基②與FeCl3溶液顯紫色③分子中含-CF2Cl寫出一種核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：6的結構簡式：___________。普通高中六校聯盟2026屆高三下學期開年考化學綠色評價參考答案一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.【答案】B【詳解】A．就沒有毒，故合肥市A錯誤；B．二氧化硫有較強還原性，且能抑制細菌生長，紅酒中添加適量SO2可以起到殺菌和抗氧化的作用，故B正確；C．牙膏中添加氟化物可用于預防齲齒，原因是氟化鈣比羥基磷酸鈣更難溶，故C錯誤；D．依次斷開中的，剩余部分能量越來越高，越來越不穩定，所以斷開所需能量也越來越小，故D錯誤；答案選B。2.【答案】D【詳解】A．中B價層電子對數為3，是雜化，O的價層電子對數為4，孤電子對數為2，為雜化，球棍模型應為，A錯誤；B．順丁烯二酸中兩個羧基位于雙鍵的同一側，結構簡式應為，B錯誤；C．氯化氫為共價化合物，用電子式表示形成過程為：，C錯誤；D．中的σ鍵是σ鍵，原子軌道電子云圖為，D正確；3.【答案】C【解析】A．蛇蛙銅俎主要成分是銅，屬于金屬材料，A不符合題意；B．蜀郡鐵鍤主要成分是鐵，屬于金屬材料，B不符合題意；C．陶鎮墓俑主要成分是陶瓷，陶瓷是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，C符合題意；D．纏枝紋束發金冠主要成分是金，屬于金屬材料，D不符合題意；故選C。4.【答案】D【解析】A．含有酯基、羥基2種官能團，故A正確；B．連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，含手性碳原子(*標出)數目為6，故B正確；C．含有酯基，能與NaOH溶液發生反應，故C正確；D．有1個羥基[其所連的碳原子與叔丁基相連接]的鄰位碳原子上有H，能發生消去反應，故D錯誤；選D。5.【答案】A【解析】A．甲烷分子中心原子形成四個σ鍵，沒有孤電子對，所以價層電子對互斥模型和空間構型均為正四面體，A正確；B．SO2和OF2分子的空間構型均為V形，但前者中心原子為sp2雜化，后者中心原子為sp3雜化，B錯誤；C．冰的結構是水分子通過氫鍵結合形成的有空隙的空間結構，表明了氫鍵通常具有方向性，干冰的結構表現為分子密堆積，范德華力沒有方向性，C錯誤；D．CO2和CCl4都是極性鍵形成的非極性分子，CO2既含σ鍵又含π鍵而CCl4只含σ鍵不含π鍵，D錯誤；故選A。6.【答案】B【解析】甲是黑色固體，甲和己組成元素相同，且甲中兩種元素原子質量比為4：1，結合后續反應，可推斷甲為Cu2S。甲（Cu2S）與O2反應生成磚紅色固體乙，乙為Cu2O。乙（Cu2O）與氨水反應生成無色溶液丙，丙中含[Cu(NH3)2]+；丙被O2氧化為深藍色溶液丁，丁中含[Cu(NH3)4]2+。丁與硫酸反應生成藍色溶液戊，戊為CuSO4溶液；戊與H2S反應生成黑色固體己，己為CuS。A．甲為Cu2S（黑色固體，輝銅礦主要成分），高溫下與足量O2反應生成CuO和SO2，SO2有刺激性氣味，A錯誤；B．溶液丁為[Cu(NH3)4]2+（深藍色）溶液，制備過程中氨水過量，溶液呈堿性，常溫下pH大于7，B正確；C．乙為Cu2O（磚紅色固體），與氨水反應生成[Cu(NH3)2]+配合物，并非生成鹽和水，Cu2O是堿性氧化物，C錯誤；D．己CuS（黑色固體），CuS溶度積極小，不與稀硫酸發生復分解反應，D錯誤；故選B。7.【答案】C【解析】A．每個NH3分子含有3個N-Hσ鍵，4個NH3共12個；同時每個NH3與Cu2+形成1個配位鍵（σ鍵），共4個；總σ鍵數為12+4=16，即1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的個數為16NA；A錯誤；B．未指明氣體狀態是否為標準狀況，無法計算含硫物質的數目，B錯誤；C．CrO5中Cr的化合價為+6，則結構為CrO(O2)2，含2個過氧鍵（O-O），即1molCrO5有2NA個過氧鍵，C正確；D．由可知，每消耗2mol濃硫酸轉移2NA電子，題目共有1.8mol濃硫酸，反應過程中生成水會稀釋濃硫酸，即參與反應的濃硫酸小于1.8mol，則轉移電子數小于1.8NA，D錯誤；故答案選C。8.【答案】C【解析】A.甲圖萃取放氣時應將分液漏斗倒置，打開活塞放氣，而不是像圖中正立打開上口塞子，正確的放氣方法應是將分液漏斗倒置，左手握住活塞部分，右手頂住塞子，倒置分液漏斗后打開活塞放氣，故A錯誤；B．乙圖中，氨氣密度小于空氣，收集氨氣的導管要伸入試管底部，故B錯誤；C．圖中用移液管量取草酸溶液，可以準確移取25.00mL溶液，故C正確；D．丁圖中，苯與液溴在鐵粉催化下發生反應，如果是取代反應，會生成HBr，可以通過AgNO3溶液檢測出Br-。但液溴易揮發，揮發出的Br2會溶于水生成HBr干擾檢測。因此需在導管末端加一個盛裝有CCl4的洗氣裝置，以吸收揮發的Br2，且導管不能伸入硝酸銀溶液液面以下，故D錯誤；故選C。9.【答案】A【解析】5種元素均為短周期元素，X、Y、Z同周期，基態X的價層電子排布式為nsn-2，若n=3，則排布式為3s1，對應Na；若n=2，2s0不符合主族元素，故X為Na；基態Z的價層p軌道半充滿，故為P；E是地殼中含量最多的元素，為O；E與M同周期，且未成對電子數相同，為C；Y的原子序數介于Na與p之間，且根據化合物X3YZE4ME3正負化合價代數和為0可知，為Mg；最終確定：X為Na，Y為Mg，Z為P，E為O，M為C，據此分析。A．同周期主族元素從左到右電負性遞增，同主族從上到下電負性遞減，電負性有E(O)>M(C)，E(O)>Z(P)，故電負性最大的為EO，A符合題意；B．同周期主族元素從左到右原子半徑遞減，同主族從上到下原子半徑遞增，故原子半徑Y(Mg)>M(C)>E(O)，B不符合題意；C．同周期主族元素從左到右呈增大趨勢，ⅡA、ⅤA族因軌道全滿或半滿出現反常，因此第一電離能順序為Z(P)>Y(Mg)>X(Na)，C不符合題意；D．簡單氫化物分別為H2O和CH4，H2O分子間存在氫鍵，CH4僅存在范德華力；氫鍵使H2O的沸點遠高于CH4，即簡單氫化物沸點：E(H2O)>M(CH4)，D不符合題意；選A。10.【答案】C【詳解】A．由圖可知，使用催化劑II時反應所需的活化能更少，反應速率更快，則使用催化劑II更有利于捕獲，A正確；B．由圖可知，在催化劑I和II的作用下，除吸附與脫附外，兩種反應歷程均分2步進行，B正確；C．催化劑不改變反應的焓變，則使用催化劑I和使用催化劑II放出的熱量相等，C錯誤；D．由圖可知，該反應中反應物的總能量高于生成物，為放熱反應，反應達平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，有利于的釋放，D正確；故選C。11.【答案】B【詳解】A．太陽光作用下，催化劑表面產生“空穴”，相當于將太陽能轉化成電能，電能將氯化氫轉化成氫原子、氯原子，活潑性強的氯原子、氫原子與乙炔加成生成氯乙烯，A正確；B．陰極的物質的量減少，增大，B錯誤；C．根據分析可知，陽極上發生氧化反應，即氯離子轉化成氯原子，得到1個“空穴”相當于失去1個電子，陽極反應式為，C正確；D．根據分析可知，兩極反應加合，再與乙炔反應得到目標產物總反應為，D正確；故選B；12.【答案】D【詳解】A．由分析可知，曲線a代表溫度對平衡體系中C4H8物質的量分數的影響，A錯誤；B．由圖可知，750K時，C2H4和C4H8的物質的量分數相等，則反應Ⅲ的Kp=，題目中并未提供750K時有關物質的物質的量分數的具體數值，因此無法確定Kp是否等于1，B錯誤；C．使用對C3H6選擇性高的催化劑，不影響平衡移動，因此不能提高C3H6物質的量分數，C錯誤；D．反應I為氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，C2H4物質的量分數減小，反應Ⅱ和反應Ⅲ為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，C2H4物質的量分數減小，因此其他條件不變，若增大容器的壓強，C2H4平衡時的物質的量分數一定會減小，故D正確；故選D。13.【答案】D【解析】A．鈰為鑭系元素位于d區，A錯誤；B．如圖所示，圖a晶胞中Ce的配位數為8，B錯誤；C．根據均攤法，圖a中Ce原子個數為：，O原子的個數為：8，每個晶胞的體積為(a×10-9)3m3，故晶體的摩爾體積為：，C錯誤；D．圖b中，Ce原子個數為：，O原子的個數為：7，Ce的化合價有+3和+4，則根據化合價代數和為0，＋3的Ce的數目為2，D正確；故選：D。14.【答案】B【解析】1.0mol/LNaHA溶液稀釋過程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HA-H++A-和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A；HA-的水解常數為，其電離程度大于其水解程度，因此其以電離為主，其分布系數先保持不變后減小，曲線n為的變化曲線，pc(Na+)的增大，c(Na+)減小，增大明顯，故曲線m為的變化曲線，則曲線p為的變化曲線。A．1.0mol/LNaHA溶液稀釋過程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HA-H++A-和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A，HA-的分布系數開始時變化不大且保持較大，故曲線n為的變化曲線，選項A正確；B．a點,pc(Na+)=1.0，則c(Na+)=0.1mol/L，=0.70，==0.15，，，，選項B錯誤；C．b點,=0.70，==0.15，即c(A2-)=c(H2A)，根據物料守恒有，，故，選項C正確；D．c點：=，故c(A2-)=c(HA-)根據電荷守恒有，故，選項D正確；答案選B。二、非選擇題：本大題包括3小題，共52分。15.（14分）【答案】（1）①.第四周期第Ⅷ族②.SiO2（2）①.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O②.Na2CO3是弱酸鹽，COeq\o\al(2－,3)會與H+結合，促進Fe3+水解，使水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀（3）①.F-與H+結合生成弱電解質HF，使溶液中F-

濃度降低，導致MgF2

的沉淀溶解平衡正向移動，Mg2+沉淀不完全②.0.043（4）2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑（5）正八面體【解析】以紅土鎳礦為原料，先通過硫酸酸浸，使其中的MgO、NiO、FeO、Fe2O3等氧化物溶解，SiO2不溶形成濾渣1；向酸浸液中加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，再加入Na2CO3調節pH，使Fe3+以氫氧化鐵形式沉淀為濾渣2；之后加入NaF沉淀鎂離子，生成氟化鎂濾渣3；再加入草酸沉鎳，得到草酸鎳沉淀，經煅燒分解為氧化鎳，最后用CO還原氧化鎳得到金屬鎳，從而實現鎳的提取與分離。（1）鎳的原子序數為28，位于第四周期第Ⅷ族；根據分析，濾渣1的成分是SiO2。（2）在“沉鐵”步驟中，H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，因為Fe3+更容易通過調節pH沉淀。反應方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Na2CO3是弱酸鹽，COeq\o\al(2－,3)會與H+結合，促進Fe3+水解，使水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀。（3）若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全的原因是F-與H+結合生成弱電解質HF，使溶液中

F-濃度降低，導致MgF2

的沉淀溶解平衡正向移動，Mg2+沉淀不完全。至少需要加入NaF的物質的量：已知

，c(Mg2+)≤1.0×10-5mol/L時，，溶液體積為1L

，則沉淀后F-物質的量

≥3.0×10-3mol。沉淀0.02molMg2+需要消耗0.04molF-

，因此至少需要加入NaF的物質的量為0.04+3.0×10-3=0.043mol。（4）NiC2?O4?在高溫下分解生成Ni2O3、CO和CO2，配平后化學方程式為2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑。（5）NiO為NaCl型晶胞，每個O2-

周圍有6個等距離的Ni2+，分別位于O2-

的上下、左右、前后位置，構成正八面體。16.（15分）【答案】（1）①.球形冷凝管②.C（2）平衡氣壓（3）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則已洗凈，反之，則未洗凈（4）不再有淡黃色油狀液體流出（5）AB（6）60%（7）BC【解析】（1）a的名稱是球形冷凝管；根據實驗步驟，該反應液體約44mL，選用三頸燒瓶時應該時藥品在三頸燒瓶最大容量的1/3～2/3，故應該選用100mL三頸燒瓶；故答案為：球形冷凝管；C；（2）玻璃管b的作用為平衡氣壓，防止壓強過大引發事故，又能防止壓強過小產生倒吸；（3）粗品中殘留的無機酸和無機鹽中有SOeq\o\al(2－,4)，檢驗應該使用BaCl2溶液，具體檢驗操作步驟為：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則已洗凈，反之，則未洗凈；（4）當觀察到d中不再有淡黃色油狀液體（鄰硝基苯酚）流出時，說明產物已被完全蒸出，反應結束，可停止水蒸氣蒸餾；（5）該裝置應考慮防止倒吸，其中A，B在管口留有空隙，可以接安全管等裝置防止倒吸，C則不可以防倒吸，故答案為：AB；（6）由題目所給關系，=，與鄰硝基苯酚反應的溴的物質的量為，根據選擇性定義，物質X的選擇性，則鄰硝基苯酚的選擇性=；（7）鄰硝基苯酚的選擇性=。A．滴定終點時俯視讀數,會使滴定管讀數偏小，從而計算出n(與S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))反應的Br2)偏小，會使鄰硝基苯酚的選擇性偏高，A不符合題意；B．滴定時，Na2S2O3標準溶液滴在錐形瓶外，會額外多消耗Na2S2O3溶液，會使n(與S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))反應的Br2)偏大，從而使鄰硝基苯酚的選擇性偏低，B符合題意；C．滴定前，Na2S2O3標準溶液部分變質，也會額外多消耗Na2S2O3溶液，后面分析同B，C符合題意；故答案選BC。17.（14分）【答案】(1)<N2的吸附與分解是合成氨的限速步驟，提高N2的分壓可加快該限速反應并有利于平衡向生成氨方向移動，從而提高產率(2)-1.5(3)減小(4)7【詳解】（1）①由圖可知，使用催化劑1時反應速率更快，說明催化劑1降低反應活化能的效果更好，則活化能<；②工業上往往使原料氣中N2適當過量，其理由是：N2的吸附與分解是合成氨的限速步驟，提高N2的分壓可加快該限速反應并有利于平衡向生成氨方向移