第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 達標測試-高中化學人教版必修第一冊

第二章海水中的重要元素一鈉和氯達標測試

一、單選題

1.同溫同壓下，決定氣體體積大小的主要因素是（）

A.微粒大小B.微粒間距C.微粒種類D.微粒數目

2.NA表示阿伏加德羅常數。下列敘述中正確的是（）

A.標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數為NA

B.4.0gNaOH固體溶于100mL水中，得到1mol-L-1的NaOH溶液

C.常溫、常壓下，22gCCh中含有的氧原子數為NA

D.1LO.5moiL-Na2so4溶液中，含有的氧原子總數為2NA

3.有一份氣體樣品的質量是14.2g,體積是4.48L（標準狀況下），該氣體的摩爾質量（）。

A.28.4B.28.4g/mol

0.71D.71g/mol

4.下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是（）

A.氯氣——易燃氣體B.汽油——易燃液體

C.硫酸——腐蝕品D.高鎰酸鉀—氧化劑

5.下列生活中的物質與其有效成分的化學式、用途對應關系中，錯誤的是（）

選項ABCD

生活中的物質食鹽小蘇打鐵紅漂白粉

有效成分的化學式

NaClNa2cChFezChCa(ClO)2

用途做調味品做發酵粉做紅色顏料做消毒劑

A.AB.BC.CD.D

6.實驗室中，通常將金屬鈉保存在（）

A.水中B.四氯化碳中

C.煤油中D.汽油中

7.與100mL0.1mol/LNa2cCh溶液中Na+離子濃度相同的是：）

A.50niL0.2moi/LNaCl溶液B.10mLlmol/LNa2sCh溶液

C.200mL0.1mol/LNaNCh溶液D.lOmLO.2moi/LNa2sCh溶液

8.下列事實及其解釋錯誤的是（）

A.氯水可以使有色布條褪色，是因為CL具有漂白性

B.鈉保存在煤油中是因為煤油不與鈉反應且密度比鈉小，可以隔絕空氣和水蒸氣

C.為增強漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，原因是醋酸的酸性比次氟酸強

D.向包有Na2。？的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO：、也。與Na?。?反應放熱且有。2生成

9.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.71gCL與足量的水反應，轉移電子數為NA

B.O.lmolAl與足量NaOH溶液反應，轉移電子數為0.3NA

C.2molS。？與O2充分反應，生成SO,的分子數為2N、

D.標準狀況下，22.4LNO含有的電子數為30N，\

10.lgO2和1g。3中（）

A.所含分子數相同B.在標準狀況下的體積相同

C.所含原子數相同D.lgO3中所含分子數較多

11.卜列實驗操作過程中，觀察不到金屬Na光亮銀白色的是（）

A.取出長期保存在煤油中的NaB.Na投入水中

C.用小刀將Na切開D.Na在空氣中加熱

12.某溶液中含有HCO；、Na\Ba2\NO；4種離子，若向其中加入少量NazCh固體后溶液中離子

數目基本保持不變的是（）

A.HCO；B.Na+C.Ba2+D.NO；

13.已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法?不?正?確?的是（）

A.0.31g基態P原子中，含p能級電子的數目為0.09NA

B.Imin內NaOH吸收O.INA個Ch,則Cb的反應速率為O.lmolL'min-1

C.室溫下，10（）mLpH=3的檸檬水中H?的數目為10，NA

D.氫氧燃燒電池中每消耗4.48LHX標準狀況卜），則外電路通過電子0.4NA

14.下列實驗中，對應的操作、現象及結論都正確的是（）

選項實驗操作及現象實驗結論

A將潮濕的氯氣通過盛有干燥紅紙條的集氣瓶，紙條紅色褪去氯氣具有漂白性

B向裝有膽研的燒杯中加入濃硫酸，固體由藍色變為白色發生物理變化

C向淀粉-KI溶液中通入氯氣，溶液變成藍色氧化性：Cl2>12

D將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近X,有白煙產生X一定是濃鹽酸

A.AB.BC.CD.D

15,下列有關新制氯水的說法烤誤的品（）

A.新制氯水中含有C1z溶液顯淡黃綠色

B.新制氯水中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀

C.新制氯水需保存在無色試劑瓶中，并置于冷暗處

D.用強光照射新制氯水，酸性增強

16.示蹤原子法是研究化學反應的重要方法之一，下列化學方程式正確的是（）

,8l8

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

,8|8

B.2KMnO4+5H2O+3H2so產K2SO4+2MnSO4+5021+8?20

,8

C.CH3COOH+CH?0H，CH3coiNOCH3+H2O

濃施酸

?7

D.6H37。+NaClO3==NaCl+Ch+3H2O

二、綜合題

17.現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg/mol,若阿伏加德羅常數用NA表示,

則：

（1）該氣體所含原子總數為個。

（2）該氣體若溶于1L水中（不考慮反應），設溶液的密度為pg/cnA則該溶液的物質的量濃度為—

mol/Lo

18.實驗室用KMnO4固體配制9（）（）mL（）.05mol-LT的KMnO4溶液。

回答下列問題；

（1）計算并稱量KMnO4固體的質量為g,該實驗中必須用到的標有溫度的玻璃儀器

是0

（2）下列實驗操作規范的是（填標號

人.稱依B,轉移溶液C.溶解D.定容

（3）下列情況會使所配制的KMnO4溶液濃度偏大的是（填標號）

A.未洗滌燒杯和玻璃棒

B.將溶解后的溶液轉移至容量瓶之前，容量瓶未干燥，含有少量蒸儲水

C.定容時俯視刻度線

D.定容時，發現液面超過刻度線，用吸管將多余的溶液吸出

（4）取所配制的KMnO4溶液1.0mL于試管中，向其中滴加稀硫酸和KI溶液，發現溶液由紫色變

2+

成棕黃色，測知有12和Mn生成，則反應的離子方程式

為。

19.

（I）I.以下物質：①NaCl溶液②二氧化碳③HC1氣體④熔融KHSCh⑤Fe⑥無水乙醇⑦NaHCCh

固體

以上物質中屬于電解質的是（填序號），以上物質中屬于非電解質的是（填序號）上

述狀態下的物質能導電的是（填序號）。

（2）利用①做焰色試驗，火焰呈色。

（3）寫出④在水溶液中的電離方程式：,①電離出的陰離子為A,寫出

檢驗未知溶液中陰離子A的方法：°

（4）II.向NaOH溶液中滴加等濃度的鹽酸，測定溶液的導電能力（用導電率表示）變化如圖所示，回答

下列問題：

A?B段，發生的離子反應方程式是：，,

（5）B點所對應的溶液中存在的微粒主要有H2。、。

20,將44.8L（STP）氯化氫氣體溶于1027mL的水（密度為l.OOg/cn?）中，所得鹽酸的密度為

l.lg/cm\請完成下列問題。（寫出解題過程）

（1）該鹽酸中溶質的物質的量濃度是多少？

（2）取這種鹽酸100mL,加入足量的鋅充分反應后所得氣體體積（STP）為多少？

21.某化學興趣小組同學在盛有20g石灰石的燒杯中加入200mL稀鹽酸，恰好完全反應，生成3.36L

COM標準狀況下）。（假設石灰石中其他成分不與稀鹽酸反應）計算：

（1）石灰石中CaCCh的質量分數°

（2）所加稀鹽酸的物質的量濃度。

答案解析部分

1.【答案】D

【蟀析】【解答】當溫度和壓強相同時，氣體摩爾體積相等，氣體分子間平均距離近似相同，根據V=nVm

知，氣體體積取決于氣體的物質的量，與氣體的種類、氣體分子本身的大小、氣體分子之間的平均距離

無關，

故答案為：Do

【分析】在一定溫度和壓強下，氣體分子間的距離相等，因分子間距離遠大于氣體分子大小，則影響其

所占體積大小的主要因素是氣體分子數目的多少，據此分析。

2.【答案】C

【解析】【解答】A、標準狀況下，水不是氣體，22.4L水的物質的量大于Imol,A不符合題意；

B、4.0gNaOH固體溶于100mL水中所得溶液的體積不是0.1L,不能得到1mol/L的NaOH溶液，B不

符合題意；

C、22gCCh的物質的量為0.5mol,含有的氧原子數為NA,C符合題意；

D、IL0.5moi/LNa2s04溶液中含有硫酸鈉的物質的量是0.5mol,但溶劑水中還含有氧原子，D不符合題

意：

故答案為：Co

【分析】本題考查的是阿伏加德羅常數與氣體摩爾體積、物質的量、微粒數目等物理量的關系。

3.【答案】D

【解析】【解答】假設該氣體的摩爾質量是M,貝IJ：

(14.2g/M)x22.4Lmol''=4.48L,得：M=71g/mol

V

【分析】根據M="、n=-計算該氣體的摩爾質量。

n

4.【答案】A

【解析】【解答】A、氯氣是有毒氣體，不是易燃氣體，A符合題意;

B、汽油是易燃液體，B不符合題意；

C、硫酸有強腐蝕性是腐蝕品，C不符合題意；

D、高缽酸鉀有強氧化性，是氧化劑，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】熟悉實驗室藥品的危險標志，注意危險藥品的安全咬用。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.食鹽的有效成分的化學式是NaQ,可做調味品，A不符合題意；

B.小蘇打的有效成分的化學式是NaHCCh,受熱分解產生點體，可做發醉粉，B符合題意；

C.鐵紅的有效成分的化學式是FezCh,顯紅色，可做紅色顏料，C不符合題意；

D.漂白粉的有效成分的化學式是Ca(QO)2,具有強氧化性，可做消毒劑，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、食鹽的是常用的調味品；

B、小蘇打可以作為發酵粉、膨松劑；

C、鐵紅可以作為顏料；

D、漂白粉有氧化性可以消毒。

6.【答案】C

【解析】【解答】鈉極易與水、氧氣反應，密度大于煤油，小十四氯化碳，乂因為汽油易揮發，所以實驗

室中，通常將金屬鈉保存在煤油中，

故答案為：Co

【分析】本體考查的是鈉的保存，要注意鈉極其活潑，常溫下能夠和冷水、氧氣反應，所以保存的時候

必須液封且不能用水，再根據鋼的密度，所以采用煤油密封。

7.【答案】A

【蟀析】【解答】100mL0.lmol/LNa2co3溶液中Na+離子濃度為0.1mol/Lx2=0.2mol/L,A.

50mL0.2mol/LNaCl溶液中Na+離子濃度為0.2mol/Lxl=0.2mol/L,A符合題意；

B.10mL1mol/LNa2so4溶液中Na+離子濃度為Imol/Lx2=2mol/L,B不符合題意：

C.200mL0.1mol/LNaN03溶液中Na+離子濃度為0.1mol/Lxl=0.1mol/L,C不符合題意；、

D.lOmLO.2moi/LNa2sCh溶液中Na+離子濃度為0.2mol/Lx2=0.4moI/L,D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】離子濃度的計算只需用溶液濃度乘以化學式中離子個數即可。需要注意的是可水解的離子的實

際濃度要小于理論值。

8.【答案】A

【解析】【解答】A.氯水可以使有色布條褪色，是因為次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性，A符合題

意；

B.鈉極易和水以及氧氣反應，又因為煤油不與鈉反應且密度比鈉小，可以隔絕空氣和水蒸氣，因此鈉保

存在煤油中，B不符合題意；

C.醋酸的酸性強于次氯酸，為增強漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，次氯酸鈣和醋酸反應生成次

氯酸，C不符合題意；

D.向包有Na2。？的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，根據物質燃燒的條件可判斷CO>H2O與NaQ?反應

放熱旦有。?生成，D不符合題意：

故答案為：Ao

【分析】A.次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性；

B.鈉極易和水以及氧氣反應；

C.醋酸的酸性強于次氯酸：

D.根據物質燃燒的條件判斷。

9.【答案】B

【辭析】【解答】A.Ch與水反應為可逆反應，轉移電子數無法計算，A不符合題意；

B.O.lmolAl與足量NaOH溶液反應，生成偏鋁酸根，鋁為+3價，故轉移電子數為0.3N,”B符合題意；

C.SO2與02反應為可逆反應，2mo)SO2與02充分反應，生成SO3的分子數小于2NA,C不符合題

意；

D.標準狀況下，22.4LNO的物質的量為Imol,含有的電子數為15NA,D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.氯氣與水的反應為可逆反應，不能完全轉化；

B.鋁與足量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；

C.二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能完全轉化；

V

D.根據〃=,計算其物質的量，一個NO分子中含有15個電子。

10.【答案】C

【解析】【解答】A.二者的物質的量不同，因此所含的分子數不同，A不符合題意；

B.二者的物質的量不同，根據公式V=nxVm可知，二者在標準狀態下的體積不同，B不符合題意；

C.lgCh中所含的氧原子數為/o/x2xN八="八，IgCh中所含的氧原子數為

〃昭/x3xN尸」N“二者所含的氧原子數相同，C符合題意；

4816

D.lgCh的物質的量大，因此其所含的分子數多，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】IgCh的物質的量〃?=—7=4"?。/，lgO3的物質的量

M32g/mol32

〃⑸=2=油白產占"明據此結合選項進行計算。

M48g/mol48

1L【答案】A

【解?析】【解答】A.取出長期俁存在煤油中的Na,發現鈉塊表面呈黃色，看不到鈉的銀白色，A符合題

意；

B.Na投入水中，與水反應，熔化成光亮的銀白色液體小球，在水面上四處游動，B不符合題意；

C.用小刀將Na切開，斷面暴露出沒有被氧化的Na,呈銀白色，C不符合題意；

D.Na在空氣中加熱時，先熔化為銀白色的液體，然后才發生燃燒，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】依據金屬鈉活潑性強極易與空氣中的氧氣發生氧化反應分析解答。

12.【答案】D

【解?析】【解答】加入少帚NazOz固體后，過氧化鈉與水反應生成NaOH和02,溶液中Na+濃度增大，溶

液中HCO3、OH,Ba2+發生離子反應生成BaCCh沉淀利水，導致HCO；和Ba2+濃度均減小，只有

NO；濃度基本保持不變，

故答案為：Do

【分析】加入少量Na?O2固體后，溶液顯堿性，與氫氧根離子結合生成水、沉淀、弱電解質等，則離子

不能大量存在，以此來解答。

13.【答案】B

【解析】【解答】A.基態P的核外電子排布式為：Is22s22P63523P3,0.31g磷即0.01m3P含p能級電子的

數目為0.09NA,A不符合題意：

B.().lNA個C12即0.ImolC12,v=Ac/At,但溶液體積未知，無法計算反應速率，B符合題意；

C.pH=3,氫離子濃度為l(Pmo]/L,物質的量為10-3moi/Lxio'L=IO-4mol,氫離子數目為10力弘，C不

符合題意；

+

D.負極電極反應式:H2-2e=2H,每消耗4.48LHz(標準狀況下)即0.2molH2,外電路通過電子0.4NA,D

不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.結合P原子的核外電子排布式分析；

B.根據反應速率的計算公式分析；

C.根據物質的量二濃度x體積計算粒子數；

D.根據電極反應式分析。

14.【答案】C

【解析】【解答】A.氯氣沒有漂白性，HC1O具有漂白性，潮濕的氯氣和水反應生成HC10而使干燥的有

色紙條褪色，故A不符合題意；

B.濃硫酸使膽研失去結晶水，生成硫酸銅固體，則濃硫酸具有吸水性，膽研發生化學變化，故B不符

合題意；

C.氯氣氧化碘離子生成碘，淀粉遇碘變藍，由現象可知氧億性：C12>I2,故C符合題意；

D.濃硝酸、濃鹽酸均易揮發，與氨氣反應生成錢鹽，由操作和現象可知，X不一定是濃鹽酸，故D不

符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.氯氣不具有漂白性；

B.有新物質生成的變化屬于化學變化；

D.X可能為濃硝酸或濃鹽酸，揮發的HNO3或HC1均與氨氣反應生成白色固體。

15.【答案】C

【解析】【解答】A.新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中含Ch,A不符合題意；

B.根據分析可知，新制氯水中含有Ch與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，B不符合題意；

C.新制氯水中含有見光易分解的HQO,需保存在棕色試劑瓶中，C符合題意；

D.久置的氯水中，HC1O分解生成HC1和02,HC1溶于水形成鹽酸，氯水酸性增強，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】依據氯水的成分及成分的性質分析。

16.【答案】B

l8

【解析】【解答】A、氧氣中的氧來源于過氧化鈉：2Na2O2+2H2'?O=2NaOH+O2T+2NaOH,故A不符合

題意；

l8

B、2KMnO4+5H2'?O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2t+8H2O,過氧化氫跟酸性高鎰酸鉀溶液反應，過

氧化氫中的-1的O被氧化，生成（）價的氧氣，故B符合題意；

C、在濃硫酸存在條件下與足量乙酸允分反應，化學方程式為:C…OH+CHQH京

I8

CH3COOCH3+H2O,故C不符合題意;

D、氯酸鈉跟濃鹽酸混合，氯酸鈉中的氯被還原，生成氯氣，即37cl應在氯氣中，反應為6H37。+

3737

NaC103=NaCl+3Cl2(5C1-C1)+3H2O,故D不符合題意;

故選B。

【分析】示蹤原子法：用放射性同位素標記生物體的某些物質中的某種原子，追蹤其變化的過程和途

徑。

17.【答案】（1）卻必

M

l()()()pm

(2)M(1000+m)

【解析】【解答】(l)n(氣體尸—一----mol,故n(原子)=2n(氣體)=2x三mol,則N(原

Mg/molMM

m2

子)=2xn(原子)lxNAmoH=2x—molxNAmol”=——-；(2)該氣體溶于水IL水后，溶液的質量m(溶

MM

m1000+m1000+m._.

液)二1000g+mg=(1000+m)g,溶液的體積V=—=--------cm3=--------xlOl,溶質的質量分數為

PPP

——，則根據物質的量濃度與質量分數換算關系可知其溶液的物質的量濃度c=

l（）00+m

W00pX

l^mol/L1000pm

mol/Lo

MM(1000+m)

【分析】（1）根據n=三計算氣體的物質的量，由于是雙原子分子，故原子物質的量為分子的2倍，再

根據NF.NA計算原子數FL（2］根據溶液質量等于溶劑質量與溶質質量和，結合溶液的密度計算出溶液

的質量分數，再根據C=坦皿計算所得溶液的物質的量濃度。

M

18.【答案】＜1）7.9:1000mL容量瓶

(2)C

(3)C

+2+

(4)2MnO；+I0F+16H=2Mn+5I2+8H2O

【解析】【解答］（1）容量瓶具有一定規格，沒有900mL的容量瓶，因此配制900mL溶液時需用到

1000mL容量瓶，故需用1000mL進行計算。因此所需KMnO4固體的質量為：

1Lx（）.05mol/Lx158g/mol=7.9g,＞實險過程中，需用到的標有溫度的玻璃儀器為1000mL容量瓶。

（2）A、稱量固體質量時，應遵循“左物右碼”原則，A不符合題意；

B、將溶液轉移到容量瓶時，需用玻璃棒引流，B不符合題意；

C、溶解時，為加快固體的溶解，可用玻璃棒進行攪拌，C符合題意；

D、加蒸儲水至液面距離刻度線1?2cm時，再改用膠頭滴管滴加，D不符合題意；

（3）A、未洗滌燒杯和玻璃棒，會使得所得溶液中溶質的量偏小，即n偏小，根據c=￡可知，最終所

得溶液的濃度偏小，A不符合題意；

B、由于配制過程中需要繼續往容量瓶內加入蒸儲水，因此容量瓶未干燥，對實驗過程無影響，B不符合

題意；

n

c、定容時俯視刻度線，則實際液面低于刻度線，所得溶液的體積V偏小，根據。二,可知，最終所得溶

液的濃度偏大，C符合題意；

n

D、定容時，發現液面超過刻度線，用吸管將多余的溶液吸乜，則溶液中的溶質n偏小，根據。二"可

知，最終所得溶液的濃度偏小，D不符合題意；

（4）由題干信息可得，該反應中反應物為MnO廠和「，生成物為MM一和卜。反應過程中Mn由+7價

變為+2價，得到5個電子；I由一1價變為。價，失去2個電子；因此MnO「和MM+的系數為2,「的

系數為10,b的系數為5.結合電荷守恒和酸性溶液可得，反應物中含有Hl且其系數為16；結合氫原

-

子個數守恒可得，生成物中含有HzO,且起系數為8。因此該反應的離子方程式為：2MnO4+10I+I6H

+=2Mn2++5L+8H2O。

［分析］（1）配制900mL溶液，需用到1000mL容量瓶,結合公式m=nxM=cxVxM計算所需KMnO』的

質量。

（2）根據溶液配制過程中相關操作進行分析即可。

（3）根據物質的量濃度的計算公式。=￡,結合錯誤操作對n、V造成的影響分析。

（4）根據題干信息確定反應物和生成，結合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫反應的離子方程

式。

19.【答案】（1）③④⑦；②⑥：①④⑤

（2）黃

（3）KHSO產K++H++SO；；加入適量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀則為C卜

+

（4）H+OH=H2O

（5）Na\C\\H+、OH

【解析】【解答］（1）①NaCI溶液，是電解質的水溶液，可以導電，溶液是混合物，不屬于電解質，也

不是非電解質；②二氧化碳是非金屬氧化物，屬于非電解質，不能導電：③HC1氣體屬于酸，是電解

質，但氣體時不能電離，不能導電；④熔融KHSO』能電離出鉀離子和硫酸氫根離子，可以導電，且屬

于電解質；⑤Fe能導電，但屬于單質，不屬于電解質也不是非電解質；⑥酒精是非電解質，不能導

電；⑦NaHC。，固體屬于鹽類，是電解質，但固體時沒發生電離，不能導電；

綜上所述屬于電解質的是③④⑦；屬于非電解質的是②⑥；能導電的